2.3.1 共价键的极性 导学案-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

2.3.1分子结构与物质性质 （第1课时 共价键的极性） 班级 小组 姓名_______ 1、 学习目标 1.能区分共价键的类型 2.能判断分子的极性 3.能背诵键的极性对酸度的影响 二、重点难点 重点：共价键的类型、分子极性的判断 难点：分子极性的判断 三、导学过程 【知识链接】1.H2中所含的化学键为： 2.HCl中所含的化学键为： 【初步学习】 1、 共价键的极性 1.键的极性 (1)极性键和非极性键的比较 项目 极性键 非极性键 成键原子 元素的原子 元素的原子 电子对 偏移 偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性 2.极性分子与非极性分子 3.分子的极性 判断分子的极性可依据分子中化学键的 。 只含非极性键的分子一定是 分子;含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中 而定。当分子中各个键的极性的向量和等于 时,是非极性分子,否则是极性分子。或者,我们可根据分子的 来判断它是否是极性分子。 4.【归纳整理】键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 X2 H2、N2 XY HCl、NO XY2(X2Y) CO2、CS2 SO2 H2O、H2S XY3 BF3 NH3 XY4 CH4、CCl4 〔小技巧〕判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为 分子；若不等，则为 分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为 分子；若无孤电子对，则为 分子。 5.键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关,羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。 【合作学习】 【思考讨论】 1.①以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2 Cl2 O2 HCl ②根据P4和C60的结构，判断两者是极性分子还是非极性分子? 2.根据下表,回答有关问题: 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么? (2)丙酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么? (3)三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么? 【随堂检测】 一、判断正误 1.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。( ) 2.以极性键结合的分子一定是极性分子。( ) 3.非极性分子只能是双原子单质分子。( ) 4.非极性分子中,一定含有非极性共价键。( ) 5.极性分子中不可能含有非极性键。( ) 6.共价键的极性强弱由键合原子的电负性的差值大小决定,电负性相差越大,共价键的极性越大。( ) 7.分子的极性不仅与共价键的极性有关,还与分子的空间结构有关。( ) 8.分子是否具有极性本质上是由分子的正电中心和负电中心是否重合决定的。（ ） 9.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是________； （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________； （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是____； （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________； （5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________； （6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。 ( 第 1 页 共 2 页 ) ( 爱拼才会赢 ) 学科网（北京）股份有限公司 $