精品解析：广西南宁市第四中学五象凤凰校区2025-2026学年九年级下学期化学寒假学情反馈

2026年春季学期九年级化学学科寒假学情反馈 考试范围：九年级化学第一单元至第十单元课题2 考试时间：90分钟；满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。） 1. 截至2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是 A. 工业废水处理后再排放 B. 定期清理河中污染物 C. 生活污水直接排入河中 D. 柳江河岸两边植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水处理后再排放，可以减少污染物进入水体，有利于水质保护。 B、定期清理河中污染物，能直接减少水体中的有害物质，有利于水质保护。 C、生活污水直接排入河中，会使水中氮、磷等营养物质超标，造成水体富营养化，不利于水质保护。 D、在柳江河岸两边植树造林，植被可以保持水土、净化水质，有利于水质保护。 故选C。 2. 下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 沙里淘金 C. 花香四溢 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪消融，只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、沙里淘金，是将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、花香四溢，是分子的扩散现象，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础学科。下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装入块状固体 C. 滴加液体试剂 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、把密度较大的块状药品放入试管时，应该先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管。图中操作错误，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 化学兴趣小组的同学们按课本实验要求在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是（ ） A. 护目镜 B. 排风 C. 热烫 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该气体有毒，会污染空气，所以该实验需要注意排风，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，不符合题意； D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意。 故选D。 5. 将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液是 A. 香油 B. 食盐 C. 牛奶 D. 果粒橙 【答案】B 【解析】 【详解】A、香油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、牛奶放入水中充分搅拌，形成的是乳浊液，不能形成溶液，不符合题意； D、果粒橙中含有不溶果粒，只能形成悬浊液，不符合题意。 故选B。 6. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3~6.6 7.1～8.0 A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。 【详解】A、柠檬的pH小于7，显酸性，故A不符合题意； B、苹果的pH小于7，显酸性，故B不符合题意； C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C不符合题意； D、玉米粥的pH为7.1～8.0，呈弱碱性，故D符合题意。 综上所述：选择D。 7. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气是空气的主要成分（约占78%），无毒无害，不属于污染物，故错误； B.二氧化碳是温室气体，是空气的成分，不属于污染物，故错误； C.二氧化硫会与大气中的水反应生成酸雨，对环境和生物有害，属于典型空气污染物，故正确； D.水蒸气是空气中成分，不会直接造成污染，故错误。 故选C。 8. “酸笋”是柳州螺蛳粉的灵魂配料，酸笋是竹笋腌制的，竹笋中含有丰富的铁和锌等，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是（ ） A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 有毒物质 【答案】C 【解析】 【详解】竹笋中富含的“铁”、“锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 9. 越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　） A. 将河水煮沸可对河水进行消毒 B. 木柴与周围的石头都属于可燃物 C. 将木柴底部架空可使其与空气充分接触 D. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸温度高可以杀菌消毒，不符合题意； B、石头不属于可燃物，符合题意； C、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，不符合题意； D、枯树枝属于易燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，不符合题意。故选B。 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. 反应前后，各元素的化合价均没有发生改变 B. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 C. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 D. 反应前后，分子和原子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中碳元素化合价为+2价，NO中氧元素化合价为-2价，氮元素化合价为+2价，N2中氮元素化合价为0，而CO2中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，则反应前后氮、碳元素化合价均改变，该选项叙述不正确； B、N2属于单质，不是氧化物，该选项叙述不正确； C、CO和NO有毒，但CO2和N2无毒，则该反应能将有毒物质转化为无毒物质，该选项叙述正确； D、化学反应前后，原子种类和个数不变，但结合方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项叙述不正确。 故选C。 11. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 12. 稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，主要贡献是翻译西方化学著作、创制化学元素中文名称，该选项错误。 B、张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，该选项错误。 C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，该选项错误。 D、徐光宪在稀土分离技术领域作出了巨大贡献，被誉为 “稀土之父”，他建立的串级萃取理论使我国稀土分离技术跃居世界首位，该选项正确。 故选D。 13. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在NaClO中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。故选：C。 14. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 15. C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是 A. 都由碳原子构成 B. 充分燃烧都能产生 CO2 C. 它们的碳原子结构不同 D. 都是碳的新型化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、C20、C60、C70 都是由分子构成的，错误； B、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，充分燃烧都能产生 CO2，正确； C、它们的碳原子结构相同，碳原子的排列顺序不同，错误； D、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，错误。 故选B。 16. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于增加二氧化碳的吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳达峰是指二氧化碳排放量达到峰值后开始下降，但并非立即与吸收量相等，碳中和才是排放量与吸收量相等，该选项说法不正确； B、践行低碳行动有助于减少排放，实现碳达峰，该选项说法正确； C、二氧化碳捕集和封存技术可减少净排放，实现碳中和，该选项说法正确； D、植树造林通过光合作用增加二氧化碳吸收，该选项说法正确。 故选A。 17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理中正确的是 A. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 B. 酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸 C. 化合物是由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误； B、酸中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定都是酸，如水、氢氧化钠等，故选项推理错误； C、化合物是由不同种元素组成，化合物中至少含有两种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确； D、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成，故选项推理错误； 故选：C。 18. 如下图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a B. 将a和b的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为 C. 时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液 D. 将时三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而变大，a的溶解度受温度影响比较大，b的溶解度受温度影响比较小，a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，该选项说法正确； B、将a和b的饱和溶液从 t°C 降到 20°C 时，a、b的溶解度均减小，均会析出晶体，选项中没有指明饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，该选项说法错误； C、t°C 时，a的溶解度为80g，将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，只能溶解40ga物质，可得到50g+40g=90ga 的饱和溶液，该选项说法正确； D、将三种物质的饱和溶液由20℃升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液组成不变，溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项说法正确； 故选：B。 19. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A. 验证产物有水 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D. 探究铁锈蚀的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩干烧杯，生成的水蒸气遇冷液化，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，能达到相应实验目的，不符合题意； B、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，能达到相应实验目的，不符合题意； C、实验中氢氧化钠固体溶于水放热，也能使气球膨胀，干扰实验的验证，不能确定两种物质反应是否放热，不能达到相应实验目的，符合题意； D、①中的铁与水和氧气同时接触，生锈，②中的铁与氧气隔绝，不能生锈，③中的铁与水隔绝，不能生锈，可探究铁生锈需要与水和氧气同时接触，能达到相应实验目的，不符合题意。 故选C。 20. 下列图像所表示对应关系正确的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 在一个体积不变的密闭容器中，一定量红磷的燃烧 C. 向装有一定量氧化钙的烧杯中加入一定量水后 D. 两份等量的过氧化氢溶液中，一份中加催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁比铝活泼，则镁和盐酸反应的速率比铝快，且由于消耗的稀盐酸的质量相同，生成的氢气中的氢元素全部来自于稀盐酸中，则生成的氢气的质量相同，故A正确； B、红磷燃烧放热，装置中的压强增大，但随着氧气的消耗，压强慢慢减小，且最终冷却至室温时，装置中的压强小于开始时的压强，故B不正确； C、氧化钙和水反应放热，烧杯中的温度升高，但反应结束后，温度会慢慢恢复至常温，故C不正确； D、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则加有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，故D不正确。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空 （1）3个硫原子________； （2）镁元素_______； （3）氧离子________； （4）2个过氧化氢分子________； （5）氢氧化铝________； （6）标出二氧化碳中碳元素化合价________。 【答案】（1） 3S （2） Mg （3） O2- （4） 2H2O2 （5） Al(OH)3 （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加数字，因此3个硫原子为3S； 【小问2详解】 用元素符号表示元素，书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素表示为：Mg； 【小问3详解】 氧离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-； 【小问4详解】 表示多个分子时，在对应化学式前加数字，过氧化氢化学式为H2O2，因此2个过氧化氢分子为2H2O2； 【小问5详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化铝中铝为+3价、氢氧根为-1价，因此化学式为Al(OH)3； 【小问6详解】 二氧化碳中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4，化合价标在对应元素符号正上方（正负号在前，数字在后），故二氧化碳中碳元素化合价表示为：。 22. 化学与我们的生产、生活息息相关。请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①稀有气体 ②熟石灰 ③钛合金 ④盐酸 ⑤明矾 ⑥水银（汞） （1）可用于吸附水中悬浮性杂质的是________； （2）人体胃液中含有的是________； （3）可用作电光源的是________； （4）农业上用于改良酸性土壤的是________； （5）可用于制造航天飞机的是________； （6）常用于体温计中的液态金属是________。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）① （4）② （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 明矾（⑤）溶于水后形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，达到净水目的。 【小问2详解】 胃液中含有盐酸（④），它可以帮助人体消化食物。 【小问3详解】 稀有气体（①），通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯、航标灯等多种电光源。 【小问4详解】 熟石灰（②），它是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。 【小问5详解】 钛合金（③），它具有强度高、密度小、耐腐蚀等优良性能，适合用于航空航天领域。 【小问6详解】 水银（汞）（⑥），它在常温下为液态，且热胀冷缩的性质均匀，适合用于测量体温。 23. 我国科研人员采用作为煤制乙炔的关键中间体，实现低能耗、低排放的乙炔（）和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如下（已配平），回答下列问题： （1）构成甲的微观粒子是________（填具体粒子名称）。 （2）丙的化学式为________，在该反应中的作用是________。 （3）请写出该反应的化学方程式________。 （4）乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，黑烟的主要成分为________。 【答案】（1）碳原子 （2） ①. CO2 ②. 催化作用 （3） （4）炭黑 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为碳，碳由碳原子构成； 【小问2详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是5、2、3，已知反应物中含C、H、O的个数分别是4、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故丙为二氧化碳，化学式为：CO2； 在该反应中，应是催化剂，可起到催化作用； 【小问3详解】 由图可知，该反应为碳、水、二氧化碳在一定条件和BaC2的作用下反应生成一氧化碳和乙炔，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，则黑烟的主要成分应是炭黑。 24. 化学与我们生活息息相关，生活中处处有化学。 （1）衣：三江侗族服饰制作技艺2016年被列为广西第六批自治区级非物质文化遗产，服饰上佩戴全套银饰，色泽光鲜亮丽，这是利用银单质具有________色的金属光泽。 （2）食：脆甜的“柿子”是秋季的一道美食，未完全成熟的柿子不能直接食用，需要生石灰腌制，能有效去除涩味并保持脆爽口感，生石灰加水用来腌制柿子是一种传统脱涩方法，其反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）住：柳州市最高的建筑是“柳州地王大厦”，大厦内部有璀璨夺目的人造金刚石装饰品，还有用石墨绘制的中国风水墨画等。金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却相差很大，其原因是________。 （4）行：柳州是世界上最大的电动汽车市场之一，“宝宝巴士”是人们对五菱电动汽车E100、E200、宏光MINI等的别称，“宝宝巴士”的电池中常用石墨烯作为电极材料，说明石墨烯具有________性（填“导电”或“导热”），越来越多的新能源电动汽车替代了燃油车作为出行的交通工具，新能源电动汽车相对于燃油车，它的优点是________。 【答案】（1） 银白 （2） ①. ②. 放热 （3） 碳原子排列方式不同 （4） ①. 导电 ②. 不产生尾气污染、噪音小、使用成本更低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 银单质具有银白色的金属光泽，因此常被用于制作银饰。 【小问2详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，即； 该反应会放出大量的热，属于放热反应。 【小问3详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异很大。 【小问4详解】 石墨烯具有良好的导电性，因此常用作电池的电极材料； 新能源电动汽车相比燃油车，优点是不产生尾气污染、噪音小、使用成本更低等。 25. 阅读短文，回答问题。 为了解垃圾的分类与回收利用，跨学科实践活动小组同学调查发现，现阶段我国生活垃圾大体可分为四类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，而目前垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。 焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，但是对环境污染较大，同时经济成本较高，因此应用范围较小。 生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为腐殖质和其他有用物质，如厌氧发酵法在有效处理厨余垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气，如图是不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响。 （1）下列垃圾属于厨余垃圾的是________（填字母）。 A. 废纸 B. 果皮 C. 废旧金属 D. 废旧电池 （2）塑料垃圾不易降解常通过焚烧处理，垃圾在焚烧过程中会产生、等气体，可能造成的环境危害是________。 （3）将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，天然气可作为气体燃料使用，其燃烧的化学方程式为________。 （4）分析图中数据可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是________。 （5）做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是________。 【答案】（1）B （2）酸雨 （3） （4）相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高 （5）可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境 【解析】 【小问1详解】 A、废纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意； B、 厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，故果皮属于厨余垃圾，符合题意； C、废旧金属可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意； D、废旧电池属于有害垃圾，因为它们含有重金属和有毒物质，对环境和人类健康造成严重威胁，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高； 【小问5详解】 做好厨余垃圾资源化处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境。 26. 我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。 （1）我国在春秋战国时期就开始规模性地制造一种常温下呈液态的金属——“水银”，请写出“水银”的化学式：________。 （2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 粉碎机将矿石粉碎的目的是________。 ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和________。 ③已知高温尾气主要成分为，则催化反应室中发生反应的方程式为________。 （3）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 滤液中一定含有，可能含有 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤渣中一定有铁、铜、银 D. 滤液有可能呈蓝色 【答案】（1）Hg （2） ①. 增大反应物的接触面积 ②. ③. （3）C 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg 【小问2详解】 粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 还原反应室中一氧化碳在高温下也能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 高温尾气中参与反应的气体为CO2，根据工艺流程图可知，在催化反应室中，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag。向含有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能与反应，铁先与反应，化学方程式为，当完全反应后，铁再与反应，化学方程式为； A、滤液中一定含有铁与、反应生成的以及未反应的，A中说可能含有，故A错误； B.铁与AgNO3反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以滤液的质量一定比原溶液的质量小，故B错误； C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，因为在、和混合溶液中只有Fe能与稀盐酸反应产生氢气，所以说明铁粉过量；由于铁粉过量，、都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，故C正确； D.因为铁粉过量，被完全反应，溶液中不存在Cu2+，所以滤液不可能呈蓝色，故D错误；  故选C。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，结合图示装置回答问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，可选用的发生装置是________，若用C装置收集氧气，其验满方法是________。 （3）实验室用B装置制取，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是________，将制取的通入图2所示水草缸中可为水草缸内水草补充二氧化碳，导管伸入水草缸内应位于________（填“1”“2”或“3”）处，目的是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. A ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （3） ①. 防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 ②. 3 ③. 能使二氧化碳与水充分接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 氧气具有助燃性，则验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问3详解】 将长颈漏斗下端需伸入液面以下，可防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出； 为了使二氧化碳与水充分接触”，因为导管伸入水下深处是为了增大二氧化碳与水的接触面积和时间，促进其溶解，从而利于水草吸收。 28. 铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 探究1：铁生锈的条件 【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。 【实验结论】 （1）铁生锈实际上是铁与空气中的_______发生反应的结果。 探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？ 【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。 【猜想与假设】 （2）猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率； 猜想2：____________。 【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况： 实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 【分析与结论】 （3）实验1的作用是________ （4）分析实验数据，可以判断出猜想1________（选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为____。 【拓展延伸】 （5）小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2 g铁粉、5 g水与0.2 g活性炭、0.1 g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现________，证明猜测正确。 探究3：探究暖宝宝使用后固体成分 （6）暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有_____（填写一种物质名称）、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉。 （7）实验方案：________，则证明含有铁粉。 【答案】（1）水、氧气 （2）食盐能加快铁粉生锈的速率 （3）作对照实验 （4） ①. 成立 ②. 0 （5）远大于22.0 ℃（或远大于实验2与实验3温度上升值之和） （6）氧化铁（合理即可） （7）取少量剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 湿的铁丝团与氧气、水同时接触，干的铁丝团只与氧气接触，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团只与水接触，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹，由此说明铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生反应的结果。 【小问2详解】 暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等，铁生锈水是必需条件，则加快铁锈蚀速率的物质可能是活性炭，也可能是食盐。 【小问3详解】 实验1中活性炭和食盐的质量都为0，则实验1的作用是作对照实验。 【小问4详解】 根据实验1、2可知，加入活性炭后10分钟内温度的上升值明显变大，则说明活性炭能加快铁粉生锈的速率，即猜想1成立；利用上述实验1、3验证猜想2，即食盐能加快铁粉生锈的速率，根据控制变量唯一的原则，除了是否加入食盐外，其它条件相同，1中加入活性炭为0，则3中加入活性炭x＝0。 【小问5详解】 猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，则将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量实验中在10分钟内温度的上升情况，发现温度的上升值远大于22.0 ℃（或远大于实验2与实验3温度上升值之和）即可证明猜测正确。 【小问6详解】 暖宝宝使用后，铁粉会发生氧化反应，则剩余固体的主要成分可能有氧化铁、未反应的铁粉等。 【小问7详解】 要检验剩余固体中是否含有铁粉，可利用铁粉能与酸反应的性质验证，实验方案是取少量剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则证明含有铁粉。 四、计算题（6分） 29. 牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为_____g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____； （3）计算稀盐酸的溶质质量。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）40% （3）解：设稀盐酸的溶质质量为x x=7.3g 答：稀盐酸的溶质质量为7.3g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，生成二氧化碳会导致烧杯内物质总质量减小，根据图像，充分反应后二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为。 【小问3详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期九年级化学学科寒假学情反馈 考试范围：九年级化学第一单元至第十单元课题2 考试时间：90分钟；满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。） 1. 截至2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是 A. 工业废水处理后再排放 B. 定期清理河中污染物 C. 生活污水直接排入河中 D. 柳江河岸两边植树造林 2. 下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 沙里淘金 C. 花香四溢 D. 蜡炬成灰 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装入块状固体 C. 滴加液体试剂 D. 点燃酒精灯 4. 化学兴趣小组的同学们按课本实验要求在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是（ ） A. 护目镜 B. 排风 C. 热烫 D. 用电 5. 将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 香油 B. 食盐 C. 牛奶 D. 果粒橙 6. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 21～2.8 2.6～3.7 6.3~6.6 7.1～8.0 A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥 7. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 8. “酸笋”是柳州螺蛳粉的灵魂配料，酸笋是竹笋腌制的，竹笋中含有丰富的铁和锌等，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是（ ） A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 有毒物质 9. 越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　） A. 将河水煮沸可对河水进行消毒 B. 木柴与周围的石头都属于可燃物 C. 将木柴底部架空可使其与空气充分接触 D. 点火前将周围枯树枝清理干净，防止引起火灾 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. 反应前后，各元素的化合价均没有发生改变 B. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 C. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 D. 反应前后，分子和原子的数目均保持不变 11. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 12. 稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 13. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为 A. B. 0 C. D. 14. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 15. C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是 A. 都由碳原子构成 B. 充分燃烧都能产生 CO2 C. 它们的碳原子结构不同 D. 都是碳的新型化合物 16. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于增加二氧化碳的吸收 17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理中正确的是 A. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 B. 酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸 C. 化合物是由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 18. 如下图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a B. 将a和b的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为 C. 时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液 D. 将时三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系： 19. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A. 验证产物有水 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D. 探究铁锈蚀的条件 20. 下列图像所表示对应关系正确的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 在一个体积不变的密闭容器中，一定量红磷的燃烧 C. 向装有一定量氧化钙的烧杯中加入一定量水后 D. 两份等量的过氧化氢溶液中，一份中加催化剂 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）3个硫原子________； （2）镁元素_______； （3）氧离子________； （4）2个过氧化氢分子________； （5）氢氧化铝________； （6）标出二氧化碳中碳元素化合价________。 22. 化学与我们的生产、生活息息相关。请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①稀有气体 ②熟石灰 ③钛合金 ④盐酸 ⑤明矾 ⑥水银（汞） （1）可用于吸附水中悬浮性杂质是________； （2）人体胃液中含有的是________； （3）可用作电光源的是________； （4）农业上用于改良酸性土壤的是________； （5）可用于制造航天飞机的是________； （6）常用于体温计中的液态金属是________。 23. 我国科研人员采用作为煤制乙炔的关键中间体，实现低能耗、低排放的乙炔（）和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如下（已配平），回答下列问题： （1）构成甲的微观粒子是________（填具体粒子名称）。 （2）丙的化学式为________，在该反应中的作用是________。 （3）请写出该反应的化学方程式________。 （4）乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，黑烟的主要成分为________。 24. 化学与我们生活息息相关，生活中处处有化学。 （1）衣：三江侗族服饰制作技艺2016年被列为广西第六批自治区级非物质文化遗产，服饰上佩戴全套银饰，色泽光鲜亮丽，这是利用银单质具有________色的金属光泽。 （2）食：脆甜的“柿子”是秋季的一道美食，未完全成熟的柿子不能直接食用，需要生石灰腌制，能有效去除涩味并保持脆爽口感，生石灰加水用来腌制柿子是一种传统脱涩方法，其反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）住：柳州市最高的建筑是“柳州地王大厦”，大厦内部有璀璨夺目的人造金刚石装饰品，还有用石墨绘制的中国风水墨画等。金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却相差很大，其原因是________。 （4）行：柳州是世界上最大的电动汽车市场之一，“宝宝巴士”是人们对五菱电动汽车E100、E200、宏光MINI等的别称，“宝宝巴士”的电池中常用石墨烯作为电极材料，说明石墨烯具有________性（填“导电”或“导热”），越来越多的新能源电动汽车替代了燃油车作为出行的交通工具，新能源电动汽车相对于燃油车，它的优点是________。 25. 阅读短文，回答问题。 为了解垃圾的分类与回收利用，跨学科实践活动小组同学调查发现，现阶段我国生活垃圾大体可分为四类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，而目前垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。 焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，但是对环境污染较大，同时经济成本较高，因此应用范围较小。 生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为腐殖质和其他有用物质，如厌氧发酵法在有效处理厨余垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气，如图是不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响。 （1）下列垃圾属于厨余垃圾的是________（填字母）。 A. 废纸 B. 果皮 C. 废旧金属 D. 废旧电池 （2）塑料垃圾不易降解常通过焚烧处理，垃圾在焚烧过程中会产生、等气体，可能造成的环境危害是________。 （3）将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，天然气可作为气体燃料使用，其燃烧的化学方程式为________。 （4）分析图中数据可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是________。 （5）做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是________。 26. 我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。 （1）我国在春秋战国时期就开始规模性地制造一种常温下呈液态金属——“水银”，请写出“水银”的化学式：________。 （2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 粉碎机将矿石粉碎的目的是________。 ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和________。 ③已知高温尾气的主要成分为，则催化反应室中发生反应的方程式为________。 （3）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 滤液中一定含有，可能含有 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤渣中一定有铁、铜、银 D. 滤液有可能呈蓝色 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，结合图示装置回答问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，可选用的发生装置是________，若用C装置收集氧气，其验满方法是________。 （3）实验室用B装置制取，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是________，将制取的通入图2所示水草缸中可为水草缸内水草补充二氧化碳，导管伸入水草缸内应位于________（填“1”“2”或“3”）处，目的是________。 28. 铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 探究1：铁生锈的条件 【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。 【实验结论】 （1）铁生锈实际上是铁与空气中的_______发生反应的结果。 探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？ 【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。 猜想与假设】 （2）猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率； 猜想2：____________。 【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况： 实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 【分析与结论】 （3）实验1的作用是________ （4）分析实验数据，可以判断出猜想1________（选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为____。 【拓展延伸】 （5）小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2 g铁粉、5 g水与0.2 g活性炭、0.1 g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现________，证明猜测正确。 探究3：探究暖宝宝使用后固体成分 （6）暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有_____（填写一种物质名称）、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉。 （7）实验方案：________，则证明含有铁粉。 四、计算题（6分） 29. 牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为_____g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____； （3）计算稀盐酸的溶质质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $