1.3.1 氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.1　氧化还原反应 切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深 喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口 为什么？ 化学反应的类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 基本反应类型 离子反应 非离子反应 根据是否有离 子参加或生成 还有什么反应类型呢？ 氧化反应 还原反应 物质得氧的反应 物质失氧的反应 C , CO CuO , Fe2O3 氧化反应 还原反应 （被氧化） （被还原） 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的，这样的反应我们称为氧化还原反应。 标出各元素化合价，找出氧化反应、还原反应物质中元素的化合价变化规律？ ↑ 0 +2 0 +4 +3 +2 0 +4 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质 C , CO CuO , Fe2O3 物质所含元素化合价升高 物质所含元素化合价降低 规律：物质所含元素化合价升高是氧化反应 物质所含元素化合价降低是还原反应 宏观角度：从化合价角度找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 0 +2 化合价升高，发生氧化反应，被氧化 化合价降低，发生还原反应，被还原 氧化还原反应特征：化合价升降 化合：有单质参加的是; 分解：有单质生成的是; 置换：全部是氧化还原反应; 复分解：都是非氧化还原反应。 ① C + O2 === CO2 点燃 请从化合价角度找出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？ ② CO2 + H2O = H2CO3 ③ 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO2 ∆ ④ CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 ⑤ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑦ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ⑧ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 √ × √ × √ √ × × 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 点燃 3O2 2O3 微观角度：是什么原因导致化合价发生变化的呢？ 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 -1 0 失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化 得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原 化合价升降的原因：电子的得失 微观角度：是什么原因导致化合价发生变化的呢？ 2H2＋Cl2 2 HCl 点燃 0 +1 -1 0 共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应，被氧化 共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应，被还原 Cl H H Cl 共用电子对 化合价升降的原因：共用电子对偏移 共用电子对偏离H、偏向Cl 模型构型 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 2H2＋Cl2 2 HCl 点燃 氧化还原反应 氧化反应 Na H2 还原反应 Cl2 化合价升高 失去电子或(电子对偏离) 化合价降低 得到电子或(电子对偏向) 升、失、氧 降、得、还 ① 氧化还原反应特征： ②氧化还原反应的本质： 化合价的升降 电子的转移 电子的得失 电子的偏移 1.下列有关氧化还原反应说法正确的是( ) A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化 D 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 高温 A 随堂演练 3.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 C H O Cl SO2 H2S S S HCl MnO2 Cl Mn 高温 MnO2 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A.2HClO 2HCl＋O2↑ B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 D 随堂演练 $