1.1.3 物质的转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.1.3　物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1）. 与碱反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2）. 与碱性氧化物反应生成盐和水 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 3）. 与盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 4）. 与活泼金属反应生成盐和氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 5）. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色） 1、酸的通性 2、碱的通性 1）. 与酸反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O 2）. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 3）. 与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4）.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红） 3、盐的通性 1）. 与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2）. 与碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ 3）. 与金属反应生成新盐和新金属 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 4）. 与盐反应生成两种新盐 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 所有的盐之间都能发生反应吗？ ①两种可溶的盐 ②必须生成沉淀 思考1：为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？ 因为它们在组成上有相似性：不同的酸溶液中都有H+， 不同的碱溶液中都有OH-。 由此可以推测，如果盐在组成上有相似性，那么盐在性质上也有相似性。 如Na2CO3、K2CO3、BaCO3与HCl反应都能产生CO2 二、物质的转化 思考2：观察下列物质之间的转化，归纳由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系： Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 O2 H2O H2SO4 / SO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸 / 酸性氧化物 O2 H2O Ca(OH)2 /CaO 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱 / 碱性氧化物 拓展：以Na元素、S元素为例尝试构建物质的转化关系。 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或 酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或 碱性氧化物 Na Na2O 4Na+O2=2Na2O S NaOH Na2O+H2O=2NaOH Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO3 S+O2=SO2 SO3+H2O=H2SO4 MgSO4 H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O H2SO4 点燃 SO2 2SO2+O2=2SO3 ∆ 2Na+S=Na2S ∆ 盐 盐 盐+水 盐+水 盐+水 新盐+新酸 2种新盐 新盐+新碱 盐+H2 活泼金属+某些盐→新盐+活泼性较弱金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 三、物质转化的应用 思考3：要制取NaOH可以采取哪些方法？ 1.Na2O+H2O=2NaOH 2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.考虑到成本，工业上采取电解饱和食盐水法制取氢氧化钠 思考4:现有原料CuCO3，能否通过转化关系图找到制取Cu单质的可能方法？ CuCO3 H2SO4 CuSO4 Fe Cu CuCO3+H2SO4 =CuSO4+H2O+CO2↑ CuSO4+Fe =FeSO4+Cu 难溶盐 酸 可溶盐 金属 金属 $