2026年广东广州市初中学业水平考试化学模拟试卷（二）

2026年广州市初中学业水平考试 化学模拟试卷（二） （时间：60分钟　满分：90分） 班级： 　姓名： 　得分： 相对原子质量：C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Cl 35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．世界首个2000米级坐底式深海载人实验室已在广州全面启动建设。该实验室开展工作时，内部空间需要及时补充（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于（　　） A．混合物 B．化合物 C．单质 D．氧化物 3．下列净化水和输送水的环节中，发生化学变化的是（　　） A． B． C． D． 4．下列美食中富含糖类的是（　　） A．河粉 B．菜心 C．白切鸡 D．姜撞奶 5．下列对物质俗称的理解正确的是（　　） A．铜绿：单质铜为绿色 B．水银：液态的银 C．干冰：干净无杂质的冰 D．天然气：自然界中存在的可燃气体 6．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器制作材料的描述不正确的是（　　） 选项 乐器类别及制作材料 描述 A 竹笛（“竹”类）：竹子 竹子中含铁、钙、锌等人体必需微量元素 B 编钟（“金”类）：青铜 青铜的硬度大于纯铜 C 琴（“丝”类）：蚕丝 可用灼烧法鉴别蚕丝和棉纤维 D 玉磬（“石”类）：玉石 玉石中的铝是地壳中含量最高的金属元素 7.下列关于资源、能源的叙述不正确的是（　　） A．合理利用新能源，发展“绿色能源” B．海洋资源丰富，可随意开发 C．与煤相比，可燃冰是较清洁的能源 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 8．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（　　） A．戴好护目镜 B．热烫 C．稀释 D．测pH 9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．氢气在加压后可装入钢瓶：压强增大，分子间间隔减小 B．降温能使水结成冰：低温时，水分子静止不动 C．液氧和氧气都能支持燃烧：同种分子化学性质相同 D．酸有一些相似的化学性质：酸溶液中都含有氢离子 10．溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．分别将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在 C．20%的硝酸钡溶液中，硝酸钡和水的质量比为1∶5 D．配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液80 g 11．我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．乙烷的化学式为C2H6 B．该变化中的最小粒子是氢、氧、碳原子 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．反应前后，分子和原子的总数均不变 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 厨余垃圾含N、P、K等元素 厨余垃圾用于制花肥 B 石墨具有导电性 石墨用于制铅笔芯 C CO具有可燃性 CO用于炼铁 D NaOH能与酸反应 NaOH用于改良酸性土壤 13.科学家利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图。下列说法不正确的是（　　） A．反应Ⅰ属于分解反应 B．该过程中，Zn的质量不断减少 C．反应Ⅱ的化学方程式为Zn＋H2O ZnO＋H2 D．该流程实现了水向H2的转化 14．用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧，装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶。下列分析不正确的是（　　） A．80 ℃热水的作用之一是提供热量 B．a处白磷燃烧产生大量的白烟 C．对比a、b两处现象可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．理论上，最终被吸入集气瓶的水的体积约为集气瓶总容积的 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）锂被誉为新能源时代的“战略金属”，其在化合物中常显＋1价。 （1）锂在元素周期表中的信息如图。锂的相对原子质量为________。 （2）碳酸锂的化学式为____________。根据化合物的分类，碳酸锂属于________。 （3）铝锂合金被广泛应用于飞机的机翼和机身结构件等。铝锂合金的密度比钢铁的________。铝比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是___________________________________。 16．（7分）陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技发展。 （1）陶瓷、玻璃都属于______________材料（填“无机非金属”或“合成”）。 （2）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。烧制瓷器时，陶土中的Fe2O3与CO反应生成的Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （3）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图）不能用玻璃瓶塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口黏在一起，该反应的化学方程式为___________________________ _____________。 （4）工业上生产玻璃的过程中会产生含CO2的废气，该废气可用10%的碳酸钠溶液处理，发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O=== 2NaHCO3。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要10%的碳酸钠溶液________t。 （5）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳。据此推测该材料可能具有的性质是______________________（写一条）。 17．（9分）钴（Co）及其化合物可作为一些化学反应的催化剂。 已知：Co为氢前金属，Co（OH）2难溶于水，CoCl2、CoSO4易溶于水。 （1）固体干燥剂变色硅胶的主要成分是CoCl2。结合下表分析，变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________。 固体 CoCl2 CoCl2·H2O CoCl2·2H2O CoCl2·6H2O 颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色 （2）取少量不溶于水的CoCO3于试管中，加入足量无色溶液X，充分振荡后固体全部溶解，则溶液X中的溶质可能是______（填化学式）。 （3）设计一种由Co制备CoCO3的转化路径：_________________________________________________（依次写出化学方程式）。 （4）结合所学知识，预测CoCl2能与____________（填标号）反应。 A．铜 B．氢氧化钡 C．碳酸钙 D．硝酸银 （5）如图，将一段钴条（表面有CoCO3、Fe2O3等物质）放入过量稀硫酸中，观察到有气泡产生，则气体的成分为__________（填化学式），请在图中补充完整反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水分子）。 18．（9分）某工厂用海水提取粗盐后的盐卤制备金属镁，主要流程如图。 （1）盐卤中的金属阳离子有Na＋、________________（填离子符号）。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为________________________________________；部分企业选用价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_________________________________________。 （3）向反应器中加入过量稀盐酸后，所得溶液中的溶质有CaCl2、________________（填化学式）。 （4）MgCl2和CaCl2的溶解度如表，蒸发器内的操作为____________、趁热过滤、洗涤、干燥；“趁热过滤”的目的是____________________________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g CaCl2 59.5 64.7 74.5 100 128 MgCl2 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 （5）若该流程中镁元素无损耗，则1000 g MgCl2含量为19%的盐卤可制备________g金属镁。 19．（8分）灰水粽（又叫碱水粽）是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮制成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶开展如下探究： Ⅰ.探究“灰水”的成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗称猜想其中可能含有熟石灰或草木灰（主要含K2CO3）。 【实验探究】（1）按下表进行实验： 操作 现象 结论 Ⅰ.取少量“灰水”于试管中，加入适量_______溶液 无明显现象 “灰水”中_______（填“含”或“不含”）Ca（OH）2 Ⅱ.取少量“灰水”于试管中，加入适量稀盐酸 ________ ________ “灰水”中含K2CO3 【反思讨论】（2）可用________（填标号）代替“灰水”来制作口味相似的灰水粽。 A.NaOH溶液　 B．NaCl溶液　 C．Na2CO3溶液　 D．CaCO3 Ⅱ.探究粽叶是否用CuSO4溶液浸泡过 【资料】①不良商家为使粽叶颜色鲜绿，常用CuSO4溶液进行浸泡。②溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 （3）小广设计如表实验，将表格补充完整。 操作 现象 结论 取少量粽叶浸出液于试管中，加入铁片 ____________ 粽叶未用CuSO4溶液浸泡过 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当溶液中CuSO4含量过低时，定性实验无法准确得出实验结论，建议通过定量实验进行探究。 【实验探究】取少量粽叶浸出液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，测得溶液电导率的变化如图。 （4）结合图像分析：粽叶浸出液与氢氧化钡发生反应的化学方程式为____________________________。 （5）下列关于M点液体成分的猜测合理的是__________（填标号）。 A.上层清液中只有水 B.上层清液中有硫酸铜 C.上层清液中有氢氧化钡 D.上层清液中可能有NaCl或其他不与Ba（OH）2反应的物质 【结论】粽叶大概率被CuSO4溶液浸泡过。 20．（10分）某化学兴趣小组对CO2的制取进行了系列实践活动。 Ⅰ.实验室制取CO2（可用仪器如图1） （1）仪器B的名称是____________。 （2）组装一套制取CO2的装置，应选择的仪器有________________________________。 （3）检验CO2已集满的方法是__________________________________________________。 Ⅱ.探究用硫酸与大理石反应制取CO2的优化条件 资料：通常情况下，硫酸与大理石反应很难产生持续稳定的气流。原因是硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。 （4）检查装置气密性：按图2连接仪器和设备，然后用手紧握锥形瓶，测得瓶内压强_________101 kPa（填“>”“＝”或“<”），说明装置气密性良好。 （5）设计实验：按下表方案进行实验。 实验 编号 硫酸 用量/mL 硫酸 浓度/% 15 g大理石数量/粒 搅拌速率 /（r·min－1） 1 15 2.5 2 0 0 0 2 15 m 2 0 0 750 3 15 2.5 n 0 0 1250 4 15 1 2 0 0 1250 5 15 1 0 5 0 1250 6 15 1 0 0 15 1250 ①实验1～3的目的是探究搅拌速率对硫酸与大理石反应生成CO2的影响，则m＝_______，n＝________。 ②实验3、4的目的是__________________________________________________。 ③实验5、6探究的是________________________对硫酸与大理石反应生成CO2的影响。 ④本实验中搅拌可增大反应物接触面积的根本原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 【结论】通过上述实验得出用硫酸与大理石反应制取CO2的优化条件如下：搅拌速率为1250 r·min－1、硫酸浓度为1%、质量为15 g的大理石15粒。 参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1．B　2．C　3．C　4．A　5．D　6．A　7．B　8．D　9．B　10．D 11．C　12．A　13．B　14．D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）（1）6.94（1分）　（2）Li2CO3（1分）　盐（1分） （3）小（1分）　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（1分） 16．（7分）（1）无机非金属（1分） （2）3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2（2分） （3）2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O（2分） （4）53（1分）　（5）耐高温（或抗辐射能力强等）（1分） 17．（9分）（1）粉红色（1分）　（2）HCl（或H2SO4）（1分） （3）Co＋2HCl=== CoCl2＋H2↑、CoCl2＋Na2CO3=== CoCO3↓＋2NaCl（合理即可）（4分） （4）BD（1分） （5）H2、CO2（1分）　（1分） 18．（9分）（1）Mg2＋、K＋（1分） （2）MgCl2＋Ca（OH）2 === Mg（OH）2↓＋CaCl2（2分）　NaOH溶液中OH－浓度更高，沉镁更彻底，产物纯度更高（合理即可）（1分） （3）MgCl2、HCl（1分） （4）蒸发浓缩（1分）　防止温度降低时CaCl2析出（1分） （5）48（2分） 19．（8分）（1）Ⅰ.Na2CO3（1分）　不含（1分） Ⅱ.有气泡产生（1分） （2）C（1分）　（3）无明显现象（1分） （4）CuSO4＋Ba（OH）2 === BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（2分） （5）D（1分） 20．（10分）（1）长颈漏斗（1分）　（2）ABEG（1分） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（1分） （4）>（1分） （5）①2.5（1分）　2（1分） ②探究硫酸浓度对硫酸与大理石反应生成CO2的影响（1分） ③大理石的颗粒大小（1分） ④搅拌能使生成的硫酸钙从大理石表面脱落，使反应继续进行（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $