5.2.2氨和铵盐 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

氨和铵盐 [基础巩固练] 一、氨的性质及应用 1．(3分)下列叙述中，正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化 2．(3分)如图是NH3的两个性质实验，下列说法正确的是(　　) A．两个实验均体现了NH3是碱性气体 B．两个实验均体现了NH3易挥发 C．两个实验均体现了NH3易溶于水 D．两个实验均体现了NH3是还原性气体 3．(3分)氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其微观示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．甲的化学式为NH3，其水溶液呈碱性 B．该反应中元素的化合价没有发生改变 C．该反应中甲、乙的质量比为17∶32 D．生成物丙、丁的分子个数比为1∶2 4．(3分)NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO3，下列说法正确的是(　　) A．液氨具有碱性，可用作制冷剂 B．NH3转化为其他含氮的化合物，可看作氮的固定 C．氨气可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D．金属钠与浓氨反应体现了NH3的氧化性 二、铵盐与NH的检验 5．(3分)下列描述正确的是(　　) A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价 6．(3分)下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3 ④NaNO3　⑤NH4HCO3 A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤ 7．(3分)有一种常见氮肥，加热可完全分解为两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是(　　) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3 8．(3分)只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液 三、氨气的实验室制法 9．(3分)下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 10．(3分)实验室用如图所示装置制备并收集少量氨气。下列说法正确的是(　　) A．a中的试剂可以是NH4Cl固体 B．用蘸取少量NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氨气 C．在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满 D．可以用该装置制备并收集少量氧气 11．(3分)设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是(　　) A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 [综合提升练] 12．(3分)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将装满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．NH3溶于水得到的氨水为混合物 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3的热稳定性差 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 13．(3分)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 14．(3分)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3 B．用装置乙作反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3 D．用装置丁吸收反应中过量的NH3 15．(3分)某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐(不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐)。称取不同质量的铵盐，加入到1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中并加热，收集氨气(NH3)，得到如下氨气物质的量与铵盐的关系图。(提示：加热条件下NH＋OH－===NH3＋H2O) 下列叙述不正确的是(　　) A．a对应的是(NH4)2SO4 B．b对应的是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合铵盐 C．c对应的是NH4HSO4，生成NH3物质的量为0.1 mol D．质量相同的b和c铵盐，加入足量NaOH溶液中并加热，得到氨气物质的量不同 16．(9分)氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是NH和NO。回答下列问题： (1)氮的固定包含人工固氮和________；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为__________________________。 (2)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为_____________(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是__________(填编号)。 (3)碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则。其中有“烈日当空不施”，原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (4)自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图2所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为__________，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的__________。 17．(12分)某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： (1)已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为__________(用各接口序号表示)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是__________________________。 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：____________________________________。 (3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_____________________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O) 学科网（北京）股份有限公司 $ 氨和铵盐 [基础巩固练] 一、氨的性质及应用 1．(3分)下列叙述中，正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化 [解析]　A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、NH3、NH、OH－和H＋；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项，NH3＋H＋===NH不属于氧化还原反应。 [答案]　A 2．(3分)如图是NH3的两个性质实验，下列说法正确的是(　　) A．两个实验均体现了NH3是碱性气体 B．两个实验均体现了NH3易挥发 C．两个实验均体现了NH3易溶于水 D．两个实验均体现了NH3是还原性气体 [解析]　实验甲中NH3极易溶于水，产生红色喷泉，体现了氨的水溶液呈碱性；实验乙中蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟，其原因是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，说明NH3是碱性气体。 [答案]　A 3．(3分)氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其微观示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．甲的化学式为NH3，其水溶液呈碱性 B．该反应中元素的化合价没有发生改变 C．该反应中甲、乙的质量比为17∶32 D．生成物丙、丁的分子个数比为1∶2 [解析]　依据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；由化学方程式和化合价规律可知，该反应中氧和氮元素的化合价发生了变化，氢元素的化合价没有发生改变，B错误；由化学方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)∶(32×5)＝17∶40，C错误；由化学方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为4∶6＝2∶3，D错误。 [答案]　A 4．(3分)NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO3，下列说法正确的是(　　) A．液氨具有碱性，可用作制冷剂 B．NH3转化为其他含氮的化合物，可看作氮的固定 C．氨气可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D．金属钠与浓氨反应体现了NH3的氧化性 [解析]　液氨可用作制冷剂的原因是，氨气易液化，液氨挥发吸热，A错误；氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，NH3转化为其他含氮的化合物，不属于氮的固定，B错误；氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，C错误；金属钠与液氨反应放出氢气，H元素化合价降低，体现了NH3的氧化性，D正确。 [答案]　D 二、铵盐与NH的检验 5．(3分)下列描述正确的是(　　) A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价 [解析]　A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到刺激性气味，正确；C项，将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为－3价，如NH4NO3中N元素为－3、＋5价，错误。 [答案]　B 6．(3分)下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3 ④NaNO3　⑤NH4HCO3 A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤ [解析]　碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。 [答案]　D 7．(3分)有一种常见氮肥，加热可完全分解为两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是(　　) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3 [解析]　加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量CaCl2溶液，没有明显现象，说明没有碳酸根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸氢根离子，所以氮肥的主要成分是NH4HCO3。 [答案]　B 8．(3分)只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液 [解析]　Ba(OH)2溶液分别与Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液作用，产生的现象分别是生成白色沉淀、产生刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀和刺激性气体，可以鉴别，D符合题意。 [答案]　D 三、氨气的实验室制法 9．(3分)下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 [解析]　装置甲中试管口应略向下倾斜，A错误；氨气能与浓硫酸反应，B错误；装置丙中只有进气口，没有出气口，C错误；氨气在水中的溶解度极大，被水吸收时容易发生倒吸，装置丁可以防止倒吸，D正确。 [答案]　D 10．(3分)实验室用如图所示装置制备并收集少量氨气。下列说法正确的是(　　) A．a中的试剂可以是NH4Cl固体 B．用蘸取少量NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氨气 C．在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满 D．可以用该装置制备并收集少量氧气 [解析]　NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又重新生成NH4Cl固体，不能用于制备NH3，A项错误；NH3是碱性气体，不能用NaOH溶液吸收，棉花应蘸取稀硫酸吸收多余的氨气，B项错误；红色石蕊试纸用于定性检验碱性物质，故在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验NH3是否收集满，若试纸变蓝，则收集满，C项正确；题给装置采用向下排空气法收集气体，由于O2的密度大于空气，应用向上排空气法收集O2，D项错误。 [答案]　C 11．(3分)设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是(　　) A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 [解析]　浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确；无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误。 [答案]　D [综合提升练] 12．(3分)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将装满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．NH3溶于水得到的氨水为混合物 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3的热稳定性差 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 [解析]　装满氨气的试管倒扣于水槽中，氨气极易溶于水，使试管内气体压强迅速减小，液体迅速充满试管，A项正确；氨水中含有NH3·H2O、NH3、H2O等，属于混合物，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热易分解，不稳定，C项正确；NH3在铂催化下与O2反应生成NO和H2O，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，D项错误。 [答案]　D 13．(3分)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ [解析]　A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，错误；D项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，离子方程式应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，错误。 [答案]　C 14．(3分)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3 B．用装置乙作反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3 D．用装置丁吸收反应中过量的NH3 [解析]　A项，浓氨水中的水与CaO反应放出大量的热，NH3·H2O受热分解放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰可制取NH3，正确；B项，氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作反应过程的安全瓶，正确；C项，氨气密度比空气小，为有利于氨气和NaClO溶液反应，制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3，错误；D项，氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并能防倒吸，正确。 [答案]　C 15．(3分)某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐(不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐)。称取不同质量的铵盐，加入到1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中并加热，收集氨气(NH3)，得到如下氨气物质的量与铵盐的关系图。(提示：加热条件下NH＋OH－===NH3＋H2O) 下列叙述不正确的是(　　) A．a对应的是(NH4)2SO4 B．b对应的是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合铵盐 C．c对应的是NH4HSO4，生成NH3物质的量为0.1 mol D．质量相同的b和c铵盐，加入足量NaOH溶液中并加热，得到氨气物质的量不同 [解析]　氨气产生的量随着硫酸铵的加入先增加后不变，所以固体a为硫酸铵，故A正确；混合物为硫酸铵和硫酸氢铵时，首先发生2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，然后才发生(NH4)2SO4＋2NaOH===2NH3↑＋2Na2SO4＋2H2O，在氢氧化钠总量不变时，混合物的质量增多，硫酸氢铵增多，第一个反应后剩余的氢氧化钠的量减少，第二个反应生成的氨气的量必定减少，图像b符合题意，故B正确；只有硫酸氢铵时，先发生反应2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，再发生反应(NH4)2SO4＋2NaOH===2NH3↑＋2Na2SO4＋2H2O，依据硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量与硫酸铵消耗氢氧化钠的物质的量，可知图像c符合题意，1 L 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，加热条件下生成氨气的物质的量小于0.1 mol，故C错误；根据硫酸铵与硫酸氢铵与氢氧化钠反应的顺序可知，混合物中含有硫酸氢铵越多，与相同质量的氢氧化钠反应生成的氨气越少，得到氨气的物质的量不同，故D正确。 [答案]　C 16．(9分)氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是NH和NO。回答下列问题： (1)氮的固定包含人工固氮和________；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为__________________________。 (2)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为_____________(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是__________(填编号)。 (3)碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则。其中有“烈日当空不施”，原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (4)自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图2所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为__________，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的__________。 [解析]　(1)氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮，人工固氮中工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3。(2)从图1可知反应①为6Li＋N2===2Li3N、反应②为Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑、反应③为4LiOH4Li＋O2↑＋2H2O；反应总反应式2N2＋6H2O===3O2＋4NH3，反应①③属于氧化还原反应。(3)碳酸氢铵不稳定，受热易分解，发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (4)试管内发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，生成的氯化氢和氨气发生化合反应生成白色的氯化铵，产生了白烟；由反应的方程式可知生成的N2是参加反应Cl2物质的量的，因此进入试管内的水约占试管总体积的。 [答案]　(1)自然固氮　N2＋3H22NH3 (2)2N2＋6H2O===3O2＋4NH3　①③ (3)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ (4)NH4Cl　 17．(12分)某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： (1)已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为__________(用各接口序号表示)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是__________________________。 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：____________________________________。 (3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_____________________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O) [解析]　(1)①在装置C中用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②装置连接顺序：制取氨气→氨还原性验证→产物水的检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→a→b→e→f→d；③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水蒸气的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。(2)氨气还原CuO的现象为黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。(3)根据信息：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O。 [答案]　(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　②g→a→b→e→f→d　③在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 (2)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (3)取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 学科网（北京）股份有限公司 $