精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高三上学期一测模拟二 化学试卷

河南省实验中学2025-2026上学期高三一测模拟二 高三化学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(每题有一个合理答案，每题3分，共45分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．去除油污 B．溶液加热 C．溶解氯化铁 D．灼烧固体 A. A B. B C. C D. D 4. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 5. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 6. W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物()在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 下列有关说法错误的是 A x=1 B. E→F阶段中的气态产物只有 C. 中存在离子键和非极性共价键 D. 1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气 7. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 8. 下列离子方程式书写正确的是 ①少量通入溶液中： ②溶于氢碘酸： ③向次氯酸钙溶液中通入少量： ④溶液与等物质的量反应： ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： ⑦与反应制备： A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥ 9. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 10. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液增大 C. 复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D. 充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 12. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 13. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 二、非选择(共55分，除标记外，其它每空2分) 16. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物C官能团名称为_______，D→E的反应类型为_______。 （2）用系统命名法对A命名：_______；在A的同分异构体中，属于酯类的化合物且有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。 （3）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （2）用足量NaOH处理实验②新制溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热， gX完全分解为 g黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 （3）取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)达到滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 18. 回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。 （1）磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 （3）溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程II的离子方程式： I.； II._______； III.。 19. 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下： 已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。 ②为两性氧化物，微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸，、 回答下列问题： （1）硒与氧同族，基态Se在元素周期表的位置_______。 （2）“除杂渣”的主要成分为_______。 （3）“中和”时控制pH为4~5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是_______。 （4）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式_______。 （5）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中_______。 （6）一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式_______。 20. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序________(填标号) ;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_____。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。 21. I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①　 ②　 （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.气体密度不变　　　　b.气体总压强不变 c.的浓度不变　d.CO和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 II.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025-2026上学期高三一测模拟二 高三化学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(每题有一个合理答案，每题3分，共45分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确； B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误； C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确； D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．去除油污 B．溶液加热 C．溶解氯化铁 D．灼烧固体 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解呈碱性，水解吸热，加热促进水解，增强碱性，油污为酯类物质，在碱性条件下可水解，碱性增强可促进酯类水解，故加热碳酸钠溶液可以除油污，但加热时烧杯下方应垫石棉网，故A错误； B．试管夹应夹在距离试管口的三分之一处，故B错误； C．氯化铁加水溶解时易发生水解，浓盐酸能抑制氯化铁的水解，故C正确； D．灼烧固体选用在坩埚中进行，但需要打开坩埚上盖，故D错误； 故答案选C。 4. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 5. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【详解】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中数目小于0.1NA，故B错误； C．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误； D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误； 故选A。 6. W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物()在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 下列有关说法错误的是 A. x=1 B. E→F阶段中的气态产物只有 C. 中存在离子键和非极性共价键 D. 1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，则W是H元素；可以与反应生成电石气即C2H2，对应的反应为CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2，所以X是C元素、Y是O元素、Z是Ca元素；化合物(ZX2Y4•xW2Y)为CaC2O4•xH2O； 【详解】A．化合物为CaC2O4·xH2O，通过热重曲线计算结晶水数目x。初始100mg晶体，失去结晶水后(E点)质量87.7mg，对应无水CaC2O4。CaC2O4摩尔质量128g/mol，晶体摩尔质量128+18x， =0.877，解得x=1，A正确； B．E、F、G三个点对应物质的摩尔质量与CaC2O4•H2O摩尔质量的比值等于其相应的质量与100的比值，E点：≈128，则E是CaC2O4；F点：≈100，则F是CaCO3；G点：≈56，则G是CaO，E点为无水CaC2O4，E→F阶段分解为CaCO3和CO(反应：CaC2O4=CaCO3+CO↑)，气态产物为CO而非CO₂，B错误； C．ZX2为CaC2，含Ca2+与C间的离子键，C中C≡C为非极性共价键，C正确； D．G点为CaO，CaO与浓氨水反应放热且消耗水，促进NH3逸出，可制取氨气，D正确； 答案选B。 7. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 【答案】C 【解析】 【分析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，先通过③(饱和溶液)除去HCl，再通过②(溶液)反应生成，证明的酸性强于H2​CO3​。之后需除去中混有的，则： 若选④(品红溶液)，可检验是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去，再通过④(品红溶液)检验是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2​+Ca(ClO)2​+H2​O=CaCO3​↓+2HClO，证明H2​CO3​​酸性强于 HClO，从而验证得到的酸性强于HClO； 若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去，再通入⑥也能达到目的。 因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。 【详解】A．由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的、反应生成CaCO3​和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B正确； C．亚硫酸钠与98%反应制备时，浓度过大，电离出的浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备，则将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更差，C错误； D．由分析可知，⑥中出现浑浊是因为与漂白粉溶液反应生成了沉淀，发生反应：CO2​+Ca(ClO)2​+H2​O=CaCO3​↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2​CO3​​的酸性强于HClO，则⑥中出现浑浊现象的原因是H2​CO3​​的酸性强于HClO，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 ①少量通入溶液中： ②溶于氢碘酸： ③向次氯酸钙溶液中通入少量： ④溶液与等物质的量反应： ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： ⑦与反应制备： A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①碘离子还原性强于亚铁离子，少量通入溶液中离子方程式：，正确； ②碘离子会被三价铁氧化，氢氧化铁和氢碘酸混合的离子方程式为：，错误； ③向次氯酸钙溶液中通入少量，二氧化硫被次氯酸根离子氧化，得到硫酸钙，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与多余的次氯酸根反应得到次氯酸，离子方程式应为：，错误； ④亚铁离子的还原性强于溴离子，溶液与等物质的量反应，离子方程式：，正确； ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠被完全反应，离子方程式：，正确； ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，氢离子和硫酸根离子反应完全，离子方程式：，正确； ⑦与反应制备，氢氧化钠是可溶性强电解质可拆，离子方程式：，错误； 故选D。 9. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 10. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液增大 C. 复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D. 充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子结合生成，负极的电极反应式为，复合石墨是正极，发生还原反应，电极反应为，充电时，复合石墨是阳极，电极反应为，Zn是阴极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极反应为：，A正确； B．充电时，阴极的反应为，当转移2mol电子时，生成4mol，有2mol透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液增大，B正确； C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出，C正确； D．充电时，每生成，转移6mol电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加，D错误； 故选D。 12. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 【答案】C 【解析】 【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。 【详解】A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确； B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确； C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误； D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钡去除硫酸根，再加硝酸银产生白色沉淀，则证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。 故答案选C。 13. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误； B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误； C．Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误； D．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。 故选D。 【点睛】 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 二、非选择(共55分，除标记外，其它每空2分) 16. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物C官能团名称为_______，D→E的反应类型为_______。 （2）用系统命名法对A命名：_______；在A的同分异构体中，属于酯类的化合物且有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。 （3）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 取代反应或水解反应 （2） ①. 2-甲基丙酸 ②. （3） 【解析】 【分析】A和在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在、加热条件下发生取代反应生成C，C与试剂X在一定条件下反应生成D，D在氢氧化钠水溶液中发生水解生成E，据此分析回答。 【小问1详解】 C为，含有的官能团为酮羰基；由D和E的结构可知，D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)。 【小问2详解】 A为，主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名为2-甲基丙酸；在2-甲基丙酸的同分异构体中，属于酯类的化合物且含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式为。 【小问3详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，发生加聚反应生成高聚物，化学反应方程式为。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （2）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热， gX完全分解为 g黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 （3）取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)达到滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 【答案】（1） （2）CuO2 （3） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平得到离子方程式：。 【小问2详解】 为黑色铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物Y，故是，氧化铜的摩尔质量为。设的化学式为，根据守恒，分解生成，则，解得，故为。 【小问3详解】 淀粉遇变蓝，当被完全反应后，蓝色褪去，半分钟不恢复即达到滴定终点。 中和过氧根均能氧化，根据得失电子关系可得：，，故，，质量分数为。 18. 回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。 （1）磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 （3）溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程II的离子方程式： I.； II._______； III.。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 被氧化为最高价含氧酸即为，溶液中有红色固体即生成铜单质（Cu），根据得失电子守恒和原子守恒得反应的化学方程式为：4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓。 【小问2详解】 焦磷酸根离子（  ）：图中有 2 个黑球（P原子），白球（O原子）是7个；三磷酸根离子（  ）：图中有 3 个黑球（P原子），白球（O原子）有10个，可得当  时，O=7；当  时，O=10，氧原子数目的规律为：3n+1 。又P是+5价，O是-2价。总电荷 =  。也就是 个负电荷，可得答案为：(PnO3n+1)(n+2)−。 【小问3详解】 根据催化反应机理，过程II应为转化为的反应，结合原子守恒和电荷守恒得出正确方程式：。 【点睛】 19. 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下： 已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。 ②为两性氧化物，微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸，、 回答下列问题： （1）硒与氧同族，基态Se在元素周期表的位置_______。 （2）“除杂渣”的主要成分为_______。 （3）“中和”时控制pH为4~5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是_______。 （4）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式_______。 （5）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中_______。 （6）一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式_______。 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2）CuS、PbS （3）为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】碲碱渣加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分为、、及少量可溶性的铜、铅化合物等，加入NaHS除杂，得到除杂渣，除杂渣主要成分为CuS、PbS，除杂液加入硫酸中和得到中和固体物质，固体物质用盐酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亚硫酸钠还原得到还原液和还原碲粉。 【小问1详解】 硒是34号元素，且硒与氧同族，故基态Se位于元素周期表第四周期第VIA族。 小问2详解】 由分析可知，“除杂渣”的主要成分为CuS、PbS。 【小问3详解】 TeO2​为两性氧化物，微溶于水，“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失，导致Te的回收率下降。 【小问4详解】 沉硒”时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，生成了一种无污染的单质气体，则为氮气，发生的主要反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ​。 【小问6详解】 锌为活泼金属，放电时负极锌失去电子发生氧化反应生成锌离子：；为正极，得到电子发生还原反应生成，反应为：。 20. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序________(填标号) ;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_____。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。 【答案】 ①. dabfce ②. ③. 偏小 ④. c、a ⑤. 产生白色沉淀、品红溶液褪色 ⑥. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【详解】(1)①实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为dabfce； ②直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)g，m(H2O)=(m2-m3)g，则n(H2O)==mol、n(FeSO4)==mol，结晶水的数目等于=，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，故答案为；偏小； (2)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色； ②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 点睛：本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别。注意把握实验原理及物质性质的分析。本题的易错点为误差的分析，要注意若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，使得硫酸亚铁变成了硫酸铁。 21. I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①　 ②　 （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.气体密度不变　　　　b.气体总压强不变 c.的浓度不变　d.CO和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 II.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应②反应①，因此。 【小问2详解】 恒容容器中，所有反应物生成物都是气体： a．气体总质量、容器体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，a不符合题意； b．两个反应都是气体分子数增大的反应，总压强随反应进行变化，压强不变说明达到平衡，b符合题意； c．反应物浓度不变是平衡的标志，因此浓度不变说明达到平衡，c符合题意； d． 和物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d不符合题意； 故选择bc。 【小问3详解】 由反应历程能量图可知，反应①的活化能远小于反应②，相同条件下反应①速率更快，因此反应①选择性接近100%；升高温度时，反应②催化剂活性比反应①催化剂的活性更强，反应②速率提升程度比反应①更大，因此反应①的选择性下降。 【小问4详解】  i. 恒温恒压下，Ar含量下降相当于对反应体系增压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应③和⑤均向左移动。根据图像数据进行计算，当投料比由20:20:60（Ar含量高）变为40:40:20（Ar含量低）时，n(CO):n(H₂)的比值由1.5增大到约1.67，故增大。 ii. 投料比为，即，，；由图得，，通过物料守恒可得平衡时： ，，，，，。 Ar分压，得任意组分分压，代入得： ，，，。 反应⑤的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $