精品解析：广东省广州市2026届高三上学期调研测试化学试题

2026届广州市高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺 A．木板 B．蚕丝 传统制茶技艺 青瓷烧制技艺 C．铁锅 D．瓷器 A. A B. B C. C D. D 2. 科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A. 开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B. 火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C. 全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 D. 深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体 3. 全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A. 全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B. 空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 4. 葡萄糖是一种营养物质，其结构如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有两种含氧官能团 C. 能发生还原反应和水解反应 D. 葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 氧化性： B 用滴定法测定自来水中含量 C 用明矾处理浑浊的河水 胶体具有吸附性 D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成和 A. A B. B C. C D. D 6. 由废铁屑制取晶体，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置①：除去废铁屑表面的油污 B. 装置②：制取溶液 C. 装置③：制取溶液 D. 装置④：蒸干溶液得到晶体 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液久置会变质 次氯酸钠有漂白性 B 牺牲船体上镶嵌的锌块避免船体遭受腐蚀 Zn的金属性比Fe强 C 用除去工业废水中 具有还原性 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 8. 镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 电极a为正极 B. 气体1和气体3均为氢气 C. 电极b上发生还原反应 D. 外电路中电子从电极b流向a 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中含有质子的数目为 B. 12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 10. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气分子间存在范德华力 氨气易液化 B 氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键 氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点 C 分子中N原子含有孤电子对 可作为配体 D 和都是非极性分子 易溶于 A. A B. B C. C D. D 11. 按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. a处试纸褪色，说明具有氧化性 C. b处滤纸褪色，说明具有还原性 D. c中溶液变浑浊，说明反应有生成 12. 短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 单质M可置换出溶液中的Cu B. 氧化物2可与水反应生成碱和 C. 氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物 D. 向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 13. 元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和h都是s区元素 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的键角； 14. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。 已知：常温下， 将过量AgCl加入蒸馏水中得到AgCl悬浊液，下列有关说法正确的是 A. 常温下，AgCl悬浊液中 B. 加少量水稀释，AgCl悬浊液中减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，减小 D. 向AgCl悬浊液中通入HCl气体，体系中 15. 利用如图装置进行实验：打开、，将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝抽离液面；关闭、，点燃酒精灯加热片刻后，推动注射器注入氨气(保持温度不变)。已知溶液呈酸性，下列叙述错误的是 A. a中有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸具有氧化性 B. c中溶液红色刚好褪去时，氨水恰好完全反应 C. b中气体受热后颜色变深，说明转化为时放热 D. 注入氨气后，b中气体颜色变浅，说明具有还原性 16. 一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A. 放电时负极反应为 B. 放电时正极区溶液的增大 C. 理论上每还原，电路中转移 D. 理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 二、非选择题： 17. 实验小组为了探究的还原性进行下列实验。 （1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。 ①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。 ②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。 （2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。 已知：a．。 b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。 c．。 实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。 小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 1 检验和 足量稀硫酸 砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，…… 2 检验 足量KI溶液，少量淀粉溶液 砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色 ①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。 ②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。 为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 3 进一步检验，确定含量 足量试剂X 生成白色沉淀A，质量为(A为) 4 确定含量 足量溶液 生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物) ③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。 ④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。 (的摩尔质量为，的摩尔质量为) 基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。 （3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。 18. 利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取V和Cr，工艺流程如下。 已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。 ②常温下，，。 （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。 ①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是___________。 ②V2O3转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）“浸出”时，转化为___________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为___________(保留两位有效数字)。 （5）“还原”中生成的离子方程式为___________。 （6）经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。 ①___________。 ②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为___________。 ③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为___________。 19. 乙二醇是生产聚酯纤维和聚酯塑料的主要原料，可由草酸二乙酯制取。 Ⅰ．草酸二乙酯[]的合成 以亚硝酸乙酯和CO为原料合成涉及的反应如下： （1）反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）常压下往反应容器中充入和CO，CO的平衡转化率和DEO的平衡选择性[DEO的平衡选择性]随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的有___________。 A. CO的平衡转化率随温度变化的曲线是b B. 在图示温度范围内，达到平衡时CO主要转化为DEO C. 常压下充入稀释反应物，DEO的平衡选择性升高 D. 投料时增大，CO的平衡转化率减小 （3）Pd催化和CO合成DEO以及再生的反应机理如下： ①“再生”中，不涉及键的断裂与形成，则一元醇A的结构简式是___________。 ②“合成”中消耗的的物质的量与“再生”中生成的物质的量相等时，理论上消耗和CO的物质的量之比是___________。 Ⅱ．乙二醇()的合成 一定温度下，按不同的氢酯比往恒压密闭容器中充入和DEO，发生反应： 反应相同时间后(反应未达平衡)，DEO的转化率、随氢酯比的变化如图所示： （4）氢酯比后，DEO的转化率随氢酯比升高而降低，可能的原因是___________。 （5）氢酯比时，计算含碳物质中EG的物质的量分数___________(写出计算过程)。 20. 一种可用于天然产物合成的方法如下(反应条件略；代表苯基)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物Ⅰ。芳香化合物为化合物Ⅰ的同分异构体，且与化合物Ⅰ具有相同的官能团，除化合物Ⅰ外符合要求的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的化合物的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有键的断裂与形成 B. 1a和2a均为极性分子，均具有较好的水溶性 C. 2a属于芳香烃，且分子中存在手性碳原子 D. 在3a分子中，采取杂化的碳原子比采取杂化的多8个 （5）化合物4a在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为___________。 （6）根据上述信息，以1a和1-丙醇为反应物，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步进行消去反应：该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步进行___________(填反应类型)：一定条件下该反应的化学方程式为___________。 ③第三步合成Ⅱ：将②中得到的有机物与1a反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届广州市高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺 A．木板 B．蚕丝 传统制茶技艺 青瓷烧制技艺 C．铁锅 D．瓷器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木板主要成分是纤维素，属于有机化合物，不是硅酸盐材料，A错误； B．蚕丝主要成分是蛋白质，属于有机化合物，不是硅酸盐材料，B错误； C．铁锅主要成分是铁合金，属于金属材料，不是硅酸盐材料，C错误； D．瓷器属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 答案选D。 2. 科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A. 开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B. 火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C. 全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 D. 深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，O原子最外层需要满足8电子稳定结构，正确的水的电子式需要标出O原子剩余的2对孤对电子，题干给出的电子式漏掉了孤对电子，正确的电子式为：，A错误； B．硬铝是铝与铜、镁、锰等形成的铝合金，不锈钢是铁与碳、铬等形成的铁合金，二者均属于合金，B正确； C．机器人行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，只有充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．和都是由分子构成的分子晶体，共价晶体是原子通过共价键形成空间网状结构的晶体（如金刚石、），D错误； 故选B。 3. 全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A. 全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B. 空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯聚合而成，而为饱和结构，无法发生加聚反应形成高分子链，A错误； B．气体放电发光是电子能级跃迁的典型现象，与原子或分子激发态相关，B正确； C．聚酯如聚对苯二甲酸乙二醇酯是通过缩聚反应合成的，符合有机高分子材料定义，C正确； D．氮化镓为共价化合物半导体，具备无机非金属材料的特性如共价键结构、高熔点等，D正确； 答案选A。 4. 葡萄糖是一种营养物质，其结构如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有两种含氧官能团 C. 能发生还原反应和水解反应 D. 葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖含C、H、O三种元素，是烃的氢原子被含氧官能团取代得到的产物，属于烃的衍生物，A正确； B．由结构可知，葡萄糖的含氧官能团是羟基和醛基，共两种含氧官能团，B正确； C．葡萄糖中的醛基可与氢气加成，能发生还原反应；但葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，C错误； D．葡萄糖含醛基，麦芽糖是还原性二糖，分子中也存在醛基，二者都能发生银镜反应，D正确； 故选C。 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 氧化性： B 用滴定法测定自来水中含量 C 用明矾处理浑浊的河水 胶体具有吸附性 D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用覆铜板和溶液制作印刷电路板涉及反应，证明的氧化性大于的氧化性，A正确； B．用滴定法测定自来水中含量，利用与反应生成沉淀进行定量分析，B正确； C．用明矾处理浑浊的河水，明矾水解生成胶体，其吸附性可去除悬浮杂质，C正确； D．用乙二醇生产汽车防冻液，防冻液功能基于乙二醇的物理性质，如降低冰点，D错误； 答案选D。 6. 由废铁屑制取晶体，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置①：除去废铁屑表面的油污 B. 装置②：制取溶液 C. 装置③：制取溶液 D. 装置④：蒸干溶液得到晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．油污属于油脂，在热的碱性溶液中会发生水解反应而被除去，用热NaOH溶液加热搅拌洗涤废铁屑，可以除去其表面油污，A正确； B．制取需要使用稀硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，即使加热反应，产物也为硫酸铁，B错误； C．极易溶于水，将导管直接伸入稀硫酸液面下会发生倒吸，该装置进气方式不合理，C错误； D．是带结晶水的晶体，直接蒸干会失去结晶水，还会导致亚铁离子被氧化，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能蒸干，D错误； 答案选A。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液久置会变质 次氯酸钠有漂白性 B 牺牲船体上镶嵌的锌块避免船体遭受腐蚀 Zn的金属性比Fe强 C 用除去工业废水中 具有还原性 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠久置变质，是因为与空气中、反应生成，见光分解；而漂白性源于其氧化性，两者无因果关系，A不符合题意； B．锌的金属性比铁强（更活泼），因此作为牺牲阳极时优先被腐蚀，从而保护船体铁材料，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，两者有因果关系，B符合题意； C．用除去是通过二者发生复分解反应生成沉淀，而非利用的还原性，两者无因果关系，C不符合题意； D．焦炭与石英砂制取粗硅是利用焦炭的还原性将二氧化硅还原为硅，而制作光导纤维是基于其光学特性，两者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 8. 镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 电极a为正极 B. 气体1和气体3均为氢气 C. 电极b上发生还原反应 D. 外电路中电子从电极b流向a 【答案】C 【解析】 【分析】这是一个镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统，故左侧是原电池（镁电池），右侧是电解池（电解海水）。 【详解】A．镁电极中，镁失电子生成氢氧化镁，为负极，故电极a为正极，A正确； B．电极a为正极，电极反应式为，生成氢气，电极c连接负极，则为阴极，电极反应式为，生成氢气，B正确； C．电极b为阳极，发生氧化反应，C错误； D．电子从原电池负极（镁电极）流向电解池阴极（电极c），电解池阳极（电极b）流向原电池正极（电极a），D正确； 故答案选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中含有质子的数目为 B. 12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．（重水）中，D（氘）质子数为1，O质子数为8，一个分子含10个质子，因此含10 mol质子，即个质子，A错误； B．金刚石为四面体结构，每个碳原子形成4个共价键，但每个C-C键被2个碳原子共享，故平均每个碳原子对应2个C-C键。12 g金刚石为1 mol碳原子，含2 mol C-C键，即个C-C键，B正确； C．1mol 完全电离产生2 mol，但在水中发生水解（），导致溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4 L 为1 mol，与反应生成（），理论上1 mol 转移2 mol电子（S从+4升至+6），但该反应为可逆反应，实际转移电子数目小于，D错误； 故答案选B。 10. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气分子间存在范德华力 氨气易液化 B 氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键 氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点 C 分子中N原子含有孤电子对 可作为配体 D 和都是非极性分子 易溶于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气分子间存在范德华力，但氨气易液化的主要原因是分子间氢键作用较强，而非范德华力，A符合题意； B．氯化钠的离子键强于氯化铯，离子键越强，熔点越高，所以氯化钠的熔点高于氯化铯，B不符合题意； C．分子中N原子含有孤电子对，可提供电子对形成配位键，因此可作为配体，如形成等，C不符合题意； D．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，因此易溶于，D不符合题意； 答案选A。 11. 按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. a处试纸褪色，说明具有氧化性 C. b处滤纸褪色，说明具有还原性 D. c中溶液变浑浊，说明反应有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误； B．a处湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性，B错误； C．浓硫酸与蔗糖反应的探究实验b处溶液褪色，酸性被还原为，说明 具有还原性，C正确； D．、都能使c中澄清石灰水变浑浊，不能说明反应有生成，D错误； 故答案选C。 12. 短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 单质M可置换出溶液中的Cu B. 氧化物2可与水反应生成碱和 C. 氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物 D. 向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期活泼金属单质M能与O2反应生成多种氧化物，且最终能生成碱，碱与CO2反应生成盐，符合这一特征的金属是钠Na，因此可以推出氧化物1是Na2O，氧化物2是Na2O2，氧化物3是H2O，碱是NaOH，盐是Na2CO3或NaHCO3。 【详解】A．单质M是Na，Na会先与CuSO4溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，A错误； B．氧化物1是Na2O、氧化物2是Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，都不生成H2，B错误； C．氧化物3是H2O，它与红热的铁反应可生成Fe3O4，C正确； D．碱是NaOH，通入少量生成Na2CO3，通入过量生成NaHCO3，生成的盐不同，D错误； 故选C。 13. 元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和h都是s区元素 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的键角； 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素中，F的电负性最大，约为4，对应图中e（原子序数，电负性4），故e为F，原子序数为9，得，依次推出各元素： a：、b：、c：、d：、e：、f：、g：、h：。 【详解】A．s区元素为第ⅠA、ⅡA族，a是B（第ⅢA族，p区），h是Al（第ⅢA族，p区），A错误； B．同周期元素第一电离能总体递增，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，故第一电离能顺序为，B错误； C．、、是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故半径顺序为，C错误； D．b、c、d的简单氢化物分别为、、，中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，键角越小：（0对孤电子对）>（1对孤电子对）>（2对孤电子对），即键角，D正确； 故选D。 14. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。 已知：常温下， 将过量AgCl加入蒸馏水中得到AgCl悬浊液，下列有关说法正确的是 A. 常温下，AgCl悬浊液中 B. 加少量水稀释，AgCl悬浊液中减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，减小 D. 向AgCl悬浊液中通入HCl气体，体系中 【答案】C 【解析】 【详解】A．在纯水中， ，根据溶度积  ，由于 ，则  ，A错误； B．AgCl 悬浊液是 的饱和溶液，加少量水稀释后， 会继续溶解，最终仍为 的饱和溶液，温度不变， 不变，根据 ，不变，B错误； C．加入少量NaCl固体后，Cl⁻浓度增加，同离子效应使平衡左移，c(Ag+)减小，C正确； D．向AgCl悬浊液中通入HCl气体，溶液中的阳离子有H+、Ag+，阴离子有Cl-、[AgCl2]-、OH-，根据电荷守恒可得：c(H+) + c(Ag+) = c(Cl-) + c([AgCl2]-)+c(OH-)。由于通入HCl，溶液显酸性，c(H+) >c(OH-)，所以，D错误； 故选C。 15. 利用如图装置进行实验：打开、，将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝抽离液面；关闭、，点燃酒精灯加热片刻后，推动注射器注入氨气(保持温度不变)。已知溶液呈酸性，下列叙述错误的是 A. a中有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸具有氧化性 B. c中溶液红色刚好褪去时，氨水恰好完全反应 C. b中气体受热后颜色变深，说明转化为时放热 D. 注入氨气后，b中气体颜色变浅，说明具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】打开、，铜丝与浓硝酸反应：，a中生成红棕色气体，进入装置a；关闭、，加热b处，b中存在平衡：，该反应为放热反应。 - 推动注射器注入氨气，与发生氧化还原反应。 【详解】A．a中有大量红棕色气体，说明浓硝酸将氧化，自身被还原为，体现浓硝酸的氧化性，A正确； B．c中溶液为含酚酞的氨水，生成的和溶液均呈酸性当红色刚好褪去时，说明溶液中氢氧根被中和，但是弱碱，可能只是氢氧根浓度降低到酚酞变色阈值，并非氨水完全反应，B错误； C．b中气体受热后颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆向移动是因为正反应放热，C正确； D．注入氨气后，b中气体颜色变浅，说明被消耗，与发生反应，中元素化合价升高，体现的还原性，D正确； 故选B。 16. 一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A. 放电时负极反应为 B. 放电时正极区溶液的增大 C. 理论上每还原，电路中转移 D. 理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，右侧硝酸根被还原为氨气发生还原反应，则右侧是正极区，因此左侧是负极区，发生氧化反应。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子，在强碱条件下生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，故A项正确； Ｂ．放电时，正极反应为，正极区溶液的碱性增强，值增大，故 B正确； Ｃ．硝酸根被还原为氨气，氮元素从正五价降低到负三价，理论上每还原，电路中转移，故C正确； Ｄ．每还原，电路中转移，由负极电极反应式可得，当电路中转移时，有铝进入负极区溶液，同时有八摩尔氢氧根从正负极区转移到负极区，质量增加，因此负极区溶液质量增加，故D错误； 则该题选D。 二、非选择题： 17. 实验小组为了探究的还原性进行下列实验。 （1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。 ①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。 ②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。 （2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。 已知：a．。 b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。 c．。 实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。 小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 1 检验和 足量稀硫酸 砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，…… 2 检验 足量KI溶液，少量淀粉溶液 砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色 ①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。 ②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。 为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 3 进一步检验，确定含量 足量试剂X 生成白色沉淀A，质量为(A为) 4 确定含量 足量溶液 生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物) ③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。 ④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。 (的摩尔质量为，的摩尔质量为) 基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。 （3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。 【答案】（1） ①. 抑制水解 ②. 取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀 （2） ①. 产生无色、有刺激性气味的气体 ②. ③. 稀盐酸、溶液 ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液中会发生水解生成，加入盐酸引入，可抑制的水解。和发生氧化还原反应，被还原为，加入溶液可产生蓝色沉淀。 【小问2详解】 在酸性的条件下发生歧化反应，生成Cu和，Cu不溶于水显红色，含的水溶液显蓝色。和稀硫酸反应生成气体，无色，有刺激性气味。实验2加入足量的溶液，发生反应，遇淀粉溶液应变蓝，但由于沉淀中还含有，可将还原为，使蓝色消失。实验3的现象为生成白色的沉淀，可知实验3是为了确定实验2生成的含量，检验的方法为加入稀盐酸酸化的溶液。根据、，可得，，实验2的悬浊液过滤后滤液平均分成2份，则m g砖红色沉淀中。实验4中得到的中的来自实验2中被氧化的，其物质的量与实验3中的物质的量相等，则被氧化为的的物质的量为，溶液中剩余的，m g砖红色沉淀中。 【小问3详解】 验证将还原为Cu，则在负极通入，发生氧化反应转化为，负极电解质溶液为溶液，发生还原反应，溶液为正极电解质溶液，由此可得电化学装置图。 18. 利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取V和Cr，工艺流程如下。 已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。 ②常温下，，。 （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。 ①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是___________。 ②V2O3转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）“浸出”时，转化为___________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为___________(保留两位有效数字)。 （5）“还原”中生成的离子方程式为___________。 （6）经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。 ①___________。 ②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为___________。 ③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为___________。 【答案】（1）3d34s2 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （3） ①. Na[Al(OH)4] ②. Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH- （4） （5）或 （6） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NaOH同时通入O2进行浸出，将V2O3转化为Na3VO4、Cr2O3转化为Na2CrO4，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，SiO2转化为Na2SiO3，过滤出浸出渣主要含Fe2O3、CuO，向滤液中加入Na2SiO3将Na[Al(OH)4]转化为而除去，过滤得到滤渣为，调节溶液pH值将转化为，加入NH4Cl进行沉钒即生成NH4VO3析出，过滤洗涤干燥得到NH4VO3固体，灼烧后转化为V2O5，再经还原得到VxCy，向滤液中加入Na2SO3还原Na2CrO4为Cr(OH)3，过滤洗涤干燥后灼烧得到Cr2O3，据此分析解题。 【小问1详解】 已知V是23号元素，其基态V原子的核外电子排布式为：[Ar]3d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2； 【小问2详解】 ①通入O2时采用微气泡技术，能够增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，可提高钒和铬的浸出效率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； ②V2O3转化为，该反应的化学方程式为：V2O3+O2+6NaOH=2Na3VO4+3H2O，反应中O2是氧化剂，V2O3是还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1； 【小问3详解】 由分析可知，“浸出”时，转化为Na[Al(OH)4]，“除杂”时，铝和硅以NaAlSi2O6沉淀的形式除去，生成NaAlSi2O6的离子方程式为：Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-，故答案为：Na[Al(OH)4]；Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-； 【小问4详解】 “沉钒”时，控制溶液，常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则此时溶液中的浓度为：==1.6mol/L，溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，溶液中为=≈8.9×10-2mol/L，故答案为：8.9×10-2； 【小问5详解】 由题干工艺流程图可知，“还原”中生成Cr(OH)3即用将还原为Cr(OH)3，自身被氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：或； 【小问6详解】 ①由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有的V个数为：=4，C个数为：=4，则x：y=4：4=1：1； ②由题干晶胞图可知，V原子位于8个顶点和6个面心上，故晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为=12； ③由题干晶胞图可知，晶胞中最近的两个V原子间距离为面对角线的一半，晶胞中V原子间最近距离为a nm，设晶胞参数为x nm，则 nm=a nm，解得x=nm，则该立方晶胞的体积为(×10-7cm)3=2×10-21。 19. 乙二醇是生产聚酯纤维和聚酯塑料的主要原料，可由草酸二乙酯制取。 Ⅰ．草酸二乙酯[]的合成 以亚硝酸乙酯和CO为原料合成涉及的反应如下： （1）反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）常压下往反应容器中充入和CO，CO的平衡转化率和DEO的平衡选择性[DEO的平衡选择性]随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的有___________。 A. CO的平衡转化率随温度变化的曲线是b B. 在图示温度范围内，达到平衡时CO主要转化为DEO C. 常压下充入稀释反应物，DEO的平衡选择性升高 D. 投料时增大，CO的平衡转化率减小 （3）Pd催化和CO合成DEO以及再生的反应机理如下： ①“再生”中，不涉及键的断裂与形成，则一元醇A的结构简式是___________。 ②“合成”中消耗的的物质的量与“再生”中生成的物质的量相等时，理论上消耗和CO的物质的量之比是___________。 Ⅱ．乙二醇()的合成 一定温度下，按不同的氢酯比往恒压密闭容器中充入和DEO，发生反应： 反应相同时间后(反应未达平衡)，DEO的转化率、随氢酯比的变化如图所示： （4）氢酯比后，DEO的转化率随氢酯比升高而降低，可能的原因是___________。 （5）氢酯比时，计算含碳物质中EG的物质的量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. （4）恒压条件下，随着氢酯比的升高，浓度增大，反应速率加快，DEO浓度减小，反应速率减慢，DEO浓度减少起决定作用 （5）25% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应1-反应2可得反应的 。 【小问2详解】 A．两个反应均为放热反应，升高温度会使两个平衡左移，CO的平衡转化率应随温度升高而降低，曲线a符合这一趋势（随温度升高，数值下降），故CO的平衡转化率曲线应为a，A错误； B．由A可知，DEO的平衡选择性曲线应为b，从右侧纵轴可以看出，DEO的平衡选择性在93%~97%之间，远高于50%，说明大部分CO转化为DEO，B正确； C．恒压下充入N2，反应1的平衡逆向移动，反应2平衡不移动，故DEO的平衡选择性降低，C错误； D．投料时增大，相当于增加  的量，相当于增大  的浓度，根据勒夏特列原理，虽然平衡会右移，但  的增加量大于转化量，导致其转化率降低，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ①“再生”中，不涉及C−C键的断裂与形成，一氧化氮（  ）、一元醇A和氧气（  ），产物为  和水（  ），反应可以表示为： ，一元醇A和产物  具有相同的碳骨架，含有一个乙基，A是  ； ②“合成”和“再生”两个循环的总反应方程式分别为：合成循环： +2NO，再生循环： ，“合成”中消耗的的物质的量与“再生”中生成的物质的量相等，假设生成1mol，则“合成”中消耗1mol CO，“再生”中消耗mol ，消耗的  与  的物质的量之比为：。 【小问4详解】 氢酯比后，DEO的转化率随氢酯比升高而降低，可能的原因是：恒压条件下，随着氢酯比的升高，浓度增大，反应速率加快，DEO浓度减小，反应速率减慢，DEO浓度减少起决定作用。 【小问5详解】 假设初始投料加入的 ，反应一段时间后 的转化率为，则剩余 ，根据 ，得 ，，若 直接生成 ，根据 ，生成 同时生成 1.2，根据 ，生成 同时生成 。反应一段时间后含碳化合物的总物质的量为 ，含碳化合物中的物质的量分数为 。 20. 一种可用于天然产物合成的方法如下(反应条件略；代表苯基)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物Ⅰ。芳香化合物为化合物Ⅰ的同分异构体，且与化合物Ⅰ具有相同的官能团，除化合物Ⅰ外符合要求的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的化合物的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有键的断裂与形成 B. 1a和2a均为极性分子，均具有较好的水溶性 C. 2a属于芳香烃，且分子中存在手性碳原子 D. 在3a分子中，采取杂化的碳原子比采取杂化的多8个 （5）化合物4a在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为___________。 （6）根据上述信息，以1a和1-丙醇为反应物，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步进行消去反应：该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步进行___________(填反应类型)：一定条件下该反应的化学方程式为___________。 ③第三步合成Ⅱ：将②中得到的有机物与1a反应。 【答案】（1）酯基 （2） （3） ①. 5 ②. （4）AD （5）苯甲酸 （6） ①. ②. 加成反应 ③. 【解析】 【分析】上述反应是一个亲核取代反应，化合物1a和化合物2a发生反应，生成主产物3a和副产物4a，过程中涉及溴原子的取代与C-C键的形成。 【小问1详解】 根据化合物1a的结构式，可得化合物1a中含氧官能团的名称为酯基。 【小问2详解】 化合物2a的结构简式为 ，可得其分子式为 。 【小问3详解】 化合物2a (） 在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，脱去HBr，生成化合物I，其结构为 。芳香化合物是化合物Ⅰ的同分异构体，且含有碳碳双键。故符合条件的同分异构体有：、、邻甲基乙烯基苯、间甲基乙烯基苯、对甲基乙烯基苯，故除化合物I外，共有5种同分异构体。 对于核磁共振氢谱峰面积之比为的化合物，该比例表明分子中有6种不同化学环境的氢原子，且数量分别为1、1、1、2、2、3，故结构简式为。 【小问4详解】 A．在1a和2a生成3a的过程中，发生亲核取代，过程中2a的C-Br σ键断裂，同时形成新的C-C σ键，A正确； B．1a和2a均为极性分子，但分子量较大，疏水的苯环部分占主导，因此水溶性较差，B错误； C．2a含有苯环，是芳香族化合物，但因其含有溴元素，不属于芳香烃，2a分子中与苯环相连的碳原子是手性碳原子，C错误； D．3a中sp2杂化碳共13个，sp3杂化碳共5个，差值为8 ，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 化合物4a为苯甲酸乙酯，酸性水解生成苯甲酸和乙醇，故得到的芳香化合物的名称为苯甲酸。 【小问6详解】 根据分析，根据比较化合物1a和目标产物II，主要是为了合成目标产物II中的侧链（异丙基） 。 ① 1-丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成丙烯，故该反应的化学方程式为。 ②丙烯与HBr发生加成反应，根据马氏规则，H加在含氢多的碳上，Br加在含氢少的碳上，生成2-溴丙烷。该反应类型为加成反应；化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $