第一板块 专题微课(二) 同一主题下的组合命题-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略教师用书word（江苏专版）

专题微课(二)　同一主题下的组合命题 　　同一主题下的组合命题是江苏高考热考题型。一般以常见的元素及其化合物为情境载体,在同一主题下,命制3道组合小题。把物质结构、性质、转化及用途等相关知识关联在一起考查,旨在融通高中化学知识培养学生的思维品质和迁移运用能力。 考法(一)　以中国科技为主题的组合命题 阅读材料,完成下列小题: 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分:KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合,突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素;采用有机合成与酶促合成相结合的方法,人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5,含—O—O—)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 1.(2025·江苏卷)下列说法正确的是 (　　) A.硫黄有S2、S2-、S4等多种同素异形体 B.高温下青蒿素分子结构稳定 C.NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角 D.如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 解析:选D　同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称,S2-是离子不是单质,A错误;根据信息可知青蒿素中含有—O—O—,类比双氧水的分子结构可知其不稳定,高温条件下易分解,B错误;NH3中心氮原子价层电子对数为3+×(5-1×3)=4,采用sp3杂化,孤电子对数为1,CH4中心碳原子价层电子对数为4+×(4-1×4)=4,采用sp3杂化,孤电子对数为0,中心原子杂化方式相同时,孤电子对数越多,孤电子对对成键电子对的排斥力越大,键角越小,则NH3分子中H—N—H键角小于CH4分子中H—C—H键角,C错误;鸟嘌呤、胞嘧啶中含有—NH—、—NH2、氧原子、氮原子,可形成氢键,从而实现互补配对,如图所示:,D正确。 2.(2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.黑火药爆炸:2KNO3+C+3S==K2CO3+N2↑+3SO2↑ B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ClO- C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH2==CH—CH3 D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 解析:选D　黑火药爆炸时,KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2,该反应的化学方程式为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑,A错误;电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH,该反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,B错误;丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2==CH—CH3,C错误;向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3,NaHCO3结晶析出,D正确。 3.(2025·江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 (　　) A.蛋白质能水解,可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素组成元素相同,可用乙醚提取青蒿素 C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCl4萃取碘水中的I2 D.不同的烃密度不同,可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 解析:选C　蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析,故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质,与蛋白质能发生水解反应无关,A错误;青蒿素在乙醚中的溶解度较大,故可用乙醚提取青蒿素,与二者的组成元素无关,B错误;I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且CCl4与水不互溶,故可用CCl4萃取碘水中的I2,C正确;不同烃的沸点不同,故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油,与烃的密度无关,D错误。 考法(二)　以催化剂为主题的组合命题 阅读下列材料,完成4~6题。 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中N电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 4.(2024·江苏卷)下列说法正确的是 (　　) A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能 B.C2H4与O2反应中,Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变 解析:选C　固氮酶属于催化剂,作用是降低反应的活化能,A错误;由题干信息知,C2H4与O2在Ag作催化剂的条件下主要生成环氧乙烷,B错误;H2O2分解生成O2,MnO2是该反应的催化剂,可以加快化学反应速率,C正确;V2O5是SO2与O2反应生成SO3的催化剂,催化剂不改变反应的焓变,D错误。 5.(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.汽车尾气处理:2NO+4CON2+4CO2 B.N电催化为N2的阳极反应:2N+12H++10e-==N2↑+6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O22N2+6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O 解析:选D　方程式中O原子不守恒,A错误;阳极发生失电子的反应,B错误;NH3发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学方程式应为4NH3+5O24NO+6H2O,C错误。 6.(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是 (　　) A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O键 B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变 O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 解析:选B　CH3CH2OH转化为CH3CHO的过程中,断裂C—H、O—H,形成CO,无C—O断裂,A错误;由材料可知,氯自由基对O3分解起催化作用,改变O3分解的历程,B正确;丁烷中不存在π键,C错误;石墨中碳原子为sp2杂化,金刚石中碳原子为sp3杂化,故D错误。 考法(三)　以非金属为主题的组合命题 阅读下列材料,完成7~9题。 　　氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用HHH是氢元素的3种核素,基态H原子1s1的核外电子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H-,还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 7.(2023·江苏卷)下列说法正确的是 (　　) A.HHH都属于氢元素 B.和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 解析:选AHHH都属于氢元素,三者互为同位素,A正确;和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3,B错误;H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键,也存在O—O非极性共价键,C错误;CaH2晶体中存在Ca2+与H-之间的离子键,为强烈相互作用,D错误。 8.(2023·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.水煤气法制氢:C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1 B.催化加氢生成HCOO-的反应:HC+H2HCOO-+H2O C.电解水制氢的阳极反应:2H2O-2e-==H2↑+2OH- D.CaH2与水反应:CaH2+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 解析:选B　水煤气法制氢的反应为吸热反应,其热化学方程式为C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1,A错误;由题意可知在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-,根据原子守恒可得离子方程式为+H2HCOO-+H2O,B正确;电解水制氢的阳极反应为4OH--4e-==O2↑+2H2O,C错误;CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,D错误。 9.(2023·江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料 B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂 C.H2O分子之间形成氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D.N2H4中的N原子与H+形成配位键,N2H4具有还原性 解析:选A　H2具有还原性,可与氧气反应,作为氢氧燃料电池的燃料,A正确;液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热,与氨极易溶于水无关,B错误;H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键,与H2O分子之间形成氢键无关,C错误;N2H4具有还原性在于N本身可以失电子,且N2H4中无配位键,D错误。 考法(四)　以过渡元素为主题的组合命题 阅读下列材料,完成10~12题。 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫,所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,Cu2O能与酸发生反应。CuOx⁃TiO2可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有强氧化性,可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。 10.(2025·江苏南通二模)下列说法正确的是 (　　) A.Co位于元素周期表的ds区 B.N和N中N原子均采取sp2杂化 C.1 mol [Co(NO2)6]3-中含有12 mol σ键 D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 解析:选B　Co原子序数为27,价层电子排布为3d74s2,位于元素周期表d区,A错误;N中心原子N的价层电子对数:2+(6-2×2)=3,为sp2杂化;N中心原子N的价层电子对数:3+(6-3×2)=3,为sp2杂化,B正确;配位键是特殊的共价键,1 mol [Co(NO2)6]3-中含有18 mol σ键,C错误;灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐,也可能是钾的其他化合物,D错误。 11.(2025·江苏南通二模)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.Cu2O与稀硫酸反应:Cu2O+2H+==2Cu2++H2O B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应:CuFeS2+4Fe3+==5Fe2++Cu2++2S C.Co(OH)3与足量盐酸反应:Co(OH)3+3HCl==CoCl3+3H2O D.制备Na3[Co(NO2)6]的反应:12N+2Co2++H2O2+2H+==2[Co(NO2)6]3-+2H2O解析:选B　Cu2O与稀硫酸发生歧化反应,离子方程式为Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O,故A错误;Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应,生成Fe2+和单质S,故B正确;CoCl3具有强氧化性,可与盐酸反应生成氯气,故Co(OH)3与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+,化学方程式为2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+6H2O+Cl2↑,故C错误;制备Na3[Co(NO2)6]的反应,醋酸要保留化学式,离子方程式为12N+2Co2++H2O2+2CH3COOH==2[Co(NO2)6]3-+2H2O+2CH3COO-,故D错误。 12.(2025·江苏南通二模)下列关于CuOx⁃TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是 (　　) A.该反应ΔH<0,ΔS<0 B.HCHO、CO2、H2O均为极性分子 C.升高温度,v逆增大,v正减小 D.使用CuOx⁃TiO2催化剂降低了该反应的焓变 解析:选A　根据方程式可知,该反应的ΔS<0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应可自发进行,放热的熵减反应低温可自发进行,所以ΔH<0,A正确;CO2为直线形分子,属于非极性分子,B错误;升高温度,正逆反应速率均增大,C错误;催化剂可以改变反应活化能,不能改变反应焓变,D错误。 [专题质量评价] 阅读材料,完成下列小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 1.(2025·安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是 (　　) A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O22N2+6H2O B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l)==2NaNH2+H2↑ C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3==Hg(NH2)Cl↓+HCl 解析:选D　根据题干信息可知,氨可在氧气中燃烧生成N2,所给方程式符合反应原理,A正确;金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,生成氨基钠和氢气,发生的是置换反应,所给方程式符合反应原理,B正确;根据题干信息可知,Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,所给方程式符合反应原理,C正确;浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀,生成物应为NH4Cl,方程式为HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,D错误。 2.(2025·安徽卷)下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是 (　　) A.与H+结合的能力:OH->N B.与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+ C.H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H D.微粒所含电子数:N>N 解析:选B　根据题干信息,NaNH2遇水转化为NaOH,反应为NaNH2+H—OH==NaOH+H—NH2,说明N结合H+能力更强,A错误;根据题干信息,深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液,说明NH3更容易与H+配位形成N,故与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+,B正确;原子半径:N>O,则键长:O—H<N—H,C错误;N所含电子数为7+4-1=10,N所含电子数为7+2+1=10,相同数量的两种微粒所含电子数相等,D错误。 阅读下列材料,完成3~5题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜,反应为Cu2S+O22Cu+SO2,制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中,溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 3.(2025·江苏南京一模)下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 (　　) A.Cu+转化为基态Cu,得到的电子填充在3d轨道上 B.O2和SO2都是非极性分子 C.Cu2S晶胞中S2-位置如图所示,则一个晶胞中含有8个Cu+ D.标准状况下,每有22.4 L O2参与反应,转移电子数为4 mol 解析:选C　根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10,Cu+得到1个电子转化为基态Cu,Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,可见Cu+得到的电子是填充在4s轨道上,A错误;O2是非极性分子,而SO2则是极性分子,B错误;Cu2S晶胞中S2-位置如题图所示,则一个晶胞中含有S2-数目为8×+6×=4,则根据其化学式可知其中所含Cu+数目为8个,C正确;在该反应中Cu元素的化合价由+1价变为0价,O元素的化合价由0价变为-2价,化合价共降低1×2+2×2=6,S元素的化合价由-2价变为+4价,化合价升高6价,故在标准状况下,每有22.4 L O2参与反应,转移电子的物质的量是6 mol,D错误。 4.(2025·江苏南京一模)下列说法正确的是 (　　) A.SO2的键角比SO3的大 B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中配位原子是H 解析:选B　二氧化硫是V形结构,三氧化硫是平面三角形结构,所以SO2的键角比SO3的小,A错误;SO2、SO3中中心原子S的价层电子对数均为3,因此SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化,B正确;同一元素的阳离子,所带电荷数越多,吸收电子的能力越强,所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱,C错误;1 mol [Cu(NH3)4]2+中配位原子是N,D错误。 5.(2025·江苏南京一模)下列说法正确的是 (　　) A.电解精炼铜时的阴极反应:Cu-2e-==Cu2+ B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+==2[Cu(NH3)4]2++2H2O 解析:选C　电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质,电极反应为Cu2++2e-==Cu,A错误;浓硝酸具有强氧化性,与Cu2S反应不能产生具有还原性的H2S气体,Cu2S与浓硝酸反应的化学方程式为Cu2S+14HNO3(浓)2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O,B错误;Cu2O溶于稀硫酸,在酸性条件下发生歧化反应,离子方程式为Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O,C正确;氨水显碱性,不能大量存在H+,反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O==2[Cu(NH3)4]2++4OH-,D错误。 阅读下列材料,完成6~8题。 周期表中ⅥA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。OOO是氧元素的3种核素,其中O常用作示踪原子;实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子,O2在放电的条件下得到O3,1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g),吸收752 kJ的热量;钾的含氧化合物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下,S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4,S可以用于制黑火药:2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。S2Cl2可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性,可以用于制作半导体材料。 6.(2025·江苏泰州模拟预测)下列有关说法正确的是 (　　) A.O2、O3、O4互称为同分异构体 B.K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同 C.H2O、H2O2分子中氧原子轨道杂化类型均为sp3 D.S2Cl2的结构如图所示,属于非极性分子 解析:选C　O2、O3、O4由同种元素组成的不同种单质,互称为同素异形体,故A项错误;K2O、K2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2,故B项错误;H2O中心原子的价层电子对数为2+(6-1×2)=4,为sp3杂化;H2O2中心原子的价层电子对数为2+(6-1×2)=4,为sp3杂化,故C项正确;根据S2Cl2的结构图可知,其分子结构不对称,正负电荷中心不重合,属于极性分子,故D项错误。 7.(2025·江苏泰州模拟预测)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.O(g)得到电子生成O2-(g):O(g)+2e-==O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1 B.KO2与水的反应:KO2+H2O==K++OH-+O2↑ C.S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应:2S+3O2+2H2O==2H2SO4 D.酸性KMnO4溶液与O2反应:2KMnO4+O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O 解析:选C　1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g),吸收752 kJ的热量,则O(g)+2e-==O2-(g)　ΔH=+752 kJ·mol-1,故A项错误;KO2与水反应生成KOH和O2,离子方程式为4KO2+2H2O==4K++4OH-+3O2↑,故B项错误;S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应方程式为2S+3O2+2H2O==2H2SO4,故C项正确;酸性KMnO4溶液与O2反应的化学方程式为2KMnO4+5O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O,故D项错误。 8.(2025·江苏泰州模拟预测)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.S具有还原性,可用于制造黑火药 B.N2分子中存在N≡N键,N2的沸点比O2低 C.Se是非金属元素,可以用于制作半导体材料 D.H2O分子中O上有孤对电子对,可与H+形成配位键 解析:选D　S制黑火药反应过程中生成K2S,S元素化合价降低,体现氧化性,故A项错误;N2和O2都属于分子晶体,沸点与分子间作用力有关,与化学键无关,故B项错误;Se单质具有半导体的特性,可以用于制作半导体材料,是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元素交界处,与其是非金属元素无关,故C项错误;H+可以提供空轨道,与能提供孤电子对的O结合为H3O+,故D项正确。 阅读下列材料,完成9~11题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库,从海水中能获得NaCl,NaCl的晶胞如图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、Cl、Cl。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2,Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2。KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下,氟化氢呈液态。 9.(2025·江苏南通模拟预测)下列说法正确的是 (　　) A.1 mol SO2F2分子中含有2 mol σ键 B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5 C.Cl和Cl中键角相等 D.NaCl晶胞中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构 解析:选D　SO2F2的结构式为,含有4个σ键,则1 mol SO2F2分子中含有4 mol σ键,A错误;Br是35号元素,Br原子基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5,B错误;Cl中心原子Cl的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4,Cl原子是sp3杂化,且含有1个孤电子对,Cl中心原子Cl的价层电子对数为4+(7+1-4×2)=4,Cl原子是sp3杂化,且没有孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角:Cl<Cl,C错误;由NaCl晶胞结构可知,每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构,D正确。 10.(2025·江苏南通模拟预测)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 (　　) A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B.NaBr(aq)Br2CH3CHBr2 C.制备SO2F2:2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2 D.用H2C2O4制备ClO2:2Cl+C2+4H+==2ClO2↑+2CO2↑+2H2O 解析:选C　NaCl溶液和CO2不反应,如果通入NH3可以发生反应:NH3+NaCl+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl,A错误;Br2和CH2==CH2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,B错误;F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2),F元素化合价下降,S元素化合价不变,则O元素化合价由-2价上升到0价生成O2,化学方程式为2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2,C正确;H2C2O4是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为2Cl+H2C2O4+2H+==2ClO2↑+2CO2↑+2H2O,D错误。 11.(2025·江苏南通模拟预测)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 (　　) A.HClO呈弱酸性,可用于漂白纸张 B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒 C.Cl-有孤电子对,可与Cu2+形成[CuCl4]2- D.HF分子间存在氢键,HF沸点较高 解析:选A　HClO具有强的氧化性,能够氧化有机色素,所以具有漂白性,与HClO的弱酸性无关,A错误;ClO2具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可用于自来水消毒,B正确;Cl-有孤电子对,Cu2+具有空轨道,可形成配合物[CuCl4]2-,C正确;一般存在氢键的物质沸点较高,HF分子间存在氢键,沸点较高,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $