第二板块 专题微课(一) 化学用语-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略教师用书word（江苏专版）

专题微课(一)　化学用语 　　化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有科学性和规范性的书面语言,是学习化学的敲门砖,是人们理解物质化学变化简捷的符号表达系统,正确理解和规范化学用语对学好化学至关重要,且化学用语是近年高考热考的知识点,故二轮复习需重点关注。 一、以考查物质组成和结构的规范表述为主 高考领航 1.(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 (　　) A.S2-的结构示意图为 B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.S中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形 解析:选C　S2-的最外层电子数为8,其结构示意图为,A错误;H2O2中只含有共价键,B错误;S中O为-2价,S为+6价,C正确;H2O为V形分子,D错误。 2.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是 (　　) A.中子数为12的氖核素Ne B.氯化镁的电子式:︰︰Mg︰︰ C.甲醛分子的球棍模型: D.C的价层电子对互斥模型: 解析:选C　氖原子的质子数为10,故中子数为12的氖核素为Ne,A错误;氯化镁为离子化合物,电子式为[︰︰]-Mg2+[︰︰]-,B错误;甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构,球棍模型中原子大小、连接方式与实际结构相符,C正确;对于C,中心C原子的价层电子对数=3+=3,孤电子对数为0,价层电子对互斥模型应为平面三角形 ,D错误。 3.(2025·云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是 (　　) A.NH3的VSEPR模型: B.Na2S的电子式:Na2[︰︰]2- C.Cl的原子结构示意图: D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)3⇌2Al3++3S 解析:选A　NH3的中心氮原子价层电子对数为3+(5-3×1)=4,且含有1个孤电子对,VSEPR模型为四面体形,A正确;硫化钠是离子化合物,电子式为Na+[︰︰]2-Na+,B错误;氯是第17号元素,氯原子结构示意图为,C错误;Al2(SO4)3是强电解质,溶于水完全电离,电离方程式:Al2(SO4)3==2Al3++3S,D错误。 重点破障 1.四种符号 元素符号 离子符号 同位素符号 化合价符号 Al、S Al3+、S2-、S CC 、 2.六种图式 举例 化学式 Na2O2　NH4Cl　SiO2 分子式 C2H4　NH3 最简式 (实验式) CH2　CH2O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 键线式 3.两种模型 球棍模型 空间填充模型 4.两种形成过程 (1)σ键的形成 s⁃s σ键 s⁃p σ键 p⁃p σ键 (2)π键的形成 强训提能 1.(2025·江苏南京二模)反应H3AsO3+I2+H2O==H3AsO4+2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 (　　) A.HI的电子式为H+[︰︰]- B.I2是含有非极性键的非极性分子 C.基态O原子的电子排布式为1s22s22p2 D.As元素的化合价由+5转变为+3 解析:选B　HI为共价化合物,电子式为H︰︰,A不正确;I2的电子式为︰︰︰,故为含有非极性键的非极性分子,B正确;O为8号元素,原子核外有8个电子,基态O原子的电子排布式为1s22s22p4,C不正确;H3AsO3中As元素显+3价,H3AsO4中As元素显+5价,则As元素的化合价由+3转变为+5,D不正确。 2.在氟化氢催化作用下,甲酸与乙烯发生加成反应生成甲酸乙酯。以下化学用语错误的是 (　　) A.甲酸的空间填充模型: B.乙烯π键的电子云轮廓图: C.氟化氢分子间氢键: D.甲酸乙酯的结构简式:CH3COOCH3 解析:选D　甲酸的结构简式为HCOOH,图示为甲酸的填充模型,故A正确;乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化,未参与杂化的p电子形成肩并肩的π键,故B正确;氟化氢能形成分子间氢键,故C正确;甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3,故D错误。 3.(2025·河南省五市一模)下列化学用语或图示表示正确的是 (　　) A.CO2的球棍模型: B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: C.S的VSEPR模型: D.晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比: 解析:选C　二氧化碳为直线型结构,其中碳原子半径大于氧原子半径,二氧化碳的球棍模型为,A错误;氢键的表示方法为X—H…Y,X和Y都应该是电负性强的原子,与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成,邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为,B错误;S中心原子S的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则S的VSEPR模型为,C正确;晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成,而非晶态二氧化硅粉末的X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰),D错误。 二、以核外电子排布的规范表述为主 高考领航 1.(2025·陕晋宁青卷)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.CS2的电子式为︰︰︰C︰︰︰ B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C.C2H2的球棍模型为 D.反⁃2⁃丁烯的结构简式为 解析:选A　CS2与CO2结构类似,电子式为︰︰︰C︰︰︰,A正确;Be是4号元素,基态Be原子的价电子排布式为2s2,B错误;乙炔的球棍模型为,图中表示乙炔的空间填充模型,C错误;反⁃2⁃丁烯的分子中,两个甲基位于双键的不同侧,结构简式是,D错误。 2.(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是 (　　) A.反⁃1,2⁃二氟乙烯的结构式: B.二氯甲烷分子的球棍模型: C.基态S原子的价电子轨道表示式: D.用电子式表示CsCl的形成过程: 解析:选B　顺式结构中,两个相同的原子或基团位于双键的同一侧;而反式结构中,两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧,所以为顺⁃1,2⁃二氟乙烯,A错误。二氯甲烷中含有两个碳氢键和两个碳氯键,键长不一样,球棍模型为,B正确。基态S原子的价电子排布式为3s23p4,轨道表示式为,C错误。氯化铯为离子化合物,用电子式表示CsCl的形成过程:,D错误。 3.(2025·江苏卷)科学家通过核反应nLi=HHe发现氚H)。下列说法正确的是 (　　) An表示一个质子 BLi的基态原子核外电子排布式为1s12s2 CH与H互为同位素 DHe的原子结构示意图为 解析:选Cn质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子,A错误Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1,B错误;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素H与H质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,C正确He原子核外只有2个电子,原子结构示意图为,D错误。 重点破障 1.电子式 (1)书写电子式 H2O2 H︰︰︰H Na2O2 Na+[︰︰︰]2-Na+ (2)用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 示例 共价键 H×+·︰==︰ 离子键 2.基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 原子结构示意图 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 (轨道表示式) 价层电子排布 3s23p4 强训提能 1.下列化学用语表述错误的是 (　　) A.中子数为18的氯原子:Cl B.基态N原子的价层电子排布图: C.基态29Cu原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s2 D.标准状况下,2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA 解析:选C　氯元素的原子序数为17,中子数为18的氯原子的质量数为35,可表示为Cl,A项正确;N原子位于第二周期第ⅤA族,基态N原子的价层电子排布图为,B项正确;铜元素位于第四周期第ⅠB族,基态29Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,C项错误;标准状况下,2.24 L C2H2和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol,1个C2H2分子中含有2个π键,1个N2分子中含有2个π键,所以0.1 mol的混合气体中含有的π键数为0.2NA,D项正确。 2.下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.H与Cl成键时轨道相互靠拢: B.C的电子式: C.基态Fe2+的价层电子轨道表示式: D.乙醚的结构简式:CH3OCH3 解析:选B　H与Cl成键时,H原子的s轨道与Cl原子的3p轨道“头碰头”相互靠拢,故A错误;C中C、N原子形成双键,电子式为,故B正确;基态铁原子失去4s能级的2个电子形成Fe2+,基态Fe2+的价层电子轨道表示式为,故C错误;乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3,故D错误。 3.下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.H2O2的电子式为H+[︰︰︰]2-H+ B.NH3的VSEPR模型为 C.2pz电子云图为 D.基态Si原子价电子轨道表示式: 解析:选C　H2O2是共价化合物,电子式应为H︰︰︰H,A错误;NH3中心N原子价层电子对数=3+=4,VSEPR 模型为四面体形,不是平面三角形,B错误;2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称,在x、y轴方向出现的几率密度为零,电子云图为,C正确;基态Si原子价电子轨道表示式应遵循洪特规则,3p轨道电子应分占不同轨道,轨道表示式为,D错误。 [专题质量评价] 1.(2025·四川卷)下列化学用语或图示正确的是 (　　) A.中子数为21的钾核素:K B.CaC2的电子式: C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式: D.PCl3分子的球棍模型: 解析:选B　中子数为21的钾核素应为K,故A错误;CaC2为离子化合物,电子式为,故B正确;基态Fe3+价层电子排布式为3d5,轨道表示式为,故C错误;PCl3分子的价层电子对数为3+=4,球棍模型为三角锥形,故D错误。 2.(2025·江苏南通一模)反应3Fe2++2HP+2CH3COO-+8H2O==Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH可应用于铁质强化剂Fe3(PO4)2·8H2O的制备。下列说法正确的是 (　　) A.CH3COOH晶体属于共价晶体 B.H2O的电子式为H︰O︰H C.P原子的结构示意图为 D.Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1 解析:选C　CH3COOH晶体属于分子晶体,A错误;H2O的电子式为H︰︰H,B错误;P是15号元素,原子的结构示意图为,C正确;Fe2+基态核外电子排布式为 [Ar]3d6,D错误。 3.(2025·徐州二模)高碘酸(H5IO6)是一元弱酸,可作分析试剂,在酸性介质中发生反应: 2Mn2++5H5IO6==2Mn+5I+11H++7H2O,下列化学用语表述正确的是 (　　) A.Mn2+的价电子轨道表示式: B.高碘酸的电离方程式:H5IO6==H++H4I C.I的空间结构:三角锥形 D.H2O的共价键类型:s⁃p σ键 解析:选C　Mn原子序数为25,失去4s上2个电子变为Mn2+,价电子变为3d5,正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子,A选项错误;高碘酸(H5IO6)是一元弱酸,弱酸部分电离,电离方程式应为H5IO6⇌H++H4I,B选项错误;对于I,中心I原子价层电子对数=3+=4,含1个孤电子对,根据价层电子对互斥模型,空间结构为三角锥形,C选项正确;H2O中O原子sp3杂化,H原子1s轨道与O原子sp3杂化轨道形成σ键,是s⁃sp3 σ键,不是s⁃p σ键,D选项错误。 4.(2025·湖南省部分学校大联考)下列化学用语表示错误的是 (　　) A.NH4Cl的电子式为[H︰︰H]+[︰︰]- B.基态氧原子核外电子轨道表示式: C.NCl3的VSEPR模型: D.丙酸的结构简式为CH3CHCOOH 解析:选D　NH4Cl为离子化合物,由N、Cl-构成,电子式为[H︰︰H]+[︰︰]-,A正确;O为8号元素,其原子核外有8个电子,基态原子核外电子排布式为1s22s22p4,轨道表示式为,B正确;NCl3的中心原子N的价层电子对数为3+=4,分子的VSEPR模型为四面体形,C正确;丙酸中含有6个氢原子,其结构简式应为CH3CH2COOH,D错误。 5.(2025·江苏南通二模)草酸(H2C2O4)易被次氯酸钠氧化:H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　　) A.Na、Cl均位于元素周期表p区 B.CO2空间填充模型: C.草酸的电离方程式:H2C2O4⇌C2+2H+ D.H2O为极性分子 解析:选D　基态钠原子的价层电子排布式为3s1,基态Cl原子的价层电子排布式为3s23p5,Na位于元素周期表s区、Cl位于元素周期表p区,A错误; CO2是直线形分子,中心原子为C,且C原子半径大于O,其空间填充模型为,B错误;草酸是二元弱酸,分步电离,方程式为H2C2O4⇌HC2+H+,C错误;H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+=4,O原子采用sp3杂化,O原子上含有2个孤电子对,分子是V形分子,由于分子中正负电荷中心不重合,因此H2O是极性分子,D正确。 6.(2025·泰安市期末)下列有机物的化学用语正确的是 (　　) A.乙烯的结构式:CH2CH2 B.四氯化碳的电子式为Cl︰︰Cl C.表示乙酸的球棍模型 D.CH(CH3)3:表示正丁烷的结构简式 解析:选C　结构式是用一根短线表示一对共用电子对,乙烯分子中碳原子间是双键,其结构式应为CH2CH2,A错误;四氯化碳中C和Cl之间形成共价键,Cl原子最外层有7个电子,要满足8电子稳定结构,其电子式应为,B错误;模型中用小球表示原子,短棍表示化学键,符合乙酸的球棍模型表示形式,C正确;CH(CH3)3的结构简式表示的是异丁烷,正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,D错误。 7.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是 (　　) A.基态Si原子的价层电子排布图: BO的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为︰︰ D.SiO2的球棍模型为 解析:选D　Si为14号元素,其基态原子的价层电子排布式为3s23p2,故其基态原子的价层电子排布图为,A项正确;16O和18O为氧元素的两种同位素,18O常用作有机反应的示踪原子,B项正确;SiCl4为分子晶体,Si与Cl形成一个共用电子对,故SiCl4的电子式为︰︰,C项正确;SiO2为共价晶体,其球棍模型应为立体网状结构,D项错误。 8.(2025·石家庄市正定中学二模)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.1s22s22→1s22s22此过程能形成吸收光谱 B.Fe2+的结构示意图: C.轨道表示式违背了洪特规则 D.乙炔分子中的σ键示意图: 解析:选B　2px、2pz轨道能量相同,只不过空间伸展方向不同,此过程不会形成吸收光谱,A错误;Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6,所以其结构示意图为,B正确;泡利原理指出同一轨道内2个电子自旋必须相反,填入1s、2s轨道的电子自旋方向应相反,该选项违背的是泡利原理,C错误;图中表达的是2个未杂化的p轨道肩并肩成键,是π键示意图,D错误。 9.下列化学用语表达正确的是 (　　) A.硫原子的价层电子的轨道表示式: B.质量数为127的碘原子I C.K+的结构示意图: D.H2O的电子式:H+[︰︰]-H+ 解析:选A　基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4,A正确;碘的原子序数为53,质量数标注于元素符号左上角,质子数标注于左下角,则质量数为127的碘原子为I,B错误;钾原子的质子数为19,核外有19个电子,则钾离子的结构示意图为,C错误;H2O为共价化合物,其电子式为H︰︰H,D错误。 10.(2025·苏北四市二模)下列化学用语或表述不正确的是 (　　) A.基态Cl原子的价层电子排布图: B.S的空间结构:三角锥形 C.Na2O2的电子式:Na︰︰︰Na D.反⁃2⁃丁烯的分子结构模型: 解析:选C　氯元素的原子序数为17,基态原子的价层电子排布式为3s23p5,价层电子排布图为,A正确;S的中心原子S的价层电子对数为3+(6+2-3×2)=4,其价层电子对互斥模型是正四面体形,有1个孤电子对,连接三个O原子,则S的空间结构为三角锥形,B正确;过氧化钠是离子化合物,由2个钠离子和1个过氧根构成,电子式为Na+[︰︰︰]2-Na+,C错误;2⁃丁烯存在顺反异构,为顺⁃2⁃丁烯的分子结构模型,为反⁃2⁃丁烯的分子结构模型,D正确。 11.下列化学用语表述正确的是 (　　) A.S2-的结构示意图: B.苯乙烯合成聚苯乙烯: C.用电子式表示MgCl2的形成过程: D.四氯化碳分子的空间填充模型: 解析:选B　S2-的结构示意图为,A错误;聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得,B正确;Mg原子的最外层电子分别转移到2个Cl原子上形成离子键,正确的形成过程为,C错误;Cl原子的半径比C原子大,D错误。 12.(2025·湖北卷)下列化学用语表达错误的是 (　　) A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型: B.制备聚乙炔: C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式:C+2H+==H2O+CO2↑ D.1 mol S含有4NA个σ键电子对 解析:选C　HCHO是平面结构的分子,含有CO键和C—H键,且原子半径:C>O>H,其空间结构模型为,A正确;乙炔CH≡CH发生加聚反应生成聚乙炔,化学方程式为,B正确;碳酸银难溶于水,不能拆成离子,正确的离子方程式为Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑,C错误;S的价层电子对数是4+=4,无孤电子对,则1 mol S含有4NA个σ键电子对,D正确。 13.(2025·信阳高级中学模拟)下列表述对应的化学用语正确的是 (　　) 选项 表述 化学用语 A 元素周期表中铁元素信息 26 Fe 铁 3d84s2 56 B 乙醛的结构式 CH3CHO C 乙炔中σ键示意图 D CaCl2的电子式 [ Cl ]-Ca2+[ Cl ]- 解析:选C　基态铁的价层电子排布应为3d64s2,A错误;乙醛的结构式应为,B错误;乙炔中C原子为sp杂化,键类型为sp⁃sp键,C正确;CaCl2是离子化合物,电子式为[︰︰]-Ca2+[︰︰]-,D错误。 14.(2025·齐齐哈尔市三模)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A.氮化硅的分子式为Si3N4 B.氧的基态原子价层电子轨道表示式为 C.氯化铯的晶胞为 D.次氯酸分子的结构式:H—Cl—O 解析:选C　氮化硅为共价晶体,没有分子,根据各元素化合价代数和为0,化学式为Si3N4,故A错误;基态O原子价层电子排布式为2s22p4,其价层电子轨道表示式为,故B错误;CsCl晶胞为体心立方结构,故C正确;次氯酸分子中中心原子为氧,结构式为H—O—Cl,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $