4.1.3原子结构与元素性质 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第三课时 原子结构与元素的性质 据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。 碱金属元素 放射性元素 自然界中都以化合态存在 一、碱金属元素 【思考与讨论】 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 最外层电子数都为1 化学性质具有相似性 Na Na+ 最外层 易失去一个电子 失去电子 的性质 金属性 类似于还原性 易失去电子 得到电子 的性质 非金属性 类似于氧化性 易得到电子 元素性质与原子结构的关系 最外层电子数 性质 金属元素 非金属元素 一般少于4个 一般多于4个 金属性 非金属性 碱金属元素化学性质比较 钠(Na) 钾(K) 化学性质 在空气中燃烧 和水反应 浮、熔、游、响 2Na+2H2O=2NaOH +H2 2Na+O2==Na2O2 易燃烧，黄色火焰 【思考与讨论】 2、回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ 碱金属元素化学性质比较 【思考与讨论】 3、结合Li、Na和K的原子结构特点，请你预测Li、K可能具有哪些性质？ Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 4、请你预测Li、K与氧气、水反应的剧烈程度？为什么有如此的猜测？ 碱金属与O2的反应比较 元素 条件 现象 产物 小结 Li Na 加热 燃烧，剧烈 Na2O、Na2O2 K Rb Cs 加热 稍加热 燃烧，较不剧烈 燃烧，更剧烈 4Li＋O2 2Li2O K＋O2 KO2(超氧化钾) 生成的氧化物更为复杂 碱金属与O2的反应比较 元素 条件 现象 产物 小结 Li Na 加热 燃烧，剧烈 Na2O、Na2O2 K Rb Cs 加热 稍加热 燃烧，较不剧烈 燃烧，更剧烈 4Li＋O2 2Li2O K＋O2 KO2(超氧化钾) 生成的氧化物更为复杂 接触空气不加热 接触空气不加热 更剧烈 更剧烈 生成的氧化物更为复杂 生成的氧化物更为复杂 1、相似性： 锂到铯，都可以与氧气反应。 2、递变性： 锂到铯，与氧气反应条件越来越______，反应程度_____________。 简单 逐渐剧烈 碱金属与H2O的反应比较 元素 现象 反应方程式 小结 Li Na 浮、熔、游、响 K Rb Cs 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ 较为缓慢 2Li+2H2O=2LiOH +H2↑ 浮、熔、游、燃 （比钠和水反应剧烈） 反应更剧烈，爆炸 反应更剧烈，爆炸 2K+2H2O=2KOH +H2↑ 2Rb+2H2O=2RbOH +H2↑ 2Cs+2H2O=2CsOH +H2↑ 1、相似性： 锂到铯，都可以与水反应。 2、递变性： 锂到铯，与水反应程度_________, 生成的氢氧化物的碱性_________ 逐渐剧烈 逐渐增强 碱金属元素的化学性质具有递变性：从锂到铯，与O2、H2O反应越来越剧烈的原因 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 核电荷数↑ 原子的电子层数↑ 原子半径↑ 原子核对最外层电子的吸引力↓ 失去最外层电子的能力↑ 金属性增强 一、碱金属元素 例如：钾与水反应比钠与水反应更容易→金属性：钾>钠 【金属性判断依据】 1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 2、最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱 例如：碱性强弱：氢氧化钾>氢氧化钠→金属性：钾>钠 ①反应的剧烈程度 ②产生H2的速率 3、单质与氧气反应的剧烈程度、产物种类数 一、碱金属元素 碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 1、相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(Cs是金色光泽)，固体、质软，密度小，熔沸点较低 2、递变性：随着核电荷数的增加，密度逐渐增大(钾降低)，单质的熔沸点逐渐降低 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $