主题一 物质的化学变化（复习讲义）（江苏专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化和分类 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 物理性质和化学性质的判断 考法 03 性质和用途的对应关系 考法 04 化学反应的分类 考法 05 物质的分类 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 知识点四 物质的分类 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 真题动向 考法 01 质量守恒定律的验证 考法 02 质量守恒定律的微观解释 考法 03 物质组成的定量分析 考法 04 化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律的含义和验证 知识点二 质量守恒定律的应用 知识点三 化学方程式的书写与计算 提升训练 考点三 燃烧和灭火 化学反应的调控 真题动向 考法 01 燃烧的本质和条件 考法 02 实验探究燃烧的条件 考法 03 化学反应的调控 核心提炼 知识点一 物质燃烧的条件 知识点二 促进物质燃烧的方法 知识点三 灭火的原理和方法 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 中考化学对"物质的化学变化"的考查聚焦四大方向：一是基础反应类型判断，如置换反应在金属活动性顺序题中的体现；二是质量守恒定律的应用，常结合微观示意图考查原子守恒；三是化学方程式（含陌生实验情境）的书写与配平；四是能量变化与化学反应调控，如酸碱中和反应的放热现象。命题呈现"情境生活化"特点，如以自制汽水为背景考查分解反应，通过铁锈处理考查置换反应。实验探究题侧重反应现象的观察描述（如沉淀、气体生成），计算题则集中考查含杂质的化学方程式计算，要求建立"宏观-微观-符号"三重表征能力。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 物质的变化和分类 苏州卷T2、5、6，6分，无锡卷T7、21(3)、27(1)，4分，常州卷T5、23(2),3分，连云港卷T7、13(3)，3分，徐州卷T1、2、6、11(2)，7分，镇江卷T1、2、3、4，8分，扬州卷T5，2分，南通卷T6、11(3)，3分，宿迁卷T1,2分，淮安卷T2、13(2)(6)、14(8)，5分，盐城卷T2、6，4分， 南京卷T3，2分，苏州卷T5、13、21(1)、5分，无锡卷T6、2分，常州卷T1、2、21,6分，徐州卷T2、4、11(3)，5分，镇江卷T1、2、3、4，8分，扬州卷T2、16，4分，南通卷T2、6,4分，淮安卷T6、12(1)，3分，盐城卷T16(1)，1分 南京卷T2、7、12,6分， 苏州卷T4、14、21（2），6分，常州卷T5、13,4分，泰州卷T1，2分，镇江卷T2、3、4,6分，扬州卷T10,2分， 质量守恒定律 化学方程式 苏州卷T24(2)(4)、25、26，14分，无锡卷T18、20、23(1)、24(3)、27(2)(5)、28(2)，15分，常州卷T14、22(2)、23(4)、25(3)，8分，连云港卷T6、14(1)(3)、16,15分，徐州卷T7、13(4)、(5)，10分，镇江卷T9、12、23(5)、24(5)、25(2)、26(1)、27(3)、28(2)(3)，18分，扬州卷T 13、17、23(1)、24(1)、25(3)，12分， 南通卷T11(5)、12(1)、13(4)、15，12分，宿迁卷T8、13(2)，16,10分，淮安卷T13(3)、(4)、(5)、16(1)，9分，盐城卷T17,18(4)，12分， 南京卷T6、16(2)、(3)、17、19，15分 苏州卷T20、21(5)、22(2)、24(5)、25(4)，15分，无锡卷T9、15、20、25(2)(4)、28(1)、(5)(6)，18分，常州卷T14、16、24(4)、25(4)、10分，徐州卷T8、14(1)(3)、15(6)，10分，镇江卷T10、12、23(2)、25(2)、26(2)、28(1)，16分，扬州卷T3、25(2)，8分，南通卷T5、711(3)、12(1)、15,15分淮安卷T13(3)、(4)、(6)，10分，盐城卷T12、13、16(8)、18(5)，10分 南京卷T16（1）（2）、17（4）、19,20分， 苏州卷T8、21、22、24、25,10分，常州卷T12、17、22、25,10分，泰州卷T11、16（1）（5）、17（2）、（4）、19（4），10分，镇江卷T9、10、24、26、27、30,10分， 扬州卷T7、8、23、25,10分， 燃烧和灭火 化学反应的调控 苏州卷T15，2分，无锡卷T4、15,4分，常州卷T27,10分，连云港卷T13(1)、1分，徐州卷T12,5分，淮安卷T11，2分，盐城卷T18(1)、(2)6分 南京卷T1，2分，苏州卷T11，2分，无锡卷T4、19，4分，徐州卷T7,2分 南京卷T8,2分 泰州卷T10,2分 命题预测 1. 质量守恒定律的定量考查，重点涉及实验装置误差分析（如敞口容器导致质量变化）及化学方程式的配平计算（含杂质参与反应类题型）。 2. 四大反应类型的判断，尤其关注金属活动性顺序在置换反应中的应用（如铁钉与硫酸铜溶液）、复分解反应的条件判断（沉淀/气体/水生成），可能结合数字化实验曲线进行命题。 3. 联系实际的综合应用题，如食品脱氧剂中的铁粉氧化、工业炼铁原理、酸雨形成过程的化学反应分析等情境，要求学生辨析物质转化本质。 4. 催化剂对反应速率的影响可能通过对比实验图形式考查，而微观反应示意图仍是判断物质类别的常规命题方式。 考点一 物质的变化及分类 考法01 物理变化和化学变化的判断——新情境·中华优秀传统文化 1.（2025·江苏宿迁·中考真题）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．施釉添彩 D．窑火淬炼 【答案】D 【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色改变、气体产生、沉淀生成或能量变化（如放热、吸热）；物理变化则是指物质形态、状态或大小改变，但没有新物质生成。以下对每个选项进行分析： A. 踩泥制坯：此步骤是将黏土和水混合、踩踏，制成泥坯。过程中，黏土的形状和状态（从干燥粉末变为湿润泥团）发生改变，但黏土的化学成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意； B. 拉坯成型：此步骤是在转轮上对泥坯进行拉制、塑形。过程中，泥坯的形状被改变，但物质成分（如黏土）未发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意； C. 施釉添彩：此步骤是将釉料和彩料涂覆在坯体表面。釉料和彩料本身可能含有化学物质，但涂覆过程仅是物理附着（如刷涂或喷涂），未发生化学反应；釉料和彩料的化学变化需在后续烧制中才会发生。因此，该步骤不一定发生化学变化。故C不符合题意； D. 窑火淬炼：此步骤是将坯体放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和烧结等反应，生成新的陶瓷物质（如坚硬的瓷体）；同时，釉料熔化并形成玻璃质层，产生新物质。此过程有明显化学变化（如颜色、硬度改变）。故D符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏盐城·中考真题）我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 【答案】D 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误； D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 故选D。 考法02 物理性质和化学性质的判断——新考法·陌生物质的性质判断 3．（2025·江苏连云港·中考真题）酒精（C2H5OH）是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A．易挥发 B．无色透明液体 C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶 【答案】C 【详解】A. 挥发是物理变化（液态→气态），未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 B. 颜色和状态可直接观察，无需化学变化，属于物理性质；不符合题意。 C. 燃烧是化学变化，生成新物质水和二氧化碳，体现酒精的可燃性（化学性质）；符合题意。 D. 能与水以任意比例互溶，溶解性是物理性质，未生成新物质；不符合题意。 故选C。 考法03 性质与用途的对应关系——新情境·化学与生活 4．（2025·江苏泰州·中考真题）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．酒精易燃烧，可用作消毒剂 C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 【答案】C 【详解】A、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与导电性无关，故选项对应关系不正确； B、酒精消毒基于其使蛋白质变性，与易燃烧无关，故选项对应关系不正确； C、氦气化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，故选项对应关系正确； D、氧化铁作红色颜料因颜色为红色，与酸反应无关（酸反应用于除锈），故选项对应关系不正确； 故选：C。 5．（2025·江苏淮安·中考真题）物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），能隔绝氧气，防止食品腐败，与沸点低无关。选项错误； B、金刚石是天然存在的最硬物质（物理性质），其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃。选项正确； C、镁用于制作烟花，主要是因为镁燃烧时发出耀眼白光（可燃性和发光性），镁是银白色固体与制作烟花无关。选项错误； D、CaO（氧化钙）易与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，常用于干燥剂或建筑材料（如制熟石灰）。但补钙剂需提供安全、易吸收的钙元素，如碳酸钙，而氧化钙具有强腐蚀性，直接摄入有害，不适合补钙。选项错误； 故选B。 考法04 化学反应的分类——新情境·传统文化 6．（2025·江苏泰州·中考真题）煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】由可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。故选C。 7．（2025·江苏扬州·中考真题）SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。步骤二中反应②的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】步骤二中反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B。 考法05 物质的分类——新考法·优秀传统文化 8．（2025·江苏常州·中考真题）下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂（HgS） B．铅丹（Pb3O4） C．炭黑（C） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 【答案】B 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2（OH）2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ①没有其它生成物的变化 ②有其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性、吸水性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过化学变化才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的属性 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C （多变一） 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……（一变多） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB （生成物有沉淀、气体或水） 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应（属于复分解反应） 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识点四 物质的分类 表1 混合物 纯净物 宏观 由不同种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同种分子构成 例如 溶液、合金、空气、盐酸等 蒸馏水、二氧化碳等 表2 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氢气（H2）、铁（Fe）和碳（C）等 水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）等 水（H2O）、一氧化碳（CO）等 关系 表3 内容 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物 组成或构成 酸由分子构成， 在溶液中：酸＝H＋＋酸根离子 碱＝金属离子（或铵根离子）＋OH－ 盐＝金属离子（或铵根离子）＋酸根离子 表4 无机物 组成中不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物 ①组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物； ②甲烷是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③CO2、CO、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 1．【新考法·生活中的化学】（2025·江苏苏州·二模）豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A．冷水泡豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆 【答案】D 【详解】A、冷水泡豆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨豆制浆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤豆渣，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧柴煮浆，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2．【新考法·古籍中的化学】（2025·江苏南京·模拟预测）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。此描述的过程中，没有涉及化学变化的是 A．贝壳煅烧 B．过滤草木灰加入水后的浊液 C．过滤所得水溶液中加贝壳灰 D．利用生成物中去污成分清洗丝帛（附着油脂） 【答案】B 【详解】A、贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧时发生分解反应生成新物质氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），属于化学变化。不符合题意。 B、草木灰加入水后，碳酸钾溶解形成溶液，但可能含有不溶性杂质，形成浊液。过滤操作仅是将固体残渣与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意。 C、过滤后得到K2CO3溶液，加入贝壳灰（主要成分为CaO）。CaO与水反应生成氢氧化钙，随后Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意。 D、生成物中的氢氧化钾（KOH）是强碱，与油脂发生皂化反应，生成新物质，从而去污，属于化学变化。不符合题意。 故选B。 3．【新考法·科技中的化学】（2025·江苏盐城·模拟预测）神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是 A．液态燃料在高压下汽化为气体 B．点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水 C．火箭外壳因高温发生轻微形变 D．航天器太阳能电池板展开 【答案】B 【详解】A.液态燃料在高压下汽化为气体，这是液态燃料从液体状态变为气体状态的过程，属于汽化现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.高温导致外壳形状改变（如膨胀或弯曲），但外壳的材质没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.航天器太阳能电池板展开，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 4．【新考法·科技中的化学】（2025·江苏连云港·二模）水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下列有关水晶的介绍涉及化学变化的是： A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔 【答案】A 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。水晶形成是富含SiO2的矿物溶液在高温、高压及漫长时间下发生反应生成水晶（主要成分SiO2），有新物质生成，属于化学变化；切割、雕刻、打孔只是水晶形状改变，无新物质生成，是物理变化。 故选A。 5．【新考法·生活中的化学】（2025·江苏镇江·模拟预测）下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．液态氧作助燃剂 B．石墨作电极 C．用活性炭除异味 D．液氮冷冻医疗手术 【答案】A 【详解】A、液态氧作助燃剂，是利用了氧气的助燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； B、石墨作电极，是利用了石墨的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、液氮冷冻医疗手术，是利用了液氮汽化时吸热，使温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：A。 6．【新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025·江苏淮安·二模）晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，我国科学家分别用水、乙醚（）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。选择在60°C时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（），为人类带来了抗疟疾新药。下列说法中不正确的是 A．乙醚属于氧化物 B．乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C．水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D．选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 【答案】A 【解析】 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意； B、在60°C时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； C、水对青蒿素的提取效率几乎为0，由此可推测青蒿素难溶于水，说法正确，不符合题意； D、选择不同的浸取剂，分别用水、乙醚作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%，说明溶剂种类影响物质的溶解性，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7．【新考法·图形表示概念关系】（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列概念之间符合如图所示的从属关系的是 选项 A B C D X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物 Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物 【答案】B 【详解】A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，错误。 B、金属材料包含纯金属和合金，合金（X）属于金属材料（Y），属于包含关系，正确。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不饱和溶液可以是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液，错误。 D、纯净物包含单质和化合物，化合物（Y）属于纯净物（X），错误。 故选B。 8．【新考法·学科观念】（2025·江苏盐城·三模）学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是 A．化石燃料：酒精、石油、天然气 B．有机物：蛋白质、淀粉、甲烷 C．酸性液体：雨水、胃液、肥皂水 D．金属材料：水银、硬铝、玻璃钢 【答案】B 【详解】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，而酒精不属于化石燃料，错误； B、蛋白质、淀粉、甲烷均属于有机物，正确； C、雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；肥皂水显碱性，错误； D、金属材料包含纯金属和合金，因此水银和硬铝属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，错误。 故选B。 9．【新考法·学科观念】（2025·江苏南京·模拟预测）激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。 （1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末（如图）。碳酸镁是由_______（填离子符号）和CO构成。 （2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷（CH3CH2Cl）来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于___________。（填“有机物”或“无机物”） （3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P=3X+5KCl，X的化学式为___________。 （4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等，等质量葡萄糖（C6H12O6）和维生素C（C6H8O6）中所含碳元素的质量之比为___________。 （5）为了检验碳酸镁粉中是否含有碳酸根，小魁同学采用取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生的方法___________（填“可行”或“不可行”）。 【答案】（1）Mg2+ （2）有机物 （3）P2O5 （4）44:45 （5）不可行 【详解】（1）碳酸镁MgCO3是由镁离子Mg2+和碳酸根离子构成的。 （2）氯乙烷含CH3CH2Cl有碳元素，属于有机物。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应5KClO3+6P=3X+5KCl中，反应前有5个K原子、5个Cl原子、15个O原子和6个P原子；反应后有5个K原子和5个Cl原子，则3X中含有6个P原子和15个O原子，因此X的化学式为P2O5。 （4）根据葡萄糖C6H12O6维生素C（C6H8O6）的化学式，设它们的质量都为m，则葡萄糖中碳元素的质量为，维生素C中碳元素的质量为，两者碳元素的质量之比为 = 44:45。 （5）检验碳酸根离子时，加入稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子。 仅加入稀盐酸观察是否有气泡产生，不能确定一定含有碳酸根离子，因为活泼金属等也能与稀盐酸反应产生气泡，所以该方法不可行。 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法01 质量守恒定律的验证——基于实验探究 1．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 考法02 质量守恒定律的微观解释——新考法·陌生反应的微观分析 2．（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 【答案】B 【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。 B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。 C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。 D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。 故选B。 考法03 物质组成的定量分析——新情境·热重曲线分析 3．（2024·江苏淮安·中考真题节选）某兴趣小组同学借助热重分析仪得到CuSO4·5H2O分解的TG曲线如图所示。已知：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成CuSO4、 Cu和 H2O，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含Cu2O，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 【答案】 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 【详解】由图可知，从0℃升温至400℃过程中硫酸铜晶体失去结晶水，反应的化学方程式为。由于与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液时还会生成红色的铜，故只能判断出红色固体中含有，不能判断是否含有铜，因此可采用稀氨水加入红色固体中，出现蓝色溶液说明只含有，题中提供的是浓氨水，可以用水稀释成稀氨水。 考法04 化学方程式的计算——新考法·真实生活情境 4．（2025·江苏南通·中考真题节选）柠檬酸钠常用于食品工业。利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7，计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192 Na3C6H5O7-258， Na3C6H5O7的产率＝） 【答案】解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 知识点一 质量守恒定律的含义和验证 1．质量守恒定律的含义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2．用原子、分子知识解释质量守恒的原因 化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 质量守恒的原因： 宏观：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 微观：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3. 化学变化中的“变”和“不变” 4．质量守恒定律的验证实验 反应：必须发生化学反应。 装置：必须在密闭容器中进行。 知识点二 应用守恒定律的应用 1 推断反应物或生成物的化学式（依据：反应前后原子种类、数目不变）。 2 确定物质的元素组成（依据：反应前后元素种类不变）。 3 解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量（依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和）。 4 进行各物质间量的计算（依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变）。 5 对微观反应示意图的分析、判断。 1．【新考法·化学反应的微观表示】（2025·江苏盐城·三模）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲是单质，乙、丁均为氧化物 B．保持丙的化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 C．参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1 D．该反应可以把无机物转化为有机物 【答案】B 【详解】A、由图示可知，该反应方程式为，甲由一种元素组成，为单质，乙、丁都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，为氧化物，正确。 B、丙为甲醇，由分子构成，保持丙的化学性质的最小微粒是甲醇分子，错误。 C、从化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1，正确。 D、二氧化碳为无机物，甲醇为有机物，该反应可以把无机物转化为有机物，正确。 故选B。 2．【新考法·化学反应的微观表示】（25-26九年级上·江苏南京·期末）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚 （CH3）2S，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的分子数之比为2:1 C．生成丙和丁的质量比为31:9 D．乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为和在催化剂的作用下反应生成和，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子数之比为2：1，不符合题意； C、丙（），丙的相对分子质量，丁（），丁的相对分子质量=18，2 个丁分子的质量为18×2=36，生成丙和丁的质量比为62：36=31：18（而非31：9），符合题意； D、乙（）中氢元素质量分数：；丙（）中氢元素质量分数：；因此乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数，不符合题意； 故选C。 3．【新考法·绿色化学与生产情境】（25-26九年级上·江苏南京·期末）乙醇（C2H5OH）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：①  ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A．可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B．反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C．上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D．若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g 【答案】D 【详解】A、乙醇和水沸点不同，可用蒸馏分离，正确； B、反应①是两种物质生成一种物质，为化合反应，反应②为一种物质反应生成两种物质，为分解反应，正确； C、反应①原子经济性100%，反应②≈51.11%，反应①更好，正确； D、根据反应②，与质量比为=180:92，制取23g乙醇需葡萄糖质量=180×=45g，而非90g，错误； 故选D。 4．【新考法·过量计算】（2026·江苏南通·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 O2质量 3 4 6 SO2质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成SO2_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量_______。 【答案】（1）1:1:2 （2）8 （3）8g 【详解】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； （2）根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） （3）根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 5．【新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025·江苏南通·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 （1）上述过程未涉及到的基本反应类型为______（填字母）。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 （2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 （3）反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____（请将计算过程写到答题纸上） 【答案】（1）b （2）成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 （3）解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 【详解】（1）贝壳烧成灰碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；CaO与水反应产生氢氧化钙属于化合反应；，复分解反应，未涉及置换反应，答案为b； （2）成分是氢氧化钾；CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应。 （3）见答案。 6．【新考法·结合图像分析物质组成】（2025·江苏宿迁·三模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x=______g。 （2）样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）67.2 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中NaOH的质量分数为 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 【详解】（1）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到75g溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为，则图中x=67.2g； （2）计算过程见答案。 考点三 燃烧和灭火 化学反应的调控 考法01 燃烧的本质和条件——基于生活情境考查 1. （2025·江苏徐州·中考真题）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有氯酸钾、二氧化锰等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中______（填“吸收”或“放出”）热量，促使氯酸钾分解产生氧气，并使火柴头燃烧。上述过程中产生氧气的化学方程式为 。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。 【答案】（1）放出 （2）下 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点 （3）引燃铁丝 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧 【详解】（1）划火柴过程中摩擦放出热量使火柴燃烧，氯酸钾在加热的条件下被二氧化锰催化生成氧气和氯化钾，化学方程式为：； （2）由图可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为下，火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点； （3）铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶由图可知，此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧。 考法02 实验探究燃烧的条件——新考法·控制变量法 2．（2025·江苏南京·中考真题）按图示装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃），下列说法不正确的是 A．对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B．实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧 C．使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D．通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中 【答案】A 【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，已知：白磷着火点为40℃，对比试管中的白磷（燃烧）和热水中的白磷（不燃烧），二者温度均达到了着火点，但水中的白磷没有与氧气接触，此对比可说明燃烧需要与氧气接触，而不能说明燃烧需要达到可燃物的着火点，符合题意； B、红磷不燃烧是温度未达着火点，水中白磷不燃烧是缺氧气，不符合题意； C、白磷燃烧生成五氧化二磷会污染空气，气球能防止其逸出，不符合题意； D、水中白磷因未接触氧气不燃烧，说明在水中可隔绝氧气，可推测实验室能将白磷封存在水中保存，不符合题意。 故选：A 。 考法03 化学反应的调控——新情境· 社会责任 3．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/（mg•m-3） 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______（填序号）。 a.温度较低         b.CO2浓度较低          c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。 【答案】（1）相等 （2） （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5）燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 热空气流动将低处氧气带到高处 （6）abc 湿毛巾捂住口鼻/拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。 （3）蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 （4）由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 （5）①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 （6）①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意；b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意；c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 知识点一 物质燃烧的条件 1. 物质燃烧的条件 含义 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件 有可燃物； 跟氧气接触 达到燃烧所需的最低温度（即着火点） 要燃烧 三者缺一不可 2. 实验探究物质燃烧的条件 （1）燃烧条件的探究 装置 原理 4P＋5O22P2O5 现象 ①甲装置中薄铜片上的白磷燃烧；②甲装置铜片上的红磷不燃烧；③甲装置热水中的白磷不燃烧；④乙装置的白磷燃烧 现象 分析 ①温度达到白磷的着火点，且与空气接触；②温度没有达到红磷的着火点；③没有与空气接触；④温度达到着火点，且与氧气接触 铜片和水的作用 铜片：载体传热；水：隔绝空气，提供热量 结论 燃烧需要的条件：有可燃物，温度达到着火点，与氧气接触，三者缺一不可 结论分析 ①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触；③向水中的白磷通入氧气（即使是在水中）也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧. （2）其他实验方法 实验 现象 棉球上的酒精燃烧， 水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧， 滤纸碎片后燃烧 结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气（或空气） 燃烧需要温度达到可燃物着火点 知识点二 促进物质燃烧的方法 （1）增大氧气的浓度。 氧气是燃烧的必要条件，其浓度越高，单位体积内氧分子的数量就越多，燃烧反应就会越剧烈。实例：木炭在纯氧中燃烧会比在空气中燃烧得更旺更剧烈，工业炼钢时，往炼钢炉中鼓入富氧空气，提高氧气浓度来促进燃料燃烧，提升炼钢的效率和温度。 （2）增大可燃物与氧气的接触面积。 当可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧反应就能更充分快速地进行。生活中把煤加工成蜂窝煤，就是通过增加煤与空气的接触面积，让煤燃烧得更充分；野外烧烤时，把木材劈成小块，也是为了增大木材与氧气的接触面积，使木材更容易点燃且燃烧得更旺；工业生产中会把固体燃料粉碎成粉末状，或者把液体燃料雾化，都是利用这个原理来促进燃烧。 知识点三 灭火的原理与方法 原理 方法 隔离可燃物； 关闭燃气阀门等 隔绝氧气； 用沙、土灭火，用灯帽盖灭酒精灯等 降低温度到着火点以下 用水浇灭燃烧物 要灭火 三者必具其一 1．【新考法·生活中的化学】 （2025·江苏盐城·三模）学好化学，对于保障我们的生命安全至关重要。下列对灭火措施和安全知识，说法正确的是 A．携带硫磺、酒精、汽油乘坐公交地铁 B．家中燃气泄漏，开灯寻找漏气部位 C．住宅发生火灾时，立即乘坐电梯往楼顶跑 D．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 【答案】D 【详解】A、硫磺是易燃固体，酒精和汽油是易燃液体，它们在密闭、拥挤的公交地铁环境中，容易因摩擦、碰撞或高温引发火灾或爆炸，故说法错误； B、燃气（如天然气或液化石油气）泄漏时，空气中会形成可燃性混合气体，开灯时，开关可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾，故说法错误； C、火灾时，电梯可能因电力中断而停运，或电梯井形成“烟囱效应”，加速浓烟和火势蔓延，增加被困风险，故说法错误； D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭；若用嘴吹灭，可能将火焰吹入灯内，引发酒精蒸气爆炸或溅出，故说法正确。 故选D。 2．【新考法·实验探究与创新】（25-26九年级上·江苏南京·期末）研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是 A．钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触 B．增大热水注入量（大于原始体积），可提升实验效果 C．对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触 D．气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境 【答案】B 【详解】A、钢丝球的主要作用是承托白磷，防止其掉落瓶底，以便后续能与空气充分接触，故该说法正确； B、增大热水的注入量，对实验现象没有影响，不会提升实验效果，故该说法错误； C、第一次白磷被热水浸没，不与空气接触，不燃烧；第二次液面下降露出白磷，与空气接触后燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与空气接触，故该说法正确； D、白磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，有毒；气球能收集白烟，氢氧化钠能与五氧化二磷反应，二者都可防止白烟扩散污染环境，故该说法正确。 故选B。 3．【新考法·实验探究与创新】（2025·江苏南京·三模）趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网隔绝了空气 B．缺少可燃物 C．酒精的着火点降低 D．温度降低到酒精的着火点以下 【答案】D 【详解】燃着的火焰使热铁丝网a升温，热铁丝网a移到火焰上部，酒精燃烧产生的热量能使温度保持在酒精着火点以上；而常温的铁丝网b移到火焰下部，会吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，火焰熄灭（D正确），并非铁丝网隔绝空气（A错误 ）、缺少可燃物（B错误 ），酒精着火点是固定属性，不会降低（C错误 ）。故选D。 4．【新考法·跨学科】（2025·江苏淮安·二模）下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A．生火有方：利用木材点燃煤炭，提高着火点 B．驭火有术：将木材架空，使燃烧更剧烈 C．防火有策：家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D．灭火有章：森林着火设置隔离带，隔绝氧气 【答案】B 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能被提高。利用木材点燃煤炭，是因为木材燃烧放出热量，使煤炭温度达到其着火点从而燃烧，该选项错误； B、将木材架空，能增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更剧烈，该选项正确； C、家里燃气泄漏，打开排气扇时，排气扇运转可能产生电火花，燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花等可能会发生爆炸，此时不能打开排气扇，应关闭阀门、开窗通风，该选项错误； D、森林着火设置隔离带，是利用清除可燃物的原理来灭火，而不是隔绝氧气，该选项错误。 故选B。 5．【新考法·选择题组】（2025·江苏扬州·三模）如下图实验完成下面小题。 已知：白磷（分子式为P4），不溶于水，熔点44.1℃，着火点40℃；红磷熔点590℃，着火点260℃，不溶于水。 （1）用该实验探究燃烧的条件，正确的是 A．实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟 B．烧杯上放置的薄铜片可以用石棉网代替 C．热水中的白磷没有燃烧是因为缺少氧气 D．该实验说明了白磷的着火点比红磷低 （2）对比红磷和白磷，结论正确的是 A．都由磷元素组成 B．其结构和性质完全相同 C．都由原子直接构成 D．是同一种物质的不同状态 （3）关于红磷和白磷性质与用途的描述，及其对应关系均正确的是 A．红磷用于生产磷肥——红磷不溶于水 B．红磷可以制造火柴——红磷具有可燃性 C．白磷保存于冷水中——白磷的熔点较低 D．白磷制作烟幕弹——白磷为白色蜡状固体 【答案】（1）C （2）A （3）B 【解析】 （1）A、红磷着火点是260℃，热水温度达不到红磷着火点，所以红磷不会燃烧，A 错误； B、石棉网是热的不良导体，不能很好地传导热量，不能像薄铜片一样使白磷和红磷达到相应温度，不能代替薄铜片，B 错误； C、热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，所以不能燃烧，C 正确； D、实验中白磷没有接触氧气，不燃烧；红磷与氧气接触，不燃烧，不能根据该实验说明白磷的着火点比红磷低，D 错误。故选C。 （2）A、红磷（P）和白磷（P4）都由磷元素组成 ，A 正确； B、红磷和白磷结构不同，性质也不完全相同，如着火点不同，B 错误； C、白磷由分子构成，不是由原子直接构成，C 错误； D、红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，不是同一种物质的不同状态，D 错误。故选A。 （3）A、红磷用于生产磷肥，是因为红磷含有磷元素，不是因为不溶于水，A 错误； B、制造火柴一般用的是红磷，是利用红磷具有可燃性，红磷燃烧时放热使木材的温度达到着火点，B 正确；C、白磷着火点低，容易自燃，保存在冷水中可隔绝空气，防止其自燃，不是因为白磷熔点较低，C 错误；D、白磷制作烟幕弹是因为白磷燃烧产生大量白烟，不是因为白磷为白色蜡状固体，D 错误。 故选B。 6．【新考法·化学与科技发展】（2025·江苏常州·三模）氢能的开发是当今研究的热点。 I．煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是_______、属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和H2的混合气）。煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是_______，煤气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为_______。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（H2S气体），发生复分解反应，生成CuS沉淀，化学方程式为_______。 II．含氢载体制氢 （4）某温度下，采用α-Fe2O3作催化剂，H2S分解得到H2和一种相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为_______。 【答案】（1） C 不可再生 （2） 增大煤与水蒸气的接触面积，提高气化效率 （3） （4）S8 【详解】（1）煤炭的主要组成元素是C；煤炭在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； （2）煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是增大煤与水蒸气的接触面积，提高气化效率； 煤气变换后，和含量增加，CO含量降低，是一氧化碳与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则硫酸铜与发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸，化学方程式为； （4）某温度下，采用作催化剂，分解得到和一种相对分子质量为256的固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该固体单质是含有硫元素的硫单质，设硫单质的化学式为，则，解得，故该固体的化学式为。 7．【新考法·跨学科】（2025·江苏镇江·二模）燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料。 Ⅰ、调查变迁 （1）柴草：柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （2）液化石油气：主要是通过______（填“石油分馏”或“煤的炼焦”）获得。 （3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的高处，原因是：相同条件下，______。 Ⅱ、探析变化 （4）如图是“基于CuO﹣Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图。 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为______。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧______（填“＞”、“＝”或“＜”）通过该化学链燃烧。 ③请从环保的角度和CO2的后续资源利用角度分析，“化学链燃烧”技术与甲烷在空气中燃烧相比，优点是______。 Ⅲ、展望未来 （5）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，某可燃冰化学式可表示为CH4·8H2O。写出其完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）提供氧气 （2）石油分馏 （3）天然气的密度比空气的密度小 （4） = 确保能完全燃烧，不会产生污染性气体CO；便于获得高浓度的 （5） 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则从燃烧条件分析，通风口的作用是提供氧气； （2）液化石油气主要是通过石油分馏获得； （3）天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，故为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的高处，原因是：相同条件下，天然气的密度比空气的密度小； （4）①由图可知，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为；②甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；由图可知，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为，燃料反应器中发生的反应是氧化铜与甲烷反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，化学方程式为，则总反应方程式为，则等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧=通过该化学链燃烧；③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，则与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是确保能完全燃烧，不会产生污染性气体CO；便于获得高浓度的； （5）可燃冰在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。 1．（2025·江苏扬州·三模）文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法绘画的发展史上发挥了重要作用。完成下面小题。 （1）下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A．竹制笔杆 B．烧炭集烟 C．纸浆晾干 D．磨石成砚 （2）毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是 A．“管”是天然材料 B．“柱”的主要成分是纤维素 C．“被”的主要成分属于有机物 D．可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 【答案】（1）B （2）B 【解析】 （1）A、竹制笔杆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧炭集烟，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、纸浆晾干，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、磨石成砚，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B； （2）A、“管” 由枯木制成，枯木是自然界中直接获取的材料，属于天然材料，说法正确，不符合题意； B、“柱” 的材料是鹿毛，鹿毛的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，说法不正确，符合题意； C、“被” 的材料是羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； D、“管” 的主要成分是木质纤维，灼烧时有烧纸的气味；“柱” 的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧法区分 “管” 和 “柱” 的主要成分，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·江苏扬州·三模）赭石（主要成分为Fe2O3）是一种矿物颜料，相关说法正确的是 A．赭石矿物是混合物 B．该矿物颜料完全溶于水 C．研碎赭石是化学变化 D．用该颜料上色呈蓝绿色 【答案】A 【详解】A、赭石矿物的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物，符合题意； B、该矿物的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水，不符合题意； C、研碎赭石，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、赭石矿物的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色的，不符合题意。 故选A。 3.（2025·江苏徐州·三模）阅读下列材料，完成下面小题。 蛋雕在我国有着悠久的历史，先秦时期的典籍《管子•侈靡》中就曾记载“而雕卵然后瀹之，雕橑然后爨之”， 据考证，文中的“雕卵”就是蛋雕的雏形。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。 （1）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．微溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 （2）关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】（1）B （2）C 【解析】 （1）A、碳酸钙难溶于水，说法错误，不符合题意； B、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，说法正确，符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，说法错误，不符合题意； D、碳酸钙是含碳元素的化合物，但碳酸钙属于无机物，不属于有机物，说法错误，不符合题意。 故选：B； （2）A、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、石蜡与盐酸不发生化学反应，说法错误，不符合题意； C、盐酸具有腐蚀性，使用时要做好防护，说法正确，符合题意； D、蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）液态肼（）在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的种类不发生改变 C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为 D．反应生成的乙和丁的分子个数比为 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下生成氮气、氢气和氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，甲（肼）与（氮气）乙的质量比为（2×32）:（14×2）=64:28=16:7，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为，故选项说法正确。 故选D。 5．（2025·江苏扬州·二模）阅读下列短文回答问题。 1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。 （1）哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。 （2）高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化的是____。 （3）下列说法中正确的是 （填字母）。 A．氨可作为储能材料 B．氨中H元素的化合价为-1 C．哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2的转化 D．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 （4）NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。 （5）关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。 A．CO（NH）2是一种氮肥 B．CO2和CO（NH）2都属于无机化合物 C．哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低 D．工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面 （6）中国科研团队合成NH3的优点有____。 【答案】（1） 化合反应 （2）分子种类 （3）AD （4）化学 （5）ACD （6）更绿色、更经济 【详解】（1）哈伯合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （2）高于600℃时氨气分解，从微观角度看，氨分子分裂为氮原子和氢原子，氮原子重新组合成氮分子，氢原子重新组合成氢分子 ，即分子种类发生变化。 （3）A、文中提到氨具有广阔的储能和储氢应用前景，可作为储能材料，A 正确；B、氨（NH3）中H元素化合价为+1，B 错误；C、哈伯—波斯法包括原料气制备提纯及合成氨反应两个步骤，不是一步，C 错误；D、文中说哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产，即合成氨工业对解决粮食问题有重要作用，D 正确。故选AD。 （4）NH3和CO2合成尿素，有新物质生成，属于化学变化。 （5）A、尿素含氮元素，是氮肥，A 正确； B、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。丙CO（NH2）2是有机物，不是无机化合物，B 错误； C、文中提到 1909 年哈伯以和为原料合成过程能耗大、产生污染，且产率低，C 正确； D、合成氨工业能人工制氮肥，使人类摆脱依靠天然氮肥的被动局面，D 正确。 故选ACD。 （6）由文中 “2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径” 可知，优点是更绿色、更经济。 6．（24-25九年级上·江苏南京·期末）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的___________ （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________ （3）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： ①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的___________操作原理相同。 ②生成 Al（OH）3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为___________（填化学式）。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________（写出计算过程） 【答案】（1）延展性 （2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （3） 过滤 H2O 理论上最多生成铝的质量为 x。 答：理论上最多生成铝的质量为27 t。 【详解】（1）铝能被加工成厚度仅为10um的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。 （2）铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （3）①过程①、②中都含有固液分离的操作，该操作为过滤； ②生成物Al（OH）3中含有氢元素，而反应物 NaAlO2和CO2中均没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明还有一种含氢的物质参与反应，该物质为一种氧化物，即为水，化学式为H2O； ③见答案。 7．（2025·江苏无锡·二模）某化学兴趣小组对供氧剂过氧化钠和过氧化钙进行探究。 【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体，能与二氧化碳、水反应：； （1）利用图1装置进行实验，吹气半分钟。 ①观察到A试管内的固体由淡黄色变为白色，带火星木条a复燃；实验后向A试管中滴入稀盐酸有气泡产生，化学方程式为______。 ②B试管内脱脂棉燃烧，请分析原因：______。 ③带火星木条b未复燃，请分析过氧化钠与二氧化碳反应的条件：______。 （2）夏季，鱼池容易缺氧，原因是______，向鱼池中加入增氧剂可解决缺氧问题。10g过氧化钠和10g过氧化钙与水作用，测得相关数据见图2。请分析，最佳的增氧剂是______，理由是______。 【答案】（1） 反应产生氧气且放热，使温度达到脱脂棉的着火点 过氧化钠需要与潮湿的二氧化碳发生反应 （2）夏季温度较高，氧气在水中的溶解度较小 （3）过氧化钙/ CaO2 （4）等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气持续时间长，生成氧气多 【详解】（1）①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，实验后 A 试管中有生成的碳酸钠；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②过氧化钠与水反应生成氧气，同时该反应是放热反应，放出的热量使温度达到脱脂棉的着火点，满足了燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），B试管内脱脂棉燃烧，原因：反应产生氧气且放热，使温度达到脱脂棉的着火点； ③吹气半分钟，带火星木条 a 复燃，说明过氧化钠与呼出气体中的二氧化碳和水蒸气共同作用产生了氧气；而带火星木条 b 未复燃，说明单纯的二氧化碳（通入的干燥二氧化碳）与过氧化钠反应缓慢或几乎不反应，所以过氧化钠需要与潮湿的二氧化碳发生反应； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解度较小，夏季鱼池容易缺氧；从图 2 可知，过氧化钙产生氧气的速率平缓，能较长时间持续产生氧气 ；而过氧化钠产生氧气的速率过快，短时间内产生大量氧气，不利于鱼类持续吸收利用；等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生的氧气较多。所以最佳的增氧剂是过氧化钙，理由是等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气持续时间长，生成氧气多。 8．（2025·江苏常州·三模）能源是人类进行生产的原动力。 Ⅰ、能源革命 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的___________。 （2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。可燃冰是天然气水合物（可用表示），被誉为“21世纪能源”。中C、H原子个数比为___________。 （3）当前是新能源和可再生能源的革命。氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图-1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为___________。 Ⅱ、能源与环境 天然气中含有少量H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图-2、图-3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。 （4）光电催化法的总反应化学方程式为___________。 （5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H2S，其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的吸收率减小的原因是___________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）1：20 （3）8：3 （4）2H2S+2O2S2+2H2O2 （5）水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。钻木取火过程中，通过钻木做功，使木头的内能增加，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，所以“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点。 （2）在中，C原子的个数为1，H原子的个数为4 + 8×2= 4 + 16 = 20，所以C、H原子个数比为1:20。 （3）由图可知，天然气催化重整制氢的反应为甲烷与水在催化剂作用下反应，反应的化学方程式为 根据化学方程式可知，甲烷和氢气的质量比为（12＋1×4）:（3×2）=8:3。 （4）从图 - 2 光电催化法的示意图可知，反应物是H2S和O2，生成物是S和H2O2，根据质量守恒定律配平化学方程式为。 （5） 活性炭吸附氧化法的脱硫，需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应，则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S吸收率减小。 1．（2025·江苏常州·三模）我国古代文献记载中不涉及化学变化的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” B．“曾青得铁则化为铜” C．“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐鞘” D．“泽中有火，上火下泽” 【答案】C 【详解】A、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂（HgS）受热分解为汞（Hg）和硫，之后重新生成HgS，有新物质生成，属于化学变化； B、铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜单质，有新物质生成，属于化学变化； C、通过蒸发海水析出盐（NaCl），仅为水分蒸发导致溶质结晶，无新物质生成，属于物理变化； D、沼泽中可燃气体（如甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，属于燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2．（2025·江苏扬州·一模）乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A．串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B．反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C．反应2的化学方程式为 D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【详解】A、反应1中H2O分解生成H2和O2，反应2中CO2和H2反应生成C2H4和H2O，因此可循环利用的是H2O，而非H2和O2，说法不正确。 B、反应1是H2O在催化剂、太阳光条件下反应生成H2和O2，化学方程式为，108g H2O参与反应，设生成的H2质量为x，则 x=12g 反应2中，CO2、H2反应的化学方程式为，设生成C2H4的质量为y，则 y=28g，说法正确。 C、反应2的反应物是CO2、H2在催化剂条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，说法正确。 D、反应器做成扁平式结构，可增大光照面积，提高光能利用率，说法正确。 故选A。 3．（2025·江苏扬州·二模）（双选）将铜粉加入稀盐酸和FeCl2的混合溶液中，并通入空气，可生成CuCl2（过程如图）。下列说法正确的是 A．Fe3+是过程I的催化剂 B．反应Ⅱ属于置换反应 C．须通入足量空气才能实现Fe2+和Fe3+的循环 D．该过程总反应为2Cu+O2++2H2O 【答案】CD 【详解】A. 从微观上看，该反应是铜原子与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该反应I中的Fe3+逐渐减少，所以Fe3+不是过程I的催化剂，此选项错误； B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。根据反应的过程图可知，反应Ⅱ生成两种化合物，所以该反应不属于置换反应，此选项错误； C. 根据反应的过程图可知，反应Ⅱ有氧气参加反应，所以须通入足量空气才能实现Fe2+和Fe3+的循环，此选项正确； D. 根据反应的过程图可知，过程I的反应为：和Cu发生反应生成和，过程Ⅱ的反应为：、O2和反应生成和H2O，根据质量守恒定律，所以该过程总反应为：2Cu+O2++2H2O，此选项正确。 故选CD。 4．（2024·江苏扬州·二模）“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 I.认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______（填字母）。 A．发光放热 B．产生有刺激性气味的气体 C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽 II.探究物质燃烧的条件 （3）烧杯中装有60℃水（如图2），底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①图2烧杯中水的作用是_______，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_______。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进（如图3），请写出物质M加入N中，发生的化学方程式是_______。 （4）取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_______。 III.调控燃烧 （5）将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线_______。 灭火方法 灭火原理 A．镁粉着火，沙土盖灭 a.清除可燃物 B．液化气起火，关闭阀门 b.隔绝氧气 C．用嘴吹灭蜡烛 c.降温至着火点以下 【答案】（1）B （2）BD （3）提供热量；隔绝氧气 燃烧需要温度达到着火点 2H2O22H2O+O2↑ （4）放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多 （5） 【详解】（1）A、三种物质燃烧都会发光，故选项不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，木炭充分燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都不产生刺激性气味气体，故选项符合题意； C、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故选项不符合题意； 故选：B； （2）A、蜡烛不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示CO 含量的变化，选项错误； B、蜡烛完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线图可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，选项正确； C、由曲线图可知，在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳是 ppm，所以反应进行到约 70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等，选项错误； D、由图像可知，反应结束时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，选项正确； 故选：BD。 （3）图2烧杯中60℃的热水的作用是：提供热量并且对水下的白磷起到了隔绝氧气的作用；图2中a试管中白磷燃烧，b试管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧所需条件是：燃烧需要温度达到着火点；在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中应该是制取氧气的反应，故可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的反应，化学方程式为：； （4）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应；根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多； （5）A.镁粉着火，沙土盖灭，灭火原理是隔绝氧气，故A与b相连； B.液化气起火，关闭阀门，灰火原理是消除可燃物，故B与a相连； C.用嘴吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下，故C与c相连，。 5．（2025·江苏扬州·三模）工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附CO2后的固体质量）。 Ⅰ．氧化钙吸附二氧化碳的原理 （1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式为___________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________。 ③捕集CO2用于工业生产能减排CO2。减排CO2可减缓的环境问题是___________。 ④CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：___________。 （2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应；反应ⅰ：___________；反应ⅱ：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。 （3）分析图4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是___________。 （4）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是___________。 （5）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为___________g（结果精确到0.1）。 【答案】（1） 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 温室效应 CaO转化为和Ca2+，CO2先与结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3 （2） 反应条件相对温和，能耗低 （3）在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降 （4）温度过高，CaCO3分解 （5）0.1 【详解】（1）①吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为。 ②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量。 ③CO2排放过多会导致温室效应，减排CO2可缓解温室效应。 ④根据图 2，CaO转化为和Ca2+，CO2先与结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3。 （2）①“吸收” 后得到CaCO3，结合反应 ⅱ，反应 ⅰ 是CaCO3与H2在600℃条件下反应生成Ca（OH）2和CO，化学方程式为。 ②直接热解碳酸钙需高温，通入H2使CaO再生的条件相对温和，能耗低。 （3）由图 4 曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降。 （4）温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低。 （5）根据吸附率公式，M0=0.3g，R%=39.3%，则，即吸附CO2的质量约为0.1g。 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化和分类 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 物理性质和化学性质的判断 考法 03 性质和用途的对应关系 考法 04 化学反应的分类 考法 05 物质的分类 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 知识点四 物质的分类 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 真题动向 考法 01 质量守恒定律的验证 考法 02 质量守恒定律的微观解释 考法 03 物质组成的定量分析 考法 04 化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律的含义和验证 知识点二 质量守恒定律的应用 知识点三 化学方程式的书写与计算 提升训练 考点三 燃烧和灭火 化学反应的调控 真题动向 考法 01 燃烧的本质和条件 考法 02 实验探究燃烧的条件 考法 03 化学反应的调控 核心提炼 知识点一 物质燃烧的条件 知识点二 促进物质燃烧的方法 知识点三 灭火的原理和方法 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 中考化学对"物质的化学变化"的考查聚焦四大方向：一是基础反应类型判断，如置换反应在金属活动性顺序题中的体现；二是质量守恒定律的应用，常结合微观示意图考查原子守恒；三是化学方程式（含陌生实验情境）的书写与配平；四是能量变化与化学反应调控，如酸碱中和反应的放热现象。命题呈现"情境生活化"特点，如以自制汽水为背景考查分解反应，通过铁锈处理考查置换反应。实验探究题侧重反应现象的观察描述（如沉淀、气体生成），计算题则集中考查含杂质的化学方程式计算，要求建立"宏观-微观-符号"三重表征能力。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 物质的变化和分类 苏州卷T2、5、6，6分，无锡卷T7、21(3)、27(1)，4分，常州卷T5、23(2),3分，连云港卷T7、13(3)，3分，徐州卷T1、2、6、11(2)，7分，镇江卷T1、2、3、4，8分，扬州卷T5，2分，南通卷T6、11(3)，3分，宿迁卷T1,2分，淮安卷T2、13(2)(6)、14(8)，5分，盐城卷T2、6，4分， 南京卷T3，2分，苏州卷T5、13、21(1)、5分，无锡卷T6、2分，常州卷T1、2、21,6分，徐州卷T2、4、11(3)，5分，镇江卷T1、2、3、4，8分，扬州卷T2、16，4分，南通卷T2、6,4分，淮安卷T6、12(1)，3分，盐城卷T16(1)，1分 南京卷T2、7、12,6分， 苏州卷T4、14、21（2），6分，常州卷T5、13,4分，泰州卷T1，2分，镇江卷T2、3、4,6分，扬州卷T10,2分， 质量守恒定律 化学方程式 苏州卷T24(2)(4)、25、26，14分，无锡卷T18、20、23(1)、24(3)、27(2)(5)、28(2)，15分，常州卷T14、22(2)、23(4)、25(3)，8分，连云港卷T6、14(1)(3)、16,15分，徐州卷T7、13(4)、(5)，10分，镇江卷T9、12、23(5)、24(5)、25(2)、26(1)、27(3)、28(2)(3)，18分，扬州卷T 13、17、23(1)、24(1)、25(3)，12分， 南通卷T11(5)、12(1)、13(4)、15，12分，宿迁卷T8、13(2)，16,10分，淮安卷T13(3)、(4)、(5)、16(1)，9分，盐城卷T17,18(4)，12分， 南京卷T6、16(2)、(3)、17、19，15分 苏州卷T20、21(5)、22(2)、24(5)、25(4)，15分，无锡卷T9、15、20、25(2)(4)、28(1)、(5)(6)，18分，常州卷T14、16、24(4)、25(4)、10分，徐州卷T8、14(1)(3)、15(6)，10分，镇江卷T10、12、23(2)、25(2)、26(2)、28(1)，16分，扬州卷T3、25(2)，8分，南通卷T5、711(3)、12(1)、15,15分淮安卷T13(3)、(4)、(6)，10分，盐城卷T12、13、16(8)、18(5)，10分 南京卷T16（1）（2）、17（4）、19,20分， 苏州卷T8、21、22、24、25,10分，常州卷T12、17、22、25,10分，泰州卷T11、16（1）（5）、17（2）、（4）、19（4），10分，镇江卷T9、10、24、26、27、30,10分， 扬州卷T7、8、23、25,10分， 燃烧和灭火 化学反应的调控 苏州卷T15，2分，无锡卷T4、15,4分，常州卷T27,10分，连云港卷T13(1)、1分，徐州卷T12,5分，淮安卷T11，2分，盐城卷T18(1)、(2)6分 南京卷T1，2分，苏州卷T11，2分，无锡卷T4、19，4分，徐州卷T7,2分 南京卷T8,2分 泰州卷T10,2分 命题预测 1. 质量守恒定律的定量考查，重点涉及实验装置误差分析（如敞口容器导致质量变化）及化学方程式的配平计算（含杂质参与反应类题型）。 2. 四大反应类型的判断，尤其关注金属活动性顺序在置换反应中的应用（如铁钉与硫酸铜溶液）、复分解反应的条件判断（沉淀/气体/水生成），可能结合数字化实验曲线进行命题。 3. 联系实际的综合应用题，如食品脱氧剂中的铁粉氧化、工业炼铁原理、酸雨形成过程的化学反应分析等情境，要求学生辨析物质转化本质。 4. 催化剂对反应速率的影响可能通过对比实验图形式考查，而微观反应示意图仍是判断物质类别的常规命题方式。 考点一 物质的变化及分类 考法01 物理变化和化学变化的判断——新情境·中华优秀传统文化 1.（2025·江苏宿迁·中考真题）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．施釉添彩 D．窑火淬炼 2．（2025·江苏盐城·中考真题）我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 考法02 物理性质和化学性质的判断——新考法·陌生物质的性质判断 3．（2025·江苏连云港·中考真题）酒精（C2H5OH）是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A．易挥发 B．无色透明液体 C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶 考法03 性质与用途的对应关系——新情境·化学与生活 4．（2025·江苏泰州·中考真题）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．酒精易燃烧，可用作消毒剂 C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 5．（2025·江苏淮安·中考真题）物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 考法04 化学反应的分类——新情境·传统文化 6．（2025·江苏泰州·中考真题）煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．（2025·江苏扬州·中考真题）SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。步骤二中反应②的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考法05 物质的分类——新考法·优秀传统文化 8．（2025·江苏常州·中考真题）下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂（HgS） B．铅丹（Pb3O4） C．炭黑（C） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ①______其它生成物的变化 ②______其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为______，原子重新组成新______。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是________，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是________。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质__________________就表现出来的性质 物质____________表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、______________________________、吸水性等 _______________________、______、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过________才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的______ 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另______物质的反应  A＋B＋……→C （多变一） 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由______物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……（一变多） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种______与一种______反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 __________互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB （生成物有沉淀、气体或水） 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 中和反应 ______作用生成______的反应（属于复分解反应） 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识点四 物质的分类 表1 混合物 纯净物 宏观 由__________组成 由________组成 微观 由__________构成 由________构成 例如 溶液、合金、空气、盐酸等 蒸馏水、二氧化碳等 表2 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由______种元素组成的纯净物 由______种元素组成的纯净物 由______元素组成，且其中一种元素是______的化合物 判断 方法 必须是______； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或____________ 必须是______ 举例 氢气（H2）、铁（Fe）和碳（C）等 水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）等 水（H2O）、一氧化碳（CO）等 关系 表3 内容 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是______的化合物 电离时生成的阴离子全部是______的化合物 电离时生成______阳离子和______阴离子的化合物 组成或构成 酸由分子构成， 在溶液中：酸＝______＋酸根离子 碱＝金属离子（或铵根离子）＋______ 盐＝________（或铵根离子）＋________ 表4 无机物 组成中不含______的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物 ①组成中含有______的化合物叫有机化合物，简称有机物； ②______是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③______、______、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 1．【新考法·生活中的化学】（2025·江苏苏州·二模）豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A．冷水泡豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆 2．【新考法·古籍中的化学】（2025·江苏南京·模拟预测）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。此描述的过程中，没有涉及化学变化的是 A．贝壳煅烧 B．过滤草木灰加入水后的浊液 C．过滤所得水溶液中加贝壳灰 D．利用生成物中去污成分清洗丝帛（附着油脂） 3．【新考法·科技中的化学】（2025·江苏盐城·模拟预测）神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是 A．液态燃料在高压下汽化为气体 B．点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水 C．火箭外壳因高温发生轻微形变 D．航天器太阳能电池板展开 4．【新考法·科技中的化学】（2025·江苏连云港·二模）水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下列有关水晶的介绍涉及化学变化的是： A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔 5．【新考法·生活中的化学】（2025·江苏镇江·模拟预测）下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．液态氧作助燃剂 B．石墨作电极 C．用活性炭除异味 D．液氮冷冻医疗手术 6．【新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025·江苏淮安·二模）晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，我国科学家分别用水、乙醚（）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。选择在60°C时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（），为人类带来了抗疟疾新药。下列说法中不正确的是 A．乙醚属于氧化物 B．乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C．水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D．选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 7．【新考法·图形表示概念关系】（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列概念之间符合如图所示的从属关系的是 选项 A B C D X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物 Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物 8．【新考法·学科观念】（2025·江苏盐城·三模）学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是 A．化石燃料：酒精、石油、天然气 B．有机物：蛋白质、淀粉、甲烷 C．酸性液体：雨水、胃液、肥皂水 D．金属材料：水银、硬铝、玻璃钢 9．【新考法·学科观念】（2025·江苏南京·模拟预测）激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。 （1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末（如图）。碳酸镁是由_______（填离子符号）和CO构成。 （2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷（CH3CH2Cl）来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于___________。（填“有机物”或“无机物”） （3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P=3X+5KCl，X的化学式为___________。 （4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等，等质量葡萄糖（C6H12O6）和维生素C（C6H8O6）中所含碳元素的质量之比为___________。 （5）为了检验碳酸镁粉中是否含有碳酸根，小魁同学采用取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生的方法___________（填“可行”或“不可行”）。 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法01 质量守恒定律的验证——基于实验探究 1．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 考法02 质量守恒定律的微观解释——新考法·陌生反应的微观分析 2．（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 考法03 物质组成的定量分析——新情境·热重曲线分析 3．（2024·江苏淮安·中考真题节选）某兴趣小组同学借助热重分析仪得到CuSO4·5H2O分解的TG曲线如图所示。已知：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成CuSO4、 Cu和 H2O，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含Cu2O，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 考法04 化学方程式的计算——新考法·真实生活情境 4．（2025·江苏南通·中考真题节选）柠檬酸钠常用于食品工业。利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7，计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192 Na3C6H5O7-258， Na3C6H5O7的产率＝） 知识点一 质量守恒定律的含义和验证 1．质量守恒定律的含义 __________________________总和，等于反应后__________________总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。____________都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“________”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的______。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于______守恒，不包括______守恒、______守恒等。 2．用原子、分子知识解释质量守恒的原因 化学反应的______：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的____________而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 质量守恒的原因： 宏观：化学反应前后__________没有改变，__________也不变，所以反应前后物质的质量总和必然______。 微观：在化学反应中，反应前后__________没有改变，______没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然______。 3. 化学变化中的“变”和“不变” 4．质量守恒定律的验证实验 反应：必须发生________。 装置：必须在________中进行。 知识点二 应用守恒定律的应用 1 推断反应物或生成物的化学式（依据：__________________________）。 2 确定物质的元素组成（依据：____________________）。 3 解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量（依据：__________________________________________________________。 4 进行各物质间量的计算（________________________________________）。 5 对微观反应示意图的分析、判断。 1．【新考法·化学反应的微观表示】（2025·江苏盐城·三模）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲是单质，乙、丁均为氧化物 B．保持丙的化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 C．参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1 D．该反应可以把无机物转化为有机物 2．【新考法·化学反应的微观表示】（25-26九年级上·江苏南京·期末）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚 （CH3）2S，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的分子数之比为2:1 C．生成丙和丁的质量比为31:9 D．乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 3．【新考法·绿色化学与生产情境】（25-26九年级上·江苏南京·期末）乙醇（C2H5OH）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：①  ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A．可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B．反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C．上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D．若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g 4．【新考法·过量计算】（2026·江苏南通·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 O2质量 3 4 6 SO2质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成SO2_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量_______。 5．【新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025·江苏南通·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 （1）上述过程未涉及到的基本反应类型为______（填字母）。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 （2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 （3）反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____（请将计算过程写到答题纸上） 6．【新考法·结合图像分析物质组成】（2025·江苏宿迁·三模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x=______g。 （2）样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 考点三 燃烧和灭火 化学反应的调控 考法01 燃烧的本质和条件——基于生活情境考查 1. （2025·江苏徐州·中考真题）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有氯酸钾、二氧化锰等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中______（填“吸收”或“放出”）热量，促使氯酸钾分解产生氧气，并使火柴头燃烧。上述过程中产生氧气的化学方程式为 。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。 考法02 实验探究燃烧的条件——新考法·控制变量法 2．（2025·江苏南京·中考真题）按图示装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃），下列说法不正确的是 A．对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B．实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧 C．使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D．通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中 考法03 化学反应的调控——新情境· 社会责任 3．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/（mg•m-3） 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______（填序号）。 a.温度较低         b.CO2浓度较低          c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。 知识点一 物质燃烧的条件 1. 物质燃烧的条件 含义 通常情况下，可燃物与______发生的一种发光发热的剧烈的______反应 燃烧的条件 有______； 跟______接触 达到燃烧所需的________（即着火点） 要燃烧 三者缺一不可 2. 实验探究物质燃烧的条件 （1）燃烧条件的探究 装置 原理 _______________________________________________ 现象 ①甲装置中薄铜片上的白磷______；②甲装置铜片上的红磷______；③甲装置热水中的白磷______；④乙装置的白磷______ 现象 分析 ①温度达到白磷的______，且与______接触；②温度没有达到红磷的______；③没有与______接触；④温度达到______，且与______接触 铜片和水的作用 铜片：________；水：________，提供热量 结论 燃烧需要的条件：________，______________，__________，三者缺一不可 结论分析 ①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触；③向水中的白磷通入氧气（即使是在水中）也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧. （2）其他实验方法 实验 现象 棉球上的酒精______， 水______ 蜡烛甲______，蜡烛乙______ 乒乓球碎片______燃烧， 滤纸碎片______燃烧 结论 燃烧需要______ 燃烧需要______（或______） 燃烧需要温度达到可燃物______ 知识点二 促进物质燃烧的方法 （1）增大__________。 氧气是燃烧的必要条件，其浓度越高，单位体积内氧分子的数量就越多，燃烧反应就会越剧烈。实例：木炭在纯氧中燃烧会比在空气中燃烧得更旺更剧烈，工业炼钢时，往炼钢炉中鼓入富氧空气，提高氧气浓度来促进燃料燃烧，提升炼钢的效率和温度。 （2）增大可燃物与氧气的________。 当可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧反应就能更充分快速地进行。生活中把煤加工成蜂窝煤，就是通过增加煤与空气的接触面积，让煤燃烧得更充分；野外烧烤时，把木材劈成小块，也是为了增大木材与氧气的接触面积，使木材更容易点燃且燃烧得更旺；工业生产中会把固体燃料粉碎成粉末状，或者把液体燃料雾化，都是利用这个原理来促进燃烧。 知识点三 灭火的原理与方法 原理 方法 隔离______； 关闭燃气阀门等 隔绝______； 用沙、土灭火，用灯帽盖灭酒精灯等 降低温度到______以下 用水浇灭燃烧物 要灭火 三者必具其一 1．【新考法·生活中的化学】 （2025·江苏盐城·三模）学好化学，对于保障我们的生命安全至关重要。下列对灭火措施和安全知识，说法正确的是 A．携带硫磺、酒精、汽油乘坐公交地铁 B．家中燃气泄漏，开灯寻找漏气部位 C．住宅发生火灾时，立即乘坐电梯往楼顶跑 D．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 2．【新考法·实验探究与创新】（25-26九年级上·江苏南京·期末）研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是 A．钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触 B．增大热水注入量（大于原始体积），可提升实验效果 C．对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触 D．气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境 3．【新考法·实验探究与创新】（2025·江苏南京·三模）趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网隔绝了空气 B．缺少可燃物 C．酒精的着火点降低 D．温度降低到酒精的着火点以下 4．【新考法·跨学科】（2025·江苏淮安·二模）下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A．生火有方：利用木材点燃煤炭，提高着火点 B．驭火有术：将木材架空，使燃烧更剧烈 C．防火有策：家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D．灭火有章：森林着火设置隔离带，隔绝氧气 5．【新考法·选择题组】（2025·江苏扬州·三模）如下图实验完成下面小题。 已知：白磷（分子式为P4），不溶于水，熔点44.1℃，着火点40℃；红磷熔点590℃，着火点260℃，不溶于水。 （1）用该实验探究燃烧的条件，正确的是 A．实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟 B．烧杯上放置的薄铜片可以用石棉网代替 C．热水中的白磷没有燃烧是因为缺少氧气 D．该实验说明了白磷的着火点比红磷低 （2）对比红磷和白磷，结论正确的是 A．都由磷元素组成 B．其结构和性质完全相同 C．都由原子直接构成 D．是同一种物质的不同状态 （3）关于红磷和白磷性质与用途的描述，及其对应关系均正确的是 A．红磷用于生产磷肥——红磷不溶于水 B．红磷可以制造火柴——红磷具有可燃性 C．白磷保存于冷水中——白磷的熔点较低 D．白磷制作烟幕弹——白磷为白色蜡状固体 6．【新考法·化学与科技发展】（2025·江苏常州·三模）氢能的开发是当今研究的热点。 I．煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是_______、属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气（CO和H2的混合气）。煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是_______，煤气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为_______。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气（H2S气体），发生复分解反应，生成CuS沉淀，化学方程式为_______。 II．含氢载体制氢 （4）某温度下，采用α-Fe2O3作催化剂，H2S分解得到H2和一种相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为_______。 7．【新考法·跨学科】（2025·江苏镇江·二模）燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料。 Ⅰ、调查变迁 （1）柴草：柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （2）液化石油气：主要是通过______（填“石油分馏”或“煤的炼焦”）获得。 （3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的高处，原因是：相同条件下，______。 Ⅱ、探析变化 （4）如图是“基于CuO﹣Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图。 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为______。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧______（填“＞”、“＝”或“＜”）通过该化学链燃烧。 ③请从环保的角度和CO2的后续资源利用角度分析，“化学链燃烧”技术与甲烷在空气中燃烧相比，优点是______。 Ⅲ、展望未来 （5）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，某可燃冰化学式可表示为CH4·8H2O。写出其完全燃烧的化学方程式______。 1．（2025·江苏扬州·三模）文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法绘画的发展史上发挥了重要作用。完成下面小题。 （1）下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A．竹制笔杆 B．烧炭集烟 C．纸浆晾干 D．磨石成砚 （2）毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是 A．“管”是天然材料 B．“柱”的主要成分是纤维素 C．“被”的主要成分属于有机物 D．可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 2．（2025·江苏扬州·三模）赭石（主要成分为Fe2O3）是一种矿物颜料，相关说法正确的是 A．赭石矿物是混合物 B．该矿物颜料完全溶于水 C．研碎赭石是化学变化 D．用该颜料上色呈蓝绿色 3.（2025·江苏徐州·三模）阅读下列材料，完成下面小题。 蛋雕在我国有着悠久的历史，先秦时期的典籍《管子•侈靡》中就曾记载“而雕卵然后瀹之，雕橑然后爨之”， 据考证，文中的“雕卵”就是蛋雕的雏形。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。 （1）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．微溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 （2）关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）液态肼（）在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的种类不发生改变 C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为 D．反应生成的乙和丁的分子个数比为 5．（2025·江苏扬州·二模）阅读下列短文回答问题。 1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。 （1）哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。 （2）高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化的是____。 （3）下列说法中正确的是 （填字母）。 A．氨可作为储能材料 B．氨中H元素的化合价为-1 C．哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2的转化 D．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 （4）NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。 （5）关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。 A．CO（NH）2是一种氮肥 B．CO2和CO（NH）2都属于无机化合物 C．哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低 D．工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面 （6）中国科研团队合成NH3的优点有____。 6．（24-25九年级上·江苏南京·期末）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的___________ （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________ （3）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： ①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的___________操作原理相同。 ②生成 Al（OH）3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为___________（填化学式）。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________（写出计算过程） 7．（2025·江苏无锡·二模）某化学兴趣小组对供氧剂过氧化钠和过氧化钙进行探究。 【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体，能与二氧化碳、水反应：； （1）利用图1装置进行实验，吹气半分钟。 ①观察到A试管内的固体由淡黄色变为白色，带火星木条a复燃；实验后向A试管中滴入稀盐酸有气泡产生，化学方程式为______。 ②B试管内脱脂棉燃烧，请分析原因：______。 ③带火星木条b未复燃，请分析过氧化钠与二氧化碳反应的条件：______。 （2）夏季，鱼池容易缺氧，原因是______，向鱼池中加入增氧剂可解决缺氧问题。10g过氧化钠和10g过氧化钙与水作用，测得相关数据见图2。请分析，最佳的增氧剂是______，理由是______。 8．（2025·江苏常州·三模）能源是人类进行生产的原动力。 Ⅰ、能源革命 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的___________。 （2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。可燃冰是天然气水合物（可用表示），被誉为“21世纪能源”。中C、H原子个数比为___________。 （3）当前是新能源和可再生能源的革命。氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图-1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为___________。 Ⅱ、能源与环境 天然气中含有少量H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图-2、图-3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。 （4）光电催化法的总反应化学方程式为___________。 （5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H2S，其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的吸收率减小的原因是___________。 1．（2025·江苏常州·三模）我国古代文献记载中不涉及化学变化的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” B．“曾青得铁则化为铜” C．“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐鞘” D．“泽中有火，上火下泽” 2．（2025·江苏扬州·一模）乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A．串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B．反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C．反应2的化学方程式为 D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 3．（2025·江苏扬州·二模）（双选）将铜粉加入稀盐酸和FeCl2的混合溶液中，并通入空气，可生成CuCl2（过程如图）。下列说法正确的是 A．Fe3+是过程I的催化剂 B．反应Ⅱ属于置换反应 C．须通入足量空气才能实现Fe2+和Fe3+的循环 D．该过程总反应为2Cu+O2++2H2O 4．（2024·江苏扬州·二模）“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 I.认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______（填字母）。 A．发光放热 B．产生有刺激性气味的气体 C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽 II.探究物质燃烧的条件 （3）烧杯中装有60℃水（如图2），底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①图2烧杯中水的作用是_______，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_______。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进（如图3），请写出物质M加入N中，发生的化学方程式是_______。 （4）取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_______。 III.调控燃烧 （5）将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线_______。 灭火方法 灭火原理 A．镁粉着火，沙土盖灭 a.清除可燃物 B．液化气起火，关闭阀门 b.隔绝氧气 C．用嘴吹灭蜡烛 c.降温至着火点以下 5．（2025·江苏扬州·三模）工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附CO2后的固体质量）。 Ⅰ．氧化钙吸附二氧化碳的原理 （1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式为___________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________。 ③捕集CO2用于工业生产能减排CO2。减排CO2可减缓的环境问题是___________。 ④CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：___________。 （2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应；反应ⅰ：___________；反应ⅱ：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。 （3）分析图4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是___________。 （4）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是___________。 （5）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为___________g（结果精确到0.1）。 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $