5.1.4 不同价态含硫物质的转化 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.4 不同价态含硫物质的转化 －2 0 +4 +6 价态 酸 单质 盐 物质类别 H2S H2SO3 SO3 Na2S Na2SO3 Na2SO4 S SO2 H2SO4 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 氢化物 氧化物 问题思考 1、自然界中硫的存在与转化： 一、自然界中硫的存在形式 黄铁矿 雌黄 雄黄 辰砂 FeS2 As2S3 As4S4 HgS 含硫 矿物 部分硫 SO2 光照、H2O、O2 氧化 H2SO3 H2SO4 S H2S 微生物 还原 SO3 地表 H2S 大气 火山爆发 与砷、铁、汞等元素化合 受空气中氧气和水等作用 地下 石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O) 【阅读课本第7页：资料卡片】自然界中硫的存在和转化 通过刚才学习的硫在自然界中的循环情况，简述硫在自然界的如何循环？ 硫元素在自然界的循环 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如： 从左到右的转化：加碱 从右到左的转化：加酸 二、同种价态硫的转化 1、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。 2、相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。 3、归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如： 2H2S＋SO2===3S＋2H2O， 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 三、不同种价态硫的转化 4、含硫物质的连续氧化过程。 H2S 足量O2 SO2 S O2 O2 催化剂 SO3 H2O H2SO4 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃 S+O2 SO2 点燃 2SO2 +O2 2SO3 △ 催化剂 SO3 +H2O ＝ H2SO4 H2S 中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？ O2 O2 H2O 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH 思考 1.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　) A.若甲是C，则乙可能是O2 B.若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D.若甲是H2S，则乙可能是O2 B 课堂小结 硫元素价类二维图 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 物质的类别 -2 0 +4 +6 化合价 盐 SO2 SO3 H2S S H2SO3 H2SO4 SO32－ SO42－ Na2S 浓NaOH，△ Cl2、H2O2 Cu、C、HI、H2S Cl2、H2O2、KMnO4、O2 O2、浓硫酸 H2S H2 H2O △ Cl2、O2、SO2、Fe3+、 O2 NaOH 稀硫酸 Na或浓NaOH，△ H2O △ NaOH 稀硫酸 NaOH 物质类别转化（价态不变） 氧化还原转化 10 C 2.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) 课堂小结·即时达标 创新设计 02 03 04 目录 01 05 1.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(　　) D A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 07 01 02 03 04 05 06 08 09 目录 12 13 14 10 11 课时训练 创新设计 15 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液的颜色 D 2.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) 课堂小结·即时达标 创新设计 02 03 04 目录 01 05 C 3.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是(　　) A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应 C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性 D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 课堂小结·即时达标 创新设计 02 03 04 目录 01 05 A.加入适量Na2SO4溶液后过滤 B.加入适量NaOH溶液后过滤 C.加入过量NaOH溶液后蒸发 D.加入过量Na2CO3溶液后过滤 B 4.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(　　) 课堂小结·即时达标 创新设计 02 03 04 目录 01 05 5.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是(　　) D A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 B.会立即生成H2 C.会立即生成SO2，且只生成SO2 D.除了SO2外，还会有H2产生 07 01 02 03 04 05 06 08 09 目录 12 13 14 10 11 课时训练 创新设计 15 6.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　) B A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 07 01 02 03 04 05 06 08 09 目录 12 13 14 10 11 课时训练 创新设计 15 A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C.单质eq \o(――→,\s\up17(＋O2))氧化物eq \o(――→,\s\up17(＋H2O))酸或碱eq \o(―――――――→,\s\up17(＋NaOH或HCl))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：Seq \o(――――→,\s\up17(O2/点燃))SO3eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2SO4 甲 乙 丙 丁 $