黑龙江哈师大青冈实验中学2025—2026学年下学期开学考试高一化学试题

哈师大青冈实验中学2025～2026学年度开学初考试 高一化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 稀硫酸除铁锈 B. 二氧化碳灭火 C. 小苏打中和胃酸 D. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 化工生产中漂白粉的制备： B. 铁锈和稀盐酸反应： C. 铁与氯化铁溶液的反应： D. 除水垢： 5. 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 火碱 B 冰水混合物 C D 液氯 纯碱 铜 6. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 加入金属铝能放出氢气的溶液： C. 大量存在的溶液中： D. 遇石蕊变红的溶液： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中含有 B. 常温下，含有的原子数为 C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 8. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 10. 下列“实验结论”正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入KSCN溶液无现象，再滴入氯水后溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 11. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B (HCl) NaOH溶液 洗气 C 溶液() 铁粉 过滤 D () NaOH溶液 过滤 13. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别与溶液，可用溶液 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯 A. ②③④ B. ①⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ③④⑥ 14. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. （14分）现有下列六种物质： ①②过氧化钠③④溶液⑤碳酸氢钠⑥。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序号)。 （2）含有氧原子的②与足量①反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 （3）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。 （4）某同学帮助水质检测站配制④以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取固体___________g。 ②配制过程所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （5）④和⑤的溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 17. （14分）下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）请写出元素①在元素周期表中的位置___________。 （2）③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （3）以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。 （4）⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。 （5）写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。 18.（14分） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如下。 请回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________。 （2）“操作1”所需的玻璃仪器包括___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因___________。 （5）处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成___________(填化学式)吸附水中悬浮杂质而净化水。 （6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式___________。 （7）若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为___________。 19. （13分）无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答： （1）A仪器的名称是_______。 （2）B中反应的离子方程式为，_______，其中浓盐酸表现出_______性。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是_______应采取的方法是_______。 （4）装置(I)的缺点是_______。 （5）如果选用装置(II)来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 哈师大青冈实验中学2025～2026学年度开学初考试 高一化学试题答案 1C 2D 3D 4B 5C 6A 7D 8B 9C 10C 11D 12C 13C 14C 15B 16.每空2分（1）①③（2）2.24 （3） （4） ①. 2.0 ②. 容量瓶 ③. 偏低 （5） 17.每空2分（1）第二周期第IVA族 （2） ①. O2-<Cl-<S2- ②. H2O>HCl>H2S （3）F（4） ①. 溴 ②. Cl2+2KBr=2KCl+Br2(合理即可) （5）第六周期第VIA族 18. 每空2分（1）Cu或铜 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）（4）的溶解度比的溶解度小 （5） （6） （7） 0.3 19.除标注外每空2分（1）分液漏斗（1分） （2） ①. ②. 酸性、还原性 （3） ①. 排出装置中的空气 ②. B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （5）在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 2 学科网（北京）股份有限公司 $