精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习（日新班）

丰城九中2025-2026学年上学期初三日新班3月开学考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 2026.3 可能用到的相对原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cl35.5 Mg24 S32 Fe56 Cu 64 Ba137 I127 Ne20 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B. 新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C. 卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D. 5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 【答案】D 【解析】 【详解】A、航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，不符合题意； B、石墨属于碳单质，不属于金属材料，不符合题意； C、碳纤维复合材料是由多种材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； D、铜箔属于纯金属，属于金属材料，符合题意。 故选D。 2. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 C. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意； B、铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机和宇宙飞船，不符合题意； C、钠能与水反应生成可燃性气体氢气，故钠起火，不能用水基灭火器扑灭，符合题意； D、次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，不符合题意。 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫原子的质子数、核外电子数均为16，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、6，硫原子得到2个电子形成硫离子，故的结构示意图表示为，说法错误，不符合题意； B、在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，说法错误，不符合题意； C、单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数，箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子，，钠元素化合价由0价升高到+1价，则2Na失去，，氯元素化合价由0价降低到-1价，则得到，故金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目表示为，说法错误，不符合题意； D、双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况，箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需要注明“得到”或“失去”，失去电子的总数等于得到电子的总数，，铜元素化合价由0价升高到+2价，则3Cu失去，，氮元素化合价由+5价降低到+2价，则2N得到，故用双线桥法标出氧化还原反应的电子转移为，说法正确，符合题意。 故选：D。 4. 常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，不符合题意； B、H+与共存时具有强氧化性，亚铁离子能与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意； C、氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、铜离子、氯离子、钾离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或弱电解质，也不能发生氧化还原反应，可以大量共存，符合题意。 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氯化钙溶液中通入，二氧化碳与氯化钙不反应，不能生成碳酸钙沉淀，不符合题意； B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：，离子方程式为：，题干离子方程式错误，不符合题意； C、氨水滴入氯化铁溶液中，氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵，该反应的化学方程式为：，离子方程式为：，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，离子方程式为：，题干离子方程式错误，不符合题意。 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数为 B. 的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 1 mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液的体积未知，不能计算2mol/L氯化钠溶液中钠离子的数目，不符合题意； B、的乙醇()溶液中乙醇的质量为：，水的质量为：100g-46g=54g，则该溶液中乙醇的物质的量为：，水的物质的量为：，则该溶液中含有的氧原子的物质的量为：1mol+3mol=4mol，则含有氧原子数为4NA，符合题意； C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即，由化学方程式可知，2mol过氧化钠反应转移2mol电子，则与足量反应，转移电子数为，不符合题意； D、1 mol氯气通入足量水中，1mol氯气中含有氯原子的个数为2mol，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应属于可逆反应，1mol氯气不能完全反应，溶液中含有的含氯微粒有：、Cl-、、，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(Cl-)+n(HClO)+n(ClO-)=2mol，则、HClO、三种粒子数之和小于，不符合题意。 故选B。 7. 某植物培养液中只含有、、、(不考虑水的电离)，且其中。下列关于该培养液的叙述错误的是 A. 该培养液中 B. 用如图所示操作可检验该培养液中的 C. 该培养液可由和按物质的量之比配制 D. 若用、三种溶质配制该培养液，需称量 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设该培养液中，则x+，则，则x=0.4mol/L，不符合题意； B、检验该培养液中的钾离子，可通过焰色反应，观察时需要透过蓝色钴玻璃以排除钠离子干扰，图中操作正确，不符合题意； C、若和按物质的量之比混合，设均为1mol，则，，，，浓度关系为：，与该培养液相符，不符合题意； D、若用、三种溶质配制该培养液，，钾离子仅来自硫酸钾，则，则需要称量硫酸钾的质量为：，符合题意。 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100 mL浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入100 g的水稀释后浓度变为0.5c mol·L-1 C. 某MgCl2溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D. 16g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子的物质的量为1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A、在同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。O2的摩尔质量为32g/mol，Ne的摩尔质量为：20g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，不符合题意； B、100mL=0.1L，100 mL浓度为c mol·L-1稀硫酸中硫酸的物质的量为：，100g水的体积约为100mL，但是微粒之间存在间隔，混合后溶液的总体积小于200mL，则稀释后溶液的浓度大于，符合题意； C、1L=1000mL=1000cm3，则1 L该溶液的质量为：，则该溶液中镁离子的质量为：，则该溶液中镁离子的物质的量为：，则1 L该溶液中的物质的量为5 mol，不符合题意； D、氧气和臭氧均是由氧元素组成，则16g氧气和臭氧的混合气体中氧原子的质量为16g，则含氧原子的物质的量为：，不符合题意。 故选B。 9. 铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是 A. b、c都不溶于水，也不与水发生反应 B. 可用KSCN溶液检验g中阳离子 C. 除去g水溶液中混有的f，可选用 D. 向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，b、c分别对应铁元素化合价为+2价、+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b、c对应物质中均含有铁元素、氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b、c对应物质的化学式分别是、，、都不溶于水，也不与水发生反应，说法正确，不符合题意； B、由图可知，g点对应铁元素化合价为+3价的盐，即含有的盐，与KSCN溶液反应会使溶液变成血红色，所以可用KSCN溶液检验g中阳离子，说法正确，不符合题意； C、由图可知，g点对应铁元素化合价为+3价的盐，即含有的盐；f点对应铁元素化合价为+2价的盐，即含有的盐，具有氧化性，能将氧化为，且还原产物是水，不会引入新的杂质，因此除去g水溶液中混有的f，可选用，说法正确，不符合题意； D、由图可知，f点对应铁元素化合价为+2价的盐，则f的硫酸盐为硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化为，因此可以观察到溶液最后变成黄色，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是 A. Cl2(HCl)：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 C. NaCl溶液(Na2CO3)：加入过量稀硫酸 D. Al2O3(Fe2O3)：加入过量氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且氯气能与水反应生成HCl和次氯酸，HClO能进一步与碳酸氢钠反应，导致氯气被吸收，不符合题意； B、通入足量的氯气，氯化亚铁能与氯气反应生成氯化铁，可除去杂质，符合题意； C、加入过量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，且硫酸过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸、硫酸钠，不符合题意； D、加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 11. 下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠能与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，均能经一步反应实现，符合题意； B、次氯酸钙在潮湿空气中与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸在光的作用下反应生成HCl和氧气，不能一步转化为氯气，不符合题意； C、氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁能与硝酸反应生成硝酸铁和水，不符合题意； D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，不符合题意。 故选A。 12. 某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是 A. 用含2mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下 B. 若M是浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性 C. 若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl D. 不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式，则用含2molHCl的浓盐酸，理论上生成标准状况下氯气为，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际制备氯气小于11.2L，说法错误，符合题意； B、若M是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可用于干燥氯气，氯气不能使干燥有色布条褪色，能使湿润有色布条褪色，则通过该装置可以证明不具有漂白性，说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于水，食盐水能抑制氯气的溶解，因此若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl，说法正确，不符合题意； D、石灰水主要成分是氢氧化钙，其浓度较低，吸收氯气的效果不好，因此不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Fe2+、、、、Cl-。所含离子的物质的量浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验： 已知：在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO。 下列结合实验现象得出的结论错误的是 A. 溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol∙L-1 B. 生成红褐色沉淀F的质量为1.07 g C. 溶液A中一定存在的离子是、Fe2+、、 D. 取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】在存在条件下可以和发生反应生成和无色气体NO，则向溶液A中加入硫酸溶液，生成无色气体B，B不能使澄清石灰水变浑浊，则B不是二氧化碳，则溶液A中不含碳酸根离子，因为氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳，则气体B是NO，则溶液A中含、，加入硫酸后没有沉淀生成，说明溶液A中不含钡离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；根据，硫酸是0.02mol/L，则硫酸根是0.02mol/L；而生成的硫酸钡是6.99g，则 ,说明溶液A中一定含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则白色沉淀D为硫酸钡；向溶液E中加入过量氢氧化钠溶液，得到气体、红褐色沉淀F和无色溶液G，说明溶液A中含铵根离子，铵根离子能与氢氧化钠反应生成氨气，则气体为氨气。无法确定溶液中是否含钠离子、氯离子。 【详解】A、由分析可知，向溶液E中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到标准状况下的氨气224mL，224mL=0.224L，则生成氨气的物质的量为：，则100mL溶液A中含铵根离子的物质的量为0.01mol，100mL=0.1L，则铵根离子的物质的量浓度为：，溶液A中所含离子的物质的量浓度均相同。则溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，不符合题意； B、由以上分析可知，溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，则溶液A中亚铁离子的物质的量浓度为0.1mol/L，则亚铁离子的物质的量为：，则生成红褐色沉淀氢氧化铁的物质的量为0.01mol，则生成红褐色沉淀氢氧化铁的质量为：，不符合题意； C、由分析可知，溶液A中一定存在的离子是、Fe2+、、，不符合题意； D、取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，不能证明溶液A中含有氯离子，因为溶液A中含硫酸根离子，银离子也能与硫酸根离子结合生成硫酸银白色沉淀，符合题意。 故选D。 14. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2:5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、在同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。NO2的摩尔质量为：46g/mol，O2的摩尔质量为：32g/mol，则NO2对O2的相对密度约为：，不符合题意； B、由题干化学方程式可知，混合气体中NO2和O2的物质的量之比为4:1，标准状况下11.2L气体的物质的量为：，即混合气体中含有0.4mol NO2、0.1mol O2，则含有N原子的物质的量为：0.4mol，含有氧原子的总的物质的量为：，则N(N)：N(O)=0.4：1.0=2:5，不符合题意； C、由B的分析可知，混合气体中含有0.4molNO2、0.1molO2，混合气体的总质量为：，平均摩尔质量为：，则平均相对分子质量为43.2，符合题意； D、由题干化学方程式可知，每生成1molO2转移4mol电子，故生成0.1molO2时，转移电子0.4mol，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属B与足量D溶液充分反应后所得溶液中溶质为_______，气体乙为_______(填化学式)。 （2）在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。 （3）若7.8g的固体X与足量的水反应得到200mL D溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为_______L，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）反应过程⑥中的实验现象为_______。 （5）反应②的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. NaAlO2、NaOH ②. Cl2 （2）⑦ （3） ①. 1.12 ②. 1 （4）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变为红褐色 （5）2Na2O2+2H2O=4Na⁺+4OH⁻+O2↑ 【解析】 【分析】气体乙为黄绿色气体，则气体乙是氯气；金属A与H2O反应生成气体甲和D溶液，A与O2生成浅黄色固体X，则A为Na，X为Na2O2，甲为H2，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成D溶液氢氧化钠和气体丁氧气；气体甲（H2）与Cl2反应生成气体丙，则丙为HCl气体，E为盐酸；红褐色沉淀H在空气中久置生成，则H为Fe(OH)3，且物质E盐酸与金属C反应，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，则金属C中含有铁元素，金属C是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，则F溶液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁与气体乙氯气反应生成氯化铁，则G溶液是氯化铁溶液；D溶液氢氧化钠溶液与G溶液氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应，在空气中久置，转化成氢氧化铁沉淀；溶液D和金属B反应生成气体甲氢气，则金属B是铝。综上可知：金属单质A、B、C分别是钠、铝和铁；物质D、E、F、G、H、X分别是氢氧化钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铁、氢氧化铁、过氧化钠；气体甲、乙、丙、丁分别是氢气、氯气、氯化氢、氧气。 【小问1详解】 金属B（Al）与足量D（NaOH）反应：2Al+2NaOH+2H2​O=2NaAlO2​+3H2​↑所得溶液中溶质为NaAlO2、NaOH，气体乙为Cl2。 【小问2详解】 反应③：2Al+2NaOH+2H2​O=2NaAlO2​+3H2​↑，有化合价变化，属于氧化还原反应；反应⑤：Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑，有化合价变化，属于氧化还原反应；反应⑦：3NaOH+FeCl3​=Fe(OH)3​↓+3NaCl，无化合价变化，非氧化还原；在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是⑦。 【小问3详解】 反应②：2Na2​O2​+2H2​O=4NaOH+O2​↑，n(Na2​O2​)=，生成氧气物质的量：n(O2​)=0.05mol，标况体积V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；生成NaOH物质的量：n(NaOH)=0.2mol，氢氧化钠物质的量浓度c(NaOH)=。 【小问4详解】 反应过程⑥是指氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁在空气中久置生成氢氧化铁，实验现象为白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变为红褐色。 【小问5详解】 反应②是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na⁺+4OH⁻+O2↑。 16. 钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 （1）实验室需使用溶液。 ①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为_______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、_______。 ②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作 b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①操作Ⅰ的名称为_______，反应Ⅱ的化学方程式为_______。 ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 500mL的容量瓶 ③. ac （2） （3） ①. 过滤 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液。需要500mL的容量瓶，500mL=0.5L，则需要称取氢氧化钠固体的质量为：； 需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和定容用的500mL的容量瓶； ②a、氢氧化钠固体溶于水放出热量，若NaOH固体溶解后立即进行转移操作，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； b、转移溶液时，未洗涤玻璃棒，会导致部分溶质残留，导致溶质总量减少，浓度偏低，不符合题意； c、定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致加入的水少于应加量，溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； d、定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会导致溶质减小，浓度偏低，不符合题意。 故选ac； 【小问2详解】 NaClO能与HCl反应生成氯化钠、氯气和水，该反应的化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； 反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，还应生成了氯化钠，该反应的化学方程式为：。 17. 六氯化钨()是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备(熔点：275℃，沸点：347℃)，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)： 请回答下列问题： （1）装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______。 （3）按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备，其目的是_______；一段时间后，再加热管式炉。 （4）在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是_______。 （5）装置中碱石灰的作用是_______。 （6）测定产品纯度的步骤与原理如下： i.将转化为稳定性好且易溶于水的； ii.通过离子交换柱：； iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的溶液：； iv.用溶液测定步骤iii中生成的：。 ①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 ②计算质量分数时，需要明确与之间的计量关系，即_______。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）将装置内空气排尽 （4）让以蒸气的形式进入E装置，便于收集 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入E装置 （6） ①. 5:1 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置A是氯气发生装置，发生反应为浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会使制得的氯气中混有氯化氢气体，故装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，故盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备，其目的是：将装置内空气排尽，防止影响实验； 【小问4详解】 的沸点为347℃，在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是：让以蒸气的形式进入E装置，便于收集； 【小问5详解】 氯气能与碱石灰反应，故装置中碱石灰的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入E装置（能与水剧烈反应）； 【小问6详解】 ①由离子方程式可知，第iii步反应中，1mol氧化剂得到还原产物I2，5mol还原剂得到氧化产物I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，氧化产物与还原产物相同，摩尔质量相同，因此物质的量之比等于质量之比，则氧化产物与还原产物的质量之比为：5：1； ②由离子方程式：、、，可得关系式：，则。 18. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进生长发育，增强抗病能力。实验室以某废旧金属材料(主要含、，以及少量的、)为原料制备绿矾()的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为_______。 （2）取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入_______(填化学式)溶液，_______现象，证明“酸溶”后的溶液中无。“酸溶”后的溶液中无的原因为_______(用离子方程式解释)。 （3）转化为的化学方程式为_______。 （4）系列操作是指蒸发浓缩得到60℃饱和溶液、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是_______。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，必须处理达标才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，已知处理后的溶液中含有、等。 ①中元素的化合价为_______。 ②写出上述反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积，可以增大反应速率 （2） ①. KSCN ②. 溶液不变为红色 ③. （3） （4）防止失去结晶水 （5） ①. +6 ②. 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为：增大了反应物之间的接触面积，可以增大反应速率； 【小问2详解】 通常用KSCN溶液检验铁离子，若溶液中不含铁离子，则加入KSCN溶液后，溶液不会变为红色，故取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入KSCN溶液，溶液不变为红色，证明“酸溶”后的溶液中无； “酸溶”后的溶液中无的原因为Fe能与Fe3+反应生成Fe2+，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 转化为的反应为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 系列操作是指蒸发浓缩得到60℃饱和溶液、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是：防止失去结晶水； 【小问5详解】 ①中氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，则，x=+6； ②具有强氧化性，能在酸性条件下与亚铁离子反应生成铁离子、Cr3+，同时还应生成水，该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年上学期初三日新班3月开学考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 2026.3 可能用到的相对原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cl35.5 Mg24 S32 Fe56 Cu 64 Ba137 I127 Ne20 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B. 新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C. 卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D. 5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 2. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 C. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 4. 常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数为 B. 的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 1 mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为 7. 某植物培养液中只含有、、、(不考虑水的电离)，且其中。下列关于该培养液的叙述错误的是 A. 该培养液中 B. 用如图所示操作可检验该培养液中的 C. 该培养液可由和按物质的量之比配制 D. 若用、三种溶质配制该培养液，需称量 8. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100 mL浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入100 g的水稀释后浓度变为0.5c mol·L-1 C. 某MgCl2溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D. 16g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子的物质的量为1 mol 9. 铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是 A. b、c都不溶于水，也不与水发生反应 B. 可用KSCN溶液检验g中阳离子 C. 除去g水溶液中混有的f，可选用 D. 向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是 A. Cl2(HCl)：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 C. NaCl溶液(Na2CO3)：加入过量稀硫酸 D. Al2O3(Fe2O3)：加入过量氢氧化钠溶液 11. 下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. 某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是 A. 用含2mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下 B. 若M是浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性 C. 若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl D. 不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理 13. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Fe2+、、、、Cl-。所含离子的物质的量浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验： 已知：在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO。 下列结合实验现象得出的结论错误的是 A. 溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol∙L-1 B. 生成红褐色沉淀F的质量为1.07 g C. 溶液A中一定存在的离子是、Fe2+、、 D. 取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl- 14. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2:5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属B与足量D溶液充分反应后所得溶液中溶质为_______，气体乙为_______(填化学式)。 （2）在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。 （3）若7.8g的固体X与足量的水反应得到200mL D溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为_______L，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）反应过程⑥中的实验现象为_______。 （5）反应②的离子方程式为_______。 16. 钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 （1）实验室需使用溶液。 ①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为_______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、_______。 ②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作 b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①操作Ⅰ的名称为_______，反应Ⅱ的化学方程式为_______。 ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为_______。 17. 六氯化钨()是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备(熔点：275℃，沸点：347℃)，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)： 请回答下列问题： （1）装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______。 （3）按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备，其目的是_______；一段时间后，再加热管式炉。 （4）在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是_______。 （5）装置中碱石灰的作用是_______。 （6）测定产品纯度的步骤与原理如下： i.将转化为稳定性好且易溶于水的； ii.通过离子交换柱：； iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的溶液：； iv.用溶液测定步骤iii中生成的：。 ①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 ②计算质量分数时，需要明确与之间的计量关系，即_______。 18. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进生长发育，增强抗病能力。实验室以某废旧金属材料(主要含、，以及少量的、)为原料制备绿矾()的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为_______。 （2）取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入_______(填化学式)溶液，_______现象，证明“酸溶”后的溶液中无。“酸溶”后的溶液中无的原因为_______(用离子方程式解释)。 （3）转化为的化学方程式为_______。 （4）系列操作是指蒸发浓缩得到60℃饱和溶液、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是_______。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，必须处理达标才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，已知处理后的溶液中含有、等。 ①中元素的化合价为_______。 ②写出上述反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $