精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（北湖校区） 2025-2026学年高一下学期3月测试（一） 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(北湖校区) 2025-2026学年高一下期03月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列图示中，逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应，置换反应前后一定有元素化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，A正确； B．分散系包括胶体、溶液和浊液，胶体应完全属于分散系，B错误； C．部分氧化物，如等，不属于电解质，C错误； D．既属于钠盐又属于硝酸盐，既属于钠盐又属于硫酸盐，钠盐应与硝酸盐、硫酸盐有重叠，D错误； 故答案为A。 2. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B. 根据，推测 C. 根据，推测 D. 根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以通过化合反应直接制取，但无法通过化合反应制取，因为难溶于水且性质稳定，与水的反应会因生成的沉淀覆盖而无法彻底进行，其他含镁化合物与碱的反应也属于复分解反应，因此该类比迁移是错误的，A错误； B．具有还原性， 具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应生成 ，而非 ，B错误； C．具有强氧化性，能将变价金属氧化到最高价态。 被氧化为 ， 被氧化为 ，该类比正确，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。 与酸反应除了生成盐和水，还会生成 ，因此属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；  ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量)与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误； ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误； ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误； ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确； 故选D。 4. 下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过加热分解实现，但不能通过一步反应实现，因为氧化铜不溶于水且不与水直接反应生成氢氧化铜，A不符合题意； B．不能通过一步反应实现，因为氯气与铁反应直接生成，B不符合题意； C．可通过与反应实现，可通过与或酸反应实现，但不能通过一步反应实现，因为氢氧化铝需先分解为再电解还原，C不符合题意； D．可通过钠在氧气中燃烧实现，可通过与反应实现，可通过与和反应实现，所有转化都能通过一步反应实现，D符合题意； 故答案为D。 5. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 6. 在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知：氧化性) A. 在含等量的、、的溶液中，逐滴加入盐酸：、、 B. 在含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、 C. 在含等量的、、的溶液中加入锌粉：、、、 D. 在含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：KOH、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． 酸碱中和优先反应，碳酸钠与二氧化碳、水能反应生成碳酸氢钠，故H+先与反应生成，再与反应生成二氧化碳和水，故与盐酸反应的顺序是：、、，A项错误； B． 氧化性：，则还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是：I−、Fe2+、Br−，B项错误； C． Fe3+与Zn反应生成Fe2+和Zn2+，生成的Fe2+能和Zn反应生成Fe和Zn2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，C项正确； D． 由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，D项错误； 答案选C。 7. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A. 装置A中锌粒可用铁粉代替 B. 装置B中盛放碱石灰，目是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D. 装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。 【详解】A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误； B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误； C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确； D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误； 故答案选C。 8. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，根据反应方程式，消耗5.4gAl的同时消耗盐酸的物质的量为5.4 × 6/(2 × 27) mol=0.6mol> 0.4mol，盐酸不足，根据盐酸计算，产生氢气的物质的量为0.4×3/6mol=0.2mol，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，0.2molAl参加反应，消耗0.2molNaOH<0.4mol，因此铝不足，氢氧化钠过量，因此产生的氢气的物质的量为0.3mol，同温同压下，体积比等于物质的量之比，产生氢气的体积比为：0.2：0.3=2：3； 答案选B。 9. 某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A. 实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B. 实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C. 实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D. 实验2，II中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，n(HCl) = ，n() 。在装置I中，由于n(HCl) < n()，发生反应 ，不产生气体，A错误； B．盐酸的物质的量为0.003mol，1g碳酸钠物质的量约为0.0094mol，1g碳酸氢钠物质的量约为0.0119mol，根据方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，II中盐酸量不足，没有气体生成，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，I中盐酸量也不足，但有气体生成，故反应结束并恢复至室温后，装置I的气球体积较大，B正确； C．实验I中碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓。实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，C正确； D．实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 保存溶液时加入铁粉是为了防止被还原 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽装置内空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．容易被氧化，加入铁粉为了防止被氧化，A错误； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入溶液和溶液，生成氢氧化亚铁，B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，起到液封作用，C错误； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽装置内的空气，D错误； 故答案选B。 11. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的一种核素是核反应的重要原料，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. X和Z只能形成两种10电子微粒 C. 原子半径： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】元素X的一种核素是核反应的重要原料，X为；元素R的原子比元素W的原子多8个电子，说明R与W为同主族元素；结合化合物M的结构式，Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，且原子序数依次增大，W为F，R为Cl，Y为，Z为O，据此分析。 【详解】A．M分子中含碳碳非极性共价键，碳氢、碳氧、碳氟、碳氯极性共价键，A不符合题意； B．X为、Z为O，二者可形成等多种10电子微粒，并非只能形成两种，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即Y > Z > W，C不符合题意； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，元素非金属性，最高价含氧酸酸性：，即R > Y，D不符合题意； 故选B。 12. 应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①错误：第二周期非金属元素的气态氢化物中，NH3（氮元素）溶于水呈碱性，非酸性； ②正确：砹（At）与碘同主族，碘为紫黑色固体，类比推测砹单质为有色固体； ③错误：Li在氧气中燃烧的产物是Li2O，不是Li2O2； ④正确：锶（Sr）与钡同主族，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，类比推测SrSO4是难溶于水的白色固体； ⑤错误：硒（Se）硫（S）下方，非金属性更弱，故H2Se稳定性弱于H2S； 综上，仅②④正确，故答案为：A。 13. 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B. 加入的固体过氧化钠为7.8g C. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D. 最终消耗的盐酸为400mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝的化学计量数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2↑+ 3H2↑，由方程式可知标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1，故A正确； B.混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol，带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，质量为7.8g，故B正确； C.沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：需要的HCl为0.2mol，所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，故C正确； D.最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na为0.2mol，Al为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl一共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，故D错误； 故选D。 14. 与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A. B. C. 2∶11 D. 3∶10 【答案】B 【解析】 【详解】设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1mol ，根据Fe元素守恒可知生成1mol ，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，产物、的个数之比为3∶1，设、的物质的量分别为3x、x，则有3x+x×3=27mol，解得x=4.5mol，即、的物质的量分别为13.5mol、4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为13.5+4.5+3=21mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，故答案为B。 二、非选择题(共58分) 15. 分类思想是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 （1）能导电的有___________。 （2）④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 （3）将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 （4）中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 （5）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是___________。 A. B. C. D. （6）将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是___________。 X气体 Y溶液 预测的现象 ① CO2 饱和CaCl2溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ③ NH3 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NO2 Na2S溶液 白色沉淀析出 A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④ 【答案】（1）①②⑤⑧ （2） ①. 范德华力、氢键 ②. 石墨、等(任写一种) （3）14 （4） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 1：1 （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 金属可导电，盐溶液等可以产生自由移动离子也可导电，据此，可导电的物质为①②⑤⑧； 【小问2详解】 ①二氧化碳分子间存在范德华力，水分子间有氢键，气体溶于水会破坏范德华力和氢键； ②金刚石为单质碳，其同素异形体可以为石墨、等； 【小问3详解】 22 g的物质的量为，反应为：，固体增重的质量为二氧化碳中C与O的原子质量，当反应的物质的量为1 mol时，增加的质量为，故0.5 mol使固体增加14 g； 【小问4详解】 H的电负性比Na大，故中H为-1价；H为-1价，易升价，具有强还原性；该反应中氧化产物和还原产物都为，个数比为1:1； 【小问5详解】 A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意； B．是离子化合物，只含离子键，B不符合题意； C．是离子化合物，由和构成，内部存在非极性键，C符合题意； D．是离子化合物，只含极性共价键，D不符合题意； 【小问6详解】 ① 通入饱和溶液中，因盐酸酸性强于碳酸，二者不发生反应，无沉淀析出，现象预测错误，不符合题意； ② 通入溶液中，溶于水显酸性，在酸性条件下将氧化为，进而生成白色沉淀，现象预测正确，符合题意； ③ 通入溶液中，先生成白色沉淀，随后分解为，且过量会与形成银氨络离子，沉淀会溶解，并非“只有白色沉淀析出”，现象预测错误，不符合题意； ④ 通入溶液中，与水反应生成，将氧化为单质，生成淡黄色沉淀，并非白色沉淀，现象预测错误，不符合题意。 16. 、、等的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是___________。 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 （2）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是___________。 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 反应后NaC1的物质的量最大值为5 mmol C. 盐酸的浓度是 D. 加入盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) （3）下列关于铁及其合金认识正确的是___________。 A. 生铁的硬度高于铁 B. 铁的氧化物都属于合金 C. 钢是性能优且纯度高的铁 D. 不锈钢中只含铁与碳两种元素 （4）I．写出“铁与水蒸气反应”的化学方程式为___________。 II．探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 a、iii中的现象是___________。 b、iv中反应的离子方程式是___________。 小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN被转化。 分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。 【答案】（1）B （2）BC （3）A （4） ①. ②. 酸性溶液褪色 ③. ④. 滴加KSCN的溶液变红 【解析】 【分析】本实验围绕钠、铁及其化合物的性质展开，先通过理论辨析考查钠的化合物的稳定性、类别、用途及离子构成，再结合盐酸与、混合物的反应图像分析反应进程与物质的量关系；铁及其合金部分通过概念辨析和化学方程式书写夯实基础，随后以、溶液为核心设计实验，探究与碱的反应、的氧化性、的还原性，最终通过控制变量实验探究氯水氧化后溶液红色褪去的原因，验证被转化的假设。 【小问1详解】 A．受热不易分解，受热易分解为、和，故热稳定性，A正确； B．碱性氧化物的定义是“与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物”；与水反应只生成，属于碱性氧化物，而与水反应生成和，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．碳酸氢钠的碱性较弱，能与胃酸（主要成分为）反应生成、和，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．的构成是和，阴、阳离子个数比为，D正确； 【小问2详解】 混合物中与盐酸的反应分两步：（无）、（生成）。结合图像，50mL盐酸时完全转化为，150mL盐酸时反应完全。 A．标注的直线不能代表的变化，因为前50mL盐酸反应无生成，A错误； B．由图像可知，反应后的物质的量最大值为5mmol，B正确； C．50mL盐酸与2.5mmol恰好反应，盐酸浓度，C正确； D．150mL盐酸时，生成的物质的量为5mmol，标准状况体积为，并非2.24L，D错误； 【小问3详解】 A．生铁是铁碳合金，含碳量高于钢（钢的含碳量为0.03%~2%，生铁为2%~4.3%），A正确； B．铁的氧化物（如、）是纯净物，合金是混合物，B错误； C．钢是铁碳合金，属于混合物，并非纯度高的铁，C错误； D．不锈钢中除铁、碳外，还含铬、镍等元素，D错误； 【小问4详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：； a．溶液中滴加酸性溶液，具有还原性，能将还原为，使酸性溶液的紫红色褪去，故现象为酸性KMnO₄溶液褪色； b．溶液中加入少量铁粉，具有氧化性，与发生归中反应生成，离子方程式为；若b成立（被转化），则褪色后的溶液中仍含，但无；分别滴加溶液和溶液各1滴，观察到的现象为：滴加溶液无明显现象，滴加KSCN溶液变红，证明未被转化，被转化。 17. 铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知：①无水在潮湿的空气中极易水解；②中H的化合为-1价。 （1）某实验小组利用图中装置制备无水。 ①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：a＇→_______→f→g。 ②装置D的作用是_______，装置F中应盛装的试剂是_______ （2）测定铝氢化钠样品纯度。 ①遇水反应生成氢气的化学方程式为_______ ②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号) ③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为_______(用代数式表示) 【答案】（1） ①. ih→de→bc ②. 干燥氯气 ③. 饱和食盐水 （2） ①. NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ ②. 乙 ③. ×100% 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热，A装置不能选用，选用B装置用于制取氯气，F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置中浓硫酸用于干燥氯气，C装置中发生氯气与铝在加热条件下生成氯化铝的反应，实验中的尾气是氯气，会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收尾气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中； 【小问1详解】 ①根据分析，B装置是制取氯气，F装置应该用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置中浓硫酸用于干燥氯气，C装置中发生氯气与铝在加热条件下生成氯化铝，实验尾气中的氯气会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收氯气尾气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，则仪器接口为a＇→ih→de→bc→fg； ②浓硫酸具有吸水性，故装置D的作用是干燥氯气；生成氯气中含有挥发的氯化氢气体，装置F中应盛装饱和NaCl溶液，用于吸收氯化氢气体； 【小问2详解】 ①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒和反应的原理，反应生产偏铝酸钠和氢气，化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑； ②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲中锥形瓶中压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应；丙装置中导管中可能有水，测定的气体体积不准确；丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读数不方便；所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积；所以适宜的方案是乙； ③实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，其物质的量为=mol，根据NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑知，铝氢化钠为×mol，则铝氢化钠样品纯度为×100%=×100%。 18. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。 （1）M在周期表中的位置是___________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 （2）Y、Z形成的一种化合物()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，它的分子结构如图所示，两个氯原子犹如在半展开的书的两面上。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)， a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 （3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为___________，的电子式为___________。 （4）与沸点较高的是___________；(填化学式)，原因是___________。 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. ③. （2） ①. c ②. +1 （3） ①. 离子键和共价键 ②. （4） ①. ②. 分子间存在氢键 （5） 【解析】 【分析】已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H，D是形成化合物种类最多的元素，则D为C，E原子的最外层电子数比次外层多3，则最外层电子数为5，次外层电子数为2，E为N，A和M，G和Y分别为同一主族元素，则M为Na，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则X为Al，Y的单质常出现在火山口，则Y为S，G为O，Z为Cl； 【小问1详解】 M为11号元素Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；E、M、Y的单核离子分别为：N3-，Na+，S2-，比较半径时，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以半径由大到小的顺序为；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，D、E、G分别为C、N、O，同周期从左往右非金属性逐渐增强，所以非金属性C＜N＜O，形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为； 【小问2详解】 ①在分子中，键由不同种原子（和）形成，电子对发生偏移，属于极性键。键由同种原子（）形成，电子对不偏移，属于非极性键。因此，的化学键类型为极性键和非极性键，对应选项c； ②的电负性强于，在键中，共用电子对偏向，因此显价。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则中硫的化合价为价； 【小问3详解】 由A、G、M形成的化合物为氢氧化钠，为离子化合物，含离子键，氢氧根中还存在极性共价键，所以化学键的类型为离子键和共价键；为CO2，电子式为； 【小问4详解】 为H2O，为H2S，分子间存在氢键，所以的沸点较高； 【小问5详解】 为ClO2，可使转化为沉淀除去，Cl被还原至最低价-1价，根据电子得失守恒配平该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(北湖校区) 2025-2026学年高一下期03月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列图示中，逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 2. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B. 根据，推测 C. 根据，推测 D. 根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤ 4. 下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 6. 在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知：氧化性) A. 在含等量的、、的溶液中，逐滴加入盐酸：、、 B. 在含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、 C. 在含等量、、的溶液中加入锌粉：、、、 D. 在含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：KOH、、、 7. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A. 装置A中锌粒可用铁粉代替 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D. 装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 8. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 3∶1 9. 某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A. 实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B. 实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C. 实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D. 实验2，II中发生反应的离子方程式为 10. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 保存溶液时加入铁粉是为了防止被还原 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽装置内空气 11. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的一种核素是核反应的重要原料，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. X和Z只能形成两种10电子微粒 C. 原子半径： D. 最高价含氧酸的酸性： 12. 应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 13. 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B. 加入的固体过氧化钠为7.8g C. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D. 最终消耗的盐酸为400mL 14. 与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A. B. C. 2∶11 D. 3∶10 二、非选择题(共58分) 15. 分类思想是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 （1）能导电的有___________。 （2）④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 （3）将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 （4）中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 （5）下列物质属于离子化合物且含有非极性键是___________。 A. B. C. D. （6）将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是___________。 X气体 Y溶液 预测的现象 ① CO2 饱和CaCl2溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ③ NH3 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NO2 Na2S溶液 白色沉淀析出 A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④ 16. 、、等的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是___________。 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 （2）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是___________。 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 反应后NaC1的物质的量最大值为5 mmol C. 盐酸的浓度是 D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) （3）下列关于铁及其合金认识正确的是___________。 A. 生铁的硬度高于铁 B. 铁的氧化物都属于合金 C. 钢是性能优且纯度高的铁 D. 不锈钢中只含铁与碳两种元素 （4）I．写出“铁与水蒸气反应”的化学方程式为___________。 II．探究FeCl2溶液、FeCl3溶液性质进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 a、iii中的现象是___________。 b、iv中反应的离子方程式是___________。 小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN被转化。 分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。 17. 铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知：①无水在潮湿的空气中极易水解；②中H的化合为-1价。 （1）某实验小组利用图中装置制备无水。 ①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：a＇→_______→f→g。 ②装置D的作用是_______，装置F中应盛装的试剂是_______ （2）测定铝氢化钠样品纯度。 ①遇水反应生成氢气的化学方程式为_______ ②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号) ③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为_______(用代数式表示) 18. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。 （1）M在周期表中的位置是___________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 （2）Y、Z形成的一种化合物()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，它的分子结构如图所示，两个氯原子犹如在半展开的书的两面上。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)， a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 （3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为___________，的电子式为___________。 （4）与沸点较高的是___________；(填化学式)，原因是___________。 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $