精品解析：云南省楚雄彝族自治州2026届高三上学期模拟预测 化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(化学平衡、元素推断及反应热除外)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 Zn 65 As 75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关 B. 废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C. 燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强消毒效果 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 纳米铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 易溶于水，可用于漂白纸浆 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的结构式： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-3-丁烯 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 标准状况下，苯所含的分子数目为 C. 甲烷含有的共用电子对的数目为 D. 胶体含有胶体粒子数为 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．制备乙炔并实现随关随停 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．检验蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由食盐制取漂白粉：食盐NaCl溶液漂白粉 B. 从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液碘单质 C 从铝土矿中提取：铝土矿溶液 D. 从海水中提取镁：海水MgO固体Mg 7. 下列叙述中，错误的是 A. 分子中键与键个数之比为1∶1 B. 价电子排布式为的元素位于第IA族 C. 水分子间的氢键可以表示为 D. 基态铬原子的未成对电子数为6 8. 用酸性溶液溶解固体时，发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 每生成，共转移电子 C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 溶液“酸化”时可加入浓盐酸 9. 以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B. “磁选”时利用了的化学性质 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式为 D. 在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 10. 一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极的电势高于a极 B. 电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C. 当转移0.4 mol电子时，理论上消耗2.24 L D. 该电池总反应为 11. 下列指定反应离子方程式错误的是 A. 溶液和Cu反应： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入少量： 12. 已知室温下，CuS和ZnS的饱和溶液中()与()(或)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. CuS溶液中a点： C. 溶液中： D. 反应的平衡常数为 13. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 九里香酮分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol九里香酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH C. 九里香酮能使酸性溶液和溴水褪色 D. 九里香酮能发生水解、氧化、消去等反应 14. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. Zn和As均属于副族元素，位于元素周期表ds区 B. 该晶胞x轴方向的投影图为 C. 若将Li换为K，则晶胞棱长将不变 D. 晶体的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如图所示： 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 苯酚 氯乙酸 苯氧乙酸 熔点/℃ 43 62 99 沸点/℃ 181.9 189 285 回答下列问题： （1）根据结构决定性质，预测氯乙酸比乙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)，理由是___________。苯氧乙酸的不饱和度为___________。 （2）反应室Ⅰ中反应的最佳温度是104℃，实验中使用油浴加热的两个优点是___________。 （3）分离室Ⅰ采取的操作名称是___________。进行该操作时可选用如图仪器的名称是___________冷凝管。 （4）反应室Ⅰ中发生反应的化学方程式是___________。 （5）分离室Ⅱ的操作为：①用饱和溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替饱和溶液，其原因是___________(用化学方程式表示)。 16. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与pH的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“中和”的目的是___________，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL该溶液时，需量取浓硫酸的体积为___________，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （4）“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00 mL。则样品中的纯度为___________(已知：、，反应未配平)。 17. Ⅰ．绿矾()是常用的工业原料，其结构示意图如图1所示。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________，的空间结构为___________。 （2）绿矾晶体中的配位数为___________，该晶体中存在的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图2所示。 （3）该装置工作时，a极为电解池的___________(填“阴”或“阳”)极。 （4）写出a极电极反应式：___________。 （5）向一定浓度的溶液通入至饱和的原因是___________。 （6）若电解过程中产生17.92 L(标准状况)，则生成___________g尿素，电路上通过___________ 。 18. 维兰特罗是一种长效的激动剂，其关键中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：—Boc的结构式为。 回答下列问题： （1）A分子中采用杂化的碳原子数目为___________，A中含氧官能团名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）D→E反应生成的无机分子的电子式为___________。 （5）G→H反应中会有少量副产物()生成，其结构简式为___________。 （6）C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①酸性条件下，能发生水解反应且水解产物之一可以与溶液发生显色反应； ②苯环上有两个取代基，两个取代基中碳原子数相同。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 （7）某同学设计化合物()的一种合成路线如下： 该路线中I和J的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(化学平衡、元素推断及反应热除外)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 Zn 65 As 75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关 B. 废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C. 燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物（NOx）和碳氢化合物在光照下反应生成，与氮氧化物直接相关，A正确； B．废旧电池含重金属（如铅、汞），深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，B错误； C．燃煤中加入生石灰（CaO）是为了固硫（SO2），减少酸雨，而非针对温室气体（如CO2），C错误； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会产生有毒氯气（Cl2），不仅降低消毒效果，还危害健康，D错误； 故答案选A。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 纳米铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 易溶于水，可用于漂白纸浆 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米铁粉具有还原性，能防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，对应关系成立，A符合题意； B．易溶于水是其物理性质，但漂白纸浆是利用其化学性质，而非溶解性，对应关系不成立，B不符合题意； C．能与盐酸反应是其化学性质，但用作红色涂料主要基于其物理性质（如红色和稳定性），对应关系不成立，C不符合题意； D． 浓硫酸具有脱水性是指其能将有机化合物中的H、O元素按照水的组成脱去，而用作干燥剂是基于其吸水性（吸收游离水），对应关系不成立，D不符合题意； 故答案：A。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的结构式： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-3-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．为直线形，其结构式为，A正确； B．为弱酸，弱酸分步电离，则的电离方程式为，B错误； C．中H和Cl共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为，C错误； D．烯烃命名时，从靠近双键的一端对碳原子进行编号，则的名称为3-甲基-1-丁烯，D错误； 故选A。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 标准状况下，苯所含的分子数目为 C. 甲烷含有的共用电子对的数目为 D. 胶体含有胶体粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有溶液体积，不能计算氯离子的物质的量，A错误； B．标况下苯不是气体，不确定其物质的量，B错误； C．1分子甲烷含有4对共用电子对，甲烷为1mol，含有的共用电子对的数目为，C正确； D．胶体中多个聚集成胶粒，故不确定胶粒的数目，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．制备乙炔并实现随关随停 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．检验蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴易挥发，能与水反应生成HBr，HBr与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，会干扰实验，不能证明液溴与苯发生了取代反应，应先用四氯化碳除去HBr中的溴蒸气，A不符合题意； B．电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔隔板，生成的气体过多，压强增大，导致仪器爆炸，不能达到实验目的，B不符合题意； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，产生的二氧化硫也能使溴水褪色，不能证明产物中有乙烯，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，葡萄糖被银氨溶液氧化，则葡萄糖具有还原性，D符合题意； 故选D。 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由食盐制取漂白粉：食盐NaCl溶液漂白粉 B. 从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液碘单质 C. 从铝土矿中提取：铝土矿溶液 D. 从海水中提取镁：海水MgO固体Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上通过电解食盐水制取氯气，氯气再与石灰乳反应生成漂白粉（主要成分为次氯酸钙），A正确； B．干海带经过灼烧、浸取、过滤后，得到含碘化物的溶液。接着，将碘化物氧化为I2，再通过萃取、分液得到碘的有机溶液。最后，通过蒸馏或升华等方法分离出碘单质，B正确； C．铝土矿用NaOH溶液溶解得到溶液，过滤除去杂质，通入过量CO2沉淀Al(OH)3，再灼烧得Al2O3，符合工业生产流程，C正确； D．海水中Mg2+可先用Ca(OH)2沉淀为Mg(OH)2，再经灼烧得MgO，最后通过电解熔融MgCl2得到Mg，MgO的熔点很高，直接电解MgO能耗过高，D错误； 故选D。 7. 下列叙述中，错误的是 A. 分子中键与键个数之比为1∶1 B. 价电子排布式为的元素位于第IA族 C. 水分子间的氢键可以表示为 D. 基态铬原子的未成对电子数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含1个键，2个键，则分子中键与键个数之比为1∶2，A错误； B．价电子排布式为的元素都位于第IA族，B正确； C．水分子中的氢原子（或氧原子）会与另一个水分子的氧原子（或氢原子）形成氢键，则水分子间的氢键可以表示为，C正确； D．基态铬原子的价电子为3d54s1，则其未成对电子数为6，D正确； 故选A。 8. 用酸性溶液溶解固体时，发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 每生成，共转移电子 C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 溶液“酸化”时可加入浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】反应中铜元素化合价由+1变为+2、硫元素化合价由-2变为+6，锰元素化合价由+7变为+2，根据电子守恒配平反应为：，电子转化关系为：； 【详解】A．反应中Cu2S铜元素、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误； B．由分析可知，电子转化关系为：，每生成，共转移10mol电子，B错误； C．由分析可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确； D．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故溶液“酸化”时不可加入浓盐酸，D错误； 故选C。 9. 以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B. “磁选”时利用了的化学性质 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式为 D. 在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料生产并获得的工艺流程为：将黄铁矿通入空气进行煅烧，得到主要含和的混合物，加入NaOH溶液进行碱浸，其中溶于NaOH溶液中生成，过滤得到含的滤液，通入过量气体进行沉铝得到沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到成品；碱浸过滤后得到难溶的固体中再加入固体在隔绝空气的条件下进行焙烧转化为，再经过磁选分离出，据此分析解答。 【详解】A．微溶于水，澄清石灰水中的含量少，不能完全被吸收，A错误； B．“磁选”时利用了能被磁铁吸引的性质，是物理性质，B错误； C．向“过滤”所得滤液中通入过量，将转化为的离子方程式为，C错误； D．与混合后，在缺氧条件下焙烧生成和的化学方程式为↑，D正确； 故答案为：D。 10. 一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极的电势高于a极 B. 电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C. 当转移0.4 mol电子时，理论上消耗2.24 L D. 该电池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】肼()燃料电池中N2H4发生氧化反应，a为负极，b极为正极，氧气是最终氧化剂，在Fe³⁺/Fe²⁺电对的介导下发生还原反应。 【详解】A．由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a极为原电池的负极，故电势比b极低，A项正确； B．原电池工作时阳离子移向正极，即移向b极区，B项正确； C．没有标准状况这个已知条件，无法计算气体的体积，C项错误； D．负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，生成的又发生反应，故该电池的总反应为，D项正确。 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 溶液和Cu反应： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水与少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 12. 已知室温下，CuS和ZnS的饱和溶液中()与()(或)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. CuS溶液中a点： C. 溶液中： D. 反应的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据p的坐标(8，14.4)，可求，A错误； B．a点对应的各离子浓度均小于饱和溶液浓度，故a点对应CuS不饱和溶液，则，B错误； C．溶液中质子守恒：，C错误； D．由q点坐标(19，17.3)求，反应的平衡常数为，D正确； 选D。 13. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 九里香酮分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol九里香酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH C. 九里香酮能使酸性溶液和溴水褪色 D. 九里香酮能发生水解、氧化、消去等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误； B．1 mol九里香酮中的酯基属于酚酯，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又消耗1 mol NaOH，故最多消耗2 mol NaOH，B错误； C．九里香酮含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确； D．九里香酮能发生水解、氧化等反应，不含醇羟基和碳卤键不能发生消去反应，D错误； 故选C。 14. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. Zn和As均属于副族元素，位于元素周期表的ds区 B. 该晶胞x轴方向的投影图为 C. 若将Li换为K，则晶胞棱长将不变 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．As属于主族元素，位于元素周期表的p区，A错误； B．As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心，该晶胞x轴方向的投影图为，B错误； C．K的半径大于Li，晶胞棱长将改变，C错误； D．晶胞中含有：、：、：4，4个LiZnAs，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度 ，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如图所示： 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 苯酚 氯乙酸 苯氧乙酸 熔点/℃ 43 62 99 沸点/℃ 181.9 189 285 回答下列问题： （1）根据结构决定性质，预测氯乙酸比乙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)，理由是___________。苯氧乙酸的不饱和度为___________。 （2）反应室Ⅰ中反应的最佳温度是104℃，实验中使用油浴加热的两个优点是___________。 （3）分离室Ⅰ采取的操作名称是___________。进行该操作时可选用如图仪器的名称是___________冷凝管。 （4）反应室Ⅰ中发生反应的化学方程式是___________。 （5）分离室Ⅱ的操作为：①用饱和溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替饱和溶液，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 强 ②. 氯原子吸引电子能力强(或电负性大)，使羧基中键的极性增大，更易电离出 ③. 5 （2）便于控制反应温度且使装置受热更均匀 （3） ①. 蒸馏(或分馏) ②. 直形 （4） （5） 【解析】 【分析】氯乙酸与苯酚在加热条件下在反应室I发生取代反应，生成苯氧乙酸（含挥发出的杂质苯酚和氯乙酸）；分离室I 蒸馏分离苯酚、氯乙酸和苯氧乙酸；分离室II中发生的丙烯醇与苯氧乙酸的酯化反应；分离室III是利用分液分离产物，据此分析。 【小问1详解】 氯原子是吸电子基团，会增大羧基中O-H键的极性，使羧基更易电离出，因此氯乙酸酸性比乙酸强；苯氧乙酸结构简式为，苯环不饱和度为4，羧基中双键不饱和度为1，总不饱和度为； 小问2详解】 本反应温度为，高于水的沸点，油浴加热的优点是：反应体系受热均匀，且温度稳定，便于控制反应温度。 【小问3详解】 反应物苯酚、氯乙酸与产物苯氧乙酸沸点差异较大，因此用蒸馏（分馏）操作分离；蒸馏操作中使用直形冷凝管； 【小问4详解】 反应室Ⅰ中苯酚与氯乙酸发生取代反应，苯酚脱羟基氢、氯乙酸脱氯原子，生成苯氧乙酸和HCl，据此写出反应方程式； 【小问5详解】 碱性远强于饱和碳酸钠，会使产物菠萝酯中的酯基发生水解，造成产物损失，因此不能替代，水解反应方程式为。 16. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与pH的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“中和”的目的是___________，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL该溶液时，需量取浓硫酸的体积为___________，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （4）“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00 mL。则样品中的纯度为___________(已知：、，反应未配平)。 【答案】（1） （2） ①. 使转化为沉淀 ②. 或 （3） ①. 6.8 mL ②. 10 mL量筒 ③. 250 mL容量瓶 （4）具有强氧化性，可将氧化为，降低产率 （5）80.00% 【解析】 【分析】以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的工艺流程为：将铬铁矿与混合后通入进行焙烧，得到含、、的混合物，然后加水浸取，过滤除去难溶的固体；然后将含、的滤液加入稀中和，控制将转化为沉淀过滤除去，得到的滤液，继续加入稀酸化，将溶液转化为溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 将铬铁矿与混合后通入进行“焙烧”时，铬元素转化为，转化为，同时释放出，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，“中和”的目的是将转化为沉淀通过过滤除去；结合图形曲线可知要将完全转化为，；要将完全转化为沉淀，，即需要控制溶液的pH范围为：或。 【小问3详解】 根据稀释公式，有，解得；配制该溶液需要用到的玻璃仪器有：10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问4详解】 在酸化过程中如使用浓盐酸进行酸化，会因为具有强氧化性，可将氧化为，从而降低产率。 【小问5详解】 根据反应和，可得到关系式，则有样品中的纯度为：。 17. Ⅰ．绿矾()是常用的工业原料，其结构示意图如图1所示。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________，的空间结构为___________。 （2）绿矾晶体中的配位数为___________，该晶体中存在的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图2所示。 （3）该装置工作时，a极为电解池的___________(填“阴”或“阳”)极。 （4）写出a极电极反应式：___________。 （5）向一定浓度的溶液通入至饱和的原因是___________。 （6）若电解过程中产生17.92 L(标准状况)，则生成___________g尿素，电路上通过___________ 。 【答案】（1） ① ②. 正四面体形 （2） ①. 6 ②. ABC （3）阴 （4） （5）增大的浓度，增大浓度，促进尿素生成 （6） ①. 12 ②. 3.2 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe核外电子排布为，Fe原子失去最外层4s轨道的2个电子得到，因此的价层电子排布式为；中中心S原子价层电子对数为4，且无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 由图1可知，直接与形成配位作用的O原子共6个，因此配位数为6；该晶体中，与之间存在离子键，水分子、硫酸根内部存在共价键，与配位水分子之间存在配位键，氢键不属于化学键，因此选ABC； 【小问3详解】 电解池中阳离子向阴极移动，图中向a极移动，且a极上发生得电子的还原反应生成尿素，因此a是阴极； 【小问4详解】 酸性条件下，a极上得电子和生成尿素和水，根据原子守恒、电荷守恒配平即可得到上述电极反应； 小问5详解】 通入至饱和，增大的浓度，可增大浓度，促进尿素生成； 【小问6详解】 标准状况下，阳极生成转移电子，因此电路总转移电子为；根据电极反应方程式 生成尿素转移电子，则，尿素摩尔质量为，因此生成尿素的质量为。 18. 维兰特罗是一种长效的激动剂，其关键中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：—Boc的结构式为。 回答下列问题： （1）A分子中采用杂化的碳原子数目为___________，A中含氧官能团名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）D→E反应生成的无机分子的电子式为___________。 （5）G→H反应中会有少量副产物()生成，其结构简式为___________。 （6）C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①酸性条件下，能发生水解反应且水解产物之一可以与溶液发生显色反应； ②苯环上有两个取代基，两个取代基中碳原子数相同。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 （7）某同学设计化合物()的一种合成路线如下： 该路线中I和J的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 醛基、羟基 （2） （3）取代反应 （4） （5） （6） ①. 9 ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生还原反应生成B，根据B的分子式可知B结构简式为；B与丙酮反应生成C，C与发生取代反应生成D，D与溴发生取代反应生成E，E与BocNH发生取代反应生成F，由F逆推，可知E是。 【小问1详解】 苯环和双键碳原子均采用杂化，A分子中采用杂化的碳原子数目为7，A中含氧官能团名称是羟基、醛基。 【小问2详解】 A发生还原反应生成B，根据B的分子式可知B结构简式为； 【小问3详解】 F→G是F中基团-Boc被H原子代替，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 D→E是D和溴发生取代反应生成和HBr，反应生成的无机分子HBr的电子式为； 【小问5详解】 G→H反应中会有少量副产物()生成，副产物比G少5个碳原子，可知G中—Boc被H代替，副产物的结构简式为。 【小问6详解】 ①酸性条件下，能发生水解反应且水解产物之一可以与溶液发生显色反应，则分子中含有结构； ②苯环上有两个取代基，两个取代基中碳原子数相同，取代基可以为-OOCCH3和-CH2CH2Br、-OOCCH3和-CHBrCH3、-OOCCH2Br和-CH2CH3，共3种组合方式，每种组合有邻、间、对3种位置，符合条件的C的同分异构体共9种。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为。 【小问7详解】 由K逆推，可知甲苯和氯气发生取代反应生成，和乙二醇发生取代反应生成， 和BrCH2CH2Br发生取代反应生成K，则该路线中I和J的结构简式分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $