精品解析：湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第12次周测理综化学试题解析

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA 【答案】B 【解析】 试题分析：A.1.68g Fe的物质的量为：=0.3mol，0.3molFe与水蒸气加热反应生成0.1mol四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为：0.1mol×3×(-0)=0.8mol，转移电子的数目为0.08NA，故A错误；B.11g31H和168O组成的超重水31H2168O的物质的量为：=0.5mol，0.5mol超重水中含有考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。 8、分子式为C6H12O2的酯共有(不考虑立体异构) A．18种 B．19种 C．20种 D．21种 【答案】C 【解析】 试题分析：分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体有如下几种情况：①甲醇和戊酸形成的酯，甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构，则形成的酯有4种；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构，则形成的酯有2种；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，则形成的酯有2种；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，则形成的酯有4种；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，则形成的酯有8种；综上可知：属于酯的同分异构体共有20种；故选C。 考点：考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识。 9、下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不溶解 该未知溶液存在SO42-或SO32- B 向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水 先看到白色沉淀，后消失 生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中 C 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ D 在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3] 【答案】B[来源:学科网] 【解析】 试题分析：A、在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不溶解，该未知溶液可能存在SO42-或SO32-或Ag+，故A错误；B、向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水，先看到白色沉淀，后消失，是生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中，故B正确；C、检验Fe2+应该先向溶液中加入2滴考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。 10、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．单质沸点：C>D>E C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．离子半径：r(C)>r(D)>r(E) 【答案】C 【解析】 试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H。A．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；B．在钠、铝、氯气中，铝的沸点最高，氯气最低，单质沸点：D>C> E，故B错误；C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；D．电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，离子半径：r(Na)>r(Al)，氯离子核外电子层数最多，离子半径最大，故D错误；故选C。 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表 11、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是 A．A处通氧气，B处通乙醇 B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O+