精品解析：河南省郸城县第一高级中学2016-2017学年高二上学期第一次考试化学试题解析

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共54分) 1、下列说法中，正确的是 A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。 C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。 【答案】D 【解析】 考点：考查了化学反应中能量变化的相关知识。 2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 【答案】C 【解析】 试题分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C、依据能量图象分析可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确；D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C。 考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。 3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 [来源:学|科|网Z|X|X|K] A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。 C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应 【答案】C 【解析】 【考点定位】考查氧化还原反应；吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应和反应中的热效应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、吸热反应判断的考查，注意归纳常见的放热、吸热反应及从元素化合价角度分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。 4、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小[来源:Zxxk.Com] C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 【答案】A 【解析】 试题分析：A、任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化不一定是热量变化，可以是光能、电能等，故A错误；B、从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故B正确；C、成键释放能量，断键吸收能量，故C正确；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故D正确；故选A。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化 【名师点晴】本题考查反应能量变化的分析判断掌握基础，理解实质是解题关键。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成新键放出能量，从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，从微观角度来说，拆开反应物的化学键吸收的能量小于形成新的化学键放出的能量，反应放热，反之吸热，化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变化。 5、在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物 A．①② = 3 \* GB3 ③ B．② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C．①③ = 4 \* GB3 ④ D．③ = 4 \* GB3 ④ 【答案】D 【解析】 考点：考查了外界条件对反应速率的影响的相关知识。 6、已知相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断[来源:Zxxk.Com] 裂时需要吸收的能量／kJ 436 230 369 H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol 则a 是