精品解析：湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)[来源:学科网] 1．将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。正确的是(　　) A．盐酸、苛性钠、干冰 B．氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇 C．纤维素、盐酸、氯气 D．水煤气、烧碱、水 【答案】A 【解析】 考点：考查了物质的分类的相关知识。 2． 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是(　　) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 【答案】D 【解析】 试题分析：反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选D。 【考点定位】考查焓变和熵变 【名师点晴】本题考查了反应能够自发进行的判断依据，解题时注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。 3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C 【解析】 考点：考查了化学反应原理的探究的相关知识。 4．25℃时，下列说法正确的是(　　) A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3 B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3 C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13 D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14 【答案】D 【解析】 试题分析：A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为： mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B错误；C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；D．pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10b-14mol/L，两溶液等体积混合后，若pH=7，则两溶液的浓度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，则a+b=14，故D正确；故选D。 【考点定位】考查pH的简单计算 【名师点晴】本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断，注意有关溶液pH的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项B为易错点，注意计算混合液的pH时不能直接用pH值计算，需要计算出混合液中氢离子浓度，然后代入pH表达式计算。 5．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为(　　) A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定 【答案】B 【解析】 考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。 6．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；B、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶