精品解析：河南平顶山市2026年3月高一下学期开学考化学试卷

高一阶段性学业质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是 A. 添加锂、锶、钡等元素，可使节日燃放的烟花更绚烂夺目 B. 干冰在舞台上制造“云雾”是发生化学变化 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白纤维织物 D. 钢铁是重要的建筑材料，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须进行干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同金属元素具有特征焰色，锂、锶、钡等元素的特征焰色不同，添加这些元素可使烟花呈现出多种绚丽的色彩，A正确； B．干冰制造“云雾”是干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成小液滴的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误； C．过氧化钠可以和人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，同时过氧化钠具有强氧化性，可漂白纤维织物，C正确； D．炽热的铁水或钢水会和水在高温下发生反应生成氢气，易引发爆炸等危险，因此注入模具前模具必须干燥，D正确； 答案选B。 2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列关于物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A CH3COOH 纯碱 食盐 CaO BaSO4 B H2CO3 火碱 NaHSO4 Al2O3 氯水 C H2SO4 熟石灰 FeSO4 MgO CaCO3 D NaHCO3 氨水 KAl(SO4)2 Na2O2 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，分类错误，A错误； B．是两性氧化物，不是碱性氧化物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，氯水不属于电解质，分类错误，B错误； C．属于酸，熟石灰（氢氧化钙）属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，在水中溶解的那一小部分可以发生电离，属于电解质，所有物质分类均正确，C正确； D．属于盐不是酸；氨水是混合物，不属于碱（碱是化合物）；与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，分类错误，D错误； 故答案选C。 3. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应 C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确； 故答案为：B。 4. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，但该反应可通过KMnO4自身分解实现（如受热分解为K2MnO4、MnO2和O2），无需外加氧化剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，B不符合题意； C．H2S→SO2中，S的化合价从-2升至+4，被氧化，必须加入氧化剂（如O2、浓硫酸等）才能实现，C符合题意； D．Na[Al(OH)4]→Al(OH)3中，Al的化合价保持+3不变，仅涉及酸碱反应或pH调节，无需氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，并产生红色固体 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C. 过量的Fe粉与Cl2在加热条件下反应生成FeCl2 D. 空气中敞口久置的浓硫酸，其质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成NaOH和，NaOH再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，不会产生红色固体，A错误； B．工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低，不适合用于大规模制备漂白粉，B错误； C．氧化性强，无论铁粉是否过量，Fe与加热反应只能生成，不会生成，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，因此其质量会增大，D正确； 故答案选D。 6. 用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 为确认CuSO4生成，直接向①中加水，观察颜色 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 【答案】A 【解析】 【详解】分析：浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，当②中品红溶液褪色，说明反应中生成二氧化硫；③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2；硫酸铜溶于水溶液显蓝色，要检验生成物中有硫酸铜，则熄灭酒精灯并使①中溶液冷却到室温，将①中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色； 详解：A项，反应后溶液呈蓝色，且不能直接向浓硫酸中加水，应取铜与浓硫酸反应后①中溶液，滴入水中，边加边搅拌，溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，故A项错误； B项，SO2可使品红溶液褪色（化合作用），因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，故B项正确； C项，SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，故C项正确。 D项，上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为A。 点睛：本题考查铜和浓硫酸的反应的实验设计，要求明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。  7. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 钾原子的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子： C. NaCl溶于水形成的水合钠离子： D. NaHCO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾（K）的原子序数为19，核外电子排布为2、8、8、1，其原子结构示意图为：，A错误； B．氯（Cl）的原子序数为17，质子数为17，质量数为37的氯原子应表示为，B错误； C．NaCl溶于水时，会与水分子结合形成水合钠离子，Na+会吸引带负电荷的O原子，图中所示结构正确，C正确； D．是强电解质，完全电离为和，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. AlCl3溶液与过量氨水反应： C. 将SO2气体通入溴水中： D. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，生成HCl和HClO，HCl是强电解质可拆为离子，HClO是弱电解质需保留化学式，离子方程式为，A正确； B．氨水是弱碱，氯化铝溶液与过量氨水反应生成和，离子方程式为，B错误； C．与溴水反应生成和，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与少量溶液反应生成沉淀、和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+。下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. 取“滤液a”，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时应蒸干溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯除杂时，溶液必须在溶液之后加入，目的是用除去原溶液中的和过量的。若按选项中“、、”的顺序，过量的无法被除去，会引入新杂质，A错误； B．滤液中含有过量的，加入溶液产生的白色沉淀，可能是，无法直接证明未除尽。正确的检验方法应先加稀盐酸酸化，排除干扰后，再加入溶液，B错误； C．滤液中含有过量的和。加入稀盐酸初期，先与发生中和反应：，此时无明显现象；待完全反应后，再与反应：，后期会生成无色气体，C正确； D．用蒸发结晶法从溶液中得到固体时，不能蒸干溶液。应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，若蒸干会导致固体飞溅，造成损失，D错误； 故答案选C。 10. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在25℃和101 kPa下，11.2 L氩气中所含氩原子的数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4 L水中所含水分子的数目为NA C. 足量的铁粉与0.1 mol硫单质充分反应，则转移电子的数目为0.2 NA D. 11 g的中所含质子数与中子数均为5 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算11.2L氩气的物质的量，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，无法得出所含水分子数目为NA，B错误； C．铁粉与硫反应生成FeS，S元素化合价从0价降低为-2价，0.1mol硫单质完全反应，转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，C正确； D．该分子为，摩尔质量为22g/mol，11g该物质的物质的量为0.5mol；1个分子含10个质子、12个中子，因此0.5mol该物质中质子数为5NA，中子数为6NA，D错误； 故选C。 11. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D. c是一种食品添加剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图的化合价和物质分类，推导得到：a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．亚硫酸为弱酸，被氧化为硫酸，硫酸为强酸，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，A正确； B．足量硫酸加入亚硫酸盐溶液中，发生复分解反应生成，有刺激性气味，臭鸡蛋气味是的气味，该反应不会生成，B错误； C．硫单质天然存在于火山口附近、地壳的岩层中，C正确； D．可在规定用量内作为食品添加剂，用于抗氧化、防腐漂白，D正确； 故答案为B。 12. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．检验是否含钾元素 C．在较长时间内观察Fe(OH)2白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成，难溶于肥皂水，会使肥皂水产生气泡，点燃气泡能听到爆鸣声，结合燃着的火柴可检验氢气生成，A不符合题意； B．钾元素的焰色试验为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察火焰是否为紫色来检验钾元素，B不符合题意； C．装置中稀硫酸与铁粉反应生成的可将装置内空气排出，煤油能隔绝溶液与空气中的氧气，防止生成的被氧化，从而可较长时间观察到其白色絮状沉淀，C不符合题意； D．验证元素非金属性强弱，需通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性实现。稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物（）对应的水化物（），且盐酸具有挥发性，挥发出的会与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，更不能推导非金属性，D符合题意； 故答案选D。 13. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A. 元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强 B. 五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>Z C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 元素M能形成氧化性很强的物质 【答案】B 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，故为Al，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，故Y为N，Z是原子半径最小的元素，Z为H，M与E均为第VIA族元素，且絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，推出E为O、M为S。 【详解】A．E（O）的非金属性强于M（S），非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此E的简单氢化物稳定性强于M的氢化物，A正确； B．比较简单离子半径规律：电子层数越多离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大离子半径越小。因此五种元素简单离子半径大小顺序为：S2->N3->O2->Al3+>H+，即M>Y>E>X>Z，与选项给出的顺序不符，B错误； C．Y（N）、Z（H）、E（O）三种元素可形成NH4NO3，其中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子、硝酸根离子内部存在共价键，因此三种元素形成的化合物中可能同时含有共价键和离子键，C正确； D．M为S元素，可形成浓硫酸等氧化性很强的物质，D正确； 故选B。 14. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 溶液中存在Fe2+ B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有 向该盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀 该盐中一定含有 D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中的Cl-也具有还原性，可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，无法确定褪色是Fe2+导致，A错误； B．与稀盐酸反应也能产生无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，不能确定溶液一定含有，B错误； C．加入稀盐酸引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验，无法得出原盐中一定含Cl-的结论，C错误； D．Na2O与水反应后滴加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，可证明反应生成了NaOH，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验是学习化学的基础，溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某化学兴趣小组欲用NaOH固体配制实验所需240 mL 1.20 mol·L-1的NaOH溶液。回答下列问题： （1）本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要___________。 （2）要完成本实验，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （3）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→___________→倒立→查漏。 （4）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是___________(填序号)。 ①冷却 ②称量 ③定容 ④转移溶液 ⑤洗涤 ⑥溶解 ⑦颠倒摇匀 ⑧计算 （5）定容操作：加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________与刻度线相切。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母)。 A．称量固体时，砝码部分锈蚀 B．将NaOH固体放在托盘天平的右盘上称量(使用了游码) C．将NaOH固体在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 E．定容时，俯视容量瓶的刻度线 F．容量瓶未干燥，即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞，反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （7）取出上述配制好的溶液50 mL于烧杯中，与足量的金属铝充分反应，则参加反应的金属铝的质量为___________g，向反应后的溶液中加水至溶液体积为200 mL，则所得溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2）12.0 （3）将瓶塞旋转180° （4） （5） ①. 1~2 cm ②. 凹液面最低处 （6）ACE （7） ①. 1.62 ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 实验室没有240 mL规格的容量瓶，配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，因此缺少的玻璃仪器为250 mL容量瓶。 【小问2详解】 按实际配制体积250 mL计算：。 【小问3详解】 容量瓶检漏规范步骤：正立后需将瓶塞旋转180°，再倒立查漏，保证瓶塞处不漏水。 【小问4详解】 配制溶液时，一般可以分以下几个步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→颠倒摇匀，对应序号为。 【小问5详解】 定容规范操作：加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问6详解】 A．砝码锈蚀后质量偏大，称量的溶质质量偏大，偏大，偏大； B．物码颠倒且使用游码，称量的溶质质量偏小，偏小； C．NaOH溶解放热，未冷却转移，冷却后溶液体积缩小，偏小，偏大； D．液体溅出导致溶质损失，偏小，偏小； E．定容俯视刻度线，实际加水量偏少，偏小，偏大； F．容量瓶未干燥不影响和，对浓度无影响； G．摇匀后再加水，偏大，偏小； 故选。 【小问7详解】 取出的50 mL溶液中，Al与NaOH反应的关系为，故，；稀释过程中物质的量不变，。 16. “84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制备少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中装有二氧化锰，仪器B的名称是___________；写出仪器B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）E装置收集得到纯净且干燥的Cl2，C装置中的溶液为___________，D装置中溶液的作用为___________。 （3）E装置用于收集干燥的Cl2，则E处应选择的装置是___________(填序号)。 （4）F装置用于制备少量的“84”消毒液，则发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积均为100 mL的氯气(常温下，氯气的密度约为3 g/L)。则制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是___________g(结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）③ （4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （5）1.47 【解析】 【分析】装置A中盛放浓盐酸，与装置B中MnO2反应制备氯气，装置C中应装有饱和食盐水除去氯化氢，装置D中应装有浓硫酸干燥氯气，在装置E中应利用向上排空气法收集氯气，装置F中应装有NaOH溶液，用于与氯气反应制备消毒液，最后装置也可装有NaOH溶液吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 仪器B为圆底烧瓶；制备氯气的化学方程式为。 【小问2详解】 据分析，C中应装有饱和食盐水；装置D中浓硫酸作用为干燥氯气。 【小问3详解】 E处利用向上排空气法收集氯气时，应从长管进，短管出，装置应为③。 【小问4详解】 制备“84”消毒液时发生的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。 【小问5详解】 氯气总质量为，由反应关系，可得： 。 17. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。 Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学的铁及其化合物知识，完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，工艺流程如图示。 ①“滤渣Y”为___________；“试剂c”是___________。 ②上述流程中“操作Ⅲ”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 Ⅱ．铁也是人体必需的微量元素，人体所需要的铁元素为二价铁，治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片(主要成分是FeSO4·7H2O)，说明书上写有：本品为包衣片，包衣着色剂为氧化铁；除去包衣后显淡绿色；维生素C与本品同服，有利于本品吸收。 （3）甲同学设计实验证明包衣层中含有氧化铁，将包衣层取下，研碎后置于试管中并加入适量稀硫酸，充分振荡，再滴加几滴___________(填化学式)溶液，若___________(填现象)，则证明包衣层中含有氧化铁。 （4）取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中并加入适量蒸馏水，充分振荡，将其均分两等份且分别装入两支试管中，再进行如下操作： ①向第一支试管中加入少量NaOH溶液，现象是___________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 ②向第二支试管中加入少量氯水，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2） ①. Cu、Fe ②. Cl2 ③. 冷却结晶 （3） ①. KSCN ②. 溶液变为血红色 （4） ①. 先生成白色沉淀，再迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【小问1详解】 具有氧化性，可氧化Cu生成，自身被还原为，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。 【小问2详解】 ①腐蚀废液中含、，可能残留；加入过量铁粉置换出Cu，并将还原为，过滤后滤渣Y为置换出的Cu和过量的Fe；加盐酸溶解Fe后得到Cu，滤液为，合并后需要将氧化为，不引入新杂质，选择试剂c为； ②从氯化铁溶液获得晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。 【小问3详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成，实验室用溶液检验，若溶液变为血红色，证明含，即包衣层含氧化铁。 【小问4详解】 ①和反应先生成白色沉淀，易被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②氯水中的可将氧化为，对应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 18. 元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是___________(填序号)。 （2）元素⑪的原子结构示意图是___________。 （3）元素③形成的简单氢化物的化学式为___________；元素⑩、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是___________(填化学式)。 （4）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式：___________。 （5）⑥、⑧两种元素对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。 （6）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程：___________。 （7）元素②的单质与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，两者在加热条件下发生反应。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）④ （2） （3） ①. NH3 ②. HClO4 （4）（等，合理即可） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl、⑪为Br。 【小问1详解】 地壳中含量最高的元素是O，对应序号为④。 【小问2详解】 Br的原子结构示意图为。 【小问3详解】 ③为N，简单氢化物为NH3；同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，则Cl的最高价含氧酸酸性强于Br的最高价含氧酸，为HClO4。 【小问4详解】 Na、H、O中的元素构成既含离子键也含共价键的化合物可为、等、 【小问5详解】 NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为。 【小问6详解】 用电子式表示MgF2的形成过程为。 【小问7详解】 碳单质与浓硫酸的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段性学业质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是 A. 添加锂、锶、钡等元素，可使节日燃放的烟花更绚烂夺目 B. 干冰在舞台上制造“云雾”是发生化学变化 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白纤维织物 D. 钢铁是重要的建筑材料，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须进行干燥 2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列关于物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A CH3COOH 纯碱 食盐 CaO BaSO4 B H2CO3 火碱 NaHSO4 Al2O3 氯水 C H2SO4 熟石灰 FeSO4 MgO CaCO3 D NaHCO3 氨水 KAl(SO4)2 Na2O2 CO2 A. A B. B C. C D. D 3. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应 C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应 4. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，并产生红色固体 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C. 过量的Fe粉与Cl2在加热条件下反应生成FeCl2 D. 空气中敞口久置的浓硫酸，其质量增大 6. 用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 为确认CuSO4生成，直接向①中加水，观察颜色 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 7. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 钾原子的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子： C. NaCl溶于水形成的水合钠离子： D. NaHCO3的电离方程式： 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. AlCl3溶液与过量氨水反应： C. 将SO2气体通入溴水中： D. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应： 9. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+。下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. 取“滤液a”，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时应蒸干溶液 10. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在25℃和101 kPa下，11.2 L氩气中所含氩原子的数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4 L水中所含水分子的数目为NA C. 足量的铁粉与0.1 mol硫单质充分反应，则转移电子的数目为0.2 NA D. 11 g的中所含质子数与中子数均为5 NA 11. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D. c是一种食品添加剂 12. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．检验是否含钾元素 C．在较长时间内观察Fe(OH)2白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 13. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A. 元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强 B. 五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>Z C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 元素M能形成氧化性很强的物质 14. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 溶液中存在Fe2+ B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有 向该盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀 该盐中一定含有 D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验是学习化学的基础，溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某化学兴趣小组欲用NaOH固体配制实验所需240 mL 1.20 mol·L-1的NaOH溶液。回答下列问题： （1）本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要___________。 （2）要完成本实验，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （3）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→___________→倒立→查漏。 （4）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是___________(填序号)。 ①冷却 ②称量 ③定容 ④转移溶液 ⑤洗涤 ⑥溶解 ⑦颠倒摇匀 ⑧计算 （5）定容操作：加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________与刻度线相切。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母)。 A．称量固体时，砝码部分锈蚀 B．将NaOH固体放在托盘天平的右盘上称量(使用了游码) C．将NaOH固体在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 E．定容时，俯视容量瓶的刻度线 F．容量瓶未干燥，即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞，反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （7）取出上述配制好的溶液50 mL于烧杯中，与足量的金属铝充分反应，则参加反应的金属铝的质量为___________g，向反应后的溶液中加水至溶液体积为200 mL，则所得溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。 16. “84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制备少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中装有二氧化锰，仪器B的名称是___________；写出仪器B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）E装置收集得到纯净且干燥的Cl2，C装置中的溶液为___________，D装置中溶液的作用为___________。 （3）E装置用于收集干燥的Cl2，则E处应选择的装置是___________(填序号)。 （4）F装置用于制备少量的“84”消毒液，则发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积均为100 mL的氯气(常温下，氯气的密度约为3 g/L)。则制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是___________g(结果保留两位小数)。 17. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。 Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学的铁及其化合物知识，完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，工艺流程如图示。 ①“滤渣Y”为___________；“试剂c”是___________。 ②上述流程中“操作Ⅲ”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 Ⅱ．铁也是人体必需的微量元素，人体所需要的铁元素为二价铁，治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片(主要成分是FeSO4·7H2O)，说明书上写有：本品为包衣片，包衣着色剂为氧化铁；除去包衣后显淡绿色；维生素C与本品同服，有利于本品吸收。 （3）甲同学设计实验证明包衣层中含有氧化铁，将包衣层取下，研碎后置于试管中并加入适量稀硫酸，充分振荡，再滴加几滴___________(填化学式)溶液，若___________(填现象)，则证明包衣层中含有氧化铁。 （4）取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中并加入适量蒸馏水，充分振荡，将其均分两等份且分别装入两支试管中，再进行如下操作： ①向第一支试管中加入少量NaOH溶液，现象是___________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 ②向第二支试管中加入少量氯水，发生反应的离子方程式为___________。 18. 元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是___________(填序号)。 （2）元素⑪的原子结构示意图是___________。 （3）元素③形成的简单氢化物的化学式为___________；元素⑩、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是___________(填化学式)。 （4）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式：___________。 （5）⑥、⑧两种元素对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。 （6）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程：___________。 （7）元素②的单质与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，两者在加热条件下发生反应。写出该反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $