北京市第四十四中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

Sheet1 命题双向细目表 高_一_年级 学科_化学__ 答卷时间_75_分钟 满分_100分_ 题型 题号 知识点 学科核心素养 学业水平 考查情境 本题分值 预计得分 试题来源 水平1 水平2 水平3 水平4 学术探索情境 生产环保情境 日常生活情境 实验探索情境 选择题 1 金属材料与非金属材料 宏观辨识与微观探析 √ √ √ 2 1.8 改编 2 宏观与微观认识物质 宏观辨识与微观探析 √ √ √ 2 1.7 改编 3 覆铜板腐蚀、离子反应 实验探究与创新意识 √ √ √ √ 2 1.5 改编 4 阿伏加德罗常数、气体与溶液计算 宏观辨识与微观探析 √ √ √ √ 2 1.4 改编 5 实验操作与目的 科学探究与创新意识 √ √ √ √ 2 1.6 改编 6 物质颜色变化与化学反应 变化观念与平衡思想 √ √ √ √ 2 1.5 改编 7 示意图与化学原理对应关系 证据推理与模型认知 √ √ √ √ 2 1.4 改编 8 劳动实践与化学知识联系 科学态度与社会责任 √ √ √ √ 2 1.5 改编 9 离子共存 变化观念与平衡思想 √ √ √ √ 2 1.4 改编 10 实验探究与物质性质验证 实验探究与创新意识 √ √ √ √ 2 1.3 改编 11 氯水光照反应、数字化实验 实验探究与创新意识 √ √ √ 4 2.8 改编 12 物质转化路径判断 变化观念与平衡思想 √ √ √ 4 2.6 改编 13 纯净物与混合物、酸碱盐分类 宏观辨识与微观探析 √ √ √ √ 4 3.2 改编 14 元素周期律、化合价、半径、化合物性质 证据推理与模型认知 √ √ √ 4 2.5 改编 15 氯的"价-类"二维图及性质 宏观辨识与微观探析 √ √ √ √ 4 2.2 改编 16 FeSO₄催化脱除SO₂的反应机理与计算 变化观念与平衡思想 √ √ √ √ 4 2 改编 主观题 17 元素周期表、电子式、非金属性强弱比较 宏观辨识与微观探析、证据推理 √ √ √ √ √ 14 9 改编 18 溶液配制、实验操作、仪器使用 实验探究与创新意识 √ √ √ 14 10 改编 19 SO₂的制备、性质与氧化还原反应探究 实验探究与创新意识 √ √ √ √ 14 8 改编 20 废旧金属回收、绿矾制备与检验、滴定分析 科学探究与社会责任 √ √ √ √ 14 8 改编 分值合计 分值合计 100分 分值合计 说明： 1. 题型包括：填空题、选择题、实验题、计算题、简答题、综合题等，根据学科有所区别。 2. 试题来源包括：教材原题、教辅原题（书名）、教材改编题、教辅改编题、高考原题、原创题等。 3. 情境是每个学科考查的载体，在各个学科中，情境设计并不一致。如地理学科分为生活实践情境和学习探索情境；历史学科分为简单情境、综合情境和复杂情境；思想政治学科分为简单情境、一般情境、复杂情境；生物学科分为生活、学习和实践情境，科学实验和探究情境，生命科学史情境；化学学科分为日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境、实验探索情境和化学史料情境；物理学科分为生活实践问题情境和学习探索问题情境；英语学科分为人与自我、人与社会、人与自然情境；数学学科分为课程学习情境、探索创新情境、生活实践情境；语文学科分为个人体验情境、学习与认知情境、社会生活情境。在相应空格请用“√”符号表示。 4. 注：难度指标要点：易（0.80以上 ） 中（0.7左右） 较难题（0.55左右） 难题（0.5以下），请在预估难度中明确难度数值，并计算出整卷的难度。 Sheet2 Sheet3 题型 题号 题目内容 核心素养 标记1 标记2 分值 难度 题目来源 选择题,1,金属材料与非金属材料,宏观辨识与微观探析,√,,,,√,,,,,2,1.8,原创 选择题 1 金属材料与非金属材料 宏观辨识与微观探析 √ √ 2 1.8 原创 选择题,2,宏观与微观认识物质,宏观辨识与微观探析,√,,,,,,√,,,2,1.7,教材改编 选择题 2 宏观与微观认识物质 宏观辨识与微观探析 √ √ 2 1.7 教材改编 选择题,3,覆铜板腐蚀、离子反应,实验探究与创新意识,,√,,,,,,√,,2,1.5,原创 选择题 3 覆铜板腐蚀、离子反应 实验探究与创新意识 √ √ 2 1.5 原创 选择题,4,阿伏加德罗常数、气体与溶液计算,宏观辨识与微观探析,,√,,,,,,√,,,2,1.4,教辅改编 选择题 4 阿伏加德罗常数、气体与溶液计算 宏观辨识与微观探析 √ √ 2 1.4 教辅改编 选择题,5,实验操作与目的,科学探究与创新意识,,√,,,,,,√,,2,1.6,教材改编 选择题 5 实验操作与目的 科学探究与创新意识 √ √ 2 1.6 教材改编 选择题,6,物质颜色变化与化学反应,变化观念与平衡思想,,√,,,√,,,,,2,1.5,教材改编 选择题 6 物质颜色变化与化学反应 变化观念与平衡思想 √ √ 2 1.5 教材改编 选择题,7,示意图与化学原理对应关系,证据推理与模型认知,,√,,,,,,√,,,2,1.4,原创 选择题 7 示意图与化学原理对应关系 证据推理与模型认知 √ √ 2 1.4 原创 选择题,8,劳动实践与化学知识联系,科学态度与社会责任,,√,,,,√,,,,2,1.5,原创 选择题 8 劳动实践与化学知识联系 科学态度与社会责任 √ √ 2 1.5 原创 选择题,9,离子共存,变化观念与平衡思想,,√,,,,,,√,,,2,1.4,教材改编 选择题 9 离子共存 变化观念与平衡思想 √ √ 2 1.4 教材改编 选择题,10,实验探究与物质性质验证,实验探究与创新意识,,,√,,,,,,√,,2,1.3,原创 选择题 10 实验探究与物质性质验证 实验探究与创新意识 √ √ 2 1.3 原创 选择题,11,氯水光照反应、数字化实验,实验探究与创新意识,,,√,,,,,,√,,4,2.8,原创 选择题 11 氯水光照反应、数字化实验 实验探究与创新意识 √ √ 4 2.8 原创 选择题,12,物质转化路径判断,变化观念与平衡思想,,,√,,,,,,√,,,4,2.6,教材改编 选择题 12 物质转化路径判断 变化观念与平衡思想 √ √ 4 2.6 教材改编 选择题,14,元素周期律、化合价、半径、化合物性质,证据推理与模型认知,,,√,,,,,,√,,,4,2.5,教辅改编 选择题 13 纯净物与混合物、酸碱盐分类 宏观辨识与微观探析 √ √ 4 3.2 教材改编 选择题,15,氯的"价-类"二维图及性质,宏观辨识与微观探析,,,,√,,,,√,,,4,2.2,原创 选择题 14 元素周期律、化合价、半径、化合物性质 证据推理与模型认知 √ √ 4 2.5 教辅改编 非选择题,17,元素周期表、电子式、非金属性强弱比较,宏观辨识与微观探析、证据推理,,,√,,,,,,√,,14,9.0,原创 选择题 15 氯的"价-类"二维图及性质 宏观辨识与微观探析 √ √ 4 2.2 原创 非选择题,19,SO₂的制备、性质与氧化还原反应探究,实验探究与创新意识,,,,√,,,,,,√,,14,8.0,原创 选择题 16 FeSO₄催化脱除SO₂的反应机理与计算 变化观念与平衡思想 √ √ 4 2 原创 非选择题 17 元素周期表、电子式、非金属性强弱比较 宏观辨识与微观探析、证据推理 √ √ 14 9 原创 非选择题 18 溶液配制、实验操作、仪器使用 实验探究与创新意识 √ √ 14 10 教材改编 非选择题 19 SO₂的制备、性质与氧化还原反应探究 实验探究与创新意识 √ √ 14 8 原创 非选择题 20 废旧金属回收、绿矾制备与检验、滴定分析 科学探究与社会责任 √ √ 14 8 原创 $ 2025年秋季学期高一年级期末考试 化 学 命题人：刘义 审题人：陆小雨 （本试卷共8页 满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“贴条形码区”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 K 39 一、选择题：本题共 16 小题，共44分。第1∽10小题，每小题2分；第11∽16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 2．化学学科核心素养维度之一是宏观辨识与微观探析，将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。下列属于从微观角度认识物质的是 A．易溶电解质形成的水溶液能导电 B．早晨森林里能观察到丁达尔效应 C．水分子是由氢原子和氧原子构成 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 3．南方科技大学附属中学化学学科中心开设了校本课堂，利用覆铜板制作图案是该课程体系的精彩内容之一，主要实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A．应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B．将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C．向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 D．反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 4．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数目为0.5 B．常温常压下，所含的分子数目为0.5 C．溶液中所含的数目为0.2 D．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．探究Fe粉与的 反应及验证 6．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B．向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色 C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D．向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红后颜色又逐渐消失 7．示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 8．劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作净水剂 铁离子有较强的氧化性 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 和酸反应 D 清洁工人用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 9．下列无色溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．H+、Ba2+、、 B．K+、Cu2+、Cl-、OH- C．H+、Na+、、 D．Na+、K+、、 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将溶液滴入MgCl2溶液中，产生白色沉淀 金属性：Na>Mg C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 11．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A．由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 12．下列选项中的物质一定条件下能按图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D 13．下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．化合物ZR3属于离子化合物 B．原子半径：Y > Z C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 15．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价-类”二维图说法错误的是 A．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B．实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C．漂白粉的有效成分是h的钙盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D．3molb和溶液加热充分反应生成f和i，转移的电子为12mol 16．溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．反应II的离子方程式为： C．反应一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D．反应每脱除，理论上消耗的为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17（14分）．作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） (1)推测原子序数为16的元素在周期表中的位置 (2)c、d、e三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号表示） (3)写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式 (4)a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的电子式为 载人航天器中供氧剂（d的化合物）中含有的化学键有 (5)利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中仪器X的名称为 ，试管中发生化学反应的化学方程式为 (6)下列说法不正确的是 A．j的原子序数为35 B．最简单氢化物热稳定性：f<g C．e、f元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，称为过渡元素 D．在上图周期表中“……”部分全为金属元素，且全为副族元素 18（14分）．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： 该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 (1)某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①配制该溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为 g ②配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯、 (填仪器名称) ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母) A B C D E ④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母) A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．称量时，药品和砝码放反 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： (3)已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物。 ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是 mol/L ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19（14分）．硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了下图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： (1)装置A中发生的反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) (2)装置B中反应的化学方程式为 ，证明SO2具有 (性质) (3)上述实验中，导管b的作用是 (4)装置D中反应的离子方程式为 （5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为 ②乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2 mL 1 mol·L-1 X溶液 (填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ③在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如右图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要的作用微粒是 (填化学式)。 20（14分）．现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式) (2)向酸浸I后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是： ①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③ (用离子反应方程式表示) (3)试剂a在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 (4)上述过程中获得绿矾晶体的系列操作包含 过滤、洗涤、干燥等步骤 (5)制得的绿矾(FeSO4·7H2O)容易变质，请设计实验判断绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 (6)由于更难被人体吸收，医学上通常用乳酸亚铁作为补血剂使用，为测定乳酸亚铁中铁元素含量，步骤如下（已知：乳酸是一种有机弱酸，有还原性，能与酸性溶液反应）： i．取补血剂样品，稀释到； ii．取稀释液，加入过量酸性溶液，充分反应； iii．加入稍过量的锌粉将全部还原为(无单质生成)，过滤； iv．向滤液中加入稀硫酸酸化，滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液(已知)。 ①步骤ii的目的是 ②计算样品中铁元素的质量浓度 试卷第 2 页 共 8 页 试卷第 一 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D A D B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B D A A D C 17． (1)第三周期ⅤIA族（1分） (2)N3-> Na+> Al3+（2分） (3)（2分） (4)（2分）离子键 共价键（非极性键也对）（2分） (5)分液漏斗（1分）CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓(生成NaHCO3配平正确也对)（2分） (6)C（2分） 18． (1)①74.4（2分） ②烧杯、胶头滴管、500ml容量瓶（2分） ③BACED（2分） ④BD（2分） (2)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分） (3)①2.4（2分） ②17︰5（2分） 19. (1)非氧化还原反应（1分） (2)（2分） 氧化性（1分） (3)平衡气压，使浓H2SO4顺利滴下（2分） (4)（2分） (5)①(或其他合理答案)（2分） ②（2分） ③（2分） 20. (1)Al、（2分） (2)③（2分）(3)（2分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (5)取少量绿矾样品溶于水配成溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该样品已变质（2分） (6)除去样品中的乳酸（或氧化乳酸，避免其干扰的测定）（2分）（2分） 解析： 18.（3）①根据原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=2n(Cl2)，若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，即n(NaOH)=2n(Cl2)=×2=0.6mol，则该氢氧化钠溶液的浓度是=2.4 mol/L，故答案为：2.4； ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，设NaClO为2mol，NaClO3为3mol，则失电子总数为：2×1+3×5=17mol，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，n(NaCl)=17mol，即被还原的氯原子为17mol，被氧化的氯原子为5mol，且氧化剂和还原剂均为Cl2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比等于被还原的氯原子和被氧化的氯原子之比为17mol：5mol=17:5。 19.（5）③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，则需要设计实验排除溶液中硝酸根离子的干扰，故实验设计可以为：向盛有2 mL 溶液的试管中，缓慢通入二氧化硫气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的氧化了，故答案为：； ④分别向氯化钡溶液、硝酸钡溶液，通入，pH的变化趋势幅度接近，因此在氧化的过程中，起主要作用的微粒是，故答案为：；图中cd的pH变化趋势和幅度接近。 20.（6）②乳酸具有还原性，会干扰与的反应，因此步骤ii中加入过量酸性的目的是：除去样品中的乳酸（或氧化乳酸，避免其干扰的测定）； ③步骤iv中，与的反应为：，故，消耗的物质的量：，则20.00mL稀释液中，则100.00 mL稀释液中，样品（10.00mL）中铁元素的物质的量浓度：，故铁元素的质量浓度：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $