陕西省西安市第八十五中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

西安市第八十五中学2025-2026学年度第二学期高三年级 化学收心考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Fe 56 一、单选题(共42分，每题3分) 1. 下列过程没有涉及化学变化的是 A. 煤的脱硝脱硫 B. 以黏土为原料烧结陶瓷 C. “天和号”太阳能电池板发电 D. 以为原料合成氨及铵盐 2. 下列化学用语表述正确的是 A. HF分子之间的氢键结构： B. HClO的电子式： C. HCl分子中共价键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 化学工业迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是 A. 规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 B. 利用CO2合成高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 D. 我国科学家首次在月壤中发现的“嫦娥石”[Ca8YFe(PO4)7]属于无机盐 4. 丹参酮ⅡB是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其结构如下图。下列有关丹参酮ⅡB分子的说法正确的是 A. 1 mol该分子最多可与5 mol 发生加成反应 B. 有2个手性碳 C. 可发生氧化反应、酯化反应和消去反应 D. 3种含氧官能团分别为：羟基、羰基、醚键 5. 在超分子化学中，常用模板合成各种拓扑结构分子。下图为诺贝尔奖得主Sauvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。下列说法错误的是 A. 基态价电子排布为全满结构，固态时比稳定 B. 基态原子第一电离能： C. 该索烃中碳原子和氮原子均为杂化 D. 该索烃中所含的配位键数目为8NA 6. 化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2 C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼 D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应 A. A B. B C. C D. D 7. 通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一，下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 B 制备漂白液 C 制备氯化氢 D 制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>X>Y>R B. 沸点： C. 阳离子中Y杂化类型均为 D. 是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 9. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为d 。用取代部分，可以合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C. 若要合成厚度为0.3 mm、面积为1 的催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量约为0.5d mol D. 每个位于距其最近且相等的有4个 10. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A． 金属性：Mg>Al B． 观察钠在空气中燃烧的现象 C． 制备氢氧化亚铁 D． 验证HClO分解产物有HCl和O2 A. A B. B C. C D. D 11. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. Ⅳ→Ⅴ的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 12. 生物电化学系统可降解废水中的苯酚盐同时回收，工作一段时间后脱盐室中溶液浓度降低，装置如图所示，其中、均为惰性电极，、为离子交换膜，为气体。下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 气体中含有 C. 工作一段时间后，电极区溶液质量减小 D. 电极反应： 13. 苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为： 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是 A. 适当增加用量可增大苯甲酸的转化率 B. 仪器b可用仪器c代替 C. 实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品 D. 分水器中水层高度不变时可停止加热a 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其制备与应用探究如下： I．合成 步骤①：按图1装置，将溶液加入仪器a中，控制温度低于20℃，搅拌下通入至饱和，再加入固体，充分反应得到强碱性饱和溶液。 步骤②：将盛有固体的烧杯置于冰水浴中，分批加入①中所得溶液，搅拌，反应得到溶液，过滤。 步骤③：在滤液中加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤得到粗产品。将粗产品纯化得到纯产品。 II．用去除废水中苯酚的探究 对苯酚的去除率随着的变化关系如图2所示。 已知： 1.在较高温度下发生歧化反应生成。 II．在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着的增大而减小。 回答下列问题： （1）图1中，仪器a的名称是_______；乙装置的导管口应连接_______(填丙中标号)。 （2）步骤①中“控制温度低于20℃”的目的是_______。 （3）步骤②合成的离子方程式为_______。 （4）步骤③中，物质的溶解性：_______(填“>”或“<”)；粗产品的纯化方法为_______。 （5）的产率为_______。 （6）图2中，时，苯酚去除率最高的原因是_______。 16. 七水合硫酸锌俗名皓矾，在人造纤维、电解、电镀涂料、农药等工业产品中具有广泛用途。为了降低生产成本，综合利用资源，一种利用锌冶炼中工业废渣——锌渣生产的工艺流程如下(锌渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu、Cd等元素的氧化物)： 已知：①Cd是与Zn同一副族的第五周期元素； ②；。 溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.0 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.2 9.4 8.2 回答下列问题： （1）Cd的价电子排布式是_______。 （2）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“浸渣1”中物质化学式是_______。 （3）“氧化调pH”工序中“氧化”过程化学方程式是_______。“调pH”范围是_______，实际调pH时在此范围内尽可能调大，原因是_______。 （4）“除钙”工序中发生的离子方程式_______；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_______。 （5）“沉锌”工序中发生的离子方程式_______；“结晶”工序后的母液最适宜返回“_______”工序中循环使用(写工序名称)。 17. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．加氢制甲醇 （1）已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 计算：___________。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）在、条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①260 ℃时，的转化率___________。反应ⅰ的平衡常数___________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 （4）电还原可能的反应机理如图所示（*表示吸附态的）。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为，应选择___________（填“”“”或“”）做催化剂。 18. 抗肿瘤药物分子J的合成路线如图所示。 已知：(、为烃基或H)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。B中含氧官能团的名称是___________。C→D的反应类型是___________。 （2）B→C的离子方程式为___________。 （3）下列关于上述合成路线中涉及物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．物质B～D均可能形成分子间氢键 b．物质A～D均易溶于水 c．物质A～C均能发生银镜反应 d．物质A～D中所有碳原子均在同一平面上 （4）E为B的同系物，E的相对分子质量比B大14，满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①苯环上有2个取代基；②其中1个取代基为酰胺基；③能使溴的溶液褪色。 写出满足上述要求，且核磁共振H谱图显示2：2：2：2：1的E的结构简式___________。 （5）J的分子式为，结合上述合成路线分析，J的结构简式为___________。 （6）参照D→J的过程，以甲苯、乙醇为必备有机原料，写出三步合成苯甲醇的合成路线：___________。 西安市第八十五中学2025-2026学年度第二学期高三年级 化学收心考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Fe 56 一、单选题(共42分，每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. c （2）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，防止发生歧化反应 （3） （4） ①. > ②. 重结晶 （5）80% （6）小于8.87时，高铁酸钾的稳定性较弱，大于8.87时，高铁酸钾的氧化能力较弱 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 ②. （3） ①. ②. ③. 防止酸性过强腐蚀设备，防止后续工序中加入的试剂过多 （4） ①. ②. 反应的平衡常数，选用可以比较彻底的将转化为 （5） ①. ②. 酸浸 【17题答案】 【答案】（1）-49.4 （2）AD （3） ①. 22% ②. 0.022 ③. 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基 ③. 酯化反应或取代反应 （2） （3）a （4） ①. 6 ②. （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $