河南信阳市大别山高级中学2025-2026学年高三下学期开学考化学试卷

2025-2026学年大别山高中高三下期开学考试 化学试题 命题人： 审题人 把关人： 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.民桥位于信阳市狮河区，横贯狮河，是信阳重要交通枢纽。下列说法错误的是 A.桥的斜拉索用的是镀锌铁丝，比普通钢材更耐腐蚀 B.桥面铺有高品质沥青，沥青具有固定的熔、沸点 C.桥塔由混凝土构建而成，普通混凝土的主要成分是硅酸盐 D.桥面上使用的氯丁橡胶(ECH2一CCH一CH,)防水条属于有机高分子化合物 CI 2.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应 NaCIo+2NH3=N2H4+NaCI+H2O制备。下列说法正确的是 A.N2H4分子中既含极性键又含非极性键 2s 2p B.基态N原子最外层电子排布图： 0 C.NaC1溶液中的水合离子：赋需卷 og D.Na与CIˉ具有相同的电子层结构 3.下列气体的产生，离子方程式书写错误的是 A.KMnO4与浓盐酸产生Cl2:16H+10CI+2MnO,=2Mn2++5C2↑+8H2O B.氢氟酸与二氧化硅反应产生Si证4：SiO2十4F十4H一SF4↑+2H20 C.硫酸铝溶液中加入足量氨水：A13++3NH·H2O=AI(O3↓+3NH D.金属钠加入水中产生H2:2Na+2H2O一2Na+2OH+H2↑ 4.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2Os(OH4、CaMg(C03)h、MgSO4等物质。下列说法错 误的是 A.键角：C032>S042 B.电负性：x(O)>x(C)>xSi) C.熔点：CaO>Mg0 D.离子键百分数；Mg0>Al2O3 第1页，共8页 5.硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了乙为金属单质外，其他均是不同的含硫物 质。下列说法正确的是 ☒☒ ① 浓H2S0, ② SO A.Z可能为单质Cu,Y为HS B.若Z为Fe,则Y一定为HS C.工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收S0为 D.1molS02与0.5mol02发生反应③，充分反应后转移电子数为2mol 6.实验室以菱铁矿（主要成分为FeC03)为原料制备CO2和FeCl2。下列图示装置或原理不 能达到实验目的的是 稀盐酸 C02 菱铁矿 A.制CO2 B.收集CO2 C,滤去杂质 D.制FeC 7.CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,CuO,一TiO2可用于低温下催化氧化HCHO: HCH0(g)十02(g)G0:0C0,(g)+H0(),设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1.8gH20中0原子上孤电子对数为0.2Na B.3.0 g HCHO中含π键数目为0.3NA C.2.24LC02中含有的原子数为0.3NA D.1L0.1mol·LCuS04溶液中含氧原子数目为0.4Na 8.下列生活小常识能用对应化学原理解释的是 选项 生活小常识 化学原理 B 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可威轻痛痒 酸碱中和反应 心 用漂白粉溶液消毒 次氯酸钙溶液呈碱性 穿上电动机械腿，助力行走 电动机械腿中的电池将太阳能转化为电能 D 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器 青釉瓷呈青色是因为瓷体中含有Fe2O2 第2页，共8页 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X 原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，0.1mol·L1Z的最高价氧化 物对应水化物的溶液pH=13,Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的热稳定性：Y>X C.第一电离能：X>Y>Z D.W与X、Y、Z均能形成化合物 10.有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式 如图所示。下列说法正确的是 A.M分子中不含有手性碳原子 B.M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C.1molM最多能与7molH发生加成反应 M D.不存在分子中含有苯环的同分异构体 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碘单质和OCl都是非极性分子 碘单质易溶于CC B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有强氧化性 C 肉素单质沸点：CL<Br2<k 键能：C-CI>Br-Br>-I D 由N制硝酸：Hg+NONO2→HNO N和Ng均具有还原性 l2.将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理 可实现金矿石中A山的浸取，如图所示。下列说法错误的是 空气 [Au(CN)] --NaCN 溶液 Au FeS A.Au作原电池负极，发生氧化反应 B.浸取过程中，电流由FeS流向Au C.FeS表面发生的电极反应：O2十4e+4Ht一2H20 D.若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 第3项，共8页 3 13.T℃时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(S)=2S(g)十Q(g),Q的分压随时间 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 M 时间/s A.曲线I、曲线Ⅱ均一定使用了催化剂 B.T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=l00kPa)月 C.Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态 D.T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)不变 14.常温下，向20mL0.1mol·LNa2S03溶液中缓慢滴加0.2mol·L1的盐酸，溶液中各 离子（除OH和H+)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温 下，H2S03的电离平衡常数Ka1=1.4×102,Ka2=6.0×108。下列说法正确的是 020 0.10 10 20 V盐酸)/mL A.曲线L3、L4分别为SO2-和HSO,的物质的量浓度变化曲线 B.滴加至A点时，溶液中：c(Na)<c(CI)+2c(SO)+c(HSO,) C.滴加至C点时，溶液的pH>7 D.滴加至D点时，溶液中存在c(H)=c(OH)+2c（O-)+c(HSO,) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二苯乙二酮 黄色针状品体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水) 第4页，共8页 常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛 -H 微溶于水，其相对分子质量为106)为原料，先制备二苯羟乙酮 ，也称 OH 为安息香，白色晶体，不溶于冷水；微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇，其相对分子质 量为212)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： I,二苯羟乙酮（安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置（加热与夹持装置已省略)的100mL三颈烧 瓶中加入1.7gVB1(催化剂)和3.5mL水，使其溶解。量取 10mL苯甲醛（密度为1.04g·mL-1,熔点：一26℃），15mL95% 乙醇（溶剂)加入。边搅拌（磁力搅拌）边滴加3.5mL3.0 温度计 mol·L-NaOH水溶液，调节溶液pH=9~I0: 步骤2：在60~70℃反应回流1.5h,反应完成后，冷却，有白色 晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再 经重结晶，得到6.0g二苯羟乙酮纯品。 (1)仪器X的名称为 自来水应从 (填“a”或“b”)通入。 (2)反应时，适宜的加热方式为 0 (3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是 (任答一条即可)。 布氏漏斗 撤气 抽滤瓶 (4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为 二苯羟乙酮的产率为 (结 果保留三位有效数字)。 (5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5%碳酸氢钠 溶液，然后用 (填仪器名称)分离，弃去下层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ.二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： 安息香、8mL浓硝酸、 回流 冷却。 加冰水 15mL冰醋酸 8595℃至500℃ 黄色晶膝粗产物 (6)回流时产生的气体是 (填化学式)。 (7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素 是 5 第5页，共8页 100 100 50 4000 3000 20001500 1000 500 4000 3000 20001500 1000 500 波数/cm 放数/ca 16.(14分)GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘（如BD)、激光打印等。 以炼锌矿渣[主要成分是Ga2Fez03和ZnFe2O4,含尘鬃SiO等]为原料制备GaN工艺流 程如下： 稀硫酸，，生石灰 稀硫酸 萃取剂 NaOH 炼锌 羲幻调酸溶 萃取反萃取 系列操作 矿渣 浸出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 离量CaC+-[灼烧-GeCh·6H,0- NH, GaN SOCk 相关信息如下：①Ga与A1同主族，化学性质相似； ②当离子浓度≤1.0×105mol·L1时认为该离子已不存在。 部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)s Zn(OH)2 Ga(QHD): Kop 10双6 10-68 10-50 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取G3+的可逆反应为 TBP(1)+Ga3++4CI+Ht=TBPH+·GaC(aq)。 回答下列问题： (1)实验室可量取 mL（结果保留一位小数)98%的浓硫酸（p=1.83g·cm3) 配制500m正0.5上1稀硫酸。 (2)“浸出渣”的玉要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”中G2(Fe2O4)3反应的离子方程式为 (4)“酸浸”所得浸出液中c(亿知2+)=0.01mol。L1,为使Ga3+完全沉出，且后工序无 Zn+,“调pH”时应控制范围为 (假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取” 中，NaOH过量，则镓的存在形式是 (填阴离子符号)。 (5)“灼烧”制备无水GaC3的化学方程式为 第6页，共8页 (6)GN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。a=B=90°，Y=120°。GaN晶体密度为 g·cm3(用含a、c及Na的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是 (填字母)。 Ga c nm a nm a nm A B 17.（15分)丙烯酸(CH2=CHC0OH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广 泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应i.CH2=CHCH(g)十O2(g)===CH2=CHCHO(g)+H20(g) △H1=-334.3kJ·mol1 反应i.CH=CHCH0(g)+O2(g)=C=CHCOOH(g) 2 △H2=-264.1kJ·mo11 回答下列问题： 3 (1)反应CH2=CHCH3(g)+三O2（g)==CH2=CHC0OH(g)+H20(g)的△H = kJ·mol1,该反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或 “任意温度”)，正反应的活化能（填“>”或“<”）逆反应的活化能。 (2)能检验有丙烯醛生成的试剂是 (填一种试剂即可)。 (3)反应的速率方程：V正=k正c(C3H)·c(O2),v迪=k速c(C3H4O)·cH2O),升高温度， k (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)-一定条件下，向反应器中充入1 mol C3H6(g)和1.5mol02（g),若仅发生反应： CH=CHCH(s)+0,(g)一C=CHc0OH《g)十0(g,刹得丙烯的平 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 L N Q ①X代表 (填“温度'或“压强”)，L1、L2L3由大到小的排列顺序为 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是 第7页，共8页 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H6(g)和1molO2(g),初始压强为120kPa, 发生上述反应i、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%（丙烯酸的 选择性= 生成丙烯酸的物质的量×100%)。反应i的平衡常数K,为 (得数保留 消耗的丙烯的物质的量 两位有效数字)。 18.（15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： H:I阳 CHO H:CO COOH H,CO COOH (CHC0).0 H MaOH Cio HioOa CH COOK,H,O Pa/C 0 (CH)N HO HO HO A B 00 H.CO H.CO H.C KOH 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为（酚）羟基、 (2)A→B中生成的另一有机产物为 (填结构简式)。 (3).在Pd/C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是 (填字母)。 a,苯环中的 b.碳碳双键中π键 c.羧基中π键 (4)(C2H5)3N有利于D→E的转化，其原因是 (5)D的结构简式为 0 (6)E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为 (7)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不含立体异构），写出其中含有手性 碳原子的结构简式： (任写一种)。 CH ①苯环上有2个取代基，其中一个为一C一N CH: ②除苯环外，不含有其他环状结构。 第8页，共8页