精品解析：山西省大同市左云县多校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

九年级化学假期作业练习题 注意事项：满分70分，答题时间70分钟。答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题（共20分） 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 春节是中国民间最隆重最富有特色的传统节日之一，吃饺子是众多民俗中的一种。下列制作饺子的过程中涉及化学变化的是 A. 搅拌馅料 B. 擀饺子皮 C. 动手包饺子 D. 开火煮饺子 【答案】D 【解析】 【详解】A、搅拌馅料，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、擀饺子皮，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、动手包饺子，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、开火煮饺子，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 2025年12月16日山西省宣布烟花爆竹从全面禁放转为科学限放管理，烟花爆竹在储存时需要张贴的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】烟花爆竹为可燃物，则储存时应严禁烟火，则应张贴严禁烟火的标志。 【详解】A、该图为禁止烟火的标志，符合题意； B、该图为腐蚀品标志，不符合题意； C、该图为节约用水标志，不符合题意； D、该图为剧毒品标志，不符合题意。 故选A。 3. 培育家国情怀，弘扬科学家精神。提出稀土分离全新理论，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意。 C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意。 故选：B。 4. AI时代已经来临，AI系统核心硬件的诸多关键材料均与硅元素有关，其中属于氧化物的是 A. 单晶硅 B. 碳化硅（SiC） C. 二氧化硅（） D. 氮化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、碳化硅是由Si、C元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、氮化硅是由Si、N元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 5. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。与下列四个节气相关的说法中正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨过程是水的状态发生变化，属于物理变化，水分子本身没有改变，故说法错误； B、闻到花香说明分子在不断运动，而不是分子的质量很小，故说法错误； C、形成露珠是温度降低，水分子间的间隔变小，故说法正确； D、露水结霜是水由液态变为固态，该过程中水分子间的间隔变大，而水分子的体积不变，故说法错误。 故选C。 6. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害，我国于2025年2月8日起禁止使用。下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质含有两个氧分子 C. 该物质中碳元素的质量分数最大 D. 该物质不能长期摄入 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式C8H7NaO4可知，该物质由C、H、Na、O四种元素组成，该说法正确。 B、脱氢乙酸钠是由钠离子和脱氢乙酸根离子构成的，不含氧分子，该说法错误。 C、脱氢乙酸钠中C、H、Na、O元素的质量比为，可知该物质中碳元素的质量分数最大，该说法正确。 D、题干明确指出 “长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害”，因此不能长期摄入脱氢乙酸钠，该说法正确。 故选B。 7. 《三国演义》里的著名典故“七擒孟获”中有一个桥段是火烧藤甲兵，藤甲兵指身着藤甲的士兵，藤甲是以西南荒蛮之地所生野藤为原料，经能工巧匠加工制作，又以桐油浸泡，七七四十九天后才制成。结果号称刀枪不入的藤甲兵，被诸葛亮用计烧了个一干二净。以下相关解释不正确的是 A. 藤甲、桐油为燃烧提供了可燃物 B. 蜀军士兵扔火把提高了藤甲的着火点 C. 刮风加速了空气流动、为燃烧提供了更多氧气 D. 桐油着火不宜用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、藤甲、桐油为燃烧提供了可燃物，说法正确，不符合题意； B、蜀军士兵扔火把是提供热量使温度达到藤甲的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、刮风会加速空气流动，从而提供更多氧气支持燃烧，使火势更加猛烈，说法正确，不符合题意； D、桐油着火不宜用水灭火，是因为桐油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，并且可能随着水流扩散，造成火势蔓延，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 从微观角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式，下图是某化学反应的微观示意图。下列对该反应理解正确的是 A. 该反应中，两种反应物的分子个数比为 B. 该反应中，有两种反应物和两种生成物 C. 该反应属于化合反应 D. 反应过程中原子和分子的种类、数量都没有发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后有1个“”分子剩余，则参加反应的两种分子个数比是1：3，故选项不正确。 B、反应物是两种，生成物是一种，故选项不正确。 C、该反应符合“多变一”是化合反应，故选项正确。 D、反应前后原子的种类和个数不变，反应由2个分子和3个分子转化成了2个分子，分子的种类、数量都发生了改变，故选项不正确。 故选：C。 9. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱 B．证明蜡烛中含有碳元素 C．证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中是将铜片放入FeCl2溶液，银片放入FeCl2溶液。铜片不与FeCl2溶液反应，说明金属活动性Fe > Cu；银片和FeCl2溶液不反应，说明金属活动性Fe > Ag； 无法得出Fe > Cu > Ag，该选项错误； B、实验是将冷碟放在蜡烛火焰上方，得到炭黑。炭黑由碳元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素，该选项正确； C、该实验中，白磷、红磷均是可燃物，均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项正确； D、实验中，干燥的紫色石蕊小花不变色，而湿润的紫色石蕊小花变红，由此得出二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项正确； 故选：A。 10. 碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C. 20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D. 40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以并不是温度越高，碳酸钠的溶解度越大，说法错误，不符合题意； B、溶解度的单位为g，由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度约为20g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，则20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于50g，则40℃时50g水中最多能溶解碳酸钠的量小于25g，则40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 二、工程资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”的正式运营，标志着我国成为集齐造船业"三颗明珠"(即可同时建造航空母舰，大型液化天然气运输船，大型邮轮)的国家。请结合图文信息，完成下列小题： （1）图1:“爱达·魔都号”大型邮轮的建造非常复杂，需要用到各种高性能钢材，各种塑料和碳纤维等，其中钢材属于金属材料，钢材主要成分的构成微粒是______(填名称），该邮轮将巨型柴油机作为核心动力，在石油中提炼柴油，是利用石油中各成分的________不同。 （2）图2:“大鹏昊”大型液化天然气运输船，为我国的天然气运输提供强大保障，为保证安全，液化天然气运输时应注意_____，天然气主要成分燃烧的化学方程式是___________。 （3）图3:“福建舰”航空母舰是我国的第三艘航母，采用平直通长飞行甲板，配备电磁弹射和阻拦装置，满载排水量8万余吨，电磁弹射装置代替蒸汽弹射的优点是_____，甲板能满足飞行器的起飞和降落条件，可知甲板具有的性质之一是_______。 （4）从民用到工业再到军事，在造船过程中，需用到大量钢材，将生铁炼成钢的过程中，主要减少的是生铁中的__________，同时，船体还使用了部分铝制部件，铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 铁原子 ②. 沸点 （2） ①. 远离明火 ②. （3） ①. 节约能源 ②. 硬度大##强度高 （4） ①. 含碳量 ②. 【解析】 【小问1详解】 钢材的主要成分是铁，铁由铁原子构成； 在石油中提炼柴油，是利用石油中各成分的沸点不同将其分离； 【小问2详解】 天然气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，故液化天然气运输时应注意远离明火； 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 蒸汽弹射需要大量的蒸汽产生动力，需要消耗大量的能源，故电磁弹射装置代替蒸汽弹射的优点是节约能源； 甲板能满足飞行器的起飞和降落条件，说明甲板具有的性质是硬度大、强度高； 【小问4详解】 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故将生铁炼成钢的过程中，主要减少的是生铁中的含碳量； 铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为。 【化学与资源】 12. 汾河是山西的母亲河，是黄河第二大支流，滋养着全省1/4的土地，是山西水资源的核心载体。近年来我省持续推进汾河生态修复与保护，持续改善汾河流域水环境质量，努力实现“水量丰起来、水质好起来、风光美起来”的目标，让一泓清水入黄河。某化学兴趣小组来到汾河岸边，对河水进行取样、净化与探究，请你参与并完成相关问题： （1）爱护水资源。生活中节约用水的一种做法是________，为保护汾河水资源，防治水体污染，措施有_________。 （2）水的净化。汾河水中溶解有钠离子，钙离子，镁离子等多种离子，写出其中一种离子的符号_______，汾河水经处理后可成为饮用水，在净化过程中欲除去水中的色素和异味，可向水中加入_________。 （3）水资源的利用。汾河水可用于灭火，其灭火的原理是_______，在城市建设中，推广“海绵城市”理念，通过透水路面、雨水花园等设施，实现雨水的______，既缓解了城市内涝，又补充了地下水资源。 【答案】（1） ①. 洗菜水浇花（合理即可） ②. 工业废水需处理达标后排放，生活污水集中处理，农业上合理施用化肥农药（合理即可） （2） ①. Na+##Ca2+##Mg2+ ②. 活性炭 （3） ①. 降低温度至可燃物的着火点以下 ②. 渗透与储存 【解析】 【小问1详解】 生活中节约用水的做法有：一水多用（如洗菜水浇花）、及时关闭水龙头等； 防治水污染的核心是控制污染源，如工业废水需处理达标后排放，生活污水集中处理，农业上合理施用化肥农药。 【小问2详解】 钠离子的符号为Na+，钙离子的符号为Ca2+，镁离子的符号为Mg2+； 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而灭火。 通过透水路面、雨水花园等设施，实现雨水的渗透与储存，缓解内涝并补充地下水。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 13. 阅读分析，解决问题： 山西平阳麻笺 造纸术是中国古代四大发明之一。纸问世之前，古人把文字刻画、书写在甲骨、简(竹木制成)、帛(丝织品)之上，或铸刻在青铜器物上。西汉时期，人们已经懂得了造纸的基本方法。东汉的蔡伦总结前人经验，改进造纸工艺，用树皮、麻头、破布、旧渔网等植物纤维为原料造纸，使纸的质量大大提高。明代宋应星所著《天工开物》中就有关于造纸术的记录。世界各国的造纸术大都是从中国辗转流传过去的。 山西襄汾邓庄产的麻纸因其品质上乘，明清时代被指定为皇宫用纸，称为“平阳麻笺”平阳麻笺以优质天然麻为原料，经12道工序制作而成，它纤维长、拉力强、色泽白、不怕虫蛀，保存时间长。 襄汾地区的用水主要来自地下深井水，而地下水的总硬度可达500mg/L。由于该地区水质硬度大，碱性高，所以造出的纸纹理细、易吸墨、韧性强。这些优点是其他化工造纸、机械造纸无法比拟的。平阳麻笺是古法造纸的活化石，已被列入国家级非物质文化遗产。 等级 硬度（以CaCO3计）/（mg∙L-1） 极软水 ＜75 软水 75-155.4 微硬水 155.4-310.8 硬水 310.8-450.1 极硬水 ＞450.1 （1）在纸发明之前，古人记载文字不方便的原因是________ (写一条)。 （2）蔡伦发明的造纸工艺优点是____________。 （3）平阳麻笺的物理性质之一是_______。 （4）襄汾地区地下水的硬度大，这种水便于造纸，但给生活带来的麻烦是_______。 （5）现代工业造纸的过程中常用过氧化氢漂白，过氧化氢分解的化学方程式为______。 【答案】（1）载体笨重不易携带##造价昂贵##书写/刻画难度大 （2）原料易得、成本低廉，且最终提升了纸的质量 （3）纤维长##拉力强##色泽白 （4）洗衣服时肥皂起泡少、浪费洗涤剂；加热煮沸时会产生水垢，堵塞水管、降低热水器/锅炉的热效率（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，古人使用的甲骨、竹木简、帛、青铜器物等载体，要么笨重不易携带，要么造价昂贵难以普及，要么书写/刻画难度大，这些都是记载文字不方便的原因。 【小问2详解】 蔡伦以树皮、麻头、破布、旧渔网等废弃植物纤维为原料，核心优势是原料易得、成本低廉，且最终提升了纸的质量。 【小问3详解】 物理性质是无需发生化学变化就能表现的性质，文中提到的纤维长、拉力强、色泽白均属于物理性质。 【小问4详解】 硬水中含有较多钙、镁离子，会导致洗衣服时肥皂起泡少、浪费洗涤剂；加热煮沸时会产生水垢，堵塞水管、降低热水器/锅炉的热效率。 【小问5详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。 四、物质性质与应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 14. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）铁元素存在于地壳和生物圈中，铁元素在地壳中含量居第___位。 （2）铁能与多种物质发生化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式：_______，该反应的现象是_____。 （3）铁在生活中常见用途有制作铁锅、菜刀等，防止其生锈的措施有___。 （4）工业上用赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式为______。 【答案】（1）4##四 （2） ①. （合理即可） ②. 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（合理即可，与前一空对应） （3）使用后洗净擦干##保持铁锅、菜刀表面洁净干燥 （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位依次为：氧、硅、铝、铁，因此铁居第4位。 【小问2详解】 铁的化学性质活泼，可与氧气、酸、某些盐溶液反应： 与氧气：，现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 与酸：，现象为产生气泡、溶液变浅绿色。 与硫酸铜：，现象为铁表面析出红色固体、溶液由蓝变浅绿。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁锅、菜刀防锈措施的核心是隔绝氧气或水，如使用后洗净擦干；保持铁锅、菜刀表面洁净干燥等。 【小问4详解】 工业炼铁原理是一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3），生成铁和二氧化碳，方程式为。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量碳酸钙，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。(已知洁厕灵中其他成分均不参与反应) （1）产生二氧化碳的质量为____________。 （2）计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）8.8g （2）解：设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为x x=14.6% 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前后物质总质量的差值，即产生二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液实验,请回答下列问题： （1）图1的操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为图2的_______（填字母）。 （2）进行图2操作A时，当观察到______时，停止加热。 （3）图2操作B中玻璃棒的作用是_________。 用上述实验所得NaCl晶体配制溶质质量分数为8%的NaCl溶液50.0 g，按如图操作顺序进行。 （4）用托盘天平称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____________。 （5）下列操作，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 A. 称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上（1g以下用游码） B. 量取水时，仰视读数 C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液洒出 （6）将配制好的氯化钠溶液进行通电，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑,推断X的化学式为__________。 【答案】（1）C、B、A （2）蒸发皿中出现较多量固体 （3）引流 （4）减少左盘上的氯化钠，直至天平平衡 （5）BC （6）H2 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ：溶解粗盐，对应图2 C（溶解操作）； 操作Ⅱ：分离泥沙和溶液，对应图2 B（过滤操作）； 操作Ⅲ：从溶液中得到NaCl晶体，对应图2 A（蒸发操作） 【小问2详解】 进行蒸发（操作A）时，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体飞溅。 【小问3详解】 过滤（操作B）中，玻璃棒作用是引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出。 【小问4详解】 称量NaCl时指针偏左，说明左盘（药品）质量偏大，应减少左盘上的氯化钠，直至天平平衡。 【小问5详解】 A、所需NaCl质量为，药品放右盘，实际称量质量=砝码质量-游码质量，但无需使用游码（1g以下用游码），因此称量的溶质仍是准确的，不会导致溶质质量分数偏小，该选项错误。 B、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则溶剂偏多，溶质质量分数偏小，该选项正确。 C、NaCl晶体不纯，实际溶质质量偏少，溶质质量分数偏小，该选项正确。 D、溶液洒出，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。 故选BC。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、2、2，则X含有2个H，X的化学式为H2。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】 （1）小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。请写出电解水的化学方程式：________。 【模型构建】 用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （2）近年来，能用来发电的可再生能源有______________。 （3）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （4）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 烧杯内壁均有水雾 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡。 ___________ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳。 【反思评价】 （5）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是____________。 （6）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是____。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （7）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是______________。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （8）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，未来，氢能将在_________________领域大规模推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 【答案】（1） （2）太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等 （3）会产生大量污染物，污染环境 （4）罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象 （5）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （6）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （7）氢分子间的间隔 （8）航空、航天、电力和建筑等 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等； 【小问3详解】 化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处是会产生大量污染物，污染环境； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论氢气燃烧不生成二氧化碳、天然气燃烧生成二氧化碳，则步骤②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，观察到罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象； 【小问5详解】 通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，不会对环境造成污染； 【小问6详解】 由图2可知，相同质量的可燃物，加热相同体积的水，氢气燃烧时水温升高更多，由此可得出结论：相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高； 【小问7详解】 为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，氢气由气态变为液态，氢分子间的间隔变小，故从微观角度分析，发生改变的是氢分子间的间隔； 【小问8详解】 未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑等领域大规模推广。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学假期作业练习题 注意事项：满分70分，答题时间70分钟。答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题（共20分） 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 春节是中国民间最隆重最富有特色的传统节日之一，吃饺子是众多民俗中的一种。下列制作饺子的过程中涉及化学变化的是 A 搅拌馅料 B. 擀饺子皮 C. 动手包饺子 D. 开火煮饺子 2. 2025年12月16日山西省宣布烟花爆竹从全面禁放转为科学限放管理，烟花爆竹在储存时需要张贴的安全标志是 A. B. C. D. 3. 培育家国情怀，弘扬科学家精神。提出稀土分离全新理论，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 4. AI时代已经来临，AI系统核心硬件的诸多关键材料均与硅元素有关，其中属于氧化物的是 A. 单晶硅 B. 碳化硅（SiC） C. 二氧化硅（） D. 氮化硅 5. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。与下列四个节气相关的说法中正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 6. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害，我国于2025年2月8日起禁止使用。下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质含有两个氧分子 C. 该物质中碳元素的质量分数最大 D. 该物质不能长期摄入 7. 《三国演义》里的著名典故“七擒孟获”中有一个桥段是火烧藤甲兵，藤甲兵指身着藤甲的士兵，藤甲是以西南荒蛮之地所生野藤为原料，经能工巧匠加工制作，又以桐油浸泡，七七四十九天后才制成。结果号称刀枪不入的藤甲兵，被诸葛亮用计烧了个一干二净。以下相关解释不正确的是 A. 藤甲、桐油为燃烧提供了可燃物 B. 蜀军士兵扔火把提高了藤甲的着火点 C. 刮风加速了空气流动、为燃烧提供了更多氧气 D. 桐油着火不宜用水灭火 8. 从微观角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式，下图是某化学反应的微观示意图。下列对该反应理解正确的是 A. 该反应中，两种反应物的分子个数比为 B. 该反应中，有两种反应物和两种生成物 C. 该反应属于化合反应 D. 反应过程中原子和分子的种类、数量都没有发生改变 9. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱 B．证明蜡烛中含有碳元素 C．证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C. 20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D. 40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 第II卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 二、工程资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”的正式运营，标志着我国成为集齐造船业"三颗明珠"(即可同时建造航空母舰，大型液化天然气运输船，大型邮轮)的国家。请结合图文信息，完成下列小题： （1）图1:“爱达·魔都号”大型邮轮的建造非常复杂，需要用到各种高性能钢材，各种塑料和碳纤维等，其中钢材属于金属材料，钢材主要成分的构成微粒是______(填名称），该邮轮将巨型柴油机作为核心动力，在石油中提炼柴油，是利用石油中各成分的________不同。 （2）图2:“大鹏昊”大型液化天然气运输船，为我国的天然气运输提供强大保障，为保证安全，液化天然气运输时应注意_____，天然气主要成分燃烧的化学方程式是___________。 （3）图3:“福建舰”航空母舰是我国的第三艘航母，采用平直通长飞行甲板，配备电磁弹射和阻拦装置，满载排水量8万余吨，电磁弹射装置代替蒸汽弹射的优点是_____，甲板能满足飞行器的起飞和降落条件，可知甲板具有的性质之一是_______。 （4）从民用到工业再到军事，在造船过程中，需用到大量钢材，将生铁炼成钢过程中，主要减少的是生铁中的__________，同时，船体还使用了部分铝制部件，铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是________（用化学方程式表示）。 【化学与资源】 12. 汾河是山西母亲河，是黄河第二大支流，滋养着全省1/4的土地，是山西水资源的核心载体。近年来我省持续推进汾河生态修复与保护，持续改善汾河流域水环境质量，努力实现“水量丰起来、水质好起来、风光美起来”的目标，让一泓清水入黄河。某化学兴趣小组来到汾河岸边，对河水进行取样、净化与探究，请你参与并完成相关问题： （1）爱护水资源。生活中节约用水的一种做法是________，为保护汾河水资源，防治水体污染，措施有_________。 （2）水的净化。汾河水中溶解有钠离子，钙离子，镁离子等多种离子，写出其中一种离子的符号_______，汾河水经处理后可成为饮用水，在净化过程中欲除去水中的色素和异味，可向水中加入_________。 （3）水资源的利用。汾河水可用于灭火，其灭火的原理是_______，在城市建设中，推广“海绵城市”理念，通过透水路面、雨水花园等设施，实现雨水的______，既缓解了城市内涝，又补充了地下水资源。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 13. 阅读分析，解决问题： 山西平阳麻笺 造纸术是中国古代四大发明之一。纸问世之前，古人把文字刻画、书写在甲骨、简(竹木制成)、帛(丝织品)之上，或铸刻在青铜器物上。西汉时期，人们已经懂得了造纸的基本方法。东汉的蔡伦总结前人经验，改进造纸工艺，用树皮、麻头、破布、旧渔网等植物纤维为原料造纸，使纸的质量大大提高。明代宋应星所著《天工开物》中就有关于造纸术的记录。世界各国的造纸术大都是从中国辗转流传过去的。 山西襄汾邓庄产的麻纸因其品质上乘，明清时代被指定为皇宫用纸，称为“平阳麻笺”平阳麻笺以优质天然麻为原料，经12道工序制作而成，它纤维长、拉力强、色泽白、不怕虫蛀，保存时间长。 襄汾地区的用水主要来自地下深井水，而地下水的总硬度可达500mg/L。由于该地区水质硬度大，碱性高，所以造出的纸纹理细、易吸墨、韧性强。这些优点是其他化工造纸、机械造纸无法比拟的。平阳麻笺是古法造纸的活化石，已被列入国家级非物质文化遗产。 等级 硬度（以CaCO3计）/（mg∙L-1） 极软水 ＜75 软水 75-155.4 微硬水 155.4-310.8 硬水 310.8-450.1 极硬水 ＞450.1 （1）在纸发明之前，古人记载文字不方便的原因是________ (写一条)。 （2）蔡伦发明的造纸工艺优点是____________。 （3）平阳麻笺的物理性质之一是_______。 （4）襄汾地区地下水的硬度大，这种水便于造纸，但给生活带来的麻烦是_______。 （5）现代工业造纸的过程中常用过氧化氢漂白，过氧化氢分解的化学方程式为______。 四、物质性质与应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 14. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）铁元素存在于地壳和生物圈中，铁元素在地壳中含量居第___位。 （2）铁能与多种物质发生化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式：_______，该反应的现象是_____。 （3）铁在生活中常见用途有制作铁锅、菜刀等，防止其生锈的措施有___。 （4）工业上用赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式为______。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量碳酸钙，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。(已知洁厕灵中其他成分均不参与反应) （1）产生二氧化碳的质量为____________。 （2）计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液实验,请回答下列问题： （1）图1的操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为图2的_______（填字母）。 （2）进行图2操作A时，当观察到______时，停止加热。 （3）图2操作B中玻璃棒的作用是_________。 用上述实验所得NaCl晶体配制溶质质量分数为8%的NaCl溶液50.0 g，按如图操作顺序进行。 （4）用托盘天平称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____________。 （5）下列操作，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 A. 称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上（1g以下用游码） B. 量取水时，仰视读数 C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液洒出 （6）将配制好的氯化钠溶液进行通电，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑,推断X的化学式为__________。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】 （1）小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。请写出电解水的化学方程式：________。 【模型构建】 用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （2）近年来，能用来发电的可再生能源有______________。 （3）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （4）设计纯净氢气与天然气燃烧对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 烧杯内壁均有水雾 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡。 ___________ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳。 【反思评价】 （5）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是____________。 （6）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是____。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （7）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是______________。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （8）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，未来，氢能将在_________________领域大规模推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $