3.3元素题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素 题型专练 【题型1】元素的分布和含量 【典例】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A.锡 B.铝 C.硅 D.氧 【强化训练1】元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【强化训练2】建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是（　　） A. B. C. D. 【强化训练3】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【强化训练4】元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【强化训练5】用化学用语填空：空气中含量最多的元素是　　　　 ，地壳中含量最多的金属元素是　　　　 ，这两种元素形成的化合物广泛应用于电子工业、航空航天、光学和光电等领域。 【强化训练6】空气中含量多且常用作保护气的是 　   　；地壳中含量最高的元素是 　  　。 【强化训练7】空气中所占体积分数最多的气体是 　    　；地壳中含量最多的金属元素是 　   　。 【题型2】元素符号及其意义 【典例】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（　　） A.氦（Ne） B.锰（Mn） C.钠（Ng） D.钙（Ka） 【强化训练1】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A.钠（Na） B.钙（Ca） C.镁（Hg） D.锰（Mn） 【强化训练2】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 【强化训练3】写出下列相关内容的名称或符号： 【强化训练4】完成下列表格。 【强化训练5】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。 【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典例】防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧离子 D.两个氧原子 如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（　　） 【强化训练1】 A. 图中“”处应该填“原子核”，“”处应该填“质子” B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数 D. 不同种原子的本质区别是最外层电子数不同 【强化训练2】下列物质中带“点”文字表示的意义不是指向元素的是(　　) A.富硒大米 B.加铁酱油 C.加锌牛奶 D.碳素墨水 【强化训练3】臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂，三种物质中都含有（　　） A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素 根据物质组成和构成的关系填空。 【强化训练4】(1)铁是由        组成的，是由        直接构成的。 (2)水是由                    组成的，是由        构成的，水分子是由           构成的，每一个水分子是由                 构成的。 (3)氯化钠是由               组成的，是由                      构成的。 【强化训练5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　　　　 ，②表示的是　　　　 。 (2)下列选项中，由离子构成的物质是　　　　 ；由原子构成的物质是　　　　 ；由分子构成的物质是　　　　 (填序号)。 ①水　②金刚石　③氦气　④氯化钠　⑤硫酸铜　⑥二氧化碳　⑦汞 (3)贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是　　　　不同。 (4)碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时原子的种类_________ (填“改变”或“不改变”)。 (5)由一种元素组成的物质　　　　(填“一定”或“不一定”)是纯净物。 【强化训练6】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　    　，②表示的是　   　。③水是由　    　构成的，④氯化钠是由　            　构成。 （2）下列正确的是　    　（填字母）。 A.过氧化氢是由氢氧两种元素组成的 B.过氧化氢中含有氧气分子 C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成 【题型4】元素的概念 【典例】西蓝花是一种营养很高的蔬菜，每100 g西蓝花中含钙67 mg。这里的“钙”指的是（　　） A.氧化钙 B.钙单质 C.钙元素 D.钙的化合物 【强化训练1】为预防患大脖子病，老师在带着大家学习的时候，提醒道“孩子们购买食盐时，切记看清楚是不是加碘食盐”。以上“加碘食盐”中“碘”指的是（　　） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 【强化训练2】不同种元素最本质的区别是（　　） A.相对原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.中子数与核外电子数之和不同 【强化训练3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。图1是物质与构成物质的微观粒子之间的关系图，图2是四种微观粒子的结构示意图。请按要求回答下列问题。 (1)图1中，从微观角度看，汞是由　　　　(填具体微观粒子的名称，下同)构成的，水是由　　　　构成的。 (2)图2中，共有　　　　种元素。 (3)图2中，化学性质相似的是　　　　(填字母)。 (4)图2中，微观粒子D在化学反应中易　　　　(填“得”或“失”)电子。 【强化训练4】阅读下列材料，完成下面小题。       据央视新闻2023年10月7日报道，我国科学家在内蒙古包头市发现了一种新的矿石：“铌包头矿”，该矿石富含一种战略性关键元素“铌”，铌有多种同位素（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素），如铌92、铌93、铌94等。铌93的相对原子质量为93，核电荷数为41，中子数为52。       ①铌是灰白色金属，②熔点2 468 ℃，沸点4 742 ℃，密度8.57 g/cm3，具有顺磁性，③高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。④室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应。       铌广泛用作超导材料、耐高温合金材料、核工业材料。铌在外科医疗上也占有重要地位，它不仅可以用来制造医疗器械，而且是很好的“生物适应性材料”，因为它有极好的抗蚀性，不会与人体里的各种液体物质发生作用，并且几乎完全不损伤生物的机体组织，对于任何杀菌方法都能适应，所以可以同有机组织长期结合而无害地留在人体里。 （1）一个铌92原子的核外电子总数为 　     　。 （2）上述第二段材料中描述铌的化学性质的是 　             　（填序号）。 （3）结合材料分析，下列关于铌的错误的是 　           　。 A．铌原子的最外层电子已经达到稳定结构 B．铌92、铌93、铌94都属于铌元素是因为它们的质子数相同 C．自然界中的铌主要以单质的形式存在 D．铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用 E．铌原子可以失去电子形成阴离子 【题型5】元素的分类 【典例】下列叙述正确的是(　　) A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同 C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 【强化训练1】下列元素中属于非金属元素的是（　　） A.碳 B.银 C.镁 D.钾 【强化训练2】用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是(　　) A.甲、丁为同一种元素 　　　　　　 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 　　　　　　 D.甲、丙为同一种原子 【强化训练3】下列各组表示的粒子属于同一种元素的是(　　) A. Cl和Cl- B. CO和CO2 C. H2和 O2 D. 和 【强化训练4】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于　　　　(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=　　。 (2)氚原子的结构示意图为　　　　。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有　　　　性。 查阅资料，按下列要求填写元素的名称和元素符号。 空气中含量最多的元素是　　　　　　；人体中含量最多的元素是　　　　　　； 地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　；海水中含量最多的非金属元素是　　　　　　。 【强化训练6】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于　　　　(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=　　。 (2)氚原子的结构示意图为　　　　。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有　　　　性。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典例】科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的碲元素。碲元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.碲属于非金属元素 B.碲的元素符号为Te C.碲原子的质子数为52 D.碲原子的质量为127.6 g 【强化训练1】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，正确的是（　　） A.表中P、S它们的最外层电子数相同 B.表中C、N、O、F四种元素处于同一周期 C.表中Si是金属元素 D.表中Br原子核外有3个电子层 【强化训练2】如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法正确的是(　　) A.道尔顿发现了元素周期律并编制了最初的元素周期表 B.钠原子、钾原子核外电子数相同，故位于同一族 C.钠、镁在元素周期表中位于第三周期 D.等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数最多的是钾 【强化训练3】在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，可以使化学学习和研究变得有规律可循，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 (　　) A. 拉瓦锡　　　　 B. 门捷列夫 C. 张青莲　　　　 D. 阿伏加德罗 【强化训练4】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）钙元素的相对原子质量为 　    　，D中的x为 　  。   　 （2）①对应的原子结构示意图是 　   　（填字母）。 （3）D结构示意图中，属于阴离子的是 　    　（填微粒符号）。 （4）在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是 　                      　。 （5）、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子均属于氢元素的原因是 　                          　。 ②图中粒子“”所带电性为 　      　（填“正电”“负电”或“不带电”）。 【强化训练5】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 　 　。 (2)硅原子的相对原子质量为 　     　。 (3)氮原子的最外层电子数为 　 　。 (4)第三周期的金属元素共有 　 　种。 【强化训练6】1869年，门捷列夫发现元素周期律，并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　         　。 （2）原子序数为5的元素位于元素周期表第 　   　周期，它属于 　       　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）不同种元素最本质的区别是 　          　不同。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是 　            　（填字母序号）。 a．He和Ne b．He和Mg c．Al和Si d．F和Cl 【题型7】元素周期表信息示意图 【典例】2024年2月9日，《自然•天文学》公布了目前已知的轨道周期最短的热亚矮星双星系统。热亚矮星是一类内部发生稳定氮聚变的恒星。氦的聚变产物是一种非常有价值的能源来源。如图为元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是（　　） A.氦属于稀有气体元素 B.氦元素的相对原子质量为4.003 C.氦的原子核外有3个电子 D.氦的质子数与中子数之和为4 【强化训练1】关于元素周期表的说法错误的是（　　） A. 横行为周期 B. 纵列为族 C. 金属元素名称都是“钅”字旁 D. 稀有气体元素排在每一周期的最后 【强化训练2】铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A.铕原子的中子数为63 B.铕原子核外电子数是63 C.铕是非金属元素 D.铕的相对原子质量为152.0 g 【强化训练3】稀土元素是有重要用途的资源。铈元素(Ce)是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是(　　) A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 【强化训练4】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　　　　 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是　　　　 ，相对原子质量是　　　　 。 【强化训练5】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为　　　　　　 ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为　　　　　　；硅元素在元素周期表中位于第　　　　 周期。 高纯度的单晶硅是制造芯片的关键原材料。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据此判断下列说法中正确的是　　　　　　。 ①硅属于非金属元素；②硅原子核内有 14 个质子；③硅元素的相对原子质量为 28.09 g；④可用 Si 表示 1 个硅原子。 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典例】与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A.x＝8 B.砷元素属于非金属元素 C.砷的相对原子质量为74.92 D.砷元素位于元素周期表中第四周期 【强化训练1】“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（　　） A.图中“？”＝37 B.元素的相对原子质量为85.47 C.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 D.铷元素属于金属元素 【强化训练2】如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是(　　) A.n=a+b+8 B.“?”处元素符号为 Cl C.氯原子的相对原子质量为35.45 D.该粒子化学性质稳定 【强化训练3】如图是钛元素在元素周期表中的信息和钛原子结构示意图，下列说法中错误的是（　　） A.钛原子中的质子数为22 B.钛的相对原子质量为47.87 g C.钛元素在元素周期表中位于第四周期 D.图中x的数值为10 【强化训练4】锌是人体必需的微量元素，如图是锌元素的部分信息，下列说法中正确的是（　　） A.属于非金属元素 B.原子核外电子数为30 C.相对原子质量为65.38g D.锌原子结构示意图中X为8 【强化训练5】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为 　       　 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于 　   　 ，易 　   　 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 　       　 。He和Mg的化学性质 　      　 (填“相似”或“不相似”)。 (3)R2﹣结构示意图如图所示，X＝ 　     　 ，R元素位于元素周期表中第 　   　 周期。 一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列：　        　 (填元素符号)。 【强化训练6】如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： (1)①所表示元素的质子数为 　　； (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 　　     ；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 　　； (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是 　             　。 【强化训练7】科技腾飞，化学助力。 （1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是　    　（填“原子”“离子”或“元素”）。 （2）蛟龙探海——“蛟龙号”潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，X的数值为　          　。 【强化训练8】如图中的①和②依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： （1）硅元素的质子数为 　     　，钙元素的相对原子质量为 　     　。 （2）A~D中属于金属元素的粒子是 　   　。 （3）若D为离子，a的数值是 　      　。 （4）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。若D均为原子，其中元素化学性质相同的原子是 　            　（填字母代号）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素 题型专练（参考答案） 【题型1】元素的分布和含量 【典例】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A.锡 B.铝 C.硅 D.氧 【答案】C 【解析】地壳中的元素，含量由多至少得顺序是：氧硅铝铁钙，故第二位的是硅元素。 【强化训练1】元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【答案】A 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的排列顺序：氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧。 【强化训练2】建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】纯净物和混合物是两种不同的物质类别，两者不存在包含关系，只有并列关系，纯净物又分为单质和化合物，即纯净物中包含化合物，故选项模型错误；地壳中各元素含量按O>Si>Al>Fe的顺序排列，故选项模型正确；原子的构成为：原子核（含质子和中子）和核外电子，故选项模型错误；空气成分中N₂约占78%、O2约占21%、其它气体约占1%是体积分数，并非质量分数，故选项模型错误。 【强化训练3】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【答案】B 【解析】《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。 【强化训练4】元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【答案】A 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的排列顺序：氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧。 【强化训练5】用化学用语填空：空气中含量最多的元素是　　　　 ，地壳中含量最多的金属元素是　　　　 ，这两种元素形成的化合物广泛应用于电子工业、航空航天、光学和光电等领域。 【答案】N　Al 【解析】空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N；地壳中含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al。 【强化训练6】空气中含量多且常用作保护气的是 　   　；地壳中含量最高的元素是 　  　。 【答案】氮气    氧 【解析】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气总体积的78%，氮气的性质是不活泼，常用作保护气。 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最高的元素是氧元素。 【强化训练7】空气中所占体积分数最多的气体是 　    　；地壳中含量最多的金属元素是 　   　。 【答案】N2    Al 【解析】空气中含量最多的气体为氮气；地壳中含量最多的金属元素为铝元素。 【题型2】元素符号及其意义 【典例】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（　　） A.氦（Ne） B.锰（Mn） C.钠（Ng） D.钙（Ka） 【答案】B 【强化训练1】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A.钠（Na） B.钙（Ca） C.镁（Hg） D.锰（Mn） 【答案】C 【解析】钠的元素符号表示为Na，元素名称与符号一致，故A不符合题意；钙的元素符号表示为Ca，元素名称与符号一致，故B不符合题意；镁的元素符号表示为Mg，元素名称与符号不一致，故C符合题意；锰的元素符号表示为Mn，元素名称与符号一致，故D不符合题意。 【强化训练2】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 【答案】A 【强化训练3】写出下列相关内容的名称或符号： 【答案】 【解析】氢元素的符号是H；磷元素的符号是P；碳元素的符号是C；钠元素的符号是Na；Mg的元素名称是镁；Al的元素名称是铝；S的元素名称是硫；N的元素名称是氮。 【强化训练4】完成下列表格。 【答案】铜   钾   铁   钡   Mg   Ar   Ca   Mn 【强化训练5】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。 【答案】钙　Ca　氯化钙　干燥剂 铁　Fe　硫酸亚铁　补铁剂 碘　I　碘酸钾　用于食盐加碘 【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典例】防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧离子 D.两个氧原子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，由三种物质的化学式可知，次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH） 中都含有氧元素，故A符合题意。 如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（　　） 【强化训练1】 A. 图中“”处应该填“原子核”，“”处应该填“质子” B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数 D. 不同种原子的本质区别是最外层电子数不同 【答案】D 【强化训练2】下列物质中带“点”文字表示的意义不是指向元素的是(　　) A.富硒大米 B.加铁酱油 C.加锌牛奶 D.碳素墨水 【答案】D 【解析】富硒大米中的硒不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；加铁酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；加锌牛奶中的锌不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；碳素墨水中的黑色成分是炭黑（碳单质的形式）。 【强化训练3】臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂，三种物质中都含有（　　） A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素 【答案】D 根据物质组成和构成的关系填空。 【强化训练4】(1)铁是由        组成的，是由        直接构成的。 (2)水是由                    组成的，是由        构成的，水分子是由           构成的，每一个水分子是由                 构成的。 (3)氯化钠是由               组成的，是由                      构成的。 【答案】(1)铁元素　铁原子　(2)氢元素和氧元素　水分子　氢原子和氧原子 　一个氧原子和两个氢原子　(3)钠元素和氯元素　钠离子和氯离子 【强化训练5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　　　　 ，②表示的是　　　　 。 (2)下列选项中，由离子构成的物质是　　　　 ；由原子构成的物质是　　　　 ；由分子构成的物质是　　　　 (填序号)。 ①水　②金刚石　③氦气　④氯化钠　⑤硫酸铜　⑥二氧化碳　⑦汞 (3)贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是　　　　不同。 (4)碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时原子的种类_________ (填“改变”或“不改变”)。 (5)由一种元素组成的物质　　　　(填“一定”或“不一定”)是纯净物。 【答案】(1)离子　分子　(2)④⑤　②③⑦　①⑥　(3)质子数(或核电荷数)　(4)不改变　(5)不一定 【强化训练6】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　    　，②表示的是　   　。③水是由　    　构成的，④氯化钠是由　            　构成。 （2）下列正确的是　    　（填字母）。 A.过氧化氢是由氢氧两种元素组成的 B.过氧化氢中含有氧气分子 C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成 【答案】（1）①原子   ②分子   ③水分子   ④钠离子和氯离子 （2）A 【解析】（1）汞是一种金属单质，是由原子构成的，水是由分子构成的，水是水分子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。（2）过氧化氢是由氢氧两种元素组成的，A正确；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氧气分子，B错误；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，C错误。 【题型4】元素的概念 【典例】西蓝花是一种营养很高的蔬菜，每100 g西蓝花中含钙67 mg。这里的“钙”指的是（　　） A.氧化钙 B.钙单质 C.钙元素 D.钙的化合物 【答案】C 【解析】每100 g西蓝花中含钙67 mg。这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【强化训练1】为预防患大脖子病，老师在带着大家学习的时候，提醒道“孩子们购买食盐时，切记看清楚是不是加碘食盐”。以上“加碘食盐”中“碘”指的是（　　） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 【答案】C 【强化训练2】不同种元素最本质的区别是（　　） A.相对原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.中子数与核外电子数之和不同 【答案】C 【强化训练3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。图1是物质与构成物质的微观粒子之间的关系图，图2是四种微观粒子的结构示意图。请按要求回答下列问题。 (1)图1中，从微观角度看，汞是由　　　　(填具体微观粒子的名称，下同)构成的，水是由　　　　构成的。 (2)图2中，共有　　　　种元素。 (3)图2中，化学性质相似的是　　　　(填字母)。 (4)图2中，微观粒子D在化学反应中易　　　　(填“得”或“失”)电子。 【答案】(1)汞原子　水分子 (2)3/三 (3)AC (4)失 【解析】（1）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2的粒子中，质子数共有三种质子数，因此共表示3种元素； （3）元素的化学性质由最外层电子数决定，图2中C粒子的最外层电子数均为6，则化学性质相似的是AC； （4）微观粒子D是钠原子，钠原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子。 【强化训练4】阅读下列材料，完成下面小题。       据央视新闻2023年10月7日报道，我国科学家在内蒙古包头市发现了一种新的矿石：“铌包头矿”，该矿石富含一种战略性关键元素“铌”，铌有多种同位素（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素），如铌92、铌93、铌94等。铌93的相对原子质量为93，核电荷数为41，中子数为52。       ①铌是灰白色金属，②熔点2 468 ℃，沸点4 742 ℃，密度8.57 g/cm3，具有顺磁性，③高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。④室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应。       铌广泛用作超导材料、耐高温合金材料、核工业材料。铌在外科医疗上也占有重要地位，它不仅可以用来制造医疗器械，而且是很好的“生物适应性材料”，因为它有极好的抗蚀性，不会与人体里的各种液体物质发生作用，并且几乎完全不损伤生物的机体组织，对于任何杀菌方法都能适应，所以可以同有机组织长期结合而无害地留在人体里。 （1）一个铌92原子的核外电子总数为 　     　。 （2）上述第二段材料中描述铌的化学性质的是 　             　（填序号）。 （3）结合材料分析，下列关于铌的错误的是 　           　。 A．铌原子的最外层电子已经达到稳定结构 B．铌92、铌93、铌94都属于铌元素是因为它们的质子数相同 C．自然界中的铌主要以单质的形式存在 D．铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用 E．铌原子可以失去电子形成阴离子 【答案】（1）41 （2）④⑤⑥ （3）AE 【解析】（1）铌的核电荷数为41，铌92原子也属于铌元素，在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此一个铌92原子的核外电子总数为41。 （2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。第二段材料中④室温下，铌在空气中稳定；在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下，铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应，这些性质都需要通过化学变化来体现。 （3）铌是金属元素，最外层电子数＜4，化学变化中易失去电子，所以其最外层电子没有达到稳定结构，故A错误；决定元素种类的核内质子数，铌92、铌93、铌94都属于铌元素，是因为它们的质子数相同，故B正确；室温下铌在空气中稳定，自然界中的铌主要以单质的形式存在，故C正确；由材料信息可知，铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用，故D正确。铌是金属元素，最外层电子数＜4，易失去电子形成阳离子，故E错误。 【题型5】元素的分类 【典例】下列叙述正确的是(　　) A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同 C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子的核外电子数相同，但它们的质子数不同，不属于同种元素，A 错误；若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的质子数一定相同，但中子数不一定相同，B正确；若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的质子数相同，但这两种粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子最外层电子数不相同，C错误；质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不能说这两种粒子属于同种元素，D错误。 【强化训练1】下列元素中属于非金属元素的是（　　） A.碳 B.银 C.镁 D.钾 【答案】A 【强化训练2】用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是(　　) A.甲、丁为同一种元素 　　　　　　 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 　　　　　　 D.甲、丙为同一种原子 【答案】B 【解析】由图可知：甲、丙内分别有一个“”，说明甲、丙原子核内分别有一个质子，乙、丁内分别有两个“”，说明乙、丁原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称可得，甲和丙、乙和丁属于同种元素；根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数可得，甲、丙原子核内核电荷数相同；甲原子核内有2个“”，即2个中子，丙原子核内无“”，故甲、丙原子核内中子数不同，不属于同种原子。 【强化训练3】下列各组表示的粒子属于同一种元素的是(　　) A. Cl和Cl- B. CO和CO2 C. H2和 O2 D. 和 【答案】A 【解析】Cl和Cl-的质子数或核电荷数相同，不同的是Cl和Cl-核外电子数不同，由于它们具有相同的质子数或核电荷数，故属于同一种元素。 【强化训练4】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于　　　　(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=　　。 (2)氚原子的结构示意图为　　　　。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有　　　　性。 【答案】(1)同种　1　(2)　(3)可燃 【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，在原子中，质子数=核外电子数，故x=1。 (2)氚原子的质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，故氚的原子结构示意图为。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性。 查阅资料，按下列要求填写元素的名称和元素符号。 空气中含量最多的元素是　　　　　　；人体中含量最多的元素是　　　　　　； 地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　；海水中含量最多的非金属元素是　　　　　　。 【答案】 N　O　Al　O 【强化训练6】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于　　　　(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=　　。 (2)氚原子的结构示意图为　　　　。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有　　　　性。 【答案】(1)同种　1　(2)　(3)可燃 【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，在原子中，质子数=核外电子数，故x=1。 (2)氚原子的质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，故氚的原子结构示意图为。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典例】科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的碲元素。碲元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.碲属于非金属元素 B.碲的元素符号为Te C.碲原子的质子数为52 D.碲原子的质量为127.6 g 【答案】D 【解析】碲字带有“石”字旁，属于非金属元素，故A正确；元素名称右上角的符号表示元素符号，即碲元素的符号为Te，故B正确；原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，因此碲原子的质子数为52，故C正确；碲原子的相对原子质量为127.6，单位为“1”，不是“g”，故D错误。 【强化训练1】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，正确的是（　　） A.表中P、S它们的最外层电子数相同 B.表中C、N、O、F四种元素处于同一周期 C.表中Si是金属元素 D.表中Br原子核外有3个电子层 【答案】B 【解析】表中P、S是同一周期，它们的电子层数相同，但它们的最外层电子数不相同，故A错误；表中C、N、O、F四种元素位于同一横行，即处于同一周期，故B正确；表中Si是硅元素，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C错误；表中F、Cl、Br、I为同族元素，电子层数依次增加，Cl原子核外有3个电子层，则Br原子核外有4个电子层，故D错误。 【强化训练2】如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法正确的是(　　) A.道尔顿发现了元素周期律并编制了最初的元素周期表 B.钠原子、钾原子核外电子数相同，故位于同一族 C.钠、镁在元素周期表中位于第三周期 D.等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数最多的是钾 【答案】C 【解析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出最初的元素周期表；钠原子、钾原子最外层电子数相同，故位于同一族；周期数=原子核外电子层数，钠、镁原子的核外均有3个电子层，在元素周期表中位于第三周期；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠、镁、钾三种元素的相对原子质量分别是22.99、24.31、39.10，相对原子质量和原子的实际质量成正比，则等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数最多的是钠。 【强化训练3】在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，可以使化学学习和研究变得有规律可循，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 (　　) A. 拉瓦锡　　　　 B. 门捷列夫 C. 张青莲　　　　 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【强化训练4】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）钙元素的相对原子质量为 　    　，D中的x为 　  。   　 （2）①对应的原子结构示意图是 　   　（填字母）。 （3）D结构示意图中，属于阴离子的是 　    　（填微粒符号）。 （4）在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是 　                      　。 （5）、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子均属于氢元素的原因是 　                          　。 ②图中粒子“”所带电性为 　      　（填“正电”“负电”或“不带电”）。 【答案】（1）40.08    8 （2）A   （3）Cl﹣   （4）原子的电子层数相等   （5）①质子数（或核电荷数）   都是1     ②不带电 【解析】（1）元素周期表最下方数字为相对原子质量，所以钙元素的相对原子质量为40.08；D的质子数为18，由质子数＝核外电子数，可知x＝18﹣2﹣8＝8。 （2）由①可知，该原子的质子数为9，其原子结构示意图对应为A。 （3）A结构示意图中质子数＝电子数，为原子；B结构示意图中质子数＝核外电子数，为原子；C结构示意图中质子数＜电子数，为阴离子，由质子数为17可知为氯元素，则该离子符号为Cl﹣；D结构示意图中质子数＝核外电子数，为原子。 （4）在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是原子的电子层数相等。 （5）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，、、三种原子均属于氢元素的原因是质子数相同； ②图中粒子“”是中子，不显电性。 【强化训练5】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 　 　。 (2)硅原子的相对原子质量为 　     　。 (3)氮原子的最外层电子数为 　 　。 (4)第三周期的金属元素共有 　 　种。 【答案】(1)F   (2)28.09   (3)5    (4)3 【解析】(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子序数为9，为氟元素，其元素符号为F。(2)根据题图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。(3)根据题图可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。(4)金属元素名称一般有“钅”字旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。 【强化训练6】1869年，门捷列夫发现元素周期律，并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　         　。 （2）原子序数为5的元素位于元素周期表第 　   　周期，它属于 　       　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）不同种元素最本质的区别是 　          　不同。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是 　            　（填字母序号）。 a．He和Ne b．He和Mg c．Al和Si d．F和Cl 【答案】（1）28.08   （2）2    非金属 （3）质子数   （4）ad 【解析】（4）a．He只有一个电子层，该层上的电子数为2，具有稳定结构，Ne的最外层电子数为8，具有稳定结构，故化学性质相似。 b．He只有一个电子层，该层上的电子数为2，具有稳定结构，Mg的最外层电子数为2，是易失电子的结构，二者的化学性质不相似。 c．Al的最外层电子数为3，Si的最外层电子数为4，二者的化学性质不相似。 d．F和Cl的最外层电子数都是7，二者的化学性质相似。 【题型7】元素周期表信息示意图 【典例】2024年2月9日，《自然•天文学》公布了目前已知的轨道周期最短的热亚矮星双星系统。热亚矮星是一类内部发生稳定氮聚变的恒星。氦的聚变产物是一种非常有价值的能源来源。如图为元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是（　　） A.氦属于稀有气体元素 B.氦元素的相对原子质量为4.003 C.氦的原子核外有3个电子 D.氦的质子数与中子数之和为4 【答案】C 【解析】氦属于稀有气体元素，故A正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.003，故B正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为2，故C错误。氦原子的相对原子质量为3，相对原子质量≈质子数+中子数，则氦的质子数与中子数之和为4，故D正确。 【强化训练1】关于元素周期表的说法错误的是（　　） A. 横行为周期 B. 纵列为族 C. 金属元素名称都是“钅”字旁 D. 稀有气体元素排在每一周期的最后 【答案】C 【强化训练2】铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A.铕原子的中子数为63 B.铕原子核外电子数是63 C.铕是非金属元素 D.铕的相对原子质量为152.0 g 【答案】B 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为63；相对原子质量为152.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于63，故A错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故B正确。铕带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 【强化训练3】稀土元素是有重要用途的资源。铈元素(Ce)是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是(　　) A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【强化训练4】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　　　　 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是　　　　 ，相对原子质量是　　　　 。 【答案】(1)不属于 (2)26　55.85 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，两种微粒的质子数不同，故不属于同种元素； （2）元素方框图中左上角的数字表示原子序数，由图2可知，铁的原子序数为26，根据“在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，铁原子的质子数为26；由元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的相对原子质量是55.85。 【强化训练5】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为　　　　　　 ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为　　　　　　；硅元素在元素周期表中位于第　　　　 周期。 【答案】28.09　　三 【解析】在元素周期表的一格中，元素名称下方的数表示相对原子质量，且相对原子质量的单位是“l”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数和核外电子数均为14，原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。 高纯度的单晶硅是制造芯片的关键原材料。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据此判断下列说法中正确的是　　　　　　。 ①硅属于非金属元素；②硅原子核内有 14 个质子；③硅元素的相对原子质量为 28.09 g；④可用 Si 表示 1 个硅原子。 【答案】 ①②④ 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典例】与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A.x＝8 B.砷元素属于非金属元素 C.砷的相对原子质量为74.92 D.砷元素位于元素周期表中第四周期 【答案】A 【解析】在原子中，质子数＝核外电子数，33＝2+8+x+5，x＝18，A错误；砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，B正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，C正确；元素所处的周期数＝原子核外电子层数，砷元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，砷元素位于第四周期，D正确。 【强化训练1】“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（　　） A.图中“？”＝37 B.元素的相对原子质量为85.47 C.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 D.铷元素属于金属元素 【答案】C 【强化训练2】如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是(　　) A.n=a+b+8 B.“?”处元素符号为 Cl C.氯原子的相对原子质量为35.45 D.该粒子化学性质稳定 【答案】A 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数表示原子序数，该元素的原子序数为 17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的核电荷数和核外电子数均为 17，即n=17；该粒子最外层有8个电子，表示氯离子，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，其核外电子数大于核电荷数，即n<a+b+8，A说法错误；右上角的字母表示该元素的元素符号，氯元素的元素符号是Cl，B说法正确；汉字下面的数表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，则该元素原子的相对原子质量为 35.45，C 说法正确；该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，D说法正确。 【强化训练3】如图是钛元素在元素周期表中的信息和钛原子结构示意图，下列说法中错误的是（　　） A.钛原子中的质子数为22 B.钛的相对原子质量为47.87 g C.钛元素在元素周期表中位于第四周期 D.图中x的数值为10 【答案】B 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子中的质子数为22，故A正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；元素所在的周期数＝原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故C正确；原子中，质子数＝核外电子数，22＝2+8+x+2，x＝10，故D正确。 【强化训练4】锌是人体必需的微量元素，如图是锌元素的部分信息，下列说法中正确的是（　　） A.属于非金属元素 B.原子核外电子数为30 C.相对原子质量为65.38g D.锌原子结构示意图中X为8 【答案】B 【解析】锌的汉字偏旁是“金”，属于金属元素，A错误；在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，B正确；相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，C错误；在原子中，核电荷数＝核外电子数，所以30＝2+8+X+2，X＝18，D错误。 【强化训练5】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为 　       　 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于 　   　 ，易 　   　 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 　       　 。He和Mg的化学性质 　      　 (填“相似”或“不相似”)。 (3)R2﹣结构示意图如图所示，X＝ 　     　 ，R元素位于元素周期表中第 　   　 周期。 一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列：　        　 (填元素符号)。 【答案】(1)电子层数　(2)2　失　Mg2+　不相似　(3)16　三　(4)S、O、F 【解析】(1)元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，故Na、Mg、Al排在同一横行，是因为电子层数相同。(2)由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2，小于4，易失电子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故形成的离子符号为Mg2+；He只有一层电子，电子数为2，化学性质稳定，Mg最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故He和Mg的化学性质不相似。(3)R2﹣是由R原子得到两个电子形成的，则R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中，质子数＝核外电子数，故X＝2+8+6＝16，元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。(4)硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的半径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列为S、O、F。 【强化训练6】如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： (1)①所表示元素的质子数为 　　； (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 　　     ；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 　　； (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是 　             　。 【答案】(1)8    (2)    +4    (3)原子的最外层电子数相同 【解析】(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，①所表示元素的质子数为8。(2)硅元素的原子序数为14，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为。 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(﹣2)×3＝0，则x＝+4价。(3)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，则元素F和Cl化学性质相似。 【强化训练7】科技腾飞，化学助力。 （1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是　    　（填“原子”“离子”或“元素”）。 （2）蛟龙探海——“蛟龙号”潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，X的数值为　          　。 【答案】（1）元素 （2）22 【解析】（2）根据钛原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，则钛原子的核内质子数为22；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则X＝22。 【强化训练8】如图中的①和②依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： （1）硅元素的质子数为 　     　，钙元素的相对原子质量为 　     　。 （2）A~D中属于金属元素的粒子是 　   　。 （3）若D为离子，a的数值是 　      　。 （4）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。若D均为原子，其中元素化学性质相同的原子是 　            　（填字母代号）。 【答案】（1）14    40.08   （2）B   （3）8   （4）AD 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，原子序数＝质子数，则硅原子的质子数为14；钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）由质子数可知，A~D四种粒子所属元素分别为氟元素、镁元素、硫元素和氯元素，其中属于金属元素的粒子是B。 （3）D的质子数为17，该粒子是氯元素的一种粒子，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，若D为离子，a的数值是8。 （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，若A~D均为原子，则D是氯原子，最外层有7个电子，其中元素化学性质相同的原子是A、D。 学科网（北京）股份有限公司 $