精品解析：河南南阳市唐河县第一高级中学2026年春期高一下学期假期学习效果调研化学试卷

2026年春期高一假期学习效果化学学科调研 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 一、选择题(3×14=42分) 1. 放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是 A. Po中子数为126 B. 的质量数为332 C. 的核外电子数为210 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．Po的中子数=210-84=126，故A正确； B．的质量数为238，故B错误； C．的核外电子数为84，故C错误； D．和不是同种元素，不为同位素，故D错误； 故选：A。 2. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 A. XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 【答案】B 【解析】 【详解】元素X的离子结构示意图为，即其元素化合价为+1价；元素Y的原子结构示意图为，即其元素化合价为—2价；则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为X2Y； 3. 下列说法正确的是 A. 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B. 元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 D. 电子层数相同的元素，原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，越容易得到电子、越难失去电子，A错误； B．一般情况下，元素的最高正化合价等于原子最外层电子数，因此元素的最高化合价与原子核外电子排布有关，B正确； C．F元素没有正化合价，O元素不存在+6价的最高正化合价，因此Li→F元素的最高化合价不会呈现从+1价到+7价的变化，C错误； D．第一周期电子层数相同的元素，原子最外层电子数从1到2，不满足从1到8的变化，D错误； 故答案为B。 4. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数 B. 纯净的X与纯净的Z反应生成 C. Z的最高正化合价为 D. 具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径可推断出：X为S，Y为Mg，Z为O，W为F。 【详解】A．根据化合价和原子半径可推断出：X为S，Y为Mg，Z为O，W为F，对应原子序数分别为16、12、8、9，原子序数关系为Z<W<Y<X，不符合选项中的顺序，A错误； B．S与氧气反应只能直接生成SO2，无法一步反应生成XZ3即SO3，B错误； C．Z为O元素，O元素不存在+6价的最高正化合价，C错误； D．XZ2为SO2，SO2可以结合有色物质生成无色物质，具有漂白性，D正确； 故选D。 5. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　) A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 所有的金属元素都存在焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D选；故选D。 6. 下列转化不可能通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羟基合铝酸根离子与过量强酸反应，可直接生成铝离子和水，反应为，可以一步完成，A不符合题意； B．氧化铝是两性氧化物，不溶于水，不能与水直接反应生成氢氧化铝；和酸反应生成铝盐、和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，均不能一步得到氢氧化铝，不可能一步反应直接完成，B符合题意； C．铝离子与过量强碱反应，可直接生成四羟基合铝酸根离子，反应为，可以一步完成，C不符合题意； D．氯化铝与氨水反应，可直接生成氢氧化铝沉淀，反应为，可以一步完成，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列关于铯及其化合物的说法不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性强于 D. Al的原子失电子能力强于Cs的原子失电子能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Cs的金属性强于K，因此氢氧化铯是强碱，且碱性强于KOH，A正确； B．Cs属于碱金属，金属性强于Na，与水或酸反应都更剧烈，反应均生成氢气，B正确； C．单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，Cs还原性强于Na，因此Na⁺的氧化性强于Cs⁺，C正确； D．金属性越强原子失电子能力越强，Cs是碱金属，金属性远强于Al，因此Cs原子失电子能力强于Al，D错误； 故选D。 8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙＞甲＞乙 B. 非金属性：乙＞戊＞丁 C. 甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．若甲为N、乙为F、丙为P，则原子半径P＞N＞F，若甲为C、乙为O、丙为Si，则原子半径Si＞C＞O，A正确； B．若戊为Cl、乙为F、丁为S，则非金属性F＞Cl＞S，若戊为S、乙为O、丁为P，则非金属性O＞S＞P，B正确； C．甲若为C，氢化物为CH4，遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确； 故选C。 9. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒 B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 C. 检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 D. 分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体 【答案】A 【解析】 【分析】从海带中提取碘的操作过程为先将海带在坩埚中灼烧成海带灰，然后用蒸馏水溶解，过滤除去不溶于水的杂质，得到的滤液用过氧化氢在酸性条件下氧化，将氧化为单质碘，使用淀粉溶液检验单质碘的存在，并通过萃取、分液操作提纯； 【详解】A．灼烧海带所用仪器为坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A正确； B．氧化过程在酸性条件（稀硫酸）下进行，发生反应的离子方程式为 ，B错误； C．海带中原本的碘以形式存在，检验出的碘单质是氧化碘离子得到的，淀粉溶液变蓝不能说明海带中含有碘单质，C错误； D．分液操作的顺序为先打开旋塞从下口放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，D错误； 答案选A。 10. 类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是 A. N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸 B. Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水 C. Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应 D. Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。N非金属性强于P，是强酸，但是中强酸，不是强酸，A错误； B．Ca、Sr均为第ⅡA族元素，同主族元素化合物性质相似，第ⅡA族碳酸盐从上到下溶解度逐渐减小，难溶于水，因此也难溶于水，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合难度增大。光照下可与反应，但非金属性弱，只能在加热条件下与氢气可逆反应，光照下不反应，C错误； D．Si位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料；同主族从上到下金属性增强，Pb是典型金属，为导体，不是半导体，D错误； 故答案选择B。 11. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 可用作氮肥 C. 1 mol 含有的电子数目为 D. 标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个电子，因此1mol 中含有的电子数为，A正确； B．含有氮元素，能为植物提供氮肥所需的氮元素，可用作氮肥，B正确； C．1个N原子含有7个电子，1个分子共含有14个电子，因此1mol 含有的电子数目为，C正确； D．标准状况下，3.36L 的物质的量为；该反应中，每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.15 mol 转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 12. 下列离子化合物的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙为离子化合物，两个Cl-应在Ca2+两边，正确的电子式为，故A错误； B．硫化钠为离子化合物，硫离子所带电荷应为2-，正确的是，故B错误； C．氧化镁属于离子化合物，简单阳离子不用“[　]”，正确的是，故C错误； D．KF为离子化合物，电子式为，故D正确； 答案为D。 13. 下列各组物质中，化学键类型不同的是 A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl和K2S均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，选项A不选；B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，选项B不选；C、CaF2和CsCl均为离子化合物，化学键类型相同，选项C不选；D、CCl4为共价化合物，Na2O为离子化合物，化学键类型不同，选项D选。答案选D。 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选； C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选； D．甲烷在氧气中燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选； 故选C。 15. 银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸 C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. 作负极被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电为原电池工作过程，原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．若电解质为稀硫酸，会与反应中的、发生反应，银锌电池电解质为碱性溶液，不是稀硫酸，B错误； C．原电池中，负极失电子，电子通过外电路从负极流向正极，C错误； D．反应中的化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的一极为负极，因此作负极被氧化，D正确； 故答案为D。 二、非选择题 16. 实验室中加热液体时，常加入沸石，其主要成分为，根据其组成元素回答下列问题： （1）的结构示意图为___________，等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为___________。 （2）沸石中的元素可形成多种化合物，元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，甲常作强还原剂，化合物甲的化学式为___________；元素和元素形成的化合物乙可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出相关反应的化学方程式：___________。 （3）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________(填元素符号，下同)与稀盐酸反应最剧烈，___________与稀盐酸反应产生的气体最多。 （4）某学习小组设计如下实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。已知硅酸()为白色胶状沉淀。 ①仪器a的名称为___________。装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。 ②该学习小组设计此实验依据的原理是___________，通过___________(填实验现象)，可判断碳的非金属性强于硅。请你再列举出一个事实，说明碳的非金属性强于硅：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. NaH ②. (或其他合理答案) （3） ①. Na ②. Al （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和溶液 ③. 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强 ④. 装置C中有白色胶状沉淀生成 ⑤. 比稳定(或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易) 【解析】 【小问1详解】 钠原子(原子序数为11)失去最外层1个电子形成，核内有11个质子，核外有2个电子层，电子数分别为2、8，其离子结构示意图为； 的质子数为1，质量数为3，中子数为2；的质子数为1，质量数为2，中子数为1，则等物质的量时，与的中子数之比为2:1。 【小问2详解】 原子半径最小的元素是H，Na与H形成的强还原剂为NaH； Na与O形成的供氧剂为，与、反应生成，其反应原理为、。 【小问3详解】 金属性Na>Mg>Al，故Na与稀盐酸反应最剧烈； 1 molNa与稀盐酸反应生成0.5 mol，1 molMg与稀盐酸反应生成生成1 mol，1 molAl与稀盐酸反应生成生成1.5 mol，故Al与稀盐酸反应生成的气体最多。 【小问4详解】 由装置图可知，仪器a为分液漏斗； 装置B是为了除去中混有的HCl杂质，所装试剂为饱和溶液； 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，C与Si为同主族，C的非金属性强于Si，所以的酸性强于； 通过装置C中出现白色胶状沉淀，可证明C的非金属性强于Si； 还可以根据比更稳定来证明C的非金属性强于Si。 17. 元素周期表形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见的长式元素周期表的18列，1、2、3、4相当于周期。针对表中所给元素，对照中学化学常见的长式元素周期表，回答下列问题： （1）元素⑨形成的稳定单核离子的结构示意图为___________。 （2）元素⑧在长式元素周期表中的位置是___________，元素①③⑩形成的一种常见的盐的化学式为___________。 （3）元素④和⑥形成一种淡黄色固体物质，该物质中阴、阳离子的个数比为___________，写出该物质的用途：___________(填一种即可)。元素④和⑦形成的简单化合物与强酸溶液反应的离子方程式为___________。 （4）元素⑤和⑩的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。元素⑩形成的单质是工业制漂白粉的原料，工业上制漂白粉的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （3） ①. ②. 用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂(答案合理即可) ③. （4） ①. HF ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl。 【小问1详解】 S2-的结构示意图为。 【小问2详解】 Al为13号元素，位置为第三周期第ⅢA族，元素H、N、Cl形成的离子化合物为。 【小问3详解】 O和Na形成的淡黄色固体为Na2O2，、Na+的个数比为1：2；过氧化钠可以用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂等；MgO和强酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 F的非金属性强于Cl，故HF的稳定性强于HCl；工业上利用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，原理为。 18. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （2）表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填水化物的化学式)。 （3）最简单氢化物稳定性最强的元素是___________。 （4）利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱：___________(填“能”或“不能”)，其理由是___________。 （5）g的单质与水反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）KOH （3）F （4） ①. 不能 ②. 因为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与溶液反应 （5） 【解析】 【分析】由元素在周期中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、N、O、F、Na、Si、Cl、K元素，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性越强，同主族从上到下，金属性越强，非金属性越弱，以上元素非金属最强的为F、金属性最强的为K，据此分析作答。 【小问1详解】 a、b、f三种元素分别为C、N、Si，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，所以原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N。 【小问2详解】 表中字母所对应元素中，金属性最强的元素是K，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。 【小问3详解】 元素非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物稳定性最强的元素是F。 【小问4详解】 酸性比碳酸强的盐酸具有挥发性，图中没有除去CO2中HCl的装置，所以利用如图装置不能比较C、Si的非金属性强弱，理由是：因为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与溶液反应。 【小问5详解】 g单质为氯气，氯气与水反应HCl和HClO，HClO为弱酸，则离子方程式为。 19. 已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素W的最简单氢化物的化学式为___________。 （2）元素Y的单质在实验室中的保存方法为___________，检验元素Y形成的简单离子的方法为___________。 （3）元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 （5）元素Z、F组成的化合物的化学式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 保存在煤油中或用固体石蜡封存 ②. 焰色试验 （3） ① Al ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】Y的合金作核反应堆导热介质：钠钾合金为IA族元素合金，原子序数依次增大，故Y为；E最外层电子数为电子层数的2倍，且原子序数大于11，故E为S；X与E同主族，故X为；W与X相邻，原子序数W<X，故W为。W最外层电子数为5，W、Z最外层电子数之和等于Z次外层电子数：Z原子序数大于，次外层电子数为8，故Z最外层为，Z为。短周期主族原子序数大于S，故F为； 综上所述：W为、X为、Y为Na、Z为Al、E为S、故F为，据此解答； 【小问1详解】 N最简单的氢化物为； 【小问2详解】 钠单质密度大于煤油，且不与煤油反应，实验室保存在煤油中或用固体石蜡封存；检验钠离子用焰色试验，特征火焰为黄色。 【小问3详解】 对角线规则中，Be与Al性质相似，均为两性氢氧化物，类比氢氧化铝与NaOH的反应，氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：； 【小问4详解】 离子半径比较：电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故顺序为；同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物水化物酸性增强，故酸性强于。  【小问5详解】 Al和Cl形成化合物为氯化铝，化学式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高一假期学习效果化学学科调研 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 一、选择题(3×14=42分) 1. 放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是 A. Po的中子数为126 B. 的质量数为332 C. 的核外电子数为210 D. 和互为同位素 2. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 A XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 3. 下列说法正确的是 A. 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B. 元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 D. 电子层数相同元素，原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 4. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数 B. 纯净的X与纯净的Z反应生成 C. Z的最高正化合价为 D. 具有漂白性 5. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　) A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 所有的金属元素都存在焰色反应 6. 下列转化不可能通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 7. 下列关于铯及其化合物的说法不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性强于 D. Al的原子失电子能力强于Cs的原子失电子能力 8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙＞甲＞乙 B. 非金属性：乙＞戊＞丁 C. 甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 9. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒 B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 C. 检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 D. 分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体 10. 类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是 A. N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸 B. Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水 C. Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应 D. Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料 11. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 可用作氮肥 C. 1 mol 含有的电子数目为 D. 标准状况下，生成3.36 L 时转移电子数目为 12. 下列离子化合物的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 下列各组物质中，化学键类型不同的是 A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 15. 银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸 C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. 作负极被氧化 二、非选择题 16. 实验室中加热液体时，常加入沸石，其主要成分为，根据其组成元素回答下列问题： （1）的结构示意图为___________，等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为___________。 （2）沸石中的元素可形成多种化合物，元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，甲常作强还原剂，化合物甲的化学式为___________；元素和元素形成的化合物乙可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出相关反应的化学方程式：___________。 （3）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________(填元素符号，下同)与稀盐酸反应最剧烈，___________与稀盐酸反应产生的气体最多。 （4）某学习小组设计如下实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。已知硅酸()为白色胶状沉淀。 ①仪器a的名称为___________。装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。 ②该学习小组设计此实验依据的原理是___________，通过___________(填实验现象)，可判断碳的非金属性强于硅。请你再列举出一个事实，说明碳的非金属性强于硅：___________。 17. 元素周期表形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见的长式元素周期表的18列，1、2、3、4相当于周期。针对表中所给元素，对照中学化学常见的长式元素周期表，回答下列问题： （1）元素⑨形成的稳定单核离子的结构示意图为___________。 （2）元素⑧在长式元素周期表中的位置是___________，元素①③⑩形成的一种常见的盐的化学式为___________。 （3）元素④和⑥形成一种淡黄色固体物质，该物质中阴、阳离子个数比为___________，写出该物质的用途：___________(填一种即可)。元素④和⑦形成的简单化合物与强酸溶液反应的离子方程式为___________。 （4）元素⑤和⑩的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。元素⑩形成的单质是工业制漂白粉的原料，工业上制漂白粉的化学方程式为___________。 18. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （2）表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填水化物的化学式)。 （3）最简单氢化物稳定性最强的元素是___________。 （4）利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱：___________(填“能”或“不能”)，其理由是___________。 （5）g的单质与水反应的离子方程式为___________。 19. 已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素W的最简单氢化物的化学式为___________。 （2）元素Y的单质在实验室中的保存方法为___________，检验元素Y形成的简单离子的方法为___________。 （3）元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 （5）元素Z、F组成的化合物的化学式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $