专题9 金属与人类文明 测评卷（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（苏教版）

 专题9　金属与人类文明

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24

Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　

1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信,还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是(　　)

A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则钢”,体现了合金硬度的特性

B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”体现出金的化学性质不活泼

C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金

D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3

2.下列有关金属的冶炼的说法不正确的是(　　)

A.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠元素被还原,氯元素被氧化

B.古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中,利用的是置换反应的原理

C.用铝热法原理炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被Al还原成Fe,转移 9 mol e-

D.高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3

3.部分含铁物质的“价—类”二维图如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.c在潮湿空气中可转化成d

B.a和e溶液能发生化合反应

C.b在空气中加热迅速生成黑色固体

D.在稀硫酸中加入a、b、c都生成e

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.武德合金的硬度大,可用作电器的保险丝

B.SiO2是酸性氧化物,可用于制造光导纤维

C.Al2O3难溶于水,可通过电解熔融Al2O3制备铝

D.氨气易被液化,液氨可用作制冷剂

5.下列溶液中,滴加KSCN溶液不变红色的是(　　)

A.过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液

B.Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液

C.FeO溶解于稀硝酸后的溶液

D.敞口放置一段时间的FeSO4溶液

 

6.根据下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是(　　)

 

7.下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)

A.将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合:5Fe2++2Mn+16H+ 5Fe3++2Mn2++8H2O

B.向稀硫酸中加入少量四氧化三铁:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O

C.向稀盐酸中加入少量铁粉:6H++2Fe 2Fe3++3H2↑

D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量氧化铝:Al2O3+2Na++2OH-+3H2O 2Na[Al(OH)4]

8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,部分转化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.只用KSCN溶液无法检验FeSO4是否变质

B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量

C.制FeCO3时应将饱和Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中

D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应

9.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法中,正确的个数是(　　)

①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,充分振荡后加几滴KSCN溶液,溶液颜色不变

②将含有Cl2的工业废气通入加入了废铁屑的FeCl2溶液中,可用于除去Cl2

③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液变为血红色

④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉发生的反应:Fe3++Fe 2Fe2+

⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

A.2　　　　B.3　　　　C.4　　　　D.5

10.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是(　　)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

A.用Ⅰ制备氢气并检验氢气的可燃性

B.用Ⅱ除去CO2中的HCl

C.用Ⅲ制备氢氧化铁胶体

D.用Ⅳ制备长久稳定存在的氢氧化亚铁

11.某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3,为探究该混合物成分,某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是(　　)

A.固体P一定是纯净物

B.若m2<m1,则原混合物中可能含有Al

C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+

D.溶液N中含有Al3+和Na+

12.向一定量Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应,固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸,恰好能使混合物完全溶解,且所得溶液中不含Fe3+。下列说法错误的是(　　)

A.混合物中铜的质量为1.28 g

B.盐酸浓度为2 mol/L

C.混合物中Fe2O3的质量是3.2 g

D.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1

13.碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水,常用于制取铁盐或补血剂。FeCO3在潮湿的空气中会变质,表面生成Fe2O3。为测定某部分变质FeCO3中FeCO3的质量分数,现进行如下实验:称取2.000 g样品,加足量硫酸溶解,向其中滴加0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应时,消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。滴加KMnO4溶液时发生的反应为+5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O,则FeCO3的质量分数为(　　)

A.45%　　　　B.58%　　　　C.72%　　　　D.90%

14.利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的流程如下:

已知:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。下列说法不正确的是(　　)

A.“煅烧”过程中FeS2转化为Fe2O3的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B.若“酸浸”后溶液中无Fe2+,说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为CuO

C.“还原”得到的溶液中的离子主要有Fe2+、S

D.“过滤”后滤渣的成分为SiO2及铁屑

15.向250 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,加入铁粉的质量与产生气体的体积关系如图所示。