专题6 化学反应与能量变化 测评卷（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（苏教版）

专题6　化学反应与能量变化

注意事项

1.本试卷满分100分,考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　

1.从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发,我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是(　　)

A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推

C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点

D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点

2.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是(　　)

A.v(A)=0.5 mol/(L·min)　　　　B.v(B)=1.2 mol/(L·min)

C.v(C)=0.9 mol/(L·min)　　　　D.v(D)=0.8 mol/(L·min)

3.为减少目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)

A.H2O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

4.比较X、Y、Z、W四种金属的活动性,方案及相关现象如下:

①将四种金属各自浸入稀硫酸中,只有W表面无气泡产生;

②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中,X上产生气泡;

③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中,Z质量减轻。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A.Z>Y>X>W　　　　B.Z>X>Y>W　　　　C.Z>Y>W>X　　　　D.Y>Z>X>W

5.下列关于化学反应速率的说法错误的是(　　)

A.恒容密闭容器中,存在反应H2(g)+S(s) H2S(g),充入He,化学反应速率不变

B.锌与稀硫酸反应时,加入氯化钠溶液,化学反应速率减小

C.实验制氯气时,增加二氧化锰的用量,能加快反应速率

D.恒容密闭容器中,存在反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),升高温度,正、逆反应速率都增大

6.NO2与SO2之间能发生反应:

SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)　ΔH1=-41.8 kJ· mol-1。

SO2(g)+NO2(g) SO3(s)+NO(g)　ΔH2=-Q kJ· mol-1。

下列有关说法正确的是(　　)

A.Q<41.8

B.增大压强能使SO2全部转化为SO3

C.SO2的生成速率和NO的消耗速率相等说明反应达到平衡状态

D.该反应中每生成22.4 L NO(标准状况下)转移电子的数目约等于2×6.02×1023

7.下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是(　　)

A.　　　　B.

C.　　　　D.

8.将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),在其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示:

 

根据表中数据,下列说法正确的是(　　)

A.在实验1中,反应在10~20 min内v(HI)=1.3×10-2 mol·L-1·min-1

B.根据实验1和实验2,可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C.根据实验2和实验3,无法得出浓度对反应速率的影响趋势

D.根据实验1和实验3,可得出温度越高,HI的分解率越小

9.在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)(正反应放热),X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形),下列叙述正确的是(　　)

A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b

点时放出的热量

B.实线表示有催化剂的情形

C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01 mol·L-1·min-1

10.锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点,该电池的结构如图所示,工作原理为2Zn+O2+2H2O 2Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　)

A.该电池可将化学能转化为电能

B.电池工作时,空气中的O2在石墨电极上发生还原反应

C.电子流向:石墨电极→导线→Zn电极

D.正极发生的电极反应:O2+4e-+2H2O 4OH-

11.一定温度下,向2 L密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。 2 min末,NO的物质的量为0.2 mol。下列有关说法不正确的是(　　)

A.2 min末,NH3的浓度为0.1 mol·L-1

B.0~2 min内,用NH3表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1· min-1

C.2 min末,生成的H2O的物质的量为0.3 mol

D.反应达平衡时,NO的浓度为0.2 mol·L-1

12.H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为:

①H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-565.2 kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.热值指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热量,H2、CO、CH4中热值最大的是CH4

B.反应①的反应过程可用右图表示

C.由反应②可推出:CO2(g) CO(g)+O2(g)的ΔH=-282.6 kJ·mol-1

D.反应③表示1 mol CH4(g)和足量O2(g)完全反应生成二氧化碳和气态水放热890.3 kJ

13.硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图。下列说法中错误的是(　　)

A.过程①、②均需要吸收能量

B.总反应方程式可以表示为H2S+CH3OHH2O+CH3SH

C.过程④中,只形成了O—H键

D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

14.利用微生物燃料电池进行废水处理,可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是(　　)

A.负极反应式为CH3COO--8e-+2H2O 2CO2↑+7H+