专题7 第三单元 题型整合练 氮及其化合物的转化、制备与性质探究（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（苏教版）

题型整合练　氮及其化合物的转化、制备与性质探究 题型1　氮及其化合物的转化 1.(2025江苏镇江月考)在给定条件下,下列物质转化可以实现的是(　　) A.NO(g)HNO3(aq)　　　　 B.稀HNO3(aq)NO2(g) C.NO(g)N2(g)　　　　 D.N(aq)N2(g) 2.(2024东北三省联考)氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.a、e的溶液均应贮存在棕色广口瓶中 B.利用Ba2++S BaSO4↓可实现f→e的转化 C.c只有还原性,d有强氧化性 D.b的化学性质很稳定,说明氮元素的非金属性很弱 3. (2025河北保定期中)在有机碳源和微生物作用下,部分含氮物质的转化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5价 B.循环转化过程中N被甲醇氧化为N2 C.温度越高,N2转化成N的速率越快 D.N与N反应的离子方程式为N+N N2↑+2H2O 题型2　含氮化合物的制备与性质探究 4.(2025江苏无锡江阴一中月考)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中,用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知:常温下氨基钠为白色晶体,熔点为210 ℃,沸点为400 ℃,露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8 ℃,沸点为882.9 ℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是(　　) A.装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B.实验时应先点燃装置①的酒精灯 C.装置②和⑤中的试剂均为碱石灰 D.装置④中冷凝管的进水口应接在a处 5.(易错题)(2025广东广州番禺中学期中)某化学兴趣小组用图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1,用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上,50 s时拿走毛巾并打开K2,整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(　　) A.固体X可选择NH4Cl,试剂a可选择NaOH溶液 B.20~50 s,三颈烧瓶内压强减小的原因是氨气溶于水 C.60 s时,三颈烧瓶内溶液最多 D.试剂b可以为水,不能是CCl4 6.(2024广东华南师范大学附属中学期中)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的重要途径,某同学用该原理设计实验制备硝酸并探究硝酸的性质,装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是(　　) A.若装置戊中紫色石蕊溶液变红,则说明已制得硝酸 B.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1∶2时可以完全被吸收生成HNO3 C.甲装置中的固体不能为NaOH或CaO D.装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙 7.(2025江苏南京阶段练习)某学习兴趣小组探究Na2O2与NO2、NO的反应,设计如图所示实验。 回答下列问题: (1)盛放浓硝酸的仪器M的名称为　　　,A中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)Na2O2与NO2反应,根据化合价升降原则有下列两种观点。 观点一:Na2O2氧化NO2,生成NaNO3; 观点二:NO2氧化Na2O2,生成O2。 为验证以上观点进行如下实验: ①关闭K2和弹簧夹,打开K1和A中仪器M的旋塞,再将带火星的木条放在a处,观察到　　　　　　　　　　,甲同学认为观点二正确。  ②乙同学认为该装置不能确认观点二正确,应在A、G之间增加一个装置,该装置的作用为　　　　　　　　　　　　　。改进后重复甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,带火星的木条没有复燃,判断观点一正确。  (3)丙同学根据NO易与O2反应,预测NO也易与Na2O2反应。 ①丙同学关闭K1,打开K2,用图中的装置进行实验,为防止NO与空气中氧气反应,反应前的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。  ②装置B的作用为　　　　　　　　　　　。  ③反应一段时间后,取装置D中产物少许,加入稀硫酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色。配平反应的化学方程式:6　　+3H2SO4 3Na2SO4+2HNO3+4　　+2H2O。  ④根据装置D中产物的判断结果,说明Na2O2与NO的反应中Na2O2的作用是　　　　(填字母)。  A.做氧化剂 B.做还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂 答案与分层梯度式解析 题型整合练　氮及其化合物的转化、制备与性质探究 1.C　NO不溶于水,无法在没有O2或其他氧化剂条件下与水反应直接生成硝酸,A错误;稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO,B错误;在催化剂催化作用下,NO与CO反应可生成N2和CO2,C正确;分析元素化合价可知,硝酸根离子中N元素化合价为+5,N2中N的化合价为0,需要加入还原剂才能完成,臭氧通常作氧化剂,D错误。 2.B　根据图示可知a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为硝酸盐。氨水和硝酸溶液都应该保存在细口瓶中,A错误;Ba(NO3)2与稀H2SO4反应可生成BaSO4和HNO3,B正确;NO既有氧化性又有还原性,C错误;N2化学性质稳定的原因是分子中存在氮氮三键,不能说明氮元素的非金属性很弱,D错误。 3.D　题图中N的化合价还有-3价,A错误;转化过程中N被甲醇还原为N2,B错误;N2转化为N的反应有微生物参与,温度过高微生物易失去活性,反应速率减慢,C错误;N与N反应生成氮气和水,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,可得离子方程式为N+N N2↑+2H2O,D正确。 4.C　装置①中用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3,A正确;实验时应先点燃装置①的酒精灯生成NH3排出装置中的空气,再点燃装置③的酒精灯让Na与NH3反应,B正确;装置⑤中的固体为P2O5,用于吸收多余的NH3,并作为干燥装置,同时防止空气中的水分进入装置③中,C错误;装置④中冷却水从冷凝管的下口进,进水口应接在a处,D正确。 5.D　NH4Cl与NaOH溶液反应主要生成NH3·H2O,无加热装置,得不到大量NH3(易错点),A错误;50 s时才拿走毛巾并打开K2,因此20~50 s内三颈烧瓶内压强减小是因为三颈烧瓶内气体温度降低,B错误;60 s后,压强仍在增大,说明喷泉没有停止,三颈烧瓶内溶液还在增多,C错误;NH3极易溶于水,难溶于CCl4,也不与CCl4反应,试剂b可以为水,不能是CCl4,D正确。 6.D　 7.答案　(1)分液漏斗　Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O　(2)①红棕色气体迅速消失,带火星的木条复燃　②除去NO2中混有的水蒸气和硝酸　(3)①打开弹簧夹,通一段时间氮气　②制取NO　③NaNO2　NO↑　④A 解析　(1)盛放浓硝酸的仪器M的名称为分液漏斗;A中主要发生铜与浓硝酸的反应,离子方程式为Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O。(2)①关闭K2和弹簧夹,打开K1和A中仪器M的旋塞,若观点二正确,则产生的NO2与Na2O2反应生成O2,所以观察到的现象为红棕色气体迅速消失,带火星的木条复燃。②产生的NO2中混有水蒸气和硝酸,故增加装置的作用是除去NO2中混有的水蒸气和硝酸。(3)①装置中空气中的氧气易将产生的NO氧化,所以在产生NO前应先将装置中的空气排净,故反应前的操作是打开弹簧夹,通一段时间氮气。②因为A中反应主要产生NO2,本实验目的在于探究NO易与Na2O2反应,所以装置B的作用为制取NO。③根据实验现象“加入稀硫酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色”可知,还原产物为NO,再根据原子守恒,得到缺少的反应物的化学式为NaNO2。④根据③中化学方程式可知,Na2O2与NO反应的产物为NaNO2,根据化合价变化可知,Na2O2中氧元素的化合价降低,故Na2O2的作用是做氧化剂。 7 学科网（北京）股份有限公司 $