专题6 2 第二单元 化学反应中的热（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（苏教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应中的热”，涵盖放热与吸热反应、热化学方程式、燃料燃烧与氢能等核心知识点。通过镁与盐酸、氢氧化钡与氯化铵的实验探究导入，从现象分析能量变化本质，衔接热化学方程式书写规则，最终延伸至燃料利用与氢能应用，构建从实验到理论再到实践的学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础落实科学探究与实践，通过易错分析、知识辨析培养科学思维（如区分物理变化与化学反应的能量变化），结合热化学方程式书写与ΔH计算深化化学观念（能量变化规律）。实例丰富，如典例解析结合能量图像分析反应阶段，助力学生从微观与宏观理解知识，教师可借助系统资料提升教学效率，促进学生核心素养发展。

专题6 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 必备知识 清单破 知识点 1 放热反应和吸热反应 1.化学反应中的热量变化 (1)实验探究 第二单元 化学反应中的热 高中同步 实验 操作     实验 现象 有气泡产生;温度计中的红色 液柱上升 闻到刺激性气味;烧杯壁发凉;玻璃片和烧杯黏结在一起,烧杯内混合物呈糊状 实验结论 该反应产生气体,放出热量 该反应吸收热量 化学方程式 Mg+2HCl  MgCl2+H2↑ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl  BaCl2+2NH3·H2O+8H2O 第二单元 化学反应中的热 高中同步 (2)结论:化学反应中有新物质生成的同时,必然伴随着能量变化,通常表现为热量的释放或吸 收。 2.放热反应与吸热反应 (1)概念 ①放热反应:放出热的反应。 ②吸热反应:吸收热的反应。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 易错分析 吸热反应、放热反应均是对化学反应而言。物质由气态变为液态、NaOH固体溶于水、浓 硫酸的稀释等过程都能放出热量,但它们不属于放热反应,因为它们不属于化学变化。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 放热反应 吸热反应 ①燃烧反应; ②酸碱中和反应; ③大多数化合反应; ④活泼金属跟水或酸的反应; ⑤物质的缓慢氧化; ⑥金属氧化物与水或酸的反应 ①大多数分解反应; ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应; ③高温下C与H2O(g)的反应; ④高温下C与CO2的反应 (2)常见的放热反应和吸热反应 第二单元 化学反应中的热 高中同步 特别提醒 　　并非所有的分解反应都为吸热反应,如2H2O2 2H2O+O2↑为放热反应。并非所有 的化合反应都为放热反应,如CO2+C  2CO为吸热反应。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 知识点 2 热化学方程式 1.概念:定量地表示一个特定的反应放出或吸收的热量的化学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 3.书写方法   第二单元 化学反应中的热 高中同步 特别提醒 (1)热化学方程式中要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态分别用g、l、s 表示)。 (2)注意ΔH的正、负号,负值表示在该条件下反应放热,正值表示在该条件下反应吸热。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示物质的量,因此,它可以是整 数,还可以是分数。化学计量数与ΔH的数值成正比。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 知识点 3 燃料燃烧释放的能量　氢燃料的应用前景 1.热值:指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热,常用单位是kJ·g-1。 2.提高燃料的使用效率 (1)当今世界上使用最多的能源是化石燃料——煤、石油、天然气。 (2)化石燃料使用中存在的问题 ①通常燃料燃烧放出的热量不可能全部转化为有用功,总有部分热量转化为废热排出或损耗掉。 ②煤等化石燃料的燃烧常常伴随着大量烟尘、CO、SO2、氮氧化物(NOx)等有毒有害物质的排放。 ③有些煤中灰分含量大,水分多,热值较低。 (3)解决燃料燃烧存在的问题和研究方向 ①节约现有能源。 ②提高燃料的使用效率,减少对环境的污染,如把石油、煤等化石燃料转化为清洁燃料。 ③开发氢能、水能、太阳能、风能等更清洁、更高效的能源。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 知识拓展　太阳能的利用 实例 能量转化方式 直接 利用 光合作用 光能转化为化学能 太阳能热水器 光能转化为热能 太阳能电池 光能转化为电能 光解水制氢气 光能转化为化学能 间接 利用 化石燃料 太阳能间接转化为化石燃料中的化学能 水力发电 太阳能间接转化为电能 第二单元 化学反应中的热 高中同步 3.氢燃料的应用前景 (1)氢能的优点 　　氢气的热值在普通燃料中是最高的,且氢气燃烧的产物只有水,不会产生对环境有害的 污染物,是一种清洁燃料。 (2)氢能利用存在的问题 ①廉价的制氢技术是首要难点。原因:制氢需要消耗大量的能量且效率低。 ②安全可靠的贮存氢气的方法是关键。原因:H2密度小、熔点低、难液化。 (3)氢燃料的应用前景 ①发射人造卫星和载人飞船的运载火箭常用液氢作燃料。 ②氢燃料混合动力有轨电车。 ③氢燃料电池。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 知识辨析 1.氢氧化钠固体溶于水,溶液的温度升高,该变化为放热反应。这种说法对吗? 2.吸热反应需要加热才能发生,放热反应都不需要加热就可以发生。这种说法对吗? 3.只要有化学键的断裂,发生的一定是化学反应。这种说法对吗? 4.热值即反应放出或吸收的热量,可用ΔH表示。这种说法对吗? 第二单元 化学反应中的热 高中同步 一语破的 1.不对。氢氧化钠固体溶于水属于物理变化,是放热过程,但不是放热反应。 2.不对。需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如硫与铁的反应需要加热才能发生,但 是放热反应;吸热反应不一定需要加热才能发生,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是 吸热反应,但不需要加热就能发生。 3.不对。化学反应必须有旧键断裂和新键形成。 4.不对。热值是指在一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热量,常用单位是kJ·g- 1。ΔH的常用单位是kJ·mol-1。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 关键能力 定点破 定点 1 对化学反应中能量变化的理解 1.化学反应中能量变化的原因 (1)化学反应中能量变化与化学键的关系——微观角度   第二单元 化学反应中的热 高中同步 特别提醒 　　化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系——宏观角度         反应物的总能量>生成物的 总能量 反应物的总能量<生成物的 总能量 第二单元 化学反应中的热 高中同步 2.化学反应中能量的转化形式 　　主要是化学能与热能之间的相互转化,也有其他形式的能量转化,如化学能可以转化成 光能、电能等。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 典例 反应A(g)+B(g)  C(g)的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是(　    )   A.1 mol A(g)的能量高于1 mol C(g)的能量 B.该反应放出的能量为(E3-E1) kJ C.X(g)是该反应的催化剂 D.该反应分为两个阶段,第一个阶段吸热,第二个阶段放热 D 第二单元 化学反应中的热 高中同步 思路点拨    由题图得出的相关信息有:反应A(g)+B(g)  C(g)为放热反应,且放出的热量为 (E2-E1) kJ;A(g)+B(g)  X(g)为吸热反应,且吸收的热量为(E3-E2) kJ;X(g)  C(g)为放热反 应,且放出的热量为(E3-E1) kJ。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 解析　1 mol A(g)和1 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量,不能判断1 mol A(g)的能量与 1 mol C(g)的能量的高低,A错误;该反应放出的能量为(E2-E1) kJ,B错误;X(g)是该反应的中间 产物,不是催化剂,C错误;该反应分为两个阶段,第一阶段反应物的总能量小于生成物的总能 量,为吸热反应,第二阶段反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,D正确。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 定点 2 判断热化学方程式正误的方法及化学反应中ΔH的计算 1.判断热化学方程式正误的方法——“四看法” (1)看各物质在反应条件下的聚集状态是否正确。 (2)看ΔH的“+”“-”是否正确。“+”一般省略。 (3)看ΔH的单位是否正确。 (4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。如果化学计量数改变,则ΔH也要按比例改变。当反 应逆向进行时,其ΔH'与反应正向进行时的ΔH的数值相等,正、负号相反。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 2.化学反应中能量变化的计算方法 (1)根据反应物和生成物的总能量计算ΔH ΔH=生成物总能量-反应物总能量,例如,化学反应 N2(g)+ H2(g)  NH3(g)的能量变化如图 所示:   第二单元 化学反应中的热 高中同步 　　由上图可知,该反应是放热反应,生成1 mol NH3(g)放出的热量为(b-a) kJ。 (2)根据键能计算ΔH ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 第二单元 化学反应中的热 高中同步 知识拓展 断开气态物质中1 mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量,就是该共价键的键能。共 价键的键能越大,该共价键越牢固。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 典例 H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),能量变化如图所示。     第二单元 化学反应中的热 高中同步 断开1 mol H—I键需要吸收的能量是(　    ) A.  kJ B.  kJ C.  kJ D.  kJ B 第二单元 化学反应中的热 高中同步 思路点拨    该反应的ΔH=-a kJ·mol-1,反应物的键能总和为(b+c) kJ·mol-1,根据ΔH=反应物的键 能总和-生成物的键能总和,可以计算出H—I键的键能。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 解析　反应物的键能总和=反应物断裂化学键吸收的能量,生成物的键能总和=生成物形成 化学键放出的能量。该反应的ΔH=b kJ·mol-1+c kJ·mol-1-2E(H—I)=-a kJ·mol-1,解得E(H—I)=   kJ·mol-1,则断开1 mol H—I键所需能量为  kJ。 第二单元 化学反应中的热 高中同步 $