04-全书综合测评（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（鲁科版）

全书综合测评

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列说法不正确的是(　　)

A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供,有利于实现碳达峰

B.二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂,对保护臭氧层做出重要贡献

C.可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染”

D.速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

2U是重要的核工业原料U的浓缩一直被国际社会关注。下列说法正确的是(　　)

AU原子含有92个中子　　BU原子核外有143个电子

CU与U互为同位素　　DU与U互为同素异形体

3.有效地将O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程,形成·、、·OH,称为电子转移机制。下列说法正确的是(　　)

A.O2、·、互为同素异形体　　B.的电子式为[······]2-

C.·OH与H2O电子数相同　　D.O2只含有共价键,是共价化合物

4.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(　　)

A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液　　　　B.NH3[H2O(g)]:碱石灰

C.CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液　　　　D.C2H4(SO2):浓H2SO4

5.以下最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

A.苯乙烯聚合生成聚苯乙烯高分子材料

B.用SiO2制备粗硅

C.以铜与稀硝酸为原料制备硝酸铜

D.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷

6.在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2,发生反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O。若10 s后剩下2 mol NH3,则0~10 s内O2的平均反应速率是(　　)

A.0.125 mol/(L·s)　　B.0.2 mol/(L·s)

C.0.25 mol/(L·s)　　D.0.1 mol/(L·s)

7.下列各装置中能构成原电池的是(　　)

 

8.某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是2I+5S+2H+ I2+5S+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。

下列判断不正确的是(　　)

A.实验①②探究温度对化学反应速率的影响

B.实验②③探究c(Na2SO3)对化学反应速率的影响

C.出现蓝色所需的时间:t1 s>t2 s>t3 s

D.当V1=2.5、V2=12.5时,实验③中出现蓝色的时间更短

9.用于驱动潜艇的氨―氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A.电极b发生还原反应

B.电池工作时,OH-向电极a迁移

C.电极a的电极反应式为2NH3-6e- N2+6H+

D.外电路通过2 mol电子时,消耗标准状况下O2 11.2 L

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,Y的族序数等于周期序数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子的半径:Z>X>Y>W

B.简单氢化物的还原性:Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

11.下列实验操作和现象以及结论均正确的是(　　)

12.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　)

A.8种　B.10种　C.12种　D.14种

13.香菇中烟酸的含量较高,烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是(　　)

A.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上

B.与硝基苯()互为同分异构体

C.1 mol 烟酸能和3 mol 氢气发生加成反应

D.六元环上的一氯代物有5 种

14.一定条件下,在2 L的恒容密闭容器中,充入等物质的量的SO2和O2,部分物质的物质的量随时间变化如图,下列说法正确的是(　　)

A.0~2 min,O2的平均反应速率为1.25 mol·L-1·min-1

B.5 min时,SO2的转化率为80%

C.如果反应一开始升高温度但其他条件保持不变,1 min时SO2的物质的量应该在a点上方

D.平均反应速率:v(2~5 min)<v(5~6 min)

15.“中国芯”的主要原料是单晶硅,制取纯硅的过程如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.步骤①中的反应为SiO2+C Si+CO2↑

B.步骤②和③均属于置换反应

C.二氧化硅是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸

D.自然界中不存在游离态硅

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(12分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置:

(1)上述3套装置中,不能证明“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是　　　　。 

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,说明该反应属于　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水　　　　　　(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。 

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O 4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①:选择上述装置　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验; 

方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到　　　　　　　,则说明该反应是放热反应。 

17.(8分)几种短周期主族元素的原子半径及部分化合价如表:

回答下列问题:

(1)题述元素中,原子半径最大的元素的原子结构示意图为　　　　;Q元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 

(2)元素R与Q相比,得电子能力较强的是　　　(填元素符号),从原子结构角度解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐,该盐中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　。 

(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

18.(14分)原电池在工农业生产、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题: