第1章 01-第1节 原子结构与元素性质（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦原子结构与元素性质，涵盖原子核、核素、同位素、核外电子排布及原子得失电子能力等核心知识点，通过从原子构成到微粒关系再到电子排布规律的递进设计，搭建“结构-性质”学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过对比表格（如元素、核素、同位素比较）、易错辨析及典例分析，助力学生构建物质结构决定性质的认知。例如“10电子”“18电子”微粒归纳培养模型建构能力，典例解析提升证据推理素养，既帮助学生深化理解，也为教师提供系统教学资源。

知识点 1 原子核　核素 第1节 原子结构与元素性质 必备知识 清单破 1.原子的结构 原子  第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 2.构成原子的各微粒和微粒之间的关系   (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)原子:质子数=核电荷数=核外电子数。 (3)阳离子:质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数。 (4)阴离子:质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 3.核素、同位素 (1)核素:具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。如氢元素有氕 H)、氘 H或 D)、氚 H或T)三种核素。 (2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如12C、13C、14 C互为同位素。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 4.一个信息丰富的符号   第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 易错辨析 ①任何微粒中,质量数=质子数+中子数,质子数与电子数不一定相等。 ②原子的质量主要集中在原子核上,所以原子的质量主要由质子和中子的质量决定。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如Ne和H2O。 ④同种元素的微粒,质子数一定相同,中子数不一定相同,电子数不一定相同,质量数不一定相 同。 5.元素、核素、同位素、同素异形体的比较(详见定点1) 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 1.原子核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上,然后再由里向外,依次排布在能量逐 渐升高的电子层上。 (2)每个电子层最多容纳2n2(n代表电子层数)个电子。 (3)原子最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 (4)次外层电子不能超过18个(K层为次外层时为2个,L层为次外层时为8个),倒数第三层不能 超过32个。 知识点 2 核外电子排布 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 易混辨析 (1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。如当M层不是最外层时, 最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。 (2)最外电子层排满8个(K层为最外层时排满2个)电子时达到稳定结构。 (3)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排布情况分别为: K 　Ca  第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 2.在同一原子中各电子层之间的关系 电子层 序数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层 符号 K L M N O P Q 电子层的 能量 低→高 电子层距 核的距离 近→远 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 3.微粒的核外电子排布(详见定点2) 4.元素的性质与其原子的核外电子排布的关系 金属 元素 非金属 元素 稀有气体 元素 原子的最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(氦为2) 原子得失电子能力 一般易失电子 一般易得电子 不易得、失电子 单质氧化性或还原性 只具有还原性 一般具有氧化性 — 化合价 单质中为0价,化合物中只显正价 单质中为0价,化合物中既可以显正价,也可以显负价(F无正价) 通常表现为0价 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 归纳提升 (1)金属元素与非金属元素依据原子最外层电子数进行划分只是一般规律,它们之间没有明 显的界限,如氢原子的最外层只有1个电子,铋原子的最外层电子数是5。 (2)因为O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,一般不易失去电子,所以氧元素一 般显负价,氟元素无正化合价。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 1.金属钠和金属镁的失电子能力 钠原子和镁原子的电子层数相同,由于钠原子比镁原子的半径大,核电荷数小,钠原子核对最 外层电子的吸引力比镁原子核对最外层电子的吸引力弱,所以金属钠比金属镁失电子能力 强。 知识点 3 原子结构与元素原子得失电子能力 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 2.金属钠和金属钾的失电子能力 钠原子和钾原子的最外层电子数相同,均为1,钾原子比钠原子多一个电子层,则钾原子半径大 于钠原子,钾原子核对最外层电子的吸引力比钠原子核对最外层电子的吸引力弱,所以金属 钾比金属钠失电子能力强。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 方法指引 在多数情况下,可以通过比较金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度来判断金属元素 原子失电子能力的强弱。金属单质与水(或酸)反应置换出H2越容易,金属元素原子失电子能 力越强。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数的关系 在核电荷数为1~20的元素(除原子已达到稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中,若原子的 电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子、越易得电子;若原子 的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易失电子、越难得电 子。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 知识辨析 1.任何原子均由质子、中子、电子构成,这种说法正确吗? 2.一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。这种说法 正确吗? 3.核外电子排布相同的微粒,化学性质可能相同也可能不同,这种说法正确吗? 4.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子,这种说法正确吗? 5.核聚变如 H H   He n过程中有新微粒生成,该变化属于化学变化,这种说法正确吗? 6.质子数相同而中子数不同的粒子一定互为同位素。这种说法正确吗? 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 7.通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应, K比Na活泼,故K能从钠盐溶液中置换出Na,这种说法正确吗? 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 一语破的 1.不正确 H中无中子。 2.正确。有些元素只有一种核素,有些元素有多种核素,有几种核素就有几种原子。 3.正确。核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同,如同位素的原子化学性质几乎相同;也 可能不同,如Ne和Na+、F-与Mg2+化学性质不同。 4.不正确。如Na+、F-、Mg2+的最外层都有8个电子,但它们不是稀有气体元素的原子。 5.不正确。化学变化中不涉及原子种类的改变。 6.不正确。如 Ne和1 O中质子数相同,中子数不同,但二者不互为同位素。同位素一定是 同一元素的不同原子。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 7.不正确。K虽比Na活泼,但K加入钠盐溶液中,K和水直接反应生成KOH和H2,并不能从钠盐 溶液中置换出Na,K和熔融的钠盐反应能置换出Na。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 关键能力 定点破 定点 1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有相同数目的质子和相同数目 的中子的一类原子称为核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素 同种元素形成的不同单质互为同素异形体 范围 宏观概念,只有种类,没有个数 微观概念,指元素具体的某一种 原子 微观概念,指同种元素的不同种 原子之间的关系 单质 特点 — 化学反应中的最小微粒 物理性质不同,化学性质几乎完全相同 组成元素相同,性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 实例  O O都属于氧元素  O O是不同的核素  O O互为同位素 O2与O3互为同素异形体 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 知识拓展 　　元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系   第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 典例1　下列说法正确的是 (　    ) A.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B.16O2与18O2互为同位素 C U U U是同一种核素 D.相同条件下,HD、HT、H2密度相同 A 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 思路点拨　明确同素异形体、同位素、核素的概念是解答本题的关键。 解析　石墨烯、金刚石和C70都是由碳元素形成的单质,它们互为同素异形体,故A正确;16O2与 18O2不互为同位素,故B错误; U U U是同一种元素的三种核素,故C错误;相同条件下, HD、HT、H2相对分子质量不同,密度不相同,故D错误。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 知识链接 　　同位素的“六同三不同”   第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 典例2　下列叙述中正确的是 (　    ) A.2H2O和OH-中所含中子数之比为1∶1 B.235U和238U互为同位素,具有相同的质子数和电子数 C.14C18O与12C16O物理性质几乎相同,化学性质不同 D.质子数相同的粒子一定属于同一元素 B 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 思路点拨　根据粒子的特点,计算中子数、质子数和电子数,同时需要理解同位素的概念并 进行有关判断。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 解析    2H2O中所含中子数为1×2+8=10,OH-中所含中子数为8,二者所含中子数不同,A项错误;2 35U和238U的质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,具有相同的质子数和电子数,B项正 确;14C18O与12C16O是由不同核素组成的化合物,二者的化学性质几乎完全相同,但物理性质不 同,C项错误;具有相同质子数的粒子,可能为原子、分子、离子,不一定属于同种元素,如CO 和N2所含质子数相同,D项错误。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 1.原子或离子的结构示意图 定点 2 微粒的核外电子排布 实 例 原子结构示意图 离子结构示意图  Na  Na+      F- 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 说 明 圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核电荷数 用弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 原子结构示意图中,核内质子数=核外电子数;阳离子结构示 意图中,核内质子数=核外电子数+所带电荷数;阴离子结构 示意图中,核内质子数=核外电子数-所带电荷数 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 2.1~ 20号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的 原子是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的 原子是Ne。 (2)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。 (3)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。 (4)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al;电子层数是最外层电子数2倍的原子 是Li、Ca。 (5)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子是 O。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 典例　某微粒的结构示意图为 ,关于该微粒的说法不正确的是 (　    ) A.核外电子数为18 B.F2与该微粒的核外电子数相等 C.属于带负电荷的微粒 D.在化学反应中易得电子 D 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 思路点拨　根据微粒结构示意图中核电荷数为16,核外电子总数为18,判断出该微粒为硫离 子,然后根据硫离子的结构与性质进行判断。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 解析　根据硫离子的结构示意图可知其核外电子数为18,F2中所含电子数也为18,故A、B正 确;硫离子带2个单位负电荷,故C正确;硫离子核外已经达到相对稳定结构,在化学反应中不易 得电子,故D不正确。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 1.常见的“10电子”微粒 定点 3 等电子微粒的归纳 分子 离子 一核10电子 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al 3+ 二核10电子 HF OH- 三核10电子 H2O N  四核10电子 NH3 H3O+ 五核10电子 CH4 N  第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 2.常见的“18电子”微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核18电子 F2、HCl  、HS- 三核18电子 H2S — 四核18电子 PH3、H2O2 — 五核18电子 SiH4 — 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 3.其他等电子微粒 “2电子”微粒 He、H-、Li+、Be2+、H2 “9电子”微粒 —F、—OH、—NH2、 —CH3(取代基) “14电子”微粒 Si、N2、CO、C2H2 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 4.质子数和核外电子数分别相等的微粒 (1)原子(同位素),如 H H H。 (2)分子,如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (3)所带电荷数相同的阳离子,如N 、H3O+。 (4)所带电荷数相同的阴离子,如F-、OH-、N 。 第1章 原子结构 元素周期律 高中同步 $