河南濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二下学期第一次质量检测化学试题

濮阳市一高2024级高二上学期期末质量检测 化学试题参考答案及评分标准 2026.01 1、 选择题（本题14小题。每小题3分，共42分。） 1 2 3 4 5 6 7 D C B C C C B 8 9 10 11 12 13 14 C C A D D D B 二、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15．（14分） (1)[Ar]3d104s24p4 哑铃形（1分） (2)O（1分） N>O>Se sp2、sp3 (3)> (4)正四面体形 (5)两者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，故沸点高 16．（15分） (1)①1（1分） 5.2 ②强（1分） NaHC2O4=Na++HC2O4- 酸性 (2)B（1分） 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 bc 1.1 17．（15分） (1)四（1分） VIII（1分） d（1分） 将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或适当升高温度等(1分) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，各1分） 5.2≤pH<7.6 (3)将Co2+氧化为Co3+ （1分） 10-6.6 (4)2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 18．（14分） (1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol *CO+*O+2*H→*CO2+2*H或*CO+*O→*CO2 (2)低温 B (3) I > 2.08 2024级高二上学期期末质量检测化学答案 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $濮阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测 化学试题 命题人：濮阳市一高化学命题中心 2026.01 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，考试时间75分钟。 2. 试题卷上不要答題，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的 答题区域内。答在试题卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Ca-40 第1卷（共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小題3分，共42分。） 1. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用NH,CI溶液清除铁锈 NH,C水解使溶液呈酸性 用FeS处理废水中的Cu2 K_(FeS)>K(CuS) D 合成氨工业使用铁触煤做催化剂 铁触媒能提高原料的平衡转化率 粥 2.下列化学用语表述正确的是 AS0,的VSEPR模型为c膏0 B.NaCl固体溶解形成的水合离子： 3d C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D.用电子云轮廓图表示CC的σ键的形成示意图： ⊙→⊙-⊙⊙- 来成对电子的原子轨道们正意惶做子载道瓦度食 用成的共铃单健 裸阳市一高高二年级（2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第1页（共10页） 3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列方程式正确的是 A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cr+2H,0通电20H+H,↑+C,↑ B.泡沫灭火器（住要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应原理： A+3HC0,=AI(OH,↓+3C02↑ C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C0,+Ca”=CaC0,↓ D.C,H,0H0)的燃烧热是1366.8 kJ/mol,则C,H,0H0+30,g-2C0,g+3H,0g的 △H=-1366.8kJ/mol 4.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+CO+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl。下列说法正确的是 AC0,的电子式：0：C:d B.H,O的空间结构：直线形 C.H是极性分子 D.键角：H,O>NH 5.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应2NOg+CLg-2 NOCI(g)的反应 历程如图。下列说法不正确的是 196过接亵 180.5 0000 0-0 1034 obo o 反应历程 A.该反应为放热反应 B.曲线I可能加入了催化剂 C.反应中只存在极性键的断裂和形成D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 6.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如 图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X 与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A.原子半径：W>Y>Z B.电负性：Z>Y>W C.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 D.简单氢化物的沸，点：Y>W 濮阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第2项（共10页) 7.工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 不同压强下接触室中S0,的平衡转化率/% 温度/℃ 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 循环利用 98.3%H2S04 工艺流程 净化S02 接触室 冷却分离S03 吸收塔 →产品 A.循环利用的物质是S0, B.2S0,(g+0,g=2S0,g)为放热反应 C.吸收塔中使用98.3%HS0,的原因是其具有强氧化性 D.实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa 8.下列关于电化学的说法正确的是 H 直流电源 电极a9 电极b 淡盐水 较浓 NaOH溶液 铜片 特镀 离子交换膜 Cuso 铁制品 精制饱和 稀NaOH溶液 溶液 NaCl溶液 电镀钥实验装显 A.交换膜为阴离子交换膜 B.铜片与直流电源负极相连 H: 0(空气) 钢闸门 凸超装 (不溶性 电解质 H,0 HO C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：ab→电解质a 裉阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第3页（共10页） 9.已知25℃时，KRS0)4.9×10,KRC0)=2.8×10。下列说法错误的是 A.向c(CO,=c(SO,的混合液中滴加RCL,溶液，首先析出RCO,沉淀 B.25℃时，RC0,在水中的溶解度比在Na,C0,溶液中的大 C.将浓度均为1.0×10mo/L的RCL、Na,C0,溶液等体积混合可得到RCO,沉淀 D.25℃时，反应RS0,(srC02(aq=RC0,srS0,(aq)的平衡常数KH.75×10 10.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 B 沸点：H,O>HS 键能：H-O>H-S B 酸性：CF,COOH>CCl,COOH 电负性：F>CI F2、CL2、Br2、L的组成和结构相似， C 熔点：F2<C2<Br<l2 范德华力逐渐增大 D 水中溶解性：HC>CO, HC1是极性分子，C0,是非极性分子 11.新型Z-Pb0,电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 [Zn(OH子 KOH H,SO A.电子从Zn电极流向PbO,电极 B.负极电极反应式为Zn-2e+4OH=亿n(OH)J广 C.M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 D.电池工作一段时间后，KSO,浓度将减小 裉阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测化学试愿第4页（共10页） 12.用BaCO,和焦炭为原料经反应I、Ⅱ得到BaC,是我国科研人员提出的绿色环 保新路线。 反应I:BaCO,S+Cs)=BaOs)+2COg)△H 反应ⅡI:BaOs+3Cs)=BaCs)+COg)△H2 反应I、Ⅱ的gK与温度的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 却 反应1(15852.5) 数 2 (1320.0) 道0 部 -2 反应0(1585l5) 1200 1600 2000 A.AH>0 长 B.反应I在高温条件下可以自发进行 尽 C. BaC0,S+4Cs)=BaC(S+3CO(g)△H=△H+△H D.1585K时，BaC0,(S)+4Cs)=BaC2(S)+3C0g)的平衡常数K-0.1 13.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000moL的盐酸和醋酸溶液各 20.00mL,滴定过程中溶液pH随滴人NaOH溶液体积变化的曲线如图所示（注： 当溶液的pH为7时，曲线I、IⅡ对应的NaOH溶液体积分别为V,、V): 器 N U 10 y,,NaOH入体UmL 下列说法正确的是 A.曲线I代表盐酸 B.V=V2 C.NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D.M点溶液中存在c(CH,CO0+2c(OHD=c(CH,COOH+2cH 濮阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第5页（共10页） 14.下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向5mL0.1mol/L的AgN0,溶液中 先产生白色沉 A 先滴加5滴0.1mo/LNaC1溶液， 淀，后有黄色沉 K(AgCI)>K(AgI) 再滴加5滴0.1mol/LK溶液 淀生成 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐 B 水中，一段时间后，取上述溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe· 滴人铁氰化钾溶液 向某容器中充人HⅢ气体，一段时 增大气体压强，HⅢ分 C 气体颜色变深 间后压缩容器体积为原来的一半 解反应平衡正向移动 向FCl,溶液中加人少量的I溶 Fe与「的反应为可 D 溶液呈血红色 液后，滴人3滴KSCN溶液 逆反应 第1卷（共58分） 二、非选择题（本题共4.个小题，共58分。) 15.硒(S©)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。 回答下列问题： (1)Se与硫同主族，则Se原子的简化电子排布式为 ，其核外电子占 据最高能级的电子云轮廓图的形状为 (②)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为 (填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为 3)比较键角大小：气态Se0,分子 S0,离子（填“>”、“<”或“-”）。 (4根据价层电子对互斥理论，推测.S0,的空间结构为 ⑤)HSe的沸点低于H,0,其原因是 濮阳市一高高二年级（2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第6项（共10页） 16.乙二酸(H,C20,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物和真菌体中。 (1)常温下，向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，所得溶 液中H,C,O4、HCO,、C,O,2三种微粒的物质的量分数（8)与溶液pH的关系 如图所示如8(H,C04)= n(H,C,0) n(H,c,0,)+(HC,0)+n(C,0° 81.0 0.8 0.6 0.4 0.2 11.223442567 DH ①代表H,C,O,物质的量分数(8)与溶液pH的关系的是图中曲线 (填“1”、 “2”或3”)，当溶液中Co 、=10时，溶液的pH为 n(HC,O ②反应过程中生成的NaHC,0,属于（填“强”或“弱”）电解质，其电离方 程式为 NaHC,O,水溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (2)H,C0O,可以使酸性KMO,溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性 MnO,溶液和HC,O,溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足量的NH2CO,溶液，反应生成CaCO, 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H,CO4后，再用KMO,标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMO,标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 ②滴定终点的标志为 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 (填字母)。 a. 滴定过程中振荡时有液滴溅出 b.配制KMnO,标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装KMnO,标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注人KMnO,标准溶液 d.滴定读取MO,标准溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 濮阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第7页（共10页) ④若某次滴定前、滴定后酸性KMO,标准溶液在滴定管中的液面位置如图所 示。已知酸性KMn0,标准溶液的物质的量浓度为1.0×10'moL,若按该滴定数 据进行计算则该血液中含钙 gL。 0 滴定前 滴定后 17.利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、A)等）生产醋酸 钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： H2s04 金属电极芯 H2S04H202 NazCO 醋酸 Co(CH3COO)24HO Hz021 调pH调H NaClO Co(OHh方 母液3 CoCO3 母液4 浸出液 母液1 NHy H2SO 母液2 Ni(OH) -NiSO7H2O 沉淀A 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子 浓度为1×10mol/L；②Co(CH,C00)2的溶解度随温度升高而增大。 沉淀物 Fe(OH), Fe(OH)z Co(OH)z Co(OH) AI(OH为 Ni(OH)2 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 I)e在周期表中的位置为第 周期第 族，属于 区，用硫酸浸 取金属电极芯时，提高浸取率的方法有 (写出一种合理方法即可)。 (2)沉淀A的成分 “浸出液”调节pH的范围为 (3)“母液1”中加人NaC10的作用为 ;“母液2”中通人H使 N2充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中cN为. mol/L。 (④)“母液3”中可用NH,HCO,代替NaCO,制得CoCO,写出该反应的离子方 程式 (⑤)由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是 过滤、洗涤。 濮阳市一高高二年级（2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第8页（共10页） 18.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用 率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i.C(s)+H2O(g)-CO(g)+H(g)A F/-+131kJ/mol iⅱ.Cs+2H,0g=C0,g+2H,g)△HF+90 kJ/mol ①.该条件下，COg)和H,Og合成CO,g和H,g的热化学方程式为 ②.①反应中在催化剂作用下的反应历程如下图所示$表示过渡态，*表示吸 附态)，历程中决速步的方程式为 0.5 0.5 -0.62 .0以 -1.19 1.76 2.0 25 225 3.0 -2.62 w 285 275 H.Z+0*+05 (2)利用反应CO(g)+2H2(g=CH,OHg合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数 K如下表： 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，向某恒容密闭容器中充人molCO(g)和1molH,g。能判断反应已达到 平衡状态的是 (填标号)。 A.C0的体积分数保持不变 B.CO的转化率保持不变 C.v生(CO)=vn（CH,OH) D.C0、H2、CH,OH的浓度之比为1：1：1 濮阳市一高高二年级(2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第9页（共10页） (3)利用反应CO,(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中 充入1molC02和3molH2,在不同催化剂下，相同时间内测得C02的转化率随温 度的变化如下图所示。 C02转化率% 60 催化剂11 催化剂 催化剂Ⅲ TT2T3T4乃温度K ①催化效果最佳的是催化剂 (填“T”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点的 V正 v(填“>”、“<”或“=”)。 ③I,时，平衡常数K= (保留三位有效数字)。 濮阳市一高高二年级（2024级)下学期第一次质量检测化学试题 第10顷（共10页)