精品解析：浙江强基联盟2026年3月高三下学期联考化学试题

浙江强基联盟2026年3月高三联考化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 油脂属于 A. 高分子 B. 超分子 C. 合金 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯类化合物，相对分子质量远低于高分子化合物（分子量一般过万），不属于高分子，A错误； B．超分子指通过非共价键作用形成的分子组装体（如环糊精包合物），油脂是单一化合物而非组装体，B错误； C．合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，油脂为有机化合物，与合金无关，C错误； D．油脂含碳元素且属于酯类（含酯基），属于有机物，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数=键+孤电子对数，键数为，孤电子对数，总价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，不存在孤电子对，A错误； B．离子化合物电子式书写规则中，阴离子需要加方括号，将最外层电子和电荷括在括号内。该式中未加方括号，正确的电子式表示的形成过程为，B错误； C．基态原子序数为26，核外电子排布为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，主链只有2个碳原子，题目给的结构错误，D错误； 故答案选C。 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子键的百分数： B. 第一电离能： C. 半径大小： D. 化合物中共价键的极性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子键的百分数随成键元素电负性差增大而增大；Na的电负性小于Mg，Na与O的电负性差大于Mg与O的电负性差，因此离子键百分数：，A正确； B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，N因2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，但小于F，正确顺序为：，B错误； C．和电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径：，C正确； D．共价键极性随成键元素电负性差增大而增强，电负性：，O与H的电负性差更大，因此共价键极性：，D正确； 故选B。 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部应垫陶土网以均匀加热、防止受热不均导致烧瓶破裂，A项符合题意； B．进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼睛免受飞溅物伤害，符合安全要求，B项不符合题意； C．加热操作时选择合适的工具（如坩埚钳或隔热手套）避免烫伤，符合安全要求，C项不符合题意； D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等特殊试剂，为防止发生危险，必须放回原试剂瓶，符合安全要求，D项不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C. 常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D. 常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒原理，，A正确； B．平衡向正反应方向移动时，生成物百分含量不一定增加：例如移走生成物使平衡正向移动时，生成物百分含量会降低；加入大量反应物使平衡正向移动时，生成物百分含量也可能减小，B错误； C．同物质的量浓度的和中，溶液中的浓度是溶液中的2倍，根据溶度积，浓度越大，平衡时越小，溶解的越少，因此两种溶液中溶解量不同，C错误； D．醋酸的电离平衡常数 ，醋酸根的水解平衡常数 ，两式相乘得：，D错误； 故选A。 6. 物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与金刚石类似 该氮化硼可用于制作导电材料 B 叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗氧化性 食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质 C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 表面活性剂有亲水基和疏水基 可去除油渍等污垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硼结构与金刚石类似，金刚石为共价晶体，不导电；类似结构的立方氮化硼也是绝缘体，不导电，因此不能用于制作导电材料，A符合题意； B．TBHQ有较强的抗氧化性，能有效清除自由基，防止油脂氧化，因此可延缓油脂氧化变质，B不符合题意； C．酚醛树脂耐高温、隔热性好，可防止烹饪时手柄烫伤，因此适合用作烹饪器具手柄，C不符合题意； D．表面活性剂的亲水基和疏水基使其能降低表面张力，乳化油污，因此可去除油渍等污垢，D不符合题意； 故选A。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 四氯化钛水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸根离子（CH3COO-）水解生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性，因此酚酞变红，离子方程式为：，A正确； B．用溶液浸泡水垢中的，会转化为溶于酸的CaCO3，离子方程式为：，B错误； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：，C正确； D．四氯化钛水解生成和HCl，化学方程式为：，D正确； 故答案选B。 8. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能使酸碱快速反应完全，无法准确测定中和热，A错误； B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，B错误； C．、的浓度相等，可用的大小判断对应离子的水解程度，图中操作合理，C正确； D．制备沉淀应向溶液中滴加溶液等碱溶液，D错误； 故选C。 9. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 1 mol肉桂醛最多能被催化还原 B. 1个龙脑分子中含有4个手性碳原子 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 【答案】A 【解析】 【分析】肉桂醛中醛基氧化为羧基得到肉桂酸，再和龙脑在一定条件下发生酯化反应转化为肉桂酸龙脑酯。 【详解】A．苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，则1 mol肉桂醛最多能被5 mol催化还原，A符合题意； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，1个龙脑分子中含有3个手性碳原子：，B不符合题意； C．肉桂酸龙脑酯含酯基，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，C不符合题意； D．酸性溶液氧化性太强，也会氧化肉桂醛中的碳碳双键，这样就不能得到肉桂酸，D不符合题意； 故选A。 10. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B. 氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D. 工业上将热空气吹出的用溶液吸收，利用了的挥发性和能发生歧化反应的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlN陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料，符合火箭隔热材料的要求，A正确； B．氨水虽具有碱性，但废气中的氮氧化物（如、）需通过催化还原等反应转化为无害气体（如），而非单纯依靠碱性中和，B错误； C．生石灰为碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成，进一步氧化为，从而减少煤炭燃烧时的排放，C正确； D．工业上利用的挥发性以热空气吹出，再用溶液吸收，发生歧化反应（），D正确； 故答案选B。 11. 化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关。实验证明，化学反应的方向应由确定，若，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是 A. 在温度、压强一定的条件下，和共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压强一定时，增加的反应一定能自发进行 C. 是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程一定是 【答案】A 【解析】 【详解】A．在温度、压强一定的条件下，化学反应方向由ΔH - TΔS决定，ΔH和ΔS共同影响该判据，因此二者共同决定反应方向，A正确； B．ΔS增加（熵增）不一定保证ΔH - TΔS < 0，例如若ΔH为正且较大，或温度较低时，反应可能不自发，B错误； C．反应自发进行由ΔH、ΔS和温度共同决定，ΔH并非唯一因素，C错误； D．固体溶解过程通常熵增（ΔS > 0），但焓变ΔH可正可负（如硝酸铵溶解吸热，ΔH > 0），因此不一定满足ΔH < 0，D错误； 故选A。 12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】a电极通入氧气，转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，为阴极，电极反应式为，则b电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．据分析，a电极为阴极，连接外接电源负极，A错误； B．据分析，b电极为阳极，电极反应为，B错误； C．转移相同电子数时，a电极消耗H+与b电极生成H+的物质的量相同，b电极消耗水，a极生成H2O2，忽略体积变化，溶液中H+浓度基本不变，酸性基本不变，C错误； D．，转移4 mol电子时，生成1 mol邻硝基苯甲醛，需要2 molH2O2，由a电极反应式和b电极反应可知，此时a电极消耗1 mol氧气，即消耗标准状况下氧气的体积为22.4 L，D正确； 故答案为D。 13. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确； B．由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号原子间的核间距离为上、下面对角线的一半，即，C正确； D．以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误； 故答案选D。 14. 利用也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 A. I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂 B. I到II的过程中有的断裂和的形成 C. 该过程的主要反应为+H2O D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，III先与反应，后又生成，III为反应的催化剂，I、II先生成，后又被消耗，I、II为反应的中间产物，A正确； B．由反应机理图可知，I到II的过程中断裂中的一个，插入后形成，B正确； C．由反应机理图可知，主要反应为和生成和，即+，C正确； D．会降低该催化剂的活性，反应过程中生成水，缩醛能与水反应生成甲醇，起到保护催化剂活性的作用，同时消耗水能减小生成物浓度，生成甲醇能增大反应物浓度，有利于向生成碳酸二甲酯的反应正向进行，增大碳酸二甲酯的产率，D错误； 故答选D。 15. 25°C时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A. 饱和溶液饱和溶液 B. 饱和溶液饱和溶液 C. 饱和溶液中 D. 等体积的浓度为的溶液中滴加溶液，有沉淀产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．，因此饱和溶液中：。 水解显碱性：，越大，水解产生的越大，pH越高，因此饱和溶液饱和溶液，A正确； B．二级水解产生：，随初始增大而增大。由于饱和溶液中：，因此：饱和溶液饱和溶液，B错误； C．为二元弱酸，第一步电离为主，，由二级电离常数，约去和得，C正确； D．在溶液中，发生电离产生：。在的溶液中，，等体积混合后，，大于，故有沉淀产生，D正确； 故选B。 16. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B. 步骤I中发生反应的化学方程式为，该反应为氧化还原反应 C. 步骤III中固体用乙醇洗涤，其优点是减少的溶解损失，易于干燥 D. “后续处理”加入少量的固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌块预处理为锌粉—水悬浊液的核心目的是增大锌与的接触面积，加快反应速率，而非提高锌的纯度，故A错误； B．步骤I的产物为，化学方程式为，反应中元素化合价从0升为+2，S元素化合价也发生变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．固体易溶于水，难溶于乙醇，步骤III中用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥，故C正确； D．在碱性介质中较稳定，固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。已知电负性：，B 2.0，N3.0。回答下列问题： （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_______(填标号)。 A. 质谱法 B. 原子发射光谱法 C. 核磁共振谱法 D. X射线衍射法 （2）GaAs的晶胞结构如图1所示，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为_______。 （3）的电子式为_______；液氨和氨硼烷均可与金属反应，写出氨硼烷和钠按物质的量1：1反应的化学方程式：_______。 （4）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图2所示。黑磷的晶体类型为_______，层与层之间的相互作用为_______。 （5）芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因：_______。 （6）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图3所示)。熔体中P-Cl的键长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为_______和_______。其中正四面体形正离子中键角大于的键角，原因是_______。 【答案】（1）D （2）12 （3） ①. ②. （4） ①. 混合型晶体 ②. 范德华力 （5）磷原子核外有5个价电子，其中4个与硅原子形成共价键，多余一个价电子成为自由电子，显著增加了导电性 （6） ①. ②. ③. 和都是杂化，中的原子有一个孤电子对，排斥力较大，导致键角变小 【解析】 【小问1详解】 要证明红磷是非晶体，关键在于区分晶体与非晶体的微观结构特征。晶体具有规则的、周期性排列的原子或分子结构，而非晶体则结构无序、无周期性。 在现代分析技术中，X射线衍射法是区分晶体与非晶体最直接、最可靠的方法。 【小问2详解】 该晶体中As原子位于晶胞的顶点和面心，构成面心立方堆积，每个顶点As原子周围距离最近且相等的As原子位于面心，共有12个。 【小问3详解】 是共价化合物，电子式为，液氨和氨硼烷均可与金属反应生成氢气，氨硼烷和钠按物质的量1：1反应生成和H2，化学方程式为：。 【小问4详解】 黑磷晶体结构与石墨类似，属于混合型晶体，层内原子间以共价键相连，层与层之间的相互作用为范德华力。 【小问5详解】 当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体，原因是：磷原子核外有5个价电子，其中4个与硅原子形成共价键，多余一个价电子成为自由电子，显著增加了导电性。 【小问6详解】 五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，说明其能电离出离子。测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子，正四面体形离子有4个配位原子，故正离子为；正八面体形离子有6个配位原子，故负离子为。正四面体形的键角大于的键角，是因为中原子的价层电子对数为=4，无孤电子对，采用杂化，键角为；而中原子的价层电子对数为=4，有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角小于。 18. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程： 反应I．水蒸气重整： 反应II．水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，　_______(结果保留一位小数)。 （2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 点对应的平衡常数： B. C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D. 下达平衡后，压强： 反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 CO：0.0192 （3）根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱_______(填标号)。 A． B． C． D．无法判断 ②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。 （5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法： ①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入 ②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。 【答案】（1）+164.9 （2）CD （3） ①. A ②. 1.31 （4） ①. B ②. 由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行 （5） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知以下反应的热化学方程式： ① ② ③ 由盖斯定律可知总反应等于①-4×②-2×③，总反应的反应热； 【小问2详解】 A．平衡常数只受温度影响，、两点温度相同()，点温度为，由图可知，反应I为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，所以，A不符合题意； B．因为反应开始时加入的的物质的量的值越大，的平衡转化率越高，所以有，B不符合题意； C．反应开始进行后，容器内比值一直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，C符合题意； D．设起始时的物质的量为，转化了，容器的体积为，列三段式如下： 反应达到平衡后，在同一温度且容器体积不变的情况下，容器内的压强和容器内气体总的物质的量成正比。反应达到平衡后点的总物质的量为，为点转化了的的物质的量，为点起始时的物质的量，下同。点的总物质的量为，由图可知，则有，则有，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 ①设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为；有三段式： 设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为，有三段式： 平衡时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，则有，则在温度为时，可以还原更多的，A符合题意； ②假设在温度为时，向密闭容器中加入一定量的、(g)、，在容器中发生反应(1)和反应(2)，反应(2)减去反应(1)可得到水煤气变换反应：，达到平衡时，根据第三题的小题①详解可以得到，反应（1）的化学平衡常数：，；反应（2）的化学平衡常数：，则水煤气变换反应的化学平衡常数：； 【小问4详解】 B；由图可知使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行； 【小问5详解】 ①A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，A符合题意； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率加快，但平衡不移动，的平衡转化率不变，C不符合题意； D．恒容装置充入，平衡正向移动，但的平衡转化率减小，D不符合题意； 故选AB； ②和合成乙二醇的反应方程式为，当通入的物质的量固定为的物质的量时，乙二醇的物质的量分数最大，此后，随的物质的量增加，乙二醇的物质的量增幅小于气体总物质的量的增幅，故随变化的示意图为。 19. 对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。 I．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究 （1）盐酸的配制：配制·L的盐酸，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 （2）兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，后取出铁片，移取浸出液，加入过量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应：。记录的数据如下表所示。 实验 序号 温度 反应试液 (盐酸)/mL V(缓蚀剂)/mL i 303 50.0 55.0 0 ii 323 50.0 55.0 0 iii 323 0 iV 323 100.0 0 5.0 ①表格中_______；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比_______。 ②实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为_______(用含、、或的关系式表示)。 II．铁片吸氧腐蚀的探究 兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。 （3）小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，其原因为_______(用电极反应表示)；请解释铁锈环(b)形成的原理：_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 5.0 ②. 5：1 ③. （3） ①. ②. 由液滴中心向(b)区迁移，由液滴边缘向(b)区迁移，与在(b)区形成再进一步氧化、脱水形成铁锈 【解析】 【小问1详解】 配制的盐酸，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需要用到的仪器选BD； 【小问2详解】 ①该实验采用控制变量法，所有反应试液的总体积应保持一致，根据前两组实验，总体积为；实验iii无缓蚀剂，盐酸体积（和实验ⅳ盐酸体积一致，对比缓蚀剂效果），因此。 腐蚀速率与生成的量成正比，根据滴定反应，因此速率之比等于消耗的体积之比：； ②要验证“其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片腐蚀速率越快”，需要控制温度相同、均不加缓蚀剂，只改变盐酸浓度：实验ii（323K，盐酸体积50mL）和实验iii（323K，盐酸体积100mL），若满足，即可证明结论； 【小问3详解】 根据上述分析可知，铁片吸氧腐蚀为原电池原理，铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明该区呈碱性，即发生正极反应：；铁锈环(b)形成的过程为负极生成的由液滴中心向正极迁移，正极生成的由液滴边缘向负极迁移，与在(b)区形成再进一步氧化、脱水形成铁锈。 20. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是_______。 （2）E→F的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______，不是的原因是_______。 （3）由D和F反应生成的过程中，D先异构化成(D与互为同分异构体)，再与发生取代反应而得到，写出的结构简式：_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 以上流程涉及的反应有取代反应和加成反应 B. 分子中原子的杂化类型为和 C. A的酸性比苯甲酸()强 D. 的分子式为 （5）以和甲醇为有机原料，合成的路线如下。在方框中用三步补全合成路线，无机试剂任选_______。 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. E分子氰基中的氮原子显负电性，碳原子显正电性，甲醇中羟基的氧原子显负电性，氢原子显正电性，根据静电作用发生加成反应时，氧原子与碳原子结合，氢原子与氮原子结合 （3） （4）ABC （5） 【解析】 【分析】A发生已知信息的反应生成B（），B和甲醇发生取代反应生成C，C的结构简式为；C与N2H4发生取代反应生成D，结合D的分子式可知D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知F的结构简式为，D与F反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 A中含氧官能团名称是羧基； 【小问2详解】 F的结构简式为，这是由于分子氰基中的氮原子显负电性，碳原子显正电性，甲醇中羟基的氧原子显负电性，氢原子显正电性，根据静电作用发生加成反应时，氧原子与碳原子结合，氢原子与氮原子结合； 【小问3详解】 由逆推法可知的结构简式为； 【小问4详解】 A．流程中为取代反应，为加成反应，A正确； B．分子氰基中原子的杂化类型为sp，环上原子的杂化类型为，B正确； C．A中与羧基相连的基团比苯基吸电子能力强，更易电离出氢离子，酸性更强，C正确； D．H的分子式为，D错误； 故选ABC； 【小问5详解】 结合合成的过程可知，水解生成，与甲醇发生酯化反应生成，再与发生取代反应生成；与甲醇发生加成反应生成；与发生的反应生成目标产物，具体合成路线为；故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2026年3月高三联考化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 油脂属于 A. 高分子 B. 超分子 C. 合金 D. 有机物 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯的链节： 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子键的百分数： B. 第一电离能： C. 半径大小： D. 化合物中共价键的极性： 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C. 常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D. 常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 6. 物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与金刚石类似 该氮化硼可用于制作导电材料 B 叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗氧化性 食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质 C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 表面活性剂有亲水基和疏水基 可去除油渍等污垢 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 四氯化钛水解： 8. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备沉淀 9. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 1 mol肉桂醛最多能被催化还原 B. 1个龙脑分子中含有4个手性碳原子 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 10. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B. 氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D. 工业上将热空气吹出的用溶液吸收，利用了的挥发性和能发生歧化反应的性质 11. 化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关。实验证明，化学反应的方向应由确定，若，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是 A. 在温度、压强一定的条件下，和共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压强一定时，增加的反应一定能自发进行 C. 是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程一定是 12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 13. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 14. 利用也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 A. I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂 B. I到II的过程中有的断裂和的形成 C. 该过程的主要反应为+H2O D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 15. 25°C时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A. 饱和溶液饱和溶液 B. 饱和溶液饱和溶液 C. 饱和溶液中 D. 等体积的浓度为的溶液中滴加溶液，有沉淀产生 16. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B. 步骤I中发生反应的化学方程式为，该反应为氧化还原反应 C. 步骤III中固体用乙醇洗涤，其优点是减少的溶解损失，易于干燥 D. “后续处理”加入少量的固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。已知电负性：，B 2.0，N3.0。回答下列问题： （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_______(填标号)。 A. 质谱法 B. 原子发射光谱法 C. 核磁共振谱法 D. X射线衍射法 （2）GaAs的晶胞结构如图1所示，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为_______。 （3）的电子式为_______；液氨和氨硼烷均可与金属反应，写出氨硼烷和钠按物质的量1：1反应的化学方程式：_______。 （4）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图2所示。黑磷的晶体类型为_______，层与层之间的相互作用为_______。 （5）芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因：_______。 （6）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图3所示)。熔体中P-Cl的键长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为_______和_______。其中正四面体形正离子中键角大于的键角，原因是_______。 18. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程： 反应I．水蒸气重整： 反应II．水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，　_______(结果保留一位小数)。 （2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 点对应的平衡常数： B. C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D. 下达平衡后，压强： 反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 CO：0.0192 （3）根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱_______(填标号)。 A． B． C． D．无法判断 ②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。 （5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法： ①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入 ②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。 19. 对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。 I．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究 （1）盐酸的配制：配制·L的盐酸，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 （2）兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，后取出铁片，移取浸出液，加入过量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应：。记录的数据如下表所示。 实验 序号 温度 反应试液 (盐酸)/mL V(缓蚀剂)/mL i 303 50.0 55.0 0 ii 323 50.0 55.0 0 iii 323 0 iV 323 100.0 0 5.0 ①表格中_______；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比_______。 ②实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为_______(用含、、或的关系式表示)。 II．铁片吸氧腐蚀的探究 兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。 （3）小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，其原因为_______(用电极反应表示)；请解释铁锈环(b)形成的原理：_______。 20. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是_______。 （2）E→F的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______，不是的原因是_______。 （3）由D和F反应生成的过程中，D先异构化成(D与互为同分异构体)，再与发生取代反应而得到，写出的结构简式：_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 以上流程涉及的反应有取代反应和加成反应 B. 分子中原子的杂化类型为和 C. A的酸性比苯甲酸()强 D. 的分子式为 （5）以和甲醇为有机原料，合成的路线如下。在方框中用三步补全合成路线，无机试剂任选_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $