好，我们来看一下这个给出了一个反应，德耳塔H小于0，说当温度升高时平衡向逆反应方向移动，原因是什么？好，大家知道delta h小于0，我们根据勒夏特利原理都带去小林，说明它是个放热反应，而且正向是放热，那么倒回去就该吸热。而我们说热恰特力就是反着来，你温度升高，它不想让它温度升高，那么它就把那份热量给它吸收掉。所以它会向吸热方向移动，哪边吸热是不是往左？也就是说它会实现一个逆向移动，就像这道题所说的那关键我们要看这个微正微逆到底是速率怎么变。我需要大家知道的是，只要是升温，我们反复给大家强调过，之前说只要是增加浓度的话，微正微逆都会增加。同样的我们说了升温的话，你只要升温，微正微逆速率都会增大，这个是必须的，和吸放热无关。同样只要你是降温的话，我们V正V逆速率都减小。这个是我们专门讲过的，在讲这个速率的影响因素的时候，好，只不过你要看谁的程度大。因为结果是逆向移动，所以是说明逆的比正的程度要大，这样才会体现腻。也就是说选择C选项，就像我们之前给大家说的，只要你是增加压强，我们说的是参与反应的气体，这样的话会导致浓度升高，从而V正V逆都会增大。升温也是一个道理，只要你升温，微正微逆都增大，只不过程度不同，注意程度不一样。在这里既然是逆向移动，说明逆向的程度要更大好我们来看当增加固体的时候，平衡会怎样。注意这就是个固体，我们说它的浓度是个常数，所以你把它增加是不会移动的。但是我之前也说了，如果比如说人家是这样的，我写个A然后得到B还有C如果把它全部拿走，这样就会变成0，这样可能会造成影响。相当于我们的反应物什么都没有了。不过这里就是个固体，固体纯液体它们的浓度都是个常数，我们是不用管的，所以平衡不移动。好，接着再来看到说这个二氧化碳的浓度。我这里它自己不移动，它也不会影响到我整个平衡移动，所以仍然是不变的。反正我们知道固体纯液体都没什么影响。第二个保持温度不变，恒温增加反应容器的容积，说平衡会怎样。这时候大家思考一下，如果我把这个容积给它增大，是不是就相当于减压了？因为他这里说平衡怎样，你得说清楚平衡是向哪边移的，它只是简单的增大容积。好，它要是减小容积是加压增大容积，自然这里是个减压。那平衡怎么移？减压的话根据勒夏特例，它是朝着跟它相反，就是说气体分子数增大的方向移动。这里相当于是一，这里是2，哪边增大不就是正向吗？所以我们的平衡是正向移动。然后我们再来看到这个二氧化碳的浓度。你想一下当它反应容器的容积增大，C等于N比V它增大，是不是浓度就会降下来。还有一点，这个是核心的这是主要的。我们说了有主有次，平衡的影响是次要的。不过你考虑这个平衡的影响，它正向移动也会有一定的消耗。本来我们外界直接给它增大容积，就使得浓度已经降低了。你再加上平衡移动，它浓度也降低，所以我们二氧化碳它的浓度是下降的减小，接着保持反应容器的容积和温度不变，充入氦气。有同学说冲氦气，因为是无关气体，所以平衡一定不移动。这个是要看具体的情况。我们反复和大家说了，这里平衡为什么没有移？实际上像我们C等于N比V这个容积也不变，然后你充的是无关的气体，这个也不变，所以我的浓度完全不会变，我们在这里平衡是不移动的，这里是不变。好，我还说了。你看是不是这个地方。我们之前给大家讲的，如果是恒温恒容惰性气体确实好看。这个如果是恒温恒容惰性气体，我们的平衡是不会发生什么移动的。但是我们也说了，还有另外一种惰性气体的情况是恒温恒压，这种的话平衡会破坏，我们是反复强调过的。不过这道题是很简单的，这种恒温恒容的我们这个平衡是不移动的，速率也不会发生什么改变。归根究底是因为你压强增大，并没有影响到它这个浓度。C好再来看到它说是保持反应容器的容积不变升温，平衡会怎样，浓度又会怎样？好，你想一下此时是升高温度，德塔H大于零就意味着什么？正向是吸热，而逆向是个放热。升高温度根据勒夏特例，他偏把这个温度给它拉下来，那么他就想吸收热量。因为吸收热量这个温度就下来了，就达到了他反抗这样一个作用。那么吸热是哪边呢？你明显看到吸热是正向进行的，所以我们的平衡会正向移动。好，接着再看，由于正向移动是不是不断的生成，它它多了，自然我们一氧化碳的浓度就会增大。当然有同学记得更熟悉，你就直接记升高温度平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动，你怎么记都是可以的。好，我们再看到这个正反应是吸热，我们就来写一下正反应是个吸热。那就告诉你，你以上是个放热反应，然后说平衡时升温气体的平均相对分子质量有变小的趋势说则下列判断中正确的是你有没有发现这里B和C到底是不是固体，咱们不知道，真的不知道吗？大家想一下，假设我这个B和C都是气体，所以我们就先来判断一个最简单的，假设这个BC都是气体，他说平均相对分子质量是不是用。质量比。上物质的量？既然这里研究的是气体，那么M前和M后肯定是不变的。但是N我们所说物质量也就是系数是在变的，它由三变到了3加1 4，所以这个是在变大，这个变大最后这个是不是就变小，所以我们这里bd你都可以判断出来，你看这两个都是研究我们B和C的，是不是？我从这个就知道BC有可能是气体，我说。有可能。因为我假设BC是气体的，这个是完全成立的，和我题目中平均相对分子质量变小是完全吻合的那实际上，除了这种情况，还有没有别的？有没有可能BC中有固体出现呢？好，那我们现在换一下，我现在只要要求什么，最后我这个答案减小就可以。怎么才能保证呢？如果它变小。它。不变可以吗？实际上是可行的。N不变的话，你看像我们的ACAC都在讨论有固体的情况，怎样让这个系数不变，是不是我们可以三变三？三变三它就是气体算进去，而它不是气体非气，这样的话是不是N就不变了？三变三，然后M变小了吗？本来人家给那么多，结果有一部分临阵脱逃了，没变成气体，这样M是不是就变小了？所以我这种情况是成立的。你看和题目刚好满足而对应的，它说若C为固体，则B一定是气体，是不是这个就没问题，完全符合我们的猜想。我们这道题应该选择C选项，所以我们这里就思考，最终你想让这个气体的平均相对分子质量减小，你要么。其中一个。不变，你把N给它增大。就像我们所说的，如果BC都是气体的情况就是完全满足的。这样的话我这个所谓的平均相对分子质量一定变小。还有一种比较稳妥的就是你把质量变小，而N不变，都可以达到这个结果。所以我们就判断出来了，其实C还有另外一种BC有可能是气体也是存在的，不过选项里没有。这个时候有同学问，能不能我们的BC都是固体呢？大家想一下，能不能我们的BC都是固体？这个成立吗？其实完全不成立。你想所谓的平均相对分子质量用M比上N反正这个地方不管大家怎么看，你只要抓住，就是假设它俩是固体的话，怎么进行都只有它。好，我们再看到在一定条件下，我们的可逆反应达到化学平衡，正反应是放热反应。好，正反应是放热反应就意味着逆反应是吸热，它想使混合气体的颜色加深，首先这里给出的是降温。好，大家想一下我们降温之后是不是会朝着放热方向移动。那放热不就是正向本来点单制是有颜色的，你正向颜色就会变浅，所以A不行。再来看到B增大氢气的浓度，大家想一下，当我把这个浓度给它增高之后，我最后的颜色是取决于他的头上。当我把它增高之后，根据勒夏特例是不是要减弱？这个想减弱的话，我就只能正向移动。那越在这个正向移动过程中，我核心的这个有颜色的东西也在被不断的消耗。所以我们的B选项也应该会变浅。再看到C选项减小容器的体积，A减小容器体积相当于压缩C等于N比V这个减小之后就导致我们的浓度增大。浓度增大是个什么？有同学说我不知道是正还是逆，你注意只要浓度增大，我们正逆都是在增大的。不过后面这个没有颜色，你前面这个有颜色，整体来说浓度上升，所以整体肯定会变深。C可以D选项增大容器体积，和C就是相反的。你增大容器体积之后浓度会下降，那么整体就会变浅。我们说的是整体，就是通过外界条件控制好，所以只有C选项它能够变身。这时候有的同学又把我们外界条件和乐效特地搞混。他说这个减少容器的体积，他觉得应该是增大压强。他说如果是增大压强的话，我这里系数是一样的，所以平衡不会以确实我们说了平衡移动是微弱的，但这里才是主要的，直接减少容器体积，我们再怎么勒效特例，它也只能做一些减弱。核心在这儿，我们一旦改变了这个外界的条件，这才是主力。所以只要你减少容器体积，它的浓度就会上升，而是整个装置浓度上升，不是说发生了什么平衡移动，整个装置浓度都上升。所以透明的你看不出来，但是本来颜色就有的颜色就更深了，所以我们可以看到颜色加深。好，我们来看这个，给了这个反应说德耳塔H大于0。注意大于零的话正向是吸热，那么逆向是个放热反应反应。达到平衡时能提高这个东西转化率的措施是什么？好，首先我们来看到，你要把它的转化率给它提起来。如果是升温的话，我们平衡是朝着吸热方向移动，所以正好是正向。那它越往这边走是不是说明它消耗的越多？而我们一个转化率无非就是变化量比上起始量。这个起始量是每个东西都固定的，核心，就看这个变化你越往右边是不是你消耗的越多，变化的自然就大。所以升温可以使得它的转化率上升。那要是恒容这个V不变充惰性气体呢？好，大家想一下，我们在这里想一下，平衡移动C等于N比V当恒容这个不变的时候，它是惰性气体N不变，所以我们C不变。那接下来速率不变，而且这个平衡它也不会发生任何移动，不移动。那就不用管了。再看到增加一氧化碳的浓度，增加浓度这个是主要的一个东西，它的浓度确确实实增加了。当你增加它浓度的时候，次要的时候我们要考虑到这个化学平衡。你越是往它增，越想把它消耗这个勒夏特例，所以我们的平衡就会逆向移动。本来这个东西他想奉献社会，他想让它变化的很多，不断的消耗。结果你把平衡逆向移动，他想发光发热的这个梦想就没有了，他就不能消耗。你要知道越往右边去推，它的这个转化率是越高的。你越往左边推就越接近于它原始的地方，就相当于它没转化了。所以你这样是不行的，是吧？那如果是减压？好，大家看一下，在这个地方我们看系数从一变道2。减压之后根据乐效特例，它会朝着气体分子数增大的方向移动。哪边大？是不是正向？我们说了越是正向进行，它消耗的越多，它越能奉献转化率，越高加催化剂是绝对不行的，催化剂是加快的是速率，你的转化率该是多少还是多少？如果是恒压通惰性气体，一定要注意，恒压通惰性气体和恒融通惰性气体完全就不是一回事儿。其实这个地方我已经反复讲过四五次了，这个和恒容的情况是完全不同的。因为恒压你没法用C等于N比V来分析，你这里和容积扯不上联系。我们刚才已经说了，通常情况下我只要往里面冲一些东西，不管是惰性气体，压强肯定是要上去的那结果还要恒压，我只能想办法把压强给它降下来，悄悄的是吧？这不是乐效特例。好，那把压强降下来怎么办呢？我把这个体积放的非常的大好，把体积放大就可以达到这样一个目的。还记不记得我们之前给大家说的这个所谓的恒压，它说的是总的确实恒压不变，而真真实实的这个分压是在减小的。我们刚才给大家分析过了好几个题都是这样。好，那么如果我们此时压强降低，它这个转化率会怎样？是不是这个时候我才能用勒夏特例朝着气体分子数增大的方向移动？哪边增大往右不就是它刚好奉献出去了吗？增大了它的转化率，所以六是可行的那这样的话我们选择的是146，也就是B选项。所以其实往往有同学题做多了，你们就会见到一个口诀，恒容不移动，恒压及减压就是这么一个道理。但是核心你要理解，如果你只背的话，你是永远做不了化学题的。你看这个不就是我们所说的恒容不移动，恒压及减压上面我们也可以继续找到这样的例子。注意这里强调的是惰性气体，我给大家找一下惰性气体的。好，我们来看到恒容是不是最终不移动，横压最后就是个减压。继续。我再强调一遍，我们这里是无关的惰性气体。好，那么再回到之前这一例，对惰性气体来说，你看恒容惰性气体不移动，我们说的是化学平衡不移动。同样惰性气体恒压及减压，你看到这里平衡是破坏了的。我们说了总压确实看上去没变，但是分压是在下降。好，接下来我们进一步的再做一下关于乐效特例相关的这些习题。首先大家来看到他说下列事实不能用勒夏特列原理解释的是工业合成氨反应条件选择高温。我们课上专门给大家讲过，在这里氮气和氢气反应生成氨气，注意这里是高温高压催化剂。而且我们上课还专门讲过，在这里这个反应你需要知道的是它是一个放热反应。我想要合成氨，如果此时选择高温的话，温度比较高。我们想一下这个正反应是个放热反应，而逆向是个吸热反应，根据热效特例，他想反着干，所以高温也就是你给它温度上升了，他想反着干。他想让热量没那么多，所以会吸收热量。吸收热量就会导致我们的平衡逆向移动。你的目的是要合成氨，结果反过来了，这个氨气还去生成了其他的物质，是不是不行？所以我们上课也专门给大家讲过。这里我们理论上注意是理论上应该是低温才对，因为温度低。然后我们再看温度低的话，反着干，他就给你朝放热方向移动，这样就有利于合成氨，所以理论上是低温。而实际上因为我们想要这个催化剂活性非常的好，所以实际上是需要一个高温。但是这里你想用勒夏特律解释，那理论上得是低温才行。我们的平衡，如果因为温度升高，它应该是朝着吸热方向移动。当然如果降温，它才是朝着放热方向移动。所以我们这个不对。第二个实验室可以用排饱和实验水的办法来收集这个氯气，这个就涉及到一个平衡移动。我们必修一就讲过氯气和水反应它其实是一个可逆反应，最后生成的是氯化氢，还有次氯酸。好，大家想一下，我越想收集氯气，我是不是越想使这个平衡逆向移动而排饱和实验水的氯化钠正好提供了这个氯离子。那么如果我用勒夏特例怎么解释它和它，我此时往里面相当于加了氯离子，那这个平衡要跟他反着干，就想把氯离子消耗。所以是不是就会逆向移动，就有利于我们氢气的收这个氯气的收集，所以这个是对的，就是用勒夏特例来解释没有任何问题。我们再看到使用催化剂可以加快二氧化硫转化成三氧化硫的速率。催化剂它会同等程度的加快正逆反应的速率，但是它这里只涉及到加快速率，和勒夏特利无关。硫酸工业中增大氧气的浓度，有利提高二氧化硫的转化率。大家首先要知道，在这个工业制硫酸的过程中，我们的二氧化硫和氧气在催化剂的作用下，它可以转化成三氧化硫。好，当我增大这个氧气浓度，但是勒夏特例是不是非得把它消耗，怎么消耗？是不是平衡就正向移动这样平衡一正向移动是不是同样的我这个二氧化硫他就光宗耀祖了，他就是得以完全风险平衡正向移动，那转化率不就提高了吗？所以这也是勒夏特利亚一定要搞清楚，反正他就是唱反调的。你注意他说的是不能用勒夏特例来解释，不能的，应该是一三不能，所以我们选择C24是可以的。好，我们来看一下这道题。这道题说达到平衡之后，升高温度，B的转化率变大，减小压强，混合体系中C的质量分数减小。那说该反应的逆反应是吸热还是放热，我们就需要来研究一下了。大家想升温B转化率变大，我们知道升高温度它要朝着吸热的方向移动，那B转化率怎么才能大呢？是不是它被消耗了，要是它生成的越多，它去转化啥？我们这里的转化率说明的是B转化成别的东西了，所以此时我们的平衡是正向移动。注意我们说升高温度它是朝吸热方向移动，然后这里又推出正向，所以正向就是吸热，那么逆向不就是一个放热反应吗？然后又让你判断说MN和P加Q的一个关系。其实这里就是后半句了。他说减小压强时，混合体系中C的质量分数减小。那大家知道C减少是不是说明C在消耗，是不是只有倒过来我们的C在消耗，也就是说它告诉你减小压强，它是逆向移动的。我们说了咱们这个平衡要朝着气体系数和什么的方向移动。如果是增大压强，那么就是朝着气体系数和减小的方向移动，反正唱反调。同样减小压强就是朝着气体系数和增加的方向移动。我们知道气体系数和增加的方向出来了，那这里刚才我们又得知它是一个逆向的，因为C的质量分数减小，注意逆向气体系数和增加。所以是不是P比这两个要小，P小于MN也就是说M加N大于P这个能理解吧？我再给你说一遍，我首先能知道这个混合体系中C的质量分数减小，那只有逆移的话C才是减小。所以我先判断出逆向，然后我又知道减小压强。我们根据勒夏特例，反正跟他唱反调，减小压强它会朝着气体系数和增加的方向移动，增加的方向又是逆向，它是不是变成它？注意是增加，所以P就比它俩要小，它俩就比P大。再看到2减压，使我们的容器体积增大，说A的质量分数怎样。大家知道如果压强降低，那么它是向着气体系数和增加的方向移动。我们说的是这边的，那么就相当于A越来越多，自然它的这个质量分数肯定是要增加的，或者非常简单。你从这就能看出来，减少压强是我们的C少了，C少了就意味着只能是这样移，使得C在消耗。那么A是不是要不断的生成，反正就是这个平衡逆移了。若容积不变，加入B说A的转化率会怎样？注意他说的是容积不变，那我们加入B之后，C等于N比VB加入就是说B的物质量减少，而这个不变，这会导致我们这个B它的浓度也会跟着上来。大家知道如果此时我的B浓度上来了，是不是就会促进我们这个平衡正向移动A因为B上来之后，勒夏特利反着干，那么比较消耗，所以这个平衡就会正向移动。它越是正向移动，我这个A它是不是消耗的就越多，转化率自然就更大。说起转化率，无非就是用变化的比上起始的这个量。只不过对A来说，它这个起始量没怎么变，因为你加的是B。但是它变化量在增多，导致A的转化率增大。那是不是就意味着B的转化率也增大？不是这样的，我们知道转化率是用这个变化的比上起始的，但是由于你往里头加了B使得它这个起始量轰然增加，那么你的转化率只能往下跑，所以B的转化率是在变小的。这个时候就有同学说他不理解，他觉得既然这个阿尔法会变，我往里面投了BB的变化量也增大了。但是你注意这是乐效特例。没错，投了币之后，勒肖特利就想把B消耗，确实这个值是会变是会增大。但是我们说了勒效特例它只是减弱这个反应，但真正核心的这个外界条件，你必加的才是核心。所以只要它变化的更大，它增加的更猛，那么最后值还是变小的。一定要分清主次。这个勒夏特例它只是一个比较微弱的一个平衡的变化。但是在这道题人家主要的是把B加了进来，所以这就使得起始量猛增，导致最后转化率肯定是要往下跑的。好，然后我们接着再来看，若升高温度说平衡时BC的浓度之比。有的同学说我不知道这个比那你会慢慢分析吗？我们来看一下升高温度怎么办呢？我们已经知道了逆反应是个放热反应。第一问我们就解决这个问题了，这是一个吸逆，是一个放。那升高温度我们是不是会朝吸热方向移动？所以此时是正，也就是说他问你正移之后，C和B的浓度比，这就很简单了当我正向移动之后，C在不断的增多，同样B在不断的降低，这个减少这个又增加。我们最后的结果用一个很小的数除大数，是不是这个值就更小了，所以我们最后的结果是减小，这里很简单。再看第五题，如果加入催化剂，我们知道催化剂是不会影响到我们的平衡移动的，只会同等程度的增加正逆反应它们的速率。但在这里加入催化剂，平衡不移动，那么他说平衡是气体混合物的总物质量，当然也不变了，人家平衡。根本就不一好。所以我们这里就搞定了。好，我们接着再来看说800摄氏度反应达到平衡，说这个一氧化氮的物质的量浓度是多少？那么物质的量浓度大家都会求，C等于N比V。我们发现在这里，本来这个一氧化氮要不断的消耗，直到这时候它不变了。那此时是不是我们就达到了一个平衡，所以我们取的就是0.007摩，然后再比上所谓的体积两升，这个很简单了，非常基础，0.0035摩尔每升。升高温度，这个一氧化氮的浓度增大。好，我们看一下，我们说升高温度有两个理解。要么你就直接记升高温度，它朝西热方向移动。那你从另外一个方向，我们详细的用勒夏特例来解释升高温度。勒夏特例看不惯它，想让它降，那么就把它的热量给它吸走。所以也是一样的，升高温度仍然是向吸热方向移动，这两个理解都行。好，那他说的是一氧化氮浓度增大是不是就意味着这个所谓的吸热方向是朝这边的？因为它说浓度增大，也就是说吸热朝这边是个逆向的那正向就是放热，该反应他没说，那说的就是正反应，所以是一个放热反应。这个大家绕一下就行，很简单的。第二题为使该反应的反应速率增大且平衡向正方向移动。这两个你都得满足。我们来看第一个，及时分离出这个二氧化氮的气体。大家知道我们把东西拿出来之后，不管是什么，你的浓度只要降低速率肯定要慢，所以他就已经不满足了。当然我们分析全一点，我们来看如果分离出这个二氧化氮平衡会怎样。把二氧化碳拿出来，勒效特利揪着它不让它拿，想让它生成，那么我们平衡就正向移动。虽然这里是正向移动，但是速率不满足A排除。再来看到B适当的升高温度。我们说不管是西放热，只要是升温正逆反应速率都是增大，只要是降温正逆反应速率都是减小。只不过程度不一样。在这里它升高了温度，反应速率肯定要增大，所以这里已经满足了。但平衡是不是正向移动呢？我们说升高温度，它朝西热方向移动，很遗憾吸热是个逆向的。所以虽然前半句满足，但是并不满足。这里人家要的是正方向，我们却是个逆向的。再看C增大氧气的浓度A只要你增大的是这些相关方程式里。这些所谓气体。的浓度，你的速率肯定是要增大的，只不过正逆反应速率增加的程度不一样。但是你看一下增加了它的浓度，我们根据乐效特例就想让它消耗，那么平衡正向移动，这一下速率增大，平衡正向移动都满足了，所以我们选C再看到D选项选择高效催化剂。我们反复说过催化剂可以同等程度的增加正逆反应的速率，但是不会影响到我们的平衡移动。所以虽然速率增大，但是平衡不移动也不行，那D也排除了。