我现在给大家讲一下咱们影响化学反应速率的因素。首先内因，这个大家都知道，它本身的结构性质肯定有影响，我们主要说的是外因。首先大家看一下这个浓度对它的影响，我先来大概的给大家说一下这个测浓度的这个实验的原理。它利用的是硫代硫酸钠和硫酸发生反应，大概是这样的。硫酸它有两个浓度的12，准备了两个浓度，把硫代硫酸钠给他弄过来。这个时候他发现虽然说两个反应都产生了黄色沉淀，但是浓度高的这个沉淀先产生。这样是不是说明当我们增大反应物浓度的时候，它的速率就会加快。这个我们大概给大家说一下。好，我们了解了这个之后，大家看一下影响它的外因有浓度、压强、温度化及其他因素。这个我们以前初中的时候其实也接触过。但是它究竟是做了什么使得这个速率增大的呢？这个就一定要用理论来解释，你们才记得住。我们说有效碰撞理论就是活化分子，活化分子就是能够发生有效碰撞，要是不能的再多，对我们的反应也没什么用。这个图我们也给大家专门的讲过，我们之前说的是鲤鱼跃龙门，龙门在这个地方，但是加了催化剂之后，使它这个门槛降低了一点。本来能力没那么强的，是不是也能越过去。所以我们当时给大家在这个反应热的时候说了，我们催化剂可以改变我们化学反应的一个活化能，降低它的门槛。但是我们当时也说了，你看一下反应物和生成物，我不管这个门槛再怎么低，再怎么低，人家起和墨没变。也就是说反应热是不影响的。加了催化剂之后确实可以降低我们反应的活化能，但是反应热是不变的那为什么我们要讲这个活化分子和我们的反应速率有什么关系呢？好，我们看一下这个图，当你把反应物的浓度给增大，它是不是越来越密集？同样是这么大的单位体积，但是它这个分子总数就多了。活化分子它是分子总数的一部分，人家这个比例是固定的。比如说50%，你后面也是50%，有同学说都是50%没变。但是本来这里有三个能起作用，但是你把浓度升高之后有六个能起作用。因为总的分子数增加，那么活化分子数是不是也在增加？我们刚才说了这个有效碰撞理论，我们的活化分子能够进行有效碰撞，所以这些有用的来了，次数多了，我们反应速率自然就能加快。所以这个就是增大浓度和我们活化分子到底有些什么关系？又为什么会影响到反应速率？你把这些联系在一起，我们第一个就很容易理解，就这个浓度你就理解了，那压强又是怎么一回事儿？其实为什么增大压强之后，我们的反应速率会变快，也是由于浓度引起的。你想一下，你一压缩，我们在单位体积内分子总数多，那么这个活化分子数也多，自然就会使我们的反应速率加快。压强我们会专门抽出来给大家专门的讲。然后再看一下温度，温度其实我们也可以用到刚才这个来进行比较。温度就是说你可以用冷水浴，还有热水浴吗？两个虽然都出现浑浊，但是人家热水浴是先出现的，所以同样能够说明我们温度越高，化学反应速率是越快的那它里面底层的逻辑究竟是什么？大家想一下，我们温度升高之后，是不是它就开始飞快的乱跑？本来我里面比如说是这样的，五个里面有两个活化分子，但是你给它升温之后，本来有些是跑不动的。本来人家不是活化，结果你一加热，本来平平无奇的分子也变成了活化分子，跑起来了。突然这样的话，是不是我们活化分子百分数变多，当它变多，这样自然化学反应速率也会增快。然后我们再说催化剂，催化剂我一直给大家说过，我们刚才这个鲤鱼跃龙门的问题。我看一下这个图在这儿。好，本来龙门在这儿，但是有了催化剂把这个门槛给降低了。本来人家也是平平无奇的，让一些比较平凡的人也能够越过这个龙门，所以也是普通的分子也变成了活化分子。这样的话我们单位体积内活化分子的百分数是不是也变多了？所以是这样一个原理，使它的化学反应速率变快的。所以这些核心要么是我们的活化分子数增加导致反应速率加快，要么就是活化分子百分数增加导致反应速率加快。再说一下催化剂的问题，催化剂本来就有正的和逆的，也就是说有的会抑制，有的会加快它的反应。我们在生物上也学过，应该是学高中生物的时候，大家肯定学过。就是咱们的没，如果你温度太高的话，人家就会失去活性，所以是在一个适度温度，也不是说温度越高就是越好的。然后大家再看一下，我们一直在强调，我们研究的是气体，像固体和纯液体的浓度是常数，所以它再变也影响不到我们的化学反应速率。那你看到固体液体你就要非常小心。另外我们看一下关于压强改变，它到底是个怎么一回事儿。因为很多同学当遇到什么恒温恒容、惰性气体，充反应物，你就分不清到底是什么了。我们来总结一下，其实压强为什么会引起反应速率增加？是因为中间这里浓度发生了改变，到底具体是怎么一回事儿？比如说我们的温度一定，不管是什么情况，你只要关注到底有没有引起浓度改变。当温度一定它增大压强，我们想一下你加压之后压缩我们体积自然会变小。想到C等于N比V体积变小，物质的量还是这么多，是不是会导致我们的浓度上升？所以我们再次强调，如果引起浓度升高，好，那我们就回到之前的问题上，它化学反应速率肯定会增大的那要是其他的情况，比如说它说恒温恒容，恒容就意味着体积V是不变的。第一种要是充入气体反应物，冲的是反应物会怎么办？还是一样的，C等于N比V因为是恒容，所以体积肯定不变。但由于你充了反应物，它的物质量肯定会增加，那么你的反应速率肯定会增大。比如说20摄氏度时，你像一升的装置中，本来人家浓度是确定的，你现在又往里面加了一部分，自然会使得最后我们浓度增大，反应速率增大。但是有同学经常搞混，他总是分不清。那要是稀有气体呢？稀有气体就在暗示你，它实际上是没有真正参与到反应里面来的那同样的C等于N比V既然是恒容它肯定不变。我们又反复强调你充的是这个稀有气体，你再怎么冲我的这个N是真正参与反应的东西。你的稀有气体你加进来也不算是吧，因为它不是真正参与反应的物质，你再怎么加，我的这个N是真实反应的物质，而你的稀有气体不是，所以也没有影响到N最后我们的C不变，我反复和大家说，压强使我们的化学反应速率变化，实际上是引起浓度改变，但人家浓度没变，所以在这种情况下速率是不变的。大家注意你不要死记硬背，一定不要去背，一定要理解，理解完你听一遍就会了。然后如果是恒温恒压，这又是什么？有同学说充入稀有气体，这个压强怎么办？压强它是恒定的，所以压强是不影响的那为什么不影响到压强？怎么才能不影响到压强？按理说再怎么压强都要增大。好，大家看一下这个图，在我们传统的认知里，只要你往里面施加了压，你加压之后体积就被压缩，体积是不是就会降低？这里人家也是一样的，当你充了稀有气体之后，就像你往这个气球里面不停的吹，你不停吹气的时候，压强肯定是有要上升趋势的。但是你不想让它变了，本来人家要上身，你要用马拉着他，你说我不让你变，我不让你变怎么办呢？你是不是把这个体积给它增大？因为它们两个是一对，你想让它往相反趋势，就是说你不想让这个压强增大，那你只能往相反趋势，就是把体积给弄大配合。所以我们在这里为什么体积要增大？而你想C等于N比V当整个体积增大，你这里物质量又不变，是不是整个反应速率反而降低了，这样大家就很容易理解。好，那么我们再看还有一个大家很不容易理解的地方，就是为什么我增大反应物的浓度，我们总是会说有微震和微逆。对于一个可逆反应来说，按理说我增大反应物的浓度应该是正反应速率增大。为什么这个逆反应速率也会增大？大家肯定会有这样的疑惑。好，我们来看一下这个反应。这个是一个可逆反应，也就是说它可以正可以逆，他到底是如何进行的？要是你往里面不断的加C它就反着来，你给了他一个动机，他就开始了，开始反应了，他就倒着来反应。要是你往里面投料，你投的是A和B他是不是就正着来反映这个呢？它是灵活变动的。但是很多同学不理解，如果我增加反应物的浓度，为什么我正反应速率会急剧增大？大家肯定知道，因为你加的多，你加的越快是不是增的就越快，所以是突变的。而你为啥它就增大了？我希望大家想一下，当我这样增加反应物浓度的时候，这个反应人家本身就在进行着，在积累着。在这样一个积累慢慢的过程中，是不是相当于无形中它也生成了CC就有了物质的量，接下来它的浓度也会增大。那是不是反应速度率的话是不是也能够增大？只是它需要慢慢的累加，我们逆反应速率才会增大的，这样大家能理解吗？所以一定要记住，当增加反应物的浓度的时候，正逆反应速率都增加，只不过真的要明显非常快。而逆的是需要这个正来给它积累。积累好了，有了很多的C我现在才能开始走动，我才能开始跑，是吧？所以一个是突变，一个是渐变。好，我们再看催化剂，催化剂同样它是同等程度的改变正逆反应速率。我们之前讲过，相当于这里是龙门，降低了它的一个门槛。那你不管这边或者是这边过来，它这个门槛是不是都在降低。不过我反复强调你要记住这个反应物、生成物，它们能量差，这个反应热是没有受的任何影响的。只不过是降低一个门槛，让更多普通的分子能够越过去。好，大致的给大家讲一下关于图像的问题。这种图像你们经常会遇到，我们来看一下。首先看到这种图像的时候，他说给了一些条件，那你怎么判断哪些是反应物，哪些是生成物？这个很简单，反应物肯定在不断的消耗，所以这两个X和Y在降低，它们是反应物，Z在不断的生成，这个是生成物。然后我们接着再看，他说T3时反应达到平衡，也就是说没在变了是吧？XY没有全部反应，你发现没有？我们的这个XY它只减小到这一点，如果全部反应它肯定会消耗尽直至0，但是并没有这个是你能看出来的信息。好，那这里我们看一下，如果人家让你求X的一个速率你怎么办？那是不是V等于德耳塔C比上德耳塔TC又是用N比上体积，这里再乘一个时间就算出来了。我们此时发现对这个X来说，它的变化不就从这个点到这个地方吗？也就是说变化了N1减去N3，这个是德耳塔N然后我们又发现这个体积是固定的，题目已经说了是定容，所以这个V也确定。我们最后看一下时间，我由它到它这个过程是不是对应的这一段，那你横轴对应的时间不就是零到T3，所以大家要学会看图，然后我们再看一下Y的转化率，我们说的是什么？你用变化的比上起始的这里变化可以是物质的量浓度的变化，也可以是物质的量的变化，反正就是变化比上。其实我们此时看一下，对这Y的转化率来说，大家看它由这儿变到这儿，那么对应过来它是不是N2和N3的1个差值，这个是它的得塔N我们说变化比上起始，对于Y来说它是从N2开始起始的。所以这个图大家要学会看好。我们再看确定化学方程式化学计量数之比。有同学说我看图我确定不来。那你想一下我们所谓的系数比讲的是速率比那你看不出来，但是你也知道是物质的量浓度。它的比值我们说当恒容的时候，也是物质的量变化量的一个比值，是吧？所以你看一下在我们的XYZ这三者中，对于X来说，你观察一下它是N1和N3它的一个差值，这个是X然后我们再发现对Y来说它是这里，那么就是给大家画一下N2N？这一段这个是Y然后我们再看到Z对于Z来说，它是这一段零到N2，那么不就是N2，也就是说我就能确定它们的这个系数比是它比它比它就是我们所说的德耳塔N的比值，我们一直在反复给大家强调速率比呢，在一段时间内就是物物质的量浓度比，但由于N等于或者说C等于N比V当恒容的时候，所谓的物物质的量浓度变化量的比值是不是也是物质的量的变化的比值？所以，这样你就可以看出结果，你要学会看这个图，这个是非常基础的一个地方。