学易金卷：高二化学下学期第一次月考01（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B C A C A B C D A A B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（10分） (1)洪特规则 (2)小于 (3)3 (4)c (5)或 17．（16分） (1) 、 (2)D (3) (4) 同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于元素的能级为半充满状态，因此元素的第一电离能较、两种元素高 18．（13分） (1) 平面三角形 杂化 (2) 正四面体形 （1分） (3) （1分） （1分） (4)8 (5) 19．（16分） (1) 3d54s1 3 (2) sp3、sp2 < ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键 (3) Co2MnO4 6 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 0 分) _____ ___ _ _________ （ 2） _________ _____ ________ ____ （ 3） ______________________________________________ （ 4） ______________ （ 5） _______________________ _ __ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （1 6 分） （1） ______________________________ _____________________________________ （2） （3） （4） ____________________________________________ ________________________________ ____________________________________________________________________________________ _________________________________ 1 8 ．（1 3 分） （1） （2） （3） （4） _________________________________________ （5） 1 9 ．（1 6 分） （1） _______ ___________________________ _________________________________ （ 2 ） __________________________________ _________________________________ __________________________________________________________________________________ （ 3 ） __________________________________ ________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．可燃冰中与存在分子间氢键 C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A．燃放焰火 B．平面镜成像 C．夜空中的激光 D．霓虹灯广告 4．下列原子轨道表示式表示的状态中能量关系正确的是 ①  ② ③  ④ A．①②③④ B．③④①② C．②①④③ D．④③①② 5．根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 6．第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 7．如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 8．和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．1 mol基态的价电子数目为 C．每消耗，转移的电子数为 D．每消耗，生成的数目为 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素的最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．X与Z组成的化合物中只含极性共价键 10．常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10，已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：CO2>SO2 B．电负性：S>C C．同温下，NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH：NaHCO3>NaHSO3 D．常温下，CaCO3悬浊液中离子浓度： 11．物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 结构 性质 A 键角：金刚石<石墨 导电性：金刚石<石墨 B 基态中存在空轨道 可形成等配离子 C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 12．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 13．下列说法正确的是 A．溶液与少量反应： B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： C．氨水和溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别 D．利用检验氯化铵受热分解的产物 14．蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示 对于该配合物分子的结构分析，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的O原子最外层都满足8电子结构 B．该配合物分子结构中的配位键稳定性：O-Cr>N-Cr C．该配合物溶解度小于蛋氨酸 D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为20：1 15．的化合物种类繁多，在人类的生产、生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物沸点为，晶胞结构如图所示（黑球代表铜，晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值），下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有6个 C．与之间的最短距离为 D．该化合物为离子晶体 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（10分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 (2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。 a． b． c． d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为_______。 17．（16分）钛()是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态原子核外电子的运动状态有___________种，与同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有___________(填元素符号)。 (2)下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)(Ⅳ)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (4)①基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 ②图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填字母)，判断的根据是___________；第三电离能的变化图是___________(填字母)。 a． b．   c． 18．（13分）回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 (2)(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为___________。 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 (4)结构如图所示，其中含有键的数目为___________。 (5)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 19．（16分）Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。 (2)CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。 (3)Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．可燃冰中与存在分子间氢键 C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A．燃放焰火 B．平面镜成像 C．夜空中的激光 D．霓虹灯广告 4．下列原子轨道表示式表示的状态中能量关系正确的是 ①  ② ③  ④ A．①②③④ B．③④①② C．②①④③ D．④③①② 5．根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 6．第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 7．如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 8．和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．1 mol基态的价电子数目为 C．每消耗，转移的电子数为 D．每消耗，生成的数目为 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素的最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．X与Z组成的化合物中只含极性共价键 10．常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10，已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：CO2>SO2 B．电负性：S>C C．同温下，NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH：NaHCO3>NaHSO3 D．常温下，CaCO3悬浊液中离子浓度： 11．物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 结构 性质 A 键角：金刚石<石墨 导电性：金刚石<石墨 B 基态中存在空轨道 可形成等配离子 C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 12．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 13．下列说法正确的是 A．溶液与少量反应： B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： C．氨水和溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别 D．利用检验氯化铵受热分解的产物 14．蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示 对于该配合物分子的结构分析，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的O原子最外层都满足8电子结构 B．该配合物分子结构中的配位键稳定性：O-Cr>N-Cr C．该配合物溶解度小于蛋氨酸 D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为20：1 15．的化合物种类繁多，在人类的生产、生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物沸点为，晶胞结构如图所示（黑球代表铜，晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值），下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有6个 C．与之间的最短距离为 D．该化合物为离子晶体 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（10分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 (2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。 a． b． c． d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为_______。 17．（16分）钛()是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态原子核外电子的运动状态有___________种，与同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有___________(填元素符号)。 (2)下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)(Ⅳ)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (4)①基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 ②图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填字母)，判断的根据是___________；第三电离能的变化图是___________(填字母)。 a． b．   c． 18．（13分）回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 (2)(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为___________。 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 (4)结构如图所示，其中含有键的数目为___________。 (5)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 19．（16分）Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。 (2)CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。 (3)Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．可燃冰中与存在分子间氢键 C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确； B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确； 故答案选B。 3．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A．燃放焰火 B．平面镜成像 C．夜空中的激光 D．霓虹灯广告 【答案】B 【详解】A．燃放焰火属于金属元素的焰色试验，是原子中的电子从激发态跃迁回基态时释放能量产生的现象，与电子跃迁有关，A不符合题意； B．平面镜成像属于光的反射现象，是光线在镜面发生反射后进入人眼形成虚像，与电子跃迁无关，B符合题意； C．夜空中的激光，本质上是电子在不同能量轨道之间跃迁时释放的光，与电子跃迁有关，C不符合题意； D．霓虹灯广告灯管内的气体原子在高压电作用下，电子发生能级跃迁，以光的形式释放能量，与电子跃迁有关，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列原子轨道表示式表示的状态中能量关系正确的是 ①  ② ③  ④ A．①②③④ B．③④①② C．②①④③ D．④③①② 【答案】C 【详解】原子核外电子排布式中，电子所占的轨道能量越高，该原子的能量就越高，对于C原子，轨道的能量，能量越高，因此轨道表示式表示的状态中能量关系为②①④③； 故答案选C。 5．根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．干燥的氯气使有色鲜花变色是因为氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．蛋白质的特征反应：通过灼烧有烧焦羽毛的气味，B正确； C．铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，铜片被氧化为，与浓氨水发生反应，一段时间后溶液变为深蓝色，C正确； D．将溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的和溶液，仅有黄色沉淀（）生成，说明碘化银的溶度积更小，D正确； 故答案选A。 6．第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 【答案】C 【详解】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确； B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确； C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误； D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确； 故选C。 7．如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 【答案】A 【详解】A．C与N同属第二周期，核电荷数依次增大，原子核对电子吸引力增强，原子半径递减，故，A正确； B．O与S同属第ⅥA族，O位于第二周期，S位于第三周期，O因原子半径更小，其第一电离能大于S，即，B错误； C．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；而和是硫元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，非同位素，C错误； D．两者均为极性分子且含氢键，但水形成的氢键比氨气多、强度大，故沸点，D错误； 故答案为A。 8．和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．1 mol基态的价电子数目为 C．每消耗，转移的电子数为 D．每消耗，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误； B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确； C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．18 g H2O的物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误； 故选B。 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素的最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．X与Z组成的化合物中只含极性共价键 【答案】C 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W元素的焰色试验呈黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H或Li； 【详解】A．非金属性应为Z>Y>W（O>C>Na），而非Y>Z>W，A错误； B．简单离子半径应为Q>Z>W（S²⁻>O²⁻>Na⁺），而非Q>W>Z，B错误； C．非金属性Z(O)>Q(S)，故简单氢化物稳定性H₂O>H₂S，C正确； D．X为H或Li，当X为H时，可与Z(O)形成，其中含有非极性共价键，D错误； 答案选Ｃ。 10．常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10，已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：CO2>SO2 B．电负性：S>C C．同温下，NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH：NaHCO3>NaHSO3 D．常温下，CaCO3悬浊液中离子浓度： 【答案】D 【详解】A．CO2分子中碳为sp杂化，为直线形，键角180°；SO2分子中硫为sp2杂化，且存在1对孤电子对，为V形，键角约120°，因此CO2键角大于SO2，A正确； B．二硫化碳中硫为-2价，则电负性S > C，B正确； C．由H2SO3的K值，NaHSO3中亚硫酸氢根离子的电离大于水解，溶液呈酸性，而NaHCO3中碳酸氢根离子电离小于水解，溶液呈碱性，因此NaHCO3的pH大于NaHSO3，C正确； D．CaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，水解：，水解常数，已知常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10，，因此c()>c()，D错误； 故选D。 11．物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 结构 性质 A 键角：金刚石<石墨 导电性：金刚石<石墨 B 基态中存在空轨道 可形成等配离子 C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金刚石结构中碳原子杂化键角约109.5°，最外层电子全部形成共价键，因此金刚石不导电，石墨中碳原子杂化键角120°，石墨层内有能够自由移动的电子形成的离域π键，因此能导电，与键角无关，A项符合题意； B．基态电子排布为，3d能级存在空轨道，能接受配体孤对电子形成配位键，故能形成等配离子， B项不符合题意； C．为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点通常高于分子晶体，C项不符合题意； D．和分子正、负电荷重心重合，均为非极性分子，非极性溶质易溶于非极性溶剂，易溶于，D项不符合题意； 故答案选A。 12．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 【答案】A 【详解】A．是由分子构成的，属于分子晶体，A符合题意； B．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个原子，分子中的键角为，B不符合题意； C．键为共价键其作用远大于的分子间作用力，C不符合题意； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的，白磷放出的能量更多，D不符合题意； 故选A。 13．下列说法正确的是 A．溶液与少量反应： B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： C．氨水和溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别 D．利用检验氯化铵受热分解的产物 【答案】B 【详解】A．和均能与反应，少量应优先与生成沉淀，而非与反应，即，A错误； B．过量氨水与反应生成络离子，氨水作为弱碱以形式参与，B正确； C．向溶液滴加氨水，先生成白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，向氨水中滴加溶液，生成的白色沉淀马上溶解，反应现象不同，C错误； D．分解生成的被碱石灰吸收，湿润的蓝色石蕊试纸不变色，生成的氨气被吸收，湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验受热分解的产物，D错误； 故答案选B。 14．蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示 对于该配合物分子的结构分析，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的O原子最外层都满足8电子结构 B．该配合物分子结构中的配位键稳定性：O-Cr>N-Cr C．该配合物溶解度小于蛋氨酸 D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为20：1 【答案】B 【详解】A．由“铬(Ⅲ)”可知“蛋氨酸铬(Ⅲ)”中的“蛋氨酸”为蛋氨酸根负一价阴离子，O原子均满足最外层8电子稳定结构，A不符合题意； B．N的电负性小于O，故N给出孤电子对能力强于O，形成的配位键稳定性：O-Cr<N-Cr，B符合题意； C．该配合物分子结构对称性很强，属于非极性分子，而蛋氨酸含有羧基、氨基两个亲水基，且属于极性分子，故该配合物溶解度小于蛋氨酸，C不符合题意； D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为60：3=20：1，D不符合题意； 故选B。 15．的化合物种类繁多，在人类的生产、生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物沸点为，晶胞结构如图所示（黑球代表铜，晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值），下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有6个 C．与之间的最短距离为 D．该化合物为离子晶体 【答案】B 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为，A正确； B．由图可知，晶胞中Br原子（白球）位于晶胞的顶点和面心，Cu原子（黑球）位于晶胞内部。以位于顶点的Br原子为例，其周围最近且距离相等的Br原子位于相邻晶胞的顶点和面心，共有12个，B错误； C．晶胞的质量为，设晶胞参数为，则晶体的密度为，，原子与原子之间的最短距离为体对角线的，即原子与原子之间的最短距离为，C正确； D．溴化亚铜为离子晶体，D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（10分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 (2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。 a． b． c． d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为_______。 【答案】(1)洪特规则 (2)小于 (3)3 (4)c (5)或 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 （3）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （4）F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外价电子排布为，故价电子轨道表示式，故选c； （5）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或。 17．（16分）钛()是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态原子核外电子的运动状态有___________种，与同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有___________(填元素符号)。 (2)下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)(Ⅳ)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (4)①基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 ②图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填字母)，判断的根据是___________；第三电离能的变化图是___________(填字母)。 a． b．   c． 【答案】(1) 、 (2)D (3) (4) 同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于元素的能级为半充满状态，因此元素的第一电离能较、两种元素高 【详解】（1）Ti的原子序数为22，基态Ti原子核外有22个电子，每个电子的运动状态都不同，因此电子的运动状态有22种；Ti的价电子排布为，有2个未成对电子。与Ti同周期（第四周期）且基态原子含有2个未成对电子的主族元素有Ge（）和Se（），故答案为：22；、； （2）基态原子失去电子所需能量大于激发态原子。A、B、C均为激发态Ti原子，而D为基态Ti原子（），因此失去最外层一个电子所需能量最大的是D，故答案选D； （3）含有的元素为Ti、N、O。N原子的核外电子排布为，2p能级为半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O元素。因此，第一电离能最大的元素是N，故答案为：N； （4） ①F为9号元素，基态F原子的电子排布式为：，则其价层电子排布图(轨道表示式)为：； ②C、N、O和F的价电子排布式分别为：、、、，同周期元素的第一电离能从左向右呈依次升高的趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，则第一电离能大小关系为：，符合的图形为：a；当这四种原子失去2个电子后的价电子排布式分别为：、、、，但C原子失去2个电子后处于2s能级全充满稳定结构，失去第3个电子所需能量反而比N高，比O和F低，故第三电离能大小关系为：，符合的图形为：b，故答案为：a；同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于元素的能级为半充满状态，因此元素的第一电离能较、两种元素高；b。 18．（13分）回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 (2)(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为___________。 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 (4)结构如图所示，其中含有键的数目为___________。 (5)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 【答案】(1) 平面三角形 杂化 (2) 正四面体形 （1分） (3) （1分） （1分） (4)8 (5) 【详解】（1）①中Sn的价层电子对数为，有一对孤对电子，VSEPR模型名称是平面三角形。 ②中Sn的价电子对数为，无孤电子对，中心原子采取杂化后，形成4个杂化轨道，键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （2）中B形成4个σ键（其中有1个配位键），为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大键，则咪唑环为平面结构，N原子形成3个σ键且无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2。 （3）电负性C>H，同族元素电负性由上到下减弱，电负性Si<C，故电负性最大的是C；硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3。 （4）单键全是键，三键中含1个键，由结构简式可知分子中含8条键。 （5）中与之间存在离子键，中C原子之间存在非极性共价键，不存在极性共价键和配位键，选bd。 19．（16分）Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。 (2)CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。 (3)Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。 【答案】(1) 3d54s1 3 (2) sp3、sp2 < ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键 (3) Co2MnO4 6 【详解】（1）基态Cr原子的原子序数为24，核外电子排布式为，因此价层电子排布式为； 基态Cr原子中，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，基态Co原子的原子序数为27，核外电子排布式为，3d轨道有3个未成对电子，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多3个。 （2）M中存在两种C原子：苯环和双键上的C原子采取杂化；甲基上的饱和C原子采取杂化； ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键，所以①处键角小于②处键角。 （3）根据A和B中，位于顶点的Mn原子有8个，位于体内的Mn原子有1个，根据均摊法可得Mn原子共有2个；位于体内的Co有4个，则Co原子有4个；8个O位于体内，则O原子有8个，平均一个A和B有4个Co，2个Mn，8个O，化简可得其化学式为Co2MnO4； Co原子的配位数即与Co原子相邻且相近的O原子有6个(上下左右前后)； 晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，可知这个O原子在图中所示位置：，其晶胞的坐标原点在图中所示位置：，距离该O原子最近的Mn原子的位置在图中所示：，其Mn原子的坐标为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A1[B1[CJ[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][B][CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(10分) (1) (2) (3) (4 (5 H 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分) (1) (2) (3) (4) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(16分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！