第1章 题型整合练 “位、构、性”在元素推断题中的应用（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（人教版）

题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用 题型1　元素周期表片段型 1.(2025安徽县中联盟月考)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:W>Z>Y B.电负性:X>Z>W C.YX2、WX3均能与强碱反应 D.基态T原子核外有5个未成对电子 2.(2024湖南衡阳统考)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示,Z的第一电离能比W的第一电离能大,M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是(　　) Y Z W X M A.电负性:W>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y C.通过电解熔融的X2W3可制得X单质 D.常温下,将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内,烧瓶内始终为无色 题型2　结构特征型 3.(2025陕西宝鸡开学考)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.y、z、d的第一电离能逐渐升高 B.e、f、g、h的电负性依次降低 C.与x形成简单化合物的稳定性:d>g D.0.01 mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 4.(2025山东东营胜利一中开学考)已知X和Y均为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示。下列说法正确的是(　　) 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 X 578 1 817 2 745 11 575 Y 738 1 451 7 733 10 540 A.X通常显+3价,Y通常显+1价 B.X的第一电离能小于Y的第一电离能,所以X比Y金属性强 C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠溶液反应 D.工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物 5.(2025湖北部分市州期末)原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M,在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素,Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n,Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等,M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是(　　) A.该团簇分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B.基态原子第一电离能:Y>Z>M C.工业上主要采用电解水溶液法制备Z的单质 D.常温下M的单质能溶于浓硝酸 题型3　文字表述型 6.(易错题)(2024江苏如皋调研)M、R、T、X、Y为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M的基态原子3个能级有电子且电子数均相等;T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同;X与T位于同一周期;Y和T位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:r(Y)>r(X)>r(T) B.第一电离能:I1(R)>I1(T)>I1(M) C.X的最高正化合价为+7 D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸 7.(创新题·新考法)(2025安徽江淮十校一模)元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大,Z的价层电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。 YQ2 X2Y YW4 Y 下列说法不正确的是(　　) A.简单离子半径:Z>Q>X B.元素的电负性:Q>Z>W C.酸性:W2YQ3>WZQ4 D.简单氢化物的稳定性:Q>Z>Y 8.(2025河北衡水三调)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,相关信息如表,下列说法错误的是(　　) 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能:I1=578 kJ·mol-1,I2=1 817 kJ·mol-1,I3=2 745 kJ·mol-1,I4=11 575 kJ·mol-1 W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第11列 A.X基态原子的最高能级,其电子云在空间的伸展方向有3个 B.与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性,该两性物质与强碱反应的离子方程式为G(OH)2+2OH- [G(OH)4]2- C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区,R元素位于元素周期表的ds区 D.元素R与Ni的第二电离能I2(R)<I2(Ni) 题型4　微观结构型 9.(2024黑龙江适应性演练)某离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X和Y的原子序数之和为14,X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5,Z是第四周期元素。下列说法错误的是(　　) A.X、Z的简单氢化物均可溶于水 B.电负性:Y>X>W C.第一电离能:Y>X D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 10.(易错题)(2025河南名校联盟月考)化合物R是一种除草剂,R由X、Y、Z、W、Q五种主族元素组成,R的结构如图所示,X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期且Y、Z、W属于同周期。下列说法错误的是(　　) A.原子半径:W<Y<Q B.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定属于离子化合物 C.X与Z形成的化合物的沸点不一定比X与W形成的化合物的沸点低 D.Y、Z、W在自然界均有游离态形式存在 答案与分层梯度式解析 1.C　 同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,P原子3p能级半充满,不易失电子,第一电离能P>S,即第一电离能:Z>W>Y,A错误;一般,同周期主族元素从左到右,电负性依次增大,同主族元素从上到下,电负性依次减小,故电负性X>W>Z,B错误;YX2、WX3分别为SiO2、SO3,均为酸性氧化物,能与强碱反应,C正确;基态T原子核外有3个未成对电子,D错误。 2.D　M的3p轨道上有2个未成对电子,则M的价层电子排布式是3s23p2或3s23p4,为Si或S;同一短周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势,但Z的第一电离能比W的第一电离能大,则Z为N元素,W为O元素,Y为C元素,X为Al元素,M为S元素。电负性:O>N>C,A正确;H2SO4是强酸,H2CO3是弱酸,酸性:H2SO4>H2CO3,B正确;电解熔融的Al2O3可制取单质Al,C正确;存在可逆反应:N2O4(g) 2NO2(g),NO2为红棕色气体,将N2O4通入烧瓶后不会始终无色,D错误。 特别提醒 　　N2O4(g)与NO2(g)可相互转化,将N2O4通入烧瓶后会出现红棕色,不能得到纯净的N2O4(g)或NO2(g),而是两者的混合物。 3.C　根据题图可推出: 字母 x y z d e f g h 元素 H C N O Na Al S Cl 同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势,N的2p能级半充满,其第一电离能大于同周期相邻元素(破题关键),即第一电离能N>O>C,A错误;第三周期主族元素从左往右电负性增大,即电负性Na<Al<S<Cl,B错误;由非金属性:O>S,可知简单氢化物稳定性H2O>H2S,C正确;Cl元素的最高价含氧酸为HClO4,属于强酸,即0.01 mol/L HClO4溶液的pH=2,D错误。 4.D　X的I4突然增大,即X最外层有3个电子,X是Al元素,Al通常显+3价;Y的I3突然增大,即Y最外层有2个电子,Y是Mg元素,Mg通常显+2价,A错误。Al的I1小于Mg的I1,但Mg比Al金属性强,B错误。Al(OH)3是两性氢氧化物,能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],C错误。工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝,D正确。 5.B　宇宙中含量最多的X是H元素;基态Y原子价层电子排布是nsnnp2n,即n=2,Y是O元素;基态Z原子最外层电子数与最内层电子数相等,Z是Mg元素;基态M原子最外层电子数等于其电子层数,M是Al元素。该团簇分子中H原子不满足8电子稳定结构,A错误;Mg原子第一电离能大于同周期相邻元素,故基态原子第一电离能O>Mg>Al,B正确;工业上主要通过电解熔融MgCl2获得金属镁,C错误;常温下,单质Al在浓硝酸中钝化,D错误。 6.B　M、R、T、X、Y为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M的基态原子3个能级有电子且电子数均相等,电子排布式为1s22s22p2,M是C元素(破题关键);T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同,电子排布式为1s22s22p4,T是O元素;原子序数依次增大,则R为N元素;X与T位于同一周期,则X为F元素;Y和T位于同一主族,则Y为S元素。原子半径:r(S)>r(O)>r(F),A错误;第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(C),B正确;F元素没有正价(易错点),C错误;S的氧化物对应水化物可能为H2SO3(易错点),不一定为强酸,D错误。 易错分析 　　本题容易出现两处错误,一是认为F元素是第ⅦA族元素,得出其最高正化合价为+7而错选C项,实际上F元素没有正价;二是认为S的含氧酸一定为强酸而错选D项,应该是S的最高价氧化物对应水化物一定为强酸。 7.C　灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,则Y是Si元素;结合制备晶体Si的流程可知,起始原料YQ2为SiO2,即Q为O元素;X2Si中X元素为+2价,结合原子序数介于8和14间,可知X为Mg元素;通常状态下YW4呈气态,且W的原子序数最小,即W为H元素;由Z的价层电子所在能层有9个轨道,可知Z为第三周期元素,WZ中,Z显-1价,即Z为Cl元素。离子半径:Cl->O2->Mg2+,A正确;电负性:O>Cl>H,B正确;由元素非金属性:Si<Cl,可知酸性:H2SiO3<HClO4,C错误;由非金属性O>Cl>Si,可知简单氢化物的稳定性:H2O>HCl>SiH4,D正确。 试题剖析 　　解答这类试题需抓住物质制备或物质转化的关键信息,进行元素推断,如本题根据对Y的描述可知Y为Si,再结合Si的制备流程,可顺利完成物质推断与元素推断。 8.D　X元素原子核外p电子数比s电子数少1,即X为N元素;地壳中含量最多的元素为O元素,则Y为O元素;结合Z的I4突变,可知Z为Al元素;前四周期中电负性最小的元素为K元素,则W为K元素;在周期表的第11列的R为Cu元素。N元素的最高能级为2p能级,其电子云在空间共有3个伸展方向,A正确;与Al元素成“对角线规则”的元素Be的最高价氧化物的水化物Be(OH)2具有两性,其与强碱反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH- [Be(OH)4]2-,B正确;N、O、Al均位于元素周期表的p区,Cu位于ds区,C正确;Cu元素价层电子排布式为3d104s1,Ni元素价层电子排布式为3d84s2,铜失去1个电子后3d能级为全充满结构,第二电离能较大,故第二电离能I2(Cu)>I2(Ni),D错误。 9.A　W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X和Y的原子序数之和为14,X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5,由离子液体的结构可知,W形成1个共价键,则W为H元素;X形成4个共价键,则X为C元素;Y形成3个共价键,则Y为N元素;Z-带1个单位负电荷,是第四周期元素,则Z为Br元素。CH4难溶于水,HBr易溶于水,A错误;电负性:N>C>H,B正确;同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大的趋势,则第一电离能:N>C,C正确;H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br,D正确。 10.B　 原子半径:O<N<P,A正确;H、N、C、O四种元素可形成共价化合物CH3NO2,B错误;C与H形成的化合物有多种烃,其沸点不一定比H与O形成的化合物H2O或H2O2的沸点低,C正确;Y、Z、W在自然界均存在游离态,如N2、金刚石、O2,D正确。 易错分析 　　解答本题需注意,H、N、C、O四种元素可能形成离子化合物或共价化合物,如(NH4)2CO3为离子化合物,CH3NO2、CO(NH2)2(尿素)为共价化合物;C、H元素可形成多种化合物,即烃类,常温下可能呈气态、液态或固态。 7 学科网（北京）股份有限公司 $