第2章 第3节 分子结构与物质的性质（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（人教版）

该高中化学课件围绕分子结构与物质的性质，系统涵盖共价键极性、分子极性、分子间作用力（范德华力、氢键）、溶解性及分子手性等核心知识点。课堂导入从共价键极性判断切入，衔接化学键知识，通过键的极性与分子极性的关系、分子间作用力对性质的影响等递进内容，构建结构化学习支架。 其特色在于融合科学思维与科学探究，通过知识辨析（如极性分子含非极性键的判断）、典例分析（AB₂C₂型分子极性推断）及情境探究（大π键形成条件分析），培养学生证据推理与模型认知能力。采用对比归纳（如范德华力、氢键、共价键比较）和高考链接，帮助学生深化结构决定性质的化学观念，教师可借助丰富案例提升教学效率。

1.键的极性和分子的极性 (1)键的极性 知识 清单破 第三节 分子结构与物质的性质 知识点 1 共价键的极性 极性共价键 非极性共价键 成键原子 一般为不同种元素的原子 同种元素的原子 电子对是否偏移 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 若只有两个键合原子,则一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-) 电中性 示例 高中同步 第二章 分子结构与性质 (2)共价键极性强弱的判断方法:两种不同的非金属元素的原子形成的极性键,一般成键原子 的电负性差值越大,极性越强。 (3)分子的极性 ①极性分子:正电中心和负电中心不重合(如HF、H2O、NH3)。 ②非极性分子:正电中心和负电中心重合(如CO2、BF3、O2)。 2.键的极性对物质化学性质的影响 　　键的极性对物质的化学性质有重要影响,如可影响羧酸的酸性,键的极性对羧酸酸性强 弱的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的,羧基中羟基的极性越大,越容易电离 出H+,则羧酸的酸性越强。 (1)引入X(卤素原子)对羧酸酸性的影响 ①在烃基的同一位置引入的X越多,酸性越强; 高中同步 第二章 分子结构与性质 ②引入的X离羧基越近,酸性越强; ③C—X键的极性越大,酸性越强,如酸性:三氟乙酸>三氯乙酸。 (2)烷基(符号R—)对羧酸酸性的影响 　　R—是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性 越弱,如酸性:甲酸>乙酸>丙酸。 高中同步 第二章 分子结构与性质 1.范德华力 (1)概念:范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固 态或液态)存在。 (2)特征:范德华力很弱,无方向性和饱和性。 (3)影响因素 ①分子的极性越大,范德华力越大; ②一般来说,结构和组成相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大。 (4)范德华力对物质性质的影响(详见定点2) 知识点 2 分子间作用力 高中同步 第二章 分子结构与性质 2.氢键 (1)氢键的概念及表示方法 ①概念:氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电 负性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力。 ②存在:氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的 N、O、F等电负性很大的原子之间。 ③表示方法 　　氢键通常用X—H…Y表示。式中X和Y表示F、O、N等元素,“—”表示共价键,“…” 表示氢键。 (2)氢键的特征 ①氢键不是化学键,而是特殊的分子间作用力,比化学键的键能小1~2个数量级。 ②氢键具有一定的方向性和饱和性。 高中同步 第二章 分子结构与性质 (3)氢键的类型 　　氢键可分为分子间氢键(如水中O—H…O)和分子内氢键(如 )。 (4)氢键对物质性质的影响(详见定点2) 高中同步 第二章 分子结构与性质 3.溶解性 (1)“相似相溶”规律 　　非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 (2)影响物质溶解性的因素 ①外界因素:主要有温度、压强等。 ②氢键:溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 ③分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越好。如乙醇与水互 溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。 ④溶质是否与水反应:溶质与水发生反应,溶质的溶解度会增大。 高中同步 第二章 分子结构与性质 1.手性异构体 　　具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维 空间里不能叠合,互称手性异构体(或对映异构体)。 2.手性分子 　　有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸分子: 知识点 3 分子的手性 高中同步 第二章 分子结构与性质 知识辨析 1.极性分子中不可能含有非极性键,这种说法正确吗? 2.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子,这种说法正确吗? 3.Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连,这种说法正确吗? 4.SF6为正八面体结构,该物质一定难溶于苯,易溶于水,这种说法正确吗? 5.CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性逐渐减弱,则它们的熔、沸点也逐渐减小,这种说法正确吗? 6.CFClBrI存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子,这种说法正确吗? 7.互为手性异构体的两个分子组成和结构相同,性质也相同,这种说法正确吗? 高中同步 第二章 分子结构与性质 一语破的 1.不正确。极性分子中也可能含有非极性键,如H2O2。 2.不正确。SO3、BF3属于非极性分子。 3.正确。Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团CH3CH2—相连, 导致乙醇中的O—H键不如H2O中的O—H键易断裂。 4.不正确。SF6为正八面体结构,为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯, 难溶于水。 5.不正确。分子的稳定性取决于分子内共价键的键长和键能,CCl4、SiCl4、SnCl4的键长逐渐 增长,键能逐渐减小,分子的稳定性逐渐减弱。由分子构成的物质的熔、沸点主要受分子间 作用力的影响,CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间范德 华力逐渐增大,则它们的熔、沸点逐渐升高。 高中同步 第二章 分子结构与性质 6.正确。在CFClBrI分子中C原子连接了4个不同的原子,属于手性碳原子,其分子结构中存在 手性异构,因此存在同分异构体。 7.不正确。互为手性异构体的两个分子的组成和原子连接顺序相同,但原子在三维空间的排 列和性质不同。两个分子在三维空间内不能完全重合,即排列不同,而结构决定性质,则二者 的物理性质不同,化学性质也有一定的差异。 高中同步 第二章 分子结构与性质 1.键的极性判断 (1)从组成元素判断 ①同种元素的原子形成的共价键一般为非极性共价键; ②不同种元素的原子形成的共价键一般为极性共价键。 (2)从电子对偏移判断 ①有电子对偏移为极性共价键; ②无电子对偏移为非极性共价键。 关键能力 定点破 定点 1 键的极性与分子极性之间的关系 高中同步 第二章 分子结构与性质 2.键的极性和分子极性的关系 高中同步 第二章 分子结构与性质   3.极性分子、非极性分子实例 高中同步 第二章 分子结构与性质 典例　有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性 的说法中,正确的是 (　    ) A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子 C 高中同步 第二章 分子结构与性质 思路点拨　解题时应该注意,键的极性与分子的极性不是等同关系,要根据分子的空间结构 推断正电中心和负电中心是否重合来判断分子的极性。 高中同步 第二章 分子结构与性质 解析     高中同步 第二章 分子结构与性质 归纳总结　判断ABn(A为主族元素)型分子极性的经验规律 ①ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的价层电子数时,该分子为非极 性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价层电子数,则分 子的空间结构不对称,该分子为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、 CH4为非极性分子;H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 高中同步 第二章 分子结构与性质 定点 2 范德华力、氢键、共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 粒子 分子 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与电负性很大的原子 原子 特征 无饱和性和方向性 有一定的饱和性和方向性 有饱和性和方向性(除s-s σ键) 强度比较 共价键>氢键,共价键>范德华力 高中同步 第二章 分子结构与性质 影响 其强 弱的 因素 ①分子极性越大,范 德华力越大 ②组成和结构相似的 分子,相对分子质量 越大,范德华力越大 对于A—H…B,A、B 的电负性越大,原子 的半径越小,作用力 越大 一般成键原子半径越 小,键长越短,键能越 大,共价键越稳定 高中同步 第二章 分子结构与性质 对物 质性 质的 影响 ①一般组成和结构相 似的分子,随相对分 子质量的增大,熔、 沸点升高,如熔、沸 点:F2<Cl2<Br2<I2,CF4< CCl4<CBr4 ②溶质分子与溶剂分 子间的范德华力越 大,则溶质的溶解度 越大 ①分子间氢键使物质 的熔、沸点升高,如 熔、沸点:H2O>H2S, HF>HCl,NH3>PH3 ②分子内氢键使物质 的熔、沸点降低 ③当液体分子间形成 氢键时,有可能发生 缔合现象,物质的密 度等物理性质会发生 改变 影响分子的稳定性, 共价键键能越大,分 子稳定性越强 高中同步 第二章 分子结构与性质 典例1　下列说法中正确的是 (　    ) A.氢键存在于分子之间,不存在于分子内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子 D.冰融化时只破坏范德华力 B 高中同步 第二章 分子结构与性质 思路点拨　本题考查分子间作用力,明确范德华力和氢键均属于分子间作用力是解题关键, 注意其相同点和不同点。 高中同步 第二章 分子结构与性质 解析　A项,某些有机物分子内也可能形成氢键;C项,除了“相似相溶”规律,NH3与水分子之 间可以形成氢键,也是它极易溶于水的原因之一;D项,冰融化时破坏范德华力和氢键。 高中同步 第二章 分子结构与性质 典例2　下列说法正确的是 (　    ) A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔、沸点也逐渐 升高 C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 B 高中同步 第二章 分子结构与性质 思路点拨　由分子构成的物质,在三态变化过程中,分子间作用力变化,化学键保持不变;分子 的稳定性与化学键有关,化学键的键能越小,分子越不稳定。 高中同步 第二章 分子结构与性质 解析　冰融化是物理变化,破坏了分子间作用力,没有破坏分子中的化学键,故A不正确;卤化 物CX4组成、结构相似且不含氢键,随着原子序数的增加,分子间作用力逐渐增大,所以它们 相应的熔、沸点也逐渐升高,B正确;H—O键比H—S键牢固,说明水比H2S稳定,水的熔、沸点 比H2S高是因为水分子间存在氢键,故C不正确;物质的稳定性与化学键有关,与分子间作用力 无关,故D不正确。 高中同步 第二章 分子结构与性质 学科素养 情境破 素养 证据推理与模型认知——认识大π键及其应用 情境探究 　　经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。   　　R中阴离子 中有相互平行的p轨道,它们重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子 高中同步 第二章 分子结构与性质 间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键,简称大π键。 (1)图示 高中同步 第二章 分子结构与性质   (2)大π键表示的方法为  m为平行p轨道的数目;n为平行p轨道里的电子数,且总电子数小于轨道数的2倍,即n<2m。如 苯分子中大π键可表示为 。 高中同步 第二章 分子结构与性质 问题1　根据上述材料,分析p轨道形成大π键的条件(从中心原子的杂化方式、参与形成大π 键的原子是否在一个平面上和形成大π键的原子轨道的位置关系三个方面考虑)。 提示　①中心原子杂化方式:sp或sp2; ②参与形成大π键的多个原子应在同一个平面上; ③每个原子可提供一个相互平行并垂直于该平面的p轨道。 高中同步 第二章 分子结构与性质 问题2　用 表示下列物质的大π键。   提示　萘: ;吡啶: 。 高中同步 第二章 分子结构与性质 问题3　SO3的结构如图,用 表示SO3的大π键。   提示　SO3的π电子数=24-(3+6)×2=6,大π键可表示为 。 高中同步 第二章 分子结构与性质 典例呈现 例题　吡咯和卟吩都是平面形分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p 轨道,p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键,称为离域π键,表 示为 ,m是成键原子数,n是成键电子数。下列说法错误的是 (　    ) A.电负性:N>C>H B.吡咯中C原子的杂化方式为sp2 C.吡咯中存在离域π键  D.肼(H2N—NH2)分子中也存在离域π键 D 高中同步 第二章 分子结构与性质 素养解读　本题以吡咯和卟吩为情境素材,考查陌生物质中原子杂化轨道类型的判断,离域π 键的判断等,提升学生学以致用的能力,培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 高中同步 第二章 分子结构与性质 信息提取　吡咯中C原子上有3个价层电子对;H2N—NH2分子中都是共价单键。 高中同步 第二章 分子结构与性质 解题思路    电负性:N>C>H,故A正确;吡咯中的C原子都采用sp2杂化,故B正确;吡咯分子中环 上每一个碳原子提供1个电子,N原子提供2个电子形成离域π键,该离域π键为 ,故C正确;H2 N—NH2分子中只存在σ键,不存在离域π键,故D错误。 高中同步 第二章 分子结构与性质 $