题型五　氧化还原反应【题型突破】-2026届高三化学二轮复习●精讲精练（新高考通用）

题型五　氧化还原反应 【考情分析●明考向】 考点频次总结 2026命题预测 考点 2025年 2024年 2023年 属于高考化学核心必考点，选择题与非选择题均有涉及，分值2-15分（非选择题中结合计算/流程考查占比高）。2026年将延续“基础判断+实际应用”的命题逻辑，选择题侧重氧化剂/还原剂判断、电子转移数目计算、氧化性/还原性强弱比较；非选择题将深度结合化工流程、电化学、实验探究等情境，考查陌生氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算。 氧化还原反应 全国甲卷T11，6 分； 全国乙卷T11，6 分； 新课标卷T12，6 分； 广东卷 T6，2 分； 山东卷 T6，2 分； 河北卷 T7，3 分； 湖南卷 T7，3 分； 浙江1月/6月卷T5，2 分 全国甲卷 T11，6 分； 全国乙卷 T11，6 分； 新课标卷 T12，6 分； 广东卷 T6，2 分； 山东卷 T6，2 分； 江苏卷 T7，2 分； 湖北卷 T7，3 分； 重庆卷 T6，3 分 新课标Ⅰ卷T11，6 分； 新课标Ⅱ卷T11，6 分； 全国甲卷T12，6 分； 全国乙卷 T12，6 分； 广东卷 T6，2 分； 山东卷 T6，2 分； 辽宁卷 T7，3 分； 北京卷 T8，3 分 【核心梳理●明考点】 1．厘清两条概念线索 2．掌握四条基本规律 3．熟练应用守恒解题 【真题再现●明方向】 1．(2025·重庆卷，1)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C．用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D．用水解法将植物油与熟石灰制备甘油 【答案】B　 【解析】研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫磺(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 2．(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】A　 【解析】联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 3．(2025·北京卷，5)下列反应中，体现还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【答案】B　 【解析】NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋中N元素化合价没变，A错误；NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋中N元素化合价升高，体现还原性，B正确；Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋中N元素化合价没变，C错误；(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋中N元素化合价没变，D错误。 4．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 【答案】D　 【解析】因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，Br2发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D错误。 5．(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】C　 【解析】由题图可知，N2由N2H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2↑＋6Fe2+＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；先消耗后生成的为催化剂，由题图可知，该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。 6．(2025·湖南卷，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 【答案】C　 【解析】NaSbO3中Na为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Sb的化合价为＋5，A正确；的中心N原子价层电子对数是3＋＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3(4 mol)和O2(3 mol)，总物质的量7 mol，还原剂为Sb(4 mol)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20 mol，D正确。 7．(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 【答案】B　 【解析】反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式，可以求得n＝0.0002，则反应②的＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为～6e－，则中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋＋H2O===＋2OH－，B项正确；已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，D项错误。 8．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C　 【解析】由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确。 【限时训练】 (建议用时：30分钟　满分：39分) 选择题：每小题3分，共39分。 1．(2025·海口一模)下列过程中有电子转移的是(　　) A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 【答案】C　 【解析】“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，属于物理变化，B不符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，C符合题意；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于物理变化，D不符合题意。 2．(2025·北京西城区二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A　 【解析】推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2⥫⥬N2O4的平衡正向移动，但NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，A正确；乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，C错误；Na2O2加水生成氧气并放热，涉及氧化还原反应，D错误。 3．(2025·驻马店三模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 【答案】B　 【解析】溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2＋，A项不符合题意；向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是＋H2O，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；焰色试验为物理变化，C项不符合题意；被还原，发生了氧化还原反应，方程式为：＋3H2O，D项不符合题意。 4．(2025·郑州模拟)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶4 B．每消耗0.3 mol O2，转移电子数是2.4NA C．NH3是氧化产物 D．NaNH2中N的化合价部分发生变化 【答案】D　 【解析】由化学方程式可知，反应中氧元素化合价降低，O2作氧化剂，4 mol NaNH2中，只有2 mol NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶2，A错误；由化学方程式可知，每消耗3 mol O2，反应转移12 mol电子，则每消耗0.3 mol O2，转移1.2 mol电子，转移电子数是1.2NA，B错误；生成NH3的N和H元素在反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；NaNH2→NaNO2，N元素化合价升高，NaNH2→NH3，N元素化合价不变，即NaNH2中N的化合价部分发生变化，D正确。 5．(2025·杭州模拟)关于反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列说法正确的是(　　) A．反应物KNO3中N被氧化 B．NaN3中氮元素为－3价 C．标准状况下，若有6.5 g NaN3参加反应，则生成3.584 L N2 D．若1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol 【答案】C　 【解析】该反应中KNO3中的N元素由＋5价变为0价，被还原，A错误；NaN3中Na为＋1价，N元素平均化合价为－价，B错误；6.5 g NaN3的物质的量为＝0.1 mol，根据方程式可知，生成0.16 mol氮气，标准状况下体积为0.16 mol×22.4 L·mol-1＝3.584 L，C正确；KNO3为该反应中唯一得电子的物质，根据其N元素的化合价变化可知，若1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D错误。 6．(2025·北京4月模拟)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应：2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2 D．整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】A　 【解析】过程Ⅱ的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3+是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；过程Ⅰ的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，过程Ⅱ的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B正确；根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，C正确；整个过程中Ni2+先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，整个过程中Ni2+作催化剂，D正确。 7．(2025·株洲一模)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是(　　) A．物质A的化学式为(NH4)2SO4 B．结合H＋能力：N2H4>CH3NH2 C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】C　 【解析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵。氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，还应有水参与反应，反应生成的A为NH4HSO4，A错误；甲基为推电子基团，使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4<CH3NH2，B错误；过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成N2H4，反应中氮化合价由－3变为－2，氯化合价由＋1变为－1，化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，C正确；过程ⅡN2H4中氮化合价由－2变为NaN3中的－，为还原剂，NaNO2中氮化合价由＋3变为NaN3中的－，为氧化剂，结合电子守恒，存在NaNO2～e－～N2H4，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，D错误。 8．(2025·汉中模拟)实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是(　　) 选项 假设钠盐只有 结论 A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中一定等于 B NaClO3、NaCl 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中可计算吸收的 D NaClO、NaClO3、NaCl 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1 【答案】D　 【解析】氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸钠和氯化钠，而NaClO发生水解，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)，A错误；由3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，B错误；若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl－)，可以得知转移的电子数，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能计算吸收的n(Cl2)，C错误；NaOH与Cl2反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠原子与氯原子的物质的量之比为1∶1，所以参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2∶1，D正确。 9．(2025·长沙一模)自来水消毒剂ClO2可用葡萄糖与NaClO3发生以下反应制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2替换Cl2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 D．每生成1 mol ClO2气体，转移电子数为NA(NA表示阿伏加徳罗常数的值) 【答案】C　 【解析】C化合价0→＋4，Cl化合价＋5→＋4，还原剂为C6H12O6 ，氧化剂为NaClO3 ，根据得失电子守恒，反应转移24个电子，反应方程式为C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4―→24ClO2↑＋6CO2↑＋12Na2SO4＋18H2O。据以上分析，C6H12O6中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，A正确；由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2 mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气1 mol，生成氯离子2 mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯0.4 mol，生成氯离子0.4 mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，B正确；还原剂为，氧化剂为NaClO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶24，C错误；每生成24 mol ClO2气体，转移24 mol电子，则生成1 mol ClO2气体，转移1 mol电子，转移电子数为NA，D正确。 10．(2025·南京模拟)在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O===Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H＋，下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．每生成4.48 L H2S，转移电子数为0.2NA C．反应中若有19.7 g Au元素被还原，则生成0.05 mol Fe3O4 D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应 【答案】C　 【解析】该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为＋2价，故氧化剂AuS－与还原剂Fe2+物质的量之比为1∶1，A错误；无标准状况的条件，故无法计算，B错误；被还原的19.7 g Au为0.1 mol，则对应产生的Fe3O4为0.05 mol，C正确；Fe2+在反应中发生氧化反应，原电池反应中正极为发生还原反应的一极，D错误。 11．(2025·宁波镇海中学高三月考)已知：＋2NaClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Na2SO4＋4H2SO4＋Cl2↑；②FeSO4＋MnO2＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋MnSO4＋H2O(未配平)。 下列有关说法正确的是(　　) A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物 B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4 C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化 D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2∶5 【答案】D　 【解析】MnSO4在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，A错误；根据还原性：还原剂＞还原产物，判断还原性：＞Cl2，B错误；根据上述反应判断出氧化性：NaClO3＞MnO2＞Fe2(SO4)3，所以NaClO3能把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，C错误；反应①中每转移10 mol电子，生成4 mol H2SO4，反应②可配平为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===Fe2(SO4)3＋ MnSO4＋2H2O，每转移2 mol电子，消耗2 mol H2SO4，所以转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2∶5，D正确。 12．(2025·湖南九校联盟联考)磷与硫酸铜可以发生以下两个反应： ①11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4；②2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。 下列有关说法正确的是(　　) A．白磷(P4)为正四面体结构，键角为109°28′ B．反应①中Cu3P既是氧化产物，又是还原产物 C．反应①、②消耗相同物质的量的水时，转移电子数相等 D．反应①中若15 mol CuSO4参加反应，则被CuSO4氧化的P的物质的量为6 mol 【答案】C　 【解析】白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，A错误；Cu3P中Cu为＋1价，P为－3价，生成Cu3P时Cu、P化合价降低，均得电子发生还原反应，因此Cu3P为还原产物，B错误；反应①中消耗24 mol水转移30 mol电子，反应②消耗8 mol水转移10 mol电子，则反应①、②消耗相同物质的量的水时，转移电子数相等，C正确；反应①中15 mol硫酸铜参与反应，Cu2+得到15 mol电子，而1 mol P转化为H3PO4失去5 mol电子，因此被硫酸铜氧化的P的物质的量为3 mol，D错误。 13．(2025·黑龙江龙东联盟高三联考)稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.2XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．OH－的还原性比H2O强 B．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 C．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移4 mol电子 D．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 【答案】C　 【解析】由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，则OH－的还原性比H2O强，A正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ均为氧化还原反应，ⅲ为非氧化还原反应，B正确；分析反应ⅳ可知，每生成1 mol O2，转移6 mol电子，C错误；与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型五　氧化还原反应 【考情分析●明考向】 考点频次总结 2026命题预测 考点 2025年 2024年 2023年 属于高考化学核心必考点，选择题与非选择题均有涉及，分值2-15分（非选择题中结合计算/流程考查占比高）。2026年将延续“基础判断+实际应用”的命题逻辑，选择题侧重氧化剂/还原剂判断、电子转移数目计算、氧化性/还原性强弱比较；非选择题将深度结合化工流程、电化学、实验探究等情境，考查陌生氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算。 氧化还原反应 全国甲卷T11，6 分； 全国乙卷T11，6 分； 新课标卷T12，6 分； 广东卷 T6，2 分； 山东卷 T6，2 分； 河北卷 T7，3 分； 湖南卷 T7，3 分； 浙江1月/6月卷T5，2 分 全国甲卷 T11，6 分； 全国乙卷 T11，6 分； 新课标卷 T12，6 分； 广东卷 T6，2 分； 山东卷 T6，2 分； 江苏卷 T7，2 分； 湖北卷 T7，3 分； 重庆卷 T6，3 分 新课标Ⅰ卷T11，6 分； 新课标Ⅱ卷T11，6 分； 全国甲卷T12，6 分； 全国乙卷 T12，6 分； 广东卷 T6，2 分； 山东卷 T6，2 分； 辽宁卷 T7，3 分； 北京卷 T8，3 分 【核心梳理●明考点】 1．厘清两条概念线索 2．掌握四条基本规律 3．熟练应用守恒解题 【真题再现●明方向】 1．(2025·重庆卷，1)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C．用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D．用水解法将植物油与熟石灰制备甘油 2．(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3．(2025·北京卷，5)下列反应中，体现还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 4．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 5．(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 6．(2025·湖南卷，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 7．(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 8．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【限时训练】 (建议用时：30分钟　满分：39分) 选择题：每小题3分，共39分。 1．(2025·海口一模)下列过程中有电子转移的是(　　) A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 2．(2025·北京西城区二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 3．(2025·驻马店三模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 4．(2025·郑州模拟)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶4 B．每消耗0.3 mol O2，转移电子数是2.4NA C．NH3是氧化产物 D．NaNH2中N的化合价部分发生变化 5．(2025·杭州模拟)关于反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列说法正确的是(　　) A．反应物KNO3中N被氧化 B．NaN3中氮元素为－3价 C．标准状况下，若有6.5 g NaN3参加反应，则生成3.584 L N2 D．若1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol 6．(2025·北京4月模拟)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应：2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2 D．整个过程中Ni2+作催化剂 7．(2025·株洲一模)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是(　　) A．物质A的化学式为(NH4)2SO4 B．结合H＋能力：N2H4>CH3NH2 C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 8．(2025·汉中模拟)实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是(　　) 选项 假设钠盐只有 结论 A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中一定等于 B NaClO3、NaCl 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中可计算吸收的 D NaClO、NaClO3、NaCl 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1 9．(2025·长沙一模)自来水消毒剂ClO2可用葡萄糖与NaClO3发生以下反应制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2替换Cl2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 D．每生成1 mol ClO2气体，转移电子数为NA(NA表示阿伏加徳罗常数的值) 10．(2025·南京模拟)在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O===Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H＋，下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．每生成4.48 L H2S，转移电子数为0.2NA C．反应中若有19.7 g Au元素被还原，则生成0.05 mol Fe3O4 D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应 11．(2025·宁波镇海中学高三月考)已知：＋2NaClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Na2SO4＋4H2SO4＋Cl2↑；②FeSO4＋MnO2＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋MnSO4＋H2O(未配平)。 下列有关说法正确的是(　　) A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物 B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4 C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化 D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2∶5 12．(2025·湖南九校联盟联考)磷与硫酸铜可以发生以下两个反应： ①11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4；②2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。 下列有关说法正确的是(　　) A．白磷(P4)为正四面体结构，键角为109°28′ B．反应①中Cu3P既是氧化产物，又是还原产物 C．反应①、②消耗相同物质的量的水时，转移电子数相等 D．反应①中若15 mol CuSO4参加反应，则被CuSO4氧化的P的物质的量为6 mol 13．(2025·黑龙江龙东联盟高三联考)稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.2XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．OH－的还原性比H2O强 B．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 C．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移4 mol电子 D．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 学科网（北京）股份有限公司 $