河南杞县高中2025-2026学年高一下学期开学考化学测试卷

杞县高中化学测试题 6年2月27 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127C135.5 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： 80 B. NaCl溶液中的 Na+: C. A+的结构示意图： D. Fe2(S04)3在水中的电离方程式为Fez(S04)3=2Fe3++3s0 2.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的 是 A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC（金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 3.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.酸性溶液中：K+、Fe2+、NO5、SO} B.能使酚酞变红的溶液中，Na、K、CO}、NO; C.某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO;、SCN D.NaHCO3溶液中：OH、Ba2+、NO方、CI 4.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A.CaCl2溶液中通入C02:Ca2++C0,+H,0=CaC0,↓+2H+ B.向FeBr,溶液中通入足量Cl2: 第1页，共9页 扫描全能王创建 2Fe2++4Br+3CL2=2Fe3++2Br2+6C1 C.漂白粉溶液中通入过量CO2: Ca2++2Cl0°+C02+H20=CaC0,↓+2HCI0 D.向NaHCO,溶液中加过量Ba(OH)2溶液： 2HC05+Ba2++20H=BaC0,↓+2H20+C0 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mo/LKSO4溶液中含有的K+数为02NA B.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2N C.1molC2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为.3N D.标准状况下，11.2LH20中含有的分子数为0.5NA 6,下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.HC流)MaO2c,(阅)2Hco(q)yc B.NaNaO-CoNa CO,Co NaHCO, C.Fe基题→FeCL,COu粮→Fe(OH),柔→Pe(OH), D.CuS0,(熔融)“→Cug→CuCl_g→CuCL2 7.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 NaHCO.粉末 NaHCO 稀硫酸、 NaOH 澄清石 NaOH(s) 尾饱和溶液 封溶液 灰水 乙 丙 A.实验室配制1.00mol/LNaOH溶液 B.用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C.用丙装置可以较长时间看到(OD2白色沉淀 D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电 子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8 第2页，共9页 扫描全能王创建 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是() A.化合物Z2Y和ZWY,都只存在离子键 B.Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化 物发生反应 D.原子半径大小：X<Y,Z>W 9.下列选项描述与对应图像相符的是（) R ↑ComL 个导电能力 个离子mol 600 50100150 020406080* VMESO)0 Cl/mol 时间s 代盐酸ymd ① ② ③ ④ A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随着时间变化的图像 B.图②为Na2CO3、NaHCO:混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C.图③为向Ba(OH2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D.图④为FeBr2、FeL2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲 线b代表的是C（已知还原性：I>Fe2+>Br) 10.部分含硫物质（所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐）的分类与化合价的 关系如图，下列说法错误的是 化合价 +6 f8i ade 0 b -2 a 氢单氧酸盐类别 化质 物 A. 实验室制取c时，不能用排水法收集 B.b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水 C.浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性 D.b在空气中燃烧直接生成f 第3页，共9页 扫描全能王创建 11.下列关于疏及其化合物的说法正确的有 ①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成， 同时产生有刺激性气味的气体 ②SO2和SO,分别通入BaNO)2溶液中，得到的沉淀相同 ③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 ④洗涤附着在试管内壁上的疏可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液 ⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ⑥S02通入品红溶液中褪色的原理与S02通入溴水中褪色的原理相同 A.2个B.3个C.4个D.5个 12研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 一物质类别关系图如下，图中a、b、c和d分别代表一种含氮化合物。 合价 +5 +4 +2 NO 0 IN. d NH 3 氢化物单质氧化物酸 碱 盐 物质类别 下列说法中正确的是 A.a催化氧化可以生成b B.从化合价角度分析，a与b能发生氧化还原反应。 C.从物质类别角度分析，d可以和a、b、c发生反应 D.d→a→b→c转化过程中物质类别和化合价均发生变化 13.只用一种试剂，将NH4Cl、NH4)2S04、Na2SO4、NaCI4种物质的溶液区分 开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OHD2溶液 14.某兴趣小组欲用废铜粉（含有少量的F、F©，O,杂质）制备胆矾晶体（硫酸铜 晶体)，流程如图。下列说法错误的是 第4页，共9页 扫描全能王创建 过量的酸.H202溶液 →滤液一系列操作疏酸铜 调节 >晶体 废铜粉 灼烧、固体混 混合 合物 『溶液pH4 →Fe(OHD固体 A.一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B.加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸 C.H,02溶液的作用为将Fe2+氧化为Fe+ D.分离出Fe(O),固体的操作为过滤 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③通常状况下，B.的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应 共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固 体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： (1)A元素的最高价氧化物的电子式 10 (2)用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型 有 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式 为 (5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 第5页，共9页 扫描全能王创建 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 16次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl20,可通过C2与潮湿 的Na2C03反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。 Cl20的部分性质如下表： 物理 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点：-116°C:沸点： 性质 3.8°C 化学 CL20极易溶于水并与水反应生成HC10,42C以上分解为CL2和 性质 02；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 空气 浓盐酸 搅拌 潮湿的 碳酸钠 KCIO 饱和 多孔 水 放大了的多孔球泡 食盐水 球泡 A D (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 装置A中发生反应的离子方 程式为 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 装置C中多孔 球泡和搅拌棒的作用 是 (3)装置C的水槽中水温最好控制在 (填标号)，原因是 A.03CB.10C~20°CC.40C50°C (4)装置C中潮湿的Cl2与Na2C03发生反应 第6页，共9页 器 扫描全能王创建 Na2C03+—C2+_H20.NaHC03+_Cl20+_NaCl（请 配平该方程式)。 (5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光 保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象 是 17某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）实 验。 生 干燥的红色湿润的红色 石蕊试纸石燕试纸 C D (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用上图中 发生装置进行实验，制 备氨气的化学方程式为： (2)B装置中的干燥剂可选用】 (3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积 为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5gmol) (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“c"或"D")。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可 观察到的现象是 (6)F装置中倒置漏斗的作用 (7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验（烧杯中滴加了酚酞），根据烧瓶内 产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质（填序号）。 a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质 第7页，共9页 扫描全能王创建 18某工厂以矿石（主要成分为Fe304,还含Al203、Cu0、Si02等不溶性杂质)为 原料制备绿矾(F04·7H20),其生产工艺如下： NaOH溶液 滤液 操作 稀硫酸 物质A 选洁了酸浸→特化2说液2→操作2-→Fes0·7H0 鹰渣2 请回答下列问题： (1)碱浸时，发生的反应主要有 (写离子方程式)和Si02+20H:Si03+H20。 (2)酸浸后的溶液中存在F3+,检验该离子的操作及现象 为 (3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (4)配制FeS0,溶液时，通常会在FeS04溶液中加入少量的铁粉，请用 离子方程式说明原因： (5)防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡 萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的 ( （填“氧化性”或“还原性”)。 (6)测定所得FeS04·7H20样品的纯度：取8.5g制得的FS04·7H20样 品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入 30.00ml0.05mol·L-1KMn04溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已 知发生的反应为5Fe2++Mn0:+8H+二5Fe3++Mn2++4H20)。①若配制样品 溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 (填“偏低“偏高”或“无影响”)。 ②FeS04·7H20样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 第8页，共项 扫描全能王创建