第3节 化学反应中物质质量的关系 第4节 保护我们呼吸的空气（重难点训练）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系 第4节 保护我们呼吸的空气 一．质量守恒定律的探究 1 二．质量守恒定律及其应用 11 三．化学方程式的概念、读法和含义 16 四．化学方程式的配平 19 五．常见化学反应中的质量关系 20 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 21 七．根据化学反应方程式的计算 23 八．空气污染的防治 27 九．空气对人类生活的重要作用 28 十．温室效应 28 一．质量守恒定律的探究 1．哈47中学化学小组的同学在实验室用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，二者均为固体，增加了参加反应氧气的质量，装置内固体的质量应增大，错误； B、红磷燃烧放热且消耗氧气，温度升高会使气体体积增大，所以装置内气体体积先增大后减小，最终略小于初始体积，正确； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，红磷燃烧只消耗装置内的氧气，所以气体分子数不会降为0，错误； D、红磷燃烧放热且消耗氧气，温度升高会使气体压强增大，所以装置内气体压强先增大后减小，最终略小于初始压强，错误； 故选：B。 2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【解答】解：A、白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故选项不正确。 B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故选项正确。 C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故选项不正确。 D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故选项不正确。 故选：B。 3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加反应，且生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散在空气中，不能用于直接验证质量守恒定律，故选项A不合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，生成的氧气逸出烧杯，导致反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于直接验证质量守恒定律，故选项B不合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，且没有气体参加反应，反应也没有气体生成，可用此装置验证质量守恒定律，故选项C符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于直接验证质量守恒定律，故选项D不合题意。 故选：C。 4．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）如图甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 【交流反思】 （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。 （3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。 （4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解答】解：（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。 故答案为：不能。 （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。 故答案为：防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。 （3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。 故答案为：否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。 （4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 故答案为：未参加反应的物质。 5．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 量筒内收集气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。 （3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 （填字母）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。 【解答】解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管； （2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV； （3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意； C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，增大了氧气的溶解，所以偏差比较明显，影响验证质量守恒定律，故选项符合题意； D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。 故选：BC； （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含 有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 6．小舟进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρ）。 实验序号 1 2 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。 （3）如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗？ （选填“合理”或“不合理”）。 （4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口（ ）开始收集。 A．出现连续均匀气泡 B．出现气泡 【解答】解：（1）加热固体时，试剂中可能含有的湿存水会变成水蒸气，在试管口遇冷液化成小水滴。若试管口向上倾斜，这些小水滴会倒流回热的试管底部，导致试管炸裂。所以装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，使试管炸裂； （2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3＝m4+ρV； （3）质量守恒定律适用于一切化学反应，无论反应是否完全进行，只要是化学反应，反应前后物质的总质量必然相等。即使氯酸钾没有完全分解，剩余固体的质量与生成氧气的质量之和依然等于反应前氯酸钾和二氧化锰的质量之和，依然能验证质量守恒定律。所以这种观点不合理； （4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口出现气泡开始收集。因为要验证质量守恒定律，所以不能有气体逸出，一开始有气泡就要开始收集。 故答案为：（1）防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。 （2）m1+m2+m3＝m4+Vρ。 （3）不合理。 （4）B。 7．小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要”或“不需要”）。 （2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。 A．B．C．D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。 【解答】解：（1）该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量；故答案为：不需要； （2）根据质量守恒定律可知，参加反应的磷与参加反应的氧气质量和等于生成的五氧二磷质量，图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，完全反应后不变；故选：C： （3）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，瓶内气压增大，气球开始变大；完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小；故答案为：先变大后变小。 8．某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下： ①检查装置的气密性。 ②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。 ③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。 ④再次测量 。 ⑤通过计算验证“质量守恒定律”。 已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答： （1）步骤④中“？”的内容是 。 （2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是 。 （3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是 。 （4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 。 A.高锰酸钾不纯 B.高锰酸钾没有完全分解 C.高锰酸钾被气流带到水槽中 D.等出现连续均匀的气泡后开始收集气体 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。测量了氧气体积，已知氧气密度，可求出氧气质量，反应前测量了试管、棉花与试剂的总质量m1，反应后要验证质量守恒定律，需要测量反应后试管、棉花与剩余试剂的总质量。反应前后减少质量与求出的氧气质量进行对比，验证质量守恒定律，故答案为：试管、棉花与剩余试剂的总质量。 （2）试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，会使试管受热不均匀，导致试管破裂。没有预热，直接集中加热，会使试管局部温度过高，受热不均匀而破裂。加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀破裂。实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，水槽中的水会倒吸进入热的试管，使试管破裂。故答案为：试管外壁有水（答案不唯一）。 （3）为了准确测量生成的气体体积，应该使用量筒测量氧气体积，AB无法准确测量氧气体积，D中导管伸入量筒底部，能将水从量筒内水排出，能准确测量氧气体积，C中导管伸到量筒口，B不能准确测量氧气体积。故选：D。 （4）A、高锰酸钾不纯，杂质的存在不影响质量守恒定律的验证，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，杂质不参与反应，不会导致实验数据与质量守恒定律不相符，故错误。 B、高锰酸钾没有完全分解，根据质量守恒定律，未分解的高锰酸钾依然在反应体系中，不影响质量守恒定律的验证，故错误。 C、高锰酸钾被气流带到水槽中，会使反应后测量的质量减少，导致实验所得数据与质量守恒定律不相符，故正确。 D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体，收集到的氧气体积偏小，求出氧气的质量偏小，导致实验数据与质量守恒定律不相符，故正确。 故选：CD。 9．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡。 ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 （1）波义耳实验中，金属灰增加的质量是 。 A.空气的质量 B.氧气的质量 C.参加反应的氧气质量 （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 。 （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是 。 （4）根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。 【解答】解：（1）波义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。 （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有缓冲（平衡气压），防止瓶塞飞出的作用。 （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 （4）实验方案：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 故答案为：（1）C。 （2）缓冲（平衡气压），防止瓶塞飞出。 （3）反应前后原子种类、个数和质量都不变。 （4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 10．在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料： （1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释 。 （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填序号）。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．定量方法是科学研究的重要方法 C．实验的成功与否，只取决于试剂的选择 （3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 （写一点即可）。 （4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由 。 【解答】解：（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应； （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于试剂的选择。故选AB； （3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出； （4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。 故答案为：（1）氧气参加了反应。 （2）AB。 （3）形成密封装置。 （4）没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。 二．质量守恒定律及其应用 11．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误； 故选：D。 12．将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气减少的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【解答】解：A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水，图中t1时刻，生成x1g二氧化碳，其中氧元素的质量为：x1100%，这只是参与生成x1g二氧化碳的氧气质量，可能生成的水中也含有氧元素，所以此时容器内氧气减少的质量大于或等于，故选项说法不正确。 B、图中t2时刻生成x2g二氧化碳，其中碳元素的质量为：x2100%，此时可燃物仍未完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，容器内碳元素的质量应等于最终生成m3g二氧化碳中碳元素的质量，即，故选项说法不正确。 C、由图可知，共生成m3g二氧化碳，其中氧元素的质量为，若11m2＜8m3，则，说明参与反应的氧气质量小于二氧化碳中氧元素的总质量，则可燃物中一定含有氧元素；同时由于生成了二氧化碳，所以可燃物中一定含有碳元素，故选项说法正确。 D、若m1+m2＞m3，说明生成物中除了二氧化碳还有水（质量为m1+m2−m3），则可燃物中一定含有碳、氢元素，但要判断是否含有氧元素，需要比较反应中氧气的总质量与生成物中氧元素的总质量，该条件无法直接得出可燃物含有氧元素的结论，故选项说法不正确。 故选：C。 13．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【解答】解：A、由化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH ，故A说法正确； B、在氯化钠中，氯元素显﹣1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）＝117：36，故C说法正确； D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。 故选：B。 14．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。 B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。 C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。 故选：B。 15．化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，完全燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.54g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　） A．物质R中C与H的元素质量比为4：1 B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素 C．物质R的组成元素中O质量分数最高 D．R可能为C2H6O 【解答】解：A、由分析可知，R中C与H的元素质量比＝0.24g：0.06g＝4：1，故选项说法正确。 B、由分析可知，R中含有碳、氢、氧元素，故选项说法正确。 C、R中碳、氢、氧元素质量分别为0.24g、0.06g、0.32g，则氧元素质量分数最高，故选项说法正确。 D、若R为C2H6O，碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，由分析可知，R中碳、氢、氧元素质量比为0.24g：0.06g：0.32g＝12：3：16，两者不相符，所以R不可能为C2H6O，故选项说法错误。 故选：D。 16．下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。 故选：D。 17．奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） A．燃料都具有可燃性 B．外壳材料的主要成分都属于金属单质 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成 【解答】解：A．丙烷和氢气都具有可燃性，故A正确； B．铝合金是合金，不是金属单质；碳纤维复合材料是非金属材料，不属于金属单质，故B错误； C．两种燃料燃烧均需氧气作为助燃物，故C正确； D．丙烷和氢气燃烧产物中都包含水，故D正确； 故选：B。 18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。 C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。 D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。 故选：C。 19．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　） 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A．表中a的值为2.8 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．X是该反应的催化剂 D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a＝2.4+4.8﹣4.4＝2.8，故选项符合题意。 B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，也遵守质量守恒定律，故选项不符合题意。 C、由A的计算可知，反应后X的质量增大，则X是该反应的生成物而不是催化剂，故选项不符合题意。 D、碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则X是一氧化碳，当氧气充足时不会有一氧化碳生成，故选项不符合题意。 故选：A。 三．化学方程式的概念、读法和含义 20．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有甲、乙两个密闭容器，分别装有10g的CO2和CH4混合气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（　　） A．气体体积：甲＞乙 B．原子数目：甲＞乙 C．分子数目：甲＞乙 D．CO2质量分数：甲＞乙 【解答】解：等质量的二氧化碳、乙甲烷两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，由密度可知，体积，乙气体的体积大于甲气体的体积，乙气体的分子数大于甲的分子数；1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，所以乙气体的原子数大于甲的原子数；二氧化碳的相对分子质量大于甲烷的相对分子质量，二氧化碳含量越高，相同质量的混合气中分子数越少，所以CO2质量分数：甲＞乙。 故选：D。 21．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【解答】解：A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确； C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）＝2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，故C错误； D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误； 故选：B。 22．氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。 B、该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在常温下氢气与氧气混合不能发生反应，故选项说法错误。 C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项说法正确。 D、该反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。 故选：B。 23．水通电生成氢气和氧气．在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　） A．9：1：8 B．1：8：9 C．36：2：34 D．9：8：1 【解答】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 该反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：32＝9：1：8。 故选：A。 24．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值可能为（　　） A．2：1 B．1：3 C．1：1 D．3：1 【解答】解：常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S＝3S+2H2O，参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为1：2； A、如果m与n的比值为2：1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3＝1：2，故选项符合题意。 B、如果m与n的比值为1：3，假设m是1个分子，n为3个分子，则反应消耗2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，二氧化硫分子完全反应，则反应后的气体分子数为剩余的硫化氢的分子数，为1，反应后气体分子数与反应前的分子数的比为1：4≠1：2，故选项不符合题意。 C、如果m与n的比值为1：1，假设m是1个分子，n为1个分子，则反应消耗1个硫化氢分子，剩余0.5个二氧化硫分子，硫化氢分子完全反应，则反应后的气体分子数为剩余的二氧化硫的分子数，为0.5，反应后气体分子数与反应前的分子数的比为0.5：2＝1：4≠1：2，故选项不符合题意。 D、如果m与n的比值为3：1，假设m是3个分子，n为1个分子，则反应消耗1个硫化氢分子，剩余2.5个二氧化硫分子，硫化氢分子完全反应，则反应后的气体分子数为剩余的二氧化硫的分子数，为2.5，反应后气体分子数与反应前的分子数的比为2.5：4＝1：4≠1：2，故选项不符合题意。 故选：A。 四．化学方程式的配平 25．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 【解答】解：根据反应的微观示意图，反应前共有4个A分子和1个B分子，反应后含有1个A分子和2个C分子，可判断有1个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为3、1、2，原图可表示为： 由上图可知，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2； 故选：A。 26．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6 【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。 故选：C。 27．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机的类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 转的温度 尾气中CO的含量 尾气中NOx的含量 普通发动机 1：15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1：40 较低 较低 较低 请回答下列问题： （1）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？ 。 （2）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？ 。 （3）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2未配平）。若 x＝1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。 【解答】解：（1）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少；故答案为：稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧； （2）氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的，而稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少；故答案为：空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成； （3）由反应前后原子的种类和数目不变可知，当x＝1.5时，将化学方程式配平为3CO+2NO1.5＝3CO2+N2，所以化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1；故答案为：3：1。 五．常见化学反应中的质量关系 28．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　） A．a点时，溶液中只含有两种溶质 B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．e点时，固体中只含有2种物质 【解答】解：锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe， 65 64 65 56 A、由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b是锌和氯化铜反应，从b到d是锌和氯化亚铁反应，a点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，该选项说法不正确； B、c点时，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为c点时固体中有生成的铁，铁和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确； C、d点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，该选项说法正确； D、e点时，固体中含有3种物质，分别是铜、铁和锌，该选项说法不正确。 故选：C。 29．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11 【解答】解：根据“在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x＝8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g。 A、在反应2A+3B＝2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c＝44，则C的相对分子质量是44，故错误； B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确； C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g，该选项说法正确； D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，该选项说法正确。 故选：A。 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 30．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O2↑2MgO B．H2O2+MnO2＝H2O+MnO2+O2 C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．4P+5O2 2P2O5 【解答】解：A．气体符号只能标注在生成物一侧，且方程式需要写等号，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故错误； B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故错误； C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故错误； D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故正确； 故选：D。 31．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为，而不是点燃，故选项错误。 B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式应为MgO，正确的化学方程式为，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），正确的化学方程式为，故选项错误。 D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 32．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为C+O2CO2，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 七．根据化学反应方程式的计算 33．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸/g 40 40 40 40 剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0 请回答下列问题： （1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝ g。 （2）黄铜合金中锌的质量分数为 。 （3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）由表中信息可知，第一、二、三次反应的锌的质量都是6.5g，第四次稀盐酸过量，第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝23.5g﹣6.5g＝17g。 故答案为：17。 （2）黄铜合金中锌的质量是30.0g﹣9.0g＝21g，锌的质量分数为100%＝70%。 故答案为：70%。 （3）40g稀硫酸和6.5g锌恰好完全反应。 设所用稀硫酸的质量分数是x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 40gx x＝24.5% 答：稀硫酸质量分数是24.5%。 34．小科在完成实验室制取二氧化碳（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）的实验后，想去探究废液的成分。他取上层废液，并将150克碳酸钠溶液分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30 生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10 请完成下列小题： （1）第一次实验观察到的现象为 。 （2）求出废液中氯化钙的质量。 （3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图，并标出反应开始时和结束时的具体数值。 【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第1次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为0，第2次开始才有沉淀生成，说明废液中含有盐酸和氯化钙，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第一次实验观察到的现象为有气泡产生。 （2）由表中数据可知，第2次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为2g，第3次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为6g，第4次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，第5次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，说明第4次恰好完全反应，30g碳酸钠溶液完全反应生成4g碳酸钙沉淀，而第2次只生成2g碳酸钙沉淀，说明由15g碳酸钠溶液和盐酸反应，另外15g碳酸钠溶液和氯化钙反应； 设废液中氯化钙的质量为x。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g x＝11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 （3）由上述分析可知，和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g＝45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g＝75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g，所以上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图如图所示：。 35．2025年4月25日，神舟二十号航天员乘组顺利进驻空间站，开始为期半年的科研任务。宇航员在太空中钙质会逐渐流失，需要补钙。如图1是某钙片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和试剂总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和试剂总质量为275.6克。（假设其他成分不参加反应） （1）该实验中注射器的作用更接近于 （选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 （2）生成CO2的质量为 g。 （3）通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符？ 【解答】解：（1）注射器可以控制稀盐酸的滴加速度，所以图甲中注射器的作用相当于分液漏斗； （2）生成CO2的质量为280g﹣275.6g＝4.4g； （3）设8片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x＝10g 则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8＝1.25g，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。 故答案为：（1）分液漏斗； （2）4.4； （3）每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。 36．某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备CO2并利用该反应验证质量守恒定律（装置如图），实验数据如表所示。 反应前质量 充分反应后质量 碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸（足量） 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 15.0g 304.0g 312.8g （1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值m1＝ 克。 （2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克？ （3）请对m1和m2的值不相同作出解释： 。 【解答】解：（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值m1＝15.0g+304.0g﹣312.8g＝6.2g。 （2）设理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 15.0g x x＝6.6g 答：理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为6.6g。 （3）由上述计算可知，实际减小的质量值m1＝6.2g，理论上生成CO2的质量m2＝6.6g，二者的值不相同的原因是生成的CO2未完全逸出，有少量CO2溶于水并与水反应。 故答案为： （1）6.2； （2）6.6g； （3）生成的CO2未完全逸出，有少量CO2溶于水并与水反应。 37．某环保公司利用家庭净水器废弃滤芯（主要成分为碳酸钙，其他杂质均不溶于水）处理酸性废水。实验中将25g滤芯材料放入反应容器中，加入100g酸性废水（含稀盐酸）恰好完全反应，反应后容器内物质总质量比反应前减少了8.8g。计算： （1）滤芯材料中碳酸钙的质量是多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留到0.01%） 【解答】解：（1）设滤芯材料中碳酸钙的质量是x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g 解得：x＝20g 解得：y＝22.2g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：19.96% 答：（1）滤芯材料中碳酸钙的质量是20克； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是19.96%。 八．空气污染的防治 38．近年来，我国在空气污染治理方面取得了举世瞩目的成就。下列措施有利于减少空气污染的是（　　） A．大力兴建火力发电厂 B．汽车尾气经净化处理后排放 C．为节约金属资源，尽可能多使用各种性能的塑料 D．及时处理农作物秸秆，就地焚烧 【解答】解：A.火力发电厂燃烧煤炭会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，大力兴建火力发电厂会增加空气污染，故A错误； B.汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，经净化处理后排放，可以减少这些污染物进入大气，从而有利于减少空气污染，故B正确； C.尽可能多使用各种性能的塑料，虽然节约了金属资源，但塑料的大量使用会带来白色污染等环境问题，与减少空气污染无关，故C错误； D.农作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，如一氧化碳、二氧化硫等，会加重空气污染，故D错误； 故选：B。 九．空气对人类生活的重要作用 39．绵阳市博物馆常用某种气体保护文物，该气体最可能是（　　） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 【解答】解：A.氮气化学性质不活泼，不易与文物发生反应，能起到保护文物的作用，故A选项正确； B.氧气化学性质活泼，易使文物发生氧化等反应，不利于文物保护，故B选项错误； C.一氧化碳有毒且具有可燃性、还原性，不适用于保护文物，故C选项错误； D.二氧化碳在一定条件下可能对文物产生影响，不如氮气稳定，一般不用于保护文物，故D选项错误； 故选：A。 十．温室效应 40．为了判断CH4是否属于温室气体，小嘉设计了如图装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是（　　） A．在充入气体前，应检查装置气密性 B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同 C．若U形管右侧液面下降，说明CH4是温室气体 D．此装置能用于比较两种温室气体的保温效果 【解答】解：A、在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气，故A正确； B、根据控制单一变量，要判断CH4是否属于温室气体，甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，故B正确； C、若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，故C错误； D、若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，此装置能用于比较两种温室气体的保温效果，故D正确。 故选：C。 41．按照《浙江省“三线一单”生态环境分区管控方案》，新昌县持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。 （1）目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是 。如图1所示为小科验证该环境问题的实验装置，在 （选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （选填“左”或“右”）移动。 （2）自然界吸收二氧化碳的方式有三种，如图2所示。 ①自然溶解：大气中的二氧化碳能溶解入海洋中，但会受到环境温度影响。一年四季中，单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是 季。 ②植物固碳：通过植物光合作用吸收二氧化碳，请写出光合作用的文字表达式： 。植物固碳只能发生在浅层海域，其原因是 。 ③碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该堤固定了 亿吨碳元素。 （3）节能减碳，人人有责。作为初中生，我们可以采取什么措施积极响应号召 。 【解答】解：（1）节能减碳可以减少二氧化碳等温室气体的排放，可缓解的环境问题是温室效应；由于二氧化碳的吸热能力强，在阳光下一段时间后，吸收的热量多，气体膨胀，压强增大，从而水柱会往左移动； （2）①气体的溶解度随温度的升高而减小；在一年四季中，冬季温度最低，所以单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是冬季； ②光合作用是绿色植物在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。其文字表达式为：二氧化碳+水有机物+氧气；植物固碳只能发生在浅层海域，其原因是只有浅层海域有足够的光照，能满足植物光合作用的需求，海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持正常生长； ③碳酸钙（CaCO3）中碳元素的质量分数为；某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则碳酸钙的质量为4×95%＝3.8亿吨，那么固定碳元素的质量为3.8×12%＝0.456亿吨； （3）作为初中生，可以采取的措施有随手关灯、双面使用纸张、乘坐公共交通工具出行等（答案不唯一，从节约能源、减少碳排放角度作答）。 故答案为：（1）温室效应；阳光；左； （2）①冬季；②二氧化碳+水有机物+氧气；只有浅层海域有足够的光照，能满足植物光合作用的需求，海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持正常生长；③0.456； （3）减少私家车出行，步行上学等（答案不唯一）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系 第4节 保护我们呼吸的空气 一．质量守恒定律的探究 1 二．质量守恒定律及其应用 8 三．化学方程式的概念、读法和含义 11 四．化学方程式的配平 11 五．常见化学反应中的质量关系 12 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 13 七．根据化学反应方程式的计算 14 八．空气污染的防治 16 九．空气对人类生活的重要作用 16 十．温室效应 16 一．质量守恒定律的探究 1．哈47中学化学小组的同学在实验室用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 4．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）如图甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 【交流反思】 （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。 （3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。 （4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 5．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 量筒内收集气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。 （3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 （填字母）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。 6．小舟进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρ）。 实验序号 1 2 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。 （3）如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗？ （选填“合理”或“不合理”）。 （4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口（ ）开始收集。 A．出现连续均匀气泡 B．出现气泡 7．小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要”或“不需要”）。 （2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。 A．B．C．D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。 8．某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下： ①检查装置的气密性。 ②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。 ③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。 ④再次测量 。 ⑤通过计算验证“质量守恒定律”。 已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答： （1）步骤④中“？”的内容是 。 （2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是 。 （3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是 。 （4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 。 A.高锰酸钾不纯 B.高锰酸钾没有完全分解 C.高锰酸钾被气流带到水槽中 D.等出现连续均匀的气泡后开始收集气体 9．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡。 ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 （1）波义耳实验中，金属灰增加的质量是 。 A.空气的质量 B.氧气的质量 C.参加反应的氧气质量 （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 。 （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是 。 （4）根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。 10．在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料： （1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释 。 （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填序号）。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．定量方法是科学研究的重要方法 C．实验的成功与否，只取决于试剂的选择 （3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 （写一点即可）。 （4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由 。 二．质量守恒定律及其应用 11．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 12．将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气减少的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 13．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 14．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 15．化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，完全燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.54g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　） A．物质R中C与H的元素质量比为4：1 B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素 C．物质R的组成元素中O质量分数最高 D．R可能为C2H6O 16．下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 17．奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） A．燃料都具有可燃性 B．外壳材料的主要成分都属于金属单质 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成 18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 19．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　） 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A．表中a的值为2.8 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．X是该反应的催化剂 D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 三．化学方程式的概念、读法和含义 20．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有甲、乙两个密闭容器，分别装有10g的CO2和CH4混合气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（　　） A．气体体积：甲＞乙 B．原子数目：甲＞乙 C．分子数目：甲＞乙 D．CO2质量分数：甲＞乙 21．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 22．氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 23．水通电生成氢气和氧气．在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　） A．9：1：8 B．1：8：9 C．36：2：34 D．9：8：1 24．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值可能为（　　） A．2：1 B．1：3 C．1：1 D．3：1 四．化学方程式的配平 25．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 26．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6 27．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机的类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 转的温度 尾气中CO的含量 尾气中NOx的含量 普通发动机 1：15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1：40 较低 较低 较低 请回答下列问题： （1）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？ 。 （2）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？ 。 （3）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2未配平）。若 x＝1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。 五．常见化学反应中的质量关系 28．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　） A．a点时，溶液中只含有两种溶质 B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．e点时，固体中只含有2种物质 29．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 30．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O2↑2MgO B．H2O2+MnO2＝H2O+MnO2+O2 C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．4P+5O2 2P2O5 31．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 32．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 七．根据化学反应方程式的计算 33．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸/g 40 40 40 40 剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0 请回答下列问题： （1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝ g。 （2）黄铜合金中锌的质量分数为 。 （3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 34．小科在完成实验室制取二氧化碳（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）的实验后，想去探究废液的成分。他取上层废液，并将150克碳酸钠溶液分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30 生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10 请完成下列小题： （1）第一次实验观察到的现象为 。 （2）求出废液中氯化钙的质量。 （3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图，并标出反应开始时和结束时的具体数值。 35．2025年4月25日，神舟二十号航天员乘组顺利进驻空间站，开始为期半年的科研任务。宇航员在太空中钙质会逐渐流失，需要补钙。如图1是某钙片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和试剂总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和试剂总质量为275.6克。（假设其他成分不参加反应） （1）该实验中注射器的作用更接近于 （选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 （2）生成CO2的质量为 g。 （3）通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符？ 36．某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备CO2并利用该反应验证质量守恒定律（装置如图），实验数据如表所示。 反应前质量 充分反应后质量 碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸（足量） 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 15.0g 304.0g 312.8g （1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值m1＝ 克。 （2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克？ （3）请对m1和m2的值不相同作出解释： 。 37．某环保公司利用家庭净水器废弃滤芯（主要成分为碳酸钙，其他杂质均不溶于水）处理酸性废水。实验中将25g滤芯材料放入反应容器中，加入100g酸性废水（含稀盐酸）恰好完全反应，反应后容器内物质总质量比反应前减少了8.8g。计算： （1）滤芯材料中碳酸钙的质量是多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留到0.01%） 八．空气污染的防治 38．近年来，我国在空气污染治理方面取得了举世瞩目的成就。下列措施有利于减少空气污染的是（　　） A．大力兴建火力发电厂 B．汽车尾气经净化处理后排放 C．为节约金属资源，尽可能多使用各种性能的塑料 D．及时处理农作物秸秆，就地焚烧 九．空气对人类生活的重要作用 39．绵阳市博物馆常用某种气体保护文物，该气体最可能是（　　） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 十．温室效应 40．为了判断CH4是否属于温室气体，小嘉设计了如图装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是（　　） A．在充入气体前，应检查装置气密性 B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同 C．若U形管右侧液面下降，说明CH4是温室气体 D．此装置能用于比较两种温室气体的保温效果 41．按照《浙江省“三线一单”生态环境分区管控方案》，新昌县持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。 （1）目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是 。如图1所示为小科验证该环境问题的实验装置，在 （选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （选填“左”或“右”）移动。 （2）自然界吸收二氧化碳的方式有三种，如图2所示。 ①自然溶解：大气中的二氧化碳能溶解入海洋中，但会受到环境温度影响。一年四季中，单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是 季。 ②植物固碳：通过植物光合作用吸收二氧化碳，请写出光合作用的文字表达式： 。植物固碳只能发生在浅层海域，其原因是 。 ③碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该堤固定了 亿吨碳元素。 （3）节能减碳，人人有责。作为初中生，我们可以采取什么措施积极响应号召 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $