第1章 我们呼吸的空气（单元自测·基础卷）科学新教材浙教版八年级下册

2025-2026学年八年级下册科学单元自测 第一章 我们呼吸的空气·基础通关（参考答案） 一、选择题（本大题有15小题，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C A C D B B A 11 12 13 14 15 D C B C B 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共42分） 16．水蒸气；助燃；汽化 17．(1)沸点；(2)C 18．(1)磷+氧气五氧化二磷；放出热量，产生大量的白烟；变小；(2)烧杯中的水进入集气瓶； 19．(1)质量和化学性质；(2)化合 20．(1)②③④；(2)⑤；(3)①⑥ 21．氢气；；分解 22．(1)；(2)3：1；(3)3.6吨 三、探究题（本大题有5小题，每空2分，共42分） 23．(1)打开止水夹，将导管伸入水中，手捂集气瓶，若观察到导管口产生气泡，松手后导管中倒吸形成一段稳定的水柱，说明气密性良好； (2)剧烈燃烧，产生大量白烟； (3)52.5； (4)19.8% 24．(1)收集相同体积气体所需要的时间； (2)生成的KCl具有催化作用； (3)AD； (4)④⑤（或⑤④）； (5)40； (6)将两导管均伸入广口瓶内的液面以下，且接近瓶底 25．(1)剧烈燃烧，火星四射； (2)在同样的条件下实验时，是否绕成螺旋状，铁丝与氧气的接触面积都是一样的； (3)集气瓶中充满体积分数相同的氧气（或氧气浓度一样，合理即可）； (4)在实验中，2根铁丝与氧气的接触面积相同，但绕成螺旋状的铁丝燃烧更剧烈（合理即可） 26．(1)提供热量使白磷温度达到着火点，同时隔绝空气； (2)减少环境污染； (3)氧气（或O2） 27．(1)C； (2)缓冲（平衡气压），防止瓶塞飞出； (3)反应前后原子种类、个数和质量都不变； (4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小 四、综合题（本大题有5小题，共31分） 28．（4分） AB段：温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响（2分）；DE段：当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内（2分）（合理即可） 29．（9分） (1)长颈漏斗（2分）； (2)A（2分）； (3)b（2分）； (4)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一部分后，松开手，一段时间后活塞又回到原来的位置，则该装置不漏气（合理即可）（3分） 30．（4分） (1)隔绝氧气（缺少助燃剂）（2分）；(2)燃烧后空气受热上升，形成对流，带动烟尘上升（2分） 31．（6分） (1)4.5（2分）； (2)设受热分解的氯酸钾的质量为x， 则 解得x=12.25g（4分） 32．（8分） (1)N2O4（2分）； (2)6∶2∶7（2分）； (3)设生成二氧化碳的质量为x， x=8.8kg，答：产生二氧化碳的质量为8.8kg。（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级下册科学单元自测 第一章 我们呼吸的空气·基础通关 建议用时：120分钟，满分：160分 一、选择题（本大题有15小题，共45分） 1．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气的说法错误的是（　　） A．洁净的空气是无色无味的 B．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 C．氮气约占空气质量的78% D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 A、洁净的空气是无色无味的，说法正确，不符合题意； B、氮气和氧气是空气中含量较多的两种气体，二者的沸点不同，因此工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，说法正确，不符合题意； C、氮气约占空气体积（不是质量）的78%，说法错误，符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）（提示：白磷燃烧所需最低温度为） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、装置内的红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，则水槽中的水会进入瓶内，可以用来测定空气中氧气含量，故不符合题意； B、装置内的红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，待冷却后，打开止水夹，烧杯中的水会进入瓶内，可以用来测定空气中氧气含量，故不符合题意； C、木炭燃烧后产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能用来测定空气中氧气含量，故符合题意； D、白磷受热燃烧消耗硬质试管中的氧气，冷却后装置内压强变小，活塞向左移动，可以用来测定空气中氧气含量，故不符合题意。 故选C。 3．下列有关氧气的物理性质的说法，错误的是（    ） A．在一定条件下，氧气可以变成淡蓝色液体 B．氧气不能溶于水 C．通常状况下氧气是无色的 D．通常状况下氧气没有气味 【答案】B 【解析】 A、在一定条件下，氧气可以变成淡蓝色液体。氧气在标准状况下是气体，当温度降至约-183℃时会液化成淡蓝色液体，这是其物理性质，故说法正确； B、氧气不易溶于水，但并非完全不溶（如水中溶解的氧气可供鱼类呼吸），故说法错误； C、常温常压下，氧气为无色气体，故说法正确； D、通常状况下氧气没有气味，故说法正确。 故选B。 4．下列关于硫在氧气中燃烧实验的说法正确的是（　　） A．燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．为使燃烧剧烈些，应使用大量硫粉 C．燃烧匙应自上而下缓慢伸入集气瓶 D．集气瓶底部应预先放入少量的沙子 【答案】C 【解析】 A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，错误； B、使用大量硫粉，会生成大量二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，且大量硫粉燃烧可能会导致氧气供应不足，使燃烧不能充分进行，错误； C、盛有硫粉的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于硫粉与氧气充分接触、充分反应，正确； D、在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶底部装入少量水，吸收生成的二氧化硫，减少空气污染，而非沙子，错误。 故选C。 5．下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是（    ） A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．排空气法收集氧气 C．取出集气瓶 D．氧气验满 【答案】A 【解析】 A、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为固体加热型，图中试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管中上部；酒精灯外焰加热，正确； B、氧气密度比空气略大，应用向上排空气法收集，错误； C、用向上排空气法收集氧气后，取出集气瓶时，应在水中在集气瓶口盖上毛玻璃片，且毛玻璃片粗糙面朝下，防止氧气逸出，错误； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，若把带火星木条伸入集气瓶内，则是检验氧气的操作，不是验满，错误。 故选A。 6．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 A、纸锅在空气中加热，纸锅周围有空气，并没有被水隔绝氧气，错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，纸的着火点不会因为加热水而变低，错误； C、在给纸锅加热时，水吸收热量，达到沸点后水持续吸热沸腾，但温度保持沸点不变。因为水的沸点低于纸的着火点，纸锅虽然在加热，但温度始终达不到纸的着火点，因此纸锅不会燃烧，正确； D、纸锅在空气中加热，与氧气接触面积并不小，不是因为与氧气接触面积小而不燃烧， 错误。 故选C。 7．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．家用电器着火时，立即用水浇灭 【答案】D 【解析】 A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故方法正确； B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故方法正确； C、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，故方法正确； D、家用电器着火时，不能用水浇灭，以防触电，故方法错误。 故选D。 8．如图是某反应前后分子种类变化的示意图，“”与“”表示不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．该反应为化合反应 B．参与反应的两种分子个数比为1∶1 C．该反应需要在一定条件下进行 D．该反应符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 A、由反应的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，故该选项正确； B、由反应的微观示意图可知，参与反应的两种分子个数比为1∶2，不是1∶1，故该选项错误； C、由反应的微观示意图可知，该反应需要在点燃条件下进行，故该选项正确； D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，符合质量守恒定律，故该选项正确。 故选B。 9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 A、白磷可以不足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，错误； B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，正确； C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，错误； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，错误。 故选B。 10．已知硫化氢（H2S）燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是（　　） A．该反应体现了H2S的可燃性 B．表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水 C．生成的SO2可以直接排入空气 D．硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成 【答案】A 【解析】 A、由反应方程式可知，硫化氢具有可燃性，燃烧能生成二氧化硫和水，故A说法正确； B、由反应方程式的意义可知，在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故该反应表示硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，故B说法错误； C、生成的SO2大量排放会形成酸雨，不能直接排入空气，故C说法错误； D、硫化氢由硫化氢分子构成的，一个硫化氢分子是由两个氢原子和一个硫原子构成，故D说法错误。 故选A。 11．配平化学方程式，是在化学式前填上适当数字，其目的是（    ） A．反应前后分子总数相等 B．反应前后各物质的体积相等 C．各物质反应前后质量不变 D．使反应前后的原子数目相等 【答案】D 【解析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程；配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并一定相等。 故选D。 12．下列化学方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，故A错误； B．氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，故B错误； C．氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为，故C正确； D．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为，故D错误。 故选C。 13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法中不正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质 10 0.2 16 0.8 反应后物质质 X 10 0 15 A．表格中的X等于2 B．该化学反应属于分解反应 C．若使甲完全反应，还需要丙参加反应 D．反应前后甲、乙两物质的质量变化之比为 【答案】B 【解析】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；反应前物质的总质量为10+0.2+16+0.8=27g，反应后物质的总质量为X+10+0+15，则有：X+10+0+15=27，解得X=2，选项说法正确，不符合题意； B、反应后甲的质量减少了10−2=8g，是反应物；乙的质量增加了10−0.2=9.8g，是生成物；丙的质量减少了16−0=16g，是反应物；丁的质量增加了15−0.8=14.2g，是生成物；该反应是甲和丙反应生成乙和丁，反应物是两种，不属于分解反应，选项说法不正确，符合题意； C、由上述分析可知，反应中甲、丙的质量变化比为8:16=1:2；现有2g甲，设使甲完全反应还需要丙的质量为y，则，解得y=4g，选项说法正确，不符合题意； D、反应前后甲的质量变化为8g，乙的质量变化为9.8g，它们的质量变化之比为8:9.8=40:49，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 14．如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（　　） A．该日空气首要污染物是PM10 B．该日空气质量等级属于轻度污染 C．污染物 O3可导致酸雨 D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一 【答案】C 【解析】 A. 根据题中信息可知，该日空气首要污染物是PM10后面的数字是194是最大的，因此它是首要污染物，此选项正确； B. 根据左图可知，该日空气质量等级属于轻度污染，此选项正确； C. 污染物O3不会导致酸雨，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要原因，此选项错误； D. 汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一，此选项正确。 故选C。 15．2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”，提倡全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下面措施符合该主题的是（    ） A．露天焚烧垃圾 B．购物时循环使用环保袋 C．大量使用化肥 D．将工业污水直接灌溉农田 【答案】B 【解析】 A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、一氧化碳）和烟尘，污染空气，不符合环保主题，不符合题意； B、购物时循环使用环保袋减少一次性塑料袋的使用，可降低白色污染，节约资源，符合 “美丽中国” 的环保理念，符合题意； C、大量使用化肥会导致土壤板结、水体富营养化（如赤潮、水华），破坏生态环境，不符合要求，不符合题意； D、将工业污水直接灌溉农田，工业污水含重金属、有毒有机物等，会污染土壤和农作物，危害人体健康，不可取，不符合题意。 故选B。 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共42分） 16．空气是我们身边重要的资源，有着广泛的用途。空气的各种成分中，__________是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的__________性；液态氮由于在__________（填物态变化名称）时需吸收大量的热，可用作冷冻剂。 【答案】 水蒸气 助燃 汽化 【解析】云、雨、雪是水的不同状态，所以形成云、雨、雪等天气现象的物质基础是空气中的水蒸气； 乙炔与乙炔燃烧产生高温的火焰，可用来切割或焊接金属，该用途利用了氧气的助燃性； 液态氧汽化时需要从周围吸收热量，使周围的物质的温度降低，具有制冷效果。 17．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 (1)利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异?_______。 (2)下列关于氧气的说法，正确的是（　　） A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 【答案】(1)沸点 (2)C 【解析】（1）空气冷冻分离法获取氧气，主要是利用了液氧（沸点-183℃）与液氮（沸点-196℃）沸点的差异，通过低温蒸发，沸点低的液氮先蒸发出来，剩下的主要是液氧； （2）A、液氧用于火箭发射时利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误； B、空气从气态变成液态后，各成分的质量分数不变，故说法错误； C、液氧和氧气都是由氧分子构成的，化学性质相同，故说法正确； 故选C。 18．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。 (1)磷燃烧的文字表达式为_________，现象是_________，反应结束冷却后集气瓶内气压_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 (2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是_________，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的_________。 【答案】(1) 放出热量，产生大量的白烟 变小 (2) 烧杯中的水进入集气瓶 【解析】（1）红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：；红磷燃烧，消耗了氧气，反应结束冷却后集气瓶内气压变小； （2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的。 19．北京大学研究团队发现了水和氧气在高效光催化剂CNIO—GaSA的作用下合成双氧水，该反应微观过程如图所示。 (1)反应前后催化剂CNIO—GaSA的_________不变。 (2)水和氧气反应合成双氧水，该反应属于_________（选填“化合”或“分解”）反应。 【答案】(1)质量和化学性质 (2)化合 【解析】（1）催化剂在化学反应中能改变反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。因此，CNIO—GaSA 作为催化剂，反应前后其 质量和化学性质 不变； （2）化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；水（H2O）和氧气（O2）反应合成双氧水（H2O2），是两种物质生成一种物质的过程，符合化合反应 “多变一” 的特征，因此属于化合反应。 20．下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度分析以上方法中，分别符合以下灭火原理的是（填序号）： (1)隔绝空气__________。 (2)降低温度至着火点以下__________。 (3)隔离（移走）可燃物__________。 【答案】(1)②③④ (2)⑤ (3)①⑥ 【解析】（1）②木材着火时，用泡沫灭火器灭火，灭火方法属于隔绝氧气；③油锅着火时，用锅盖盖灭，灭火方法属于隔绝氧气；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，灭火方法属于隔绝氧气。 （2）⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，灭火方法属于降低温度到可燃物的着火点以下。 （3）①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，灭火方法属于移走可燃物；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，灭火方法属于移走可燃物。 21．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如图： 图示中属于单质的物质名称是__________；图示所表示反应的化学方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 【答案】 氢气 分解 【解析】 [1]由图可知，属于单质的物质是，名称是氢气。 [2][3]甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2 该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。 22．“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为甲醇（CH2OH）的液态燃料技术，相关的化学反应如下： (1)完成上述化学方程式；_________； (2)甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）； (3)理论上9.6吨甲醇（CH3OH）中含有碳元素的质量是多少吨________? 【答案】(1) (2)3：1 (3) 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个C原子、4个氧原子，反应后有2个C原子、8个H原子、8个O原子，所以未知物中应含有8个H原子和4个O原子，即4H2O，化学方程式为：； （2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为：（12）：（1×4）=12：4=3：1； （3）理论上9.6吨甲醇（CH3OH）中含有碳元素的质量为：。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共42分） 23．小科做完课本中“测定空气中氧气体积分数实验”后，又做了两个改良实验： 【实验1】利用图1装置进行实验。一系列规范操作后，打开止水夹，观察并记录量筒中水被倒吸进入集气瓶前后的水量变化，计算出氧气的体积分数。 (1)写出图1装置气密性检查的方法：________。 (2)点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是_________。 (3)若氧气占空气体积的21%，请计算理论上量筒中所需的最少水量为_______mL。 【实验2】利用图2装置进行数字化技术探究测定，得到两种传感器显示的数据随时间变化的曲线。 查阅资料：温度和体积恒定的密闭容器中，每消耗1%体积的气体，剩余气体重新充满容器后气压会减小1%。 (4)小科观察到600秒后，装置内气体压强不再变化，通过计算可知，氧气在空气中的体积分数约为_______。(结果精确到0.1%) 【答案】(1)打开止水夹，将导管进入水中，手捂集气瓶，若观察到导管口产生气泡，松手后导管中倒吸形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 (2)剧烈燃烧，产生大量白烟 (3)52.5 (4)19.8% 【解析】（1）图 1 装置气密性检查的方法：打开止水夹，将导管进入水中，手指集气瓶，若观察到导管口产生气泡，松手后导管中倒吸形成一段稳定的水柱，说明气密性良好； （2）点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟； （3）集气瓶内空气体积为 250mL，氧气占空气体积的 21%，则氧气的体积为250mL×21%=52.5mL 所以理论上量筒中所需的最少水量为 52.5mL； （4）由图 2 可知，初始气压为 101kPa，反应后气压为 81kPa，气压减少了 20kPa。根据资料，每消耗 1% 体积的气体，气压会减小 1%，所以氧气在空气中的体积分数约为：。 24．学习KClO3的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了MnO2，其他物质能做这个反应的催化剂吗？他将几种不同的物质分别放入KClO3中，在相同的加热条件下，并将数据记录在表格中。 编号 KClO3质量/g 加入物质 加入物质质量/g 50毫升氧气 实验1 5 无 无 171 实验2 5 Fe2O3 0.5 58 实验3 5 MnO2 0.5 49 实验4 5 KCl 0.5 154 请据此分析： (1)实验中，小马是通过测量________来比较3种物质的催化效果。 (2)用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为________。 (3)如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中钾元素的质量 C．固体中MnO2的质量 D．剩余固体的质量 (4)如图丙是科学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有____（填序号）。 (5)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体（O2占空气体积分数），可用于航天、医疗、炼钢等。若在实验室要混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用图丙中的②装置，首先在装置中装满水，再次从导管通入空气排出120mL水，最后应通入氧气排出________mL水。 (6)作图：右为收集并测量O2体积的装置，且能根据装置中的现象调节气流速度。共设计存在不足请将其补充完整，用笔在图上画出________。 【答案】(1)收集相同气体所需要时间 (2)生成的KCl具有催化作用 (3)AD (4)④⑤/⑤④ (5)40 (6) 【解析】（1）实验中，小马是通过测量收集 50 毫升氧气所需时间来比较 3 种物质的催化效果。因为催化剂能改变化学反应速率，在相同条件下，收集相同体积氧气所需时间越短，说明该物质对KClO3分解反应的催化效果越好； （2）从实验 4 可知，加入KCl后收集50毫升氧气所需时间比未加时短，说明KCl能加快KClO3分解；用实验 1 继续收集 50 毫升氧气，所需时间明显少于 171 秒，这是因为实验 1 加热一段时间后，KClO3分解产生了KCl，KCl对KClO3的分解有一定的催化作用； （3）A、给固体混合物加热一段时间后，氯酸钾会分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的进行不断增多，至氯酸钾完全分解后保持不变，则固体中氧元素的质量分数随反应的进行会变少，至完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，所以反应完全后，氧元素的质量分数保持不变且不为零，符合该图像，正确； B、反应前后固体中氯元素的质量不变，固体质量减少，氯元素的质量分数增大，不符合该图像，错误； C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象，错误； D、给固体混合物加热一段时间后，氯酸钾会分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的进行不断增多，至氯酸钾完全分解后保持不变，符合该图像，正确。 故选AD。 （4）①氧气不易溶于水，可用排水法收集，不符合题意； ②氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，氧气从短管通入，可将水排出，能收集氧气，不符合题意； ③氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意； ④氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，不符合题意； ⑤氧气的密度比空气大，氧气不能从短管通入，也不能收集氧气，符合题意； ⑥氧气的密度比空气大，氧气应从长管通入，空气从短管排出，能收集氧气，不符合题意。 故选④⑤； （5）设通入氧气排出x mL水。已知要混制一瓶氧气体积分数为40%的 “富氧空气”，首先在装置中装满水，从导管通入空气排出120mL水，那么空气的体积为120mL，其中氧气的体积为120mL×=24mL；通入氧气后总体积为(120+x)mL，氧气总体积为(24+x)mL。根据氧气体积分数为40%，可列方程：，x=40，最后应通入氧气排出40mL水； （6）要收集并测量O2体积，且能根据装置中的现象调节气流速度，可在广口瓶中装满水，用排水法收集氧气，可将两导管都伸入液面以下，并接近集气瓶底，通过产生气泡速度来判断气体的生成速率，从而调节气流速率，氧气的密度小于水，氧气不能逸出，瓶内的气压增大，水从另一导管排出，通过测量排出水的体积来测量氧气的体积，补充后的装置图如下：。 25．为使铁丝在氧气中燃烧实验获得成功，常需将铁丝绕成螺旋状，这是为什么呢？ 甲同学认为：为了增大与氧气的接触面积。 乙同学认为：为了聚热效果更好，能使未燃的铁丝更好地预热。 分析讨论后，同学们认为甲同学的想法不合理。为验证乙同学的想法，同学们开展了有关实验，操作及部分现象如下表所示： 实验操作 实验现象 如图所示，在2个装有等量水的相同集气瓶中，收集满氧气，取2根相同的铁丝，将1根拉直，另1根绕成螺旋状，同样引燃后分别同时放入瓶中进行实验。 铁丝均燃烧，但剧烈程度不同…… 请回答： （1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是___________，产生大量的热，生成黑色物质。 （2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是___________。 （3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到___________。 （4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是___________。 【答案】 剧烈燃烧，火星四射 在同样的条件下实验时，是否绕成螺旋状，铁丝与氧气的接触面积都是一样的 集气瓶中充满体积分数相同的氧气/氧气浓度一样（合理即可） 在实验中，2根铁丝与氧气的接触面积相同，但b中铁丝燃烧更剧烈（合理即可） 【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成黑色物质； （2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是在同样的条件下实验时，是否绕成螺旋状，铁丝与氧气的接触面积都是一样的； （3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到集气瓶中氧气的浓度一样； （4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是在实验中，2根铁丝与氧气的接触面积相同，但b中铁丝燃烧更剧烈。 26．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： (1)如图一进行实验，观察实验现象。在本实验中水的作用是________。 (2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是________。 (3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 【答案】(1)提供热量使白磷温度达到着火点和隔绝空气 (2)减少环境污染 (3)氧气/O2 【解析】（1）热水给铜片上的白磷提供热量，使白磷达到着火点，因为白磷的着火点较低，约为40℃，热水的温度能使白磷达到着火点； 热水中的白磷浸没在水中，与空气（氧气）隔绝，从而可以与铜片上的白磷形成对比，说明燃烧需要氧气。所以在本实验中水的作用是使白磷达到着火点，同时隔绝氧气； （2）图一中白磷燃烧产生的五氧化二磷会逸散到空气中，五氧化二磷有毒，会污染空气。而改进后的装置（图二）是密闭的，白磷燃烧产生的五氧化二磷不会逸散到空气中。所以其优点是 环保，减少了对空气的污染； （3）“水火相容” 说明白磷在水下燃烧了，白磷燃烧需要达到着火点且与氧气接触。白磷在热水中本身已达到着火点，此时能燃烧说明大试管内装的气体为氧气，为白磷燃烧提供了氧气，大试管所装气体可能是 氧气（O2）。 27．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是____； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 (2)白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有__________； (3)若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是____________； (4)根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路__________。 【答案】(1)C (2)缓冲(平衡气压)，防止瓶塞飞出 (3)反应前后原子种类、个数和质量都不变 (4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小 【解析】（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量，故选C； （2）白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有缓冲（平衡气压），防止瓶塞飞出的作用； （3）若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是反应前后原子种类、个数和质量都不变； （4）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。具体实验方案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 四、综合题（本大题有5小题，共31分） 28．为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图甲）内的压强、温度和氧气浓度的值，绘制的三条变化趋势曲线如图乙所示。请结合图乙中氧气浓度和温度曲线变化的情况，用所学知识解释实验过程中AB、DE 气压变化的原因。 【答案】AB段：温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响；DE段：当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内（合理即可） 【解析】AB段：红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小，BC段是红磷燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小； 实验结束后，当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内，使瓶内气压升高至外界大气压，所以气压曲线中DE段上升。 29．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是__________。 (2)选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用__________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 (3)选用D装置作为氧气收集装置，氧气从__________（选填“b”或“c”）管进入。 (4)小乐用装置E测量制取少量氧气的体积，写出实验前该装置检查气密性的方法：__________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)A (3)b (4)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向往拉出一部分后，松开手，一段时间后活塞又回到原来的位置，则该装置不漏气（合理即可） 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； （2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，需要固液常温型装置，则应选用A作为气体发生装置； （3）氧气的密度比空气大，则选用D装置作为氧气收集装置，氧气从b管进入； （4）检查装置E的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向往拉出一部分后，松开手，一段时间后活塞又回到原来的位置，则该装置不漏气。 30．2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构（如图一），在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯（如图二）。 （1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是__________； （2）宫女为空心铜像，灯燃烧产生的烟尘上升，并通过宫女右臂管道沉积于体内底部，从而减少对环境的污染。此处烟尘上升的原因是__________。 【答案】 隔绝氧气（缺少助燃剂） 燃烧后空气受热上升，形成对流，带动烟尘上升 【解析】（1）[1]灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是隔绝了氧气 （2）[2]燃烧产生的烟尘周围的热气流密度较小，因此烟尘上升。故答案为：燃烧产生的烟尘周围的热气流密度较小。 31．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾药品。某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图所示。 (1)__________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。 【答案】(1)4.5 (2)设受热分解的氯酸钾的质量为x， 则 解得x=12.25g 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后其质量不变，根据质量守恒定律可得18.5g+ag=18.2g+4.8g 则a=18.2+4.8-18.5=4.5 （2）见答案。 32．2024年4月25日晚，“神舟十八号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出新的一步。运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题： (1)请写出X的化学式：_______。 (2)偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为__________。 (3)若用6千克偏二甲肼作推进剂，则会生成多少二氧化碳? 【答案】(1)N2O4 (2)6∶2∶7 (3)设生成二氧化碳的质量为x， x=8.8kg， 答：产生二氧化碳的质量为8.8kg。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式为可知，反应物中有2个C、8个H、2个N，生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，则2X中含有4个N，8个O，所以1个X中含有2个N，4个O，则X的化学式为N2O4。 （2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮三种元素的质量比为（2×12）∶（8×1）∶（2×14）=6∶2∶7 （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级下册科学单元自测 第一章 我们呼吸的空气·基础通关 建议用时：120分钟，满分：160分 一、选择题（本大题有15小题，共45分） 1．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气的说法错误的是（　　） A．洁净的空气是无色无味的 B．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 C．氮气约占空气质量的78% D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 2．下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）（提示：白磷燃烧所需最低温度为） A． B． C． D． 3．下列有关氧气的物理性质的说法，错误的是（    ） A．在一定条件下，氧气可以变成淡蓝色液体 B．氧气不能溶于水 C．通常状况下氧气是无色的 D．通常状况下氧气没有气味 4．下列关于硫在氧气中燃烧实验的说法正确的是（　　） A．燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．为使燃烧剧烈些，应使用大量硫粉 C．燃烧匙应自上而下缓慢伸入集气瓶 D．集气瓶底部应预先放入少量的沙子 5．下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是（    ） A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．排空气法收集氧气 C．取出集气瓶 D．氧气验满 6．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 7．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．家用电器着火时，立即用水浇灭 8．如图是某反应前后分子种类变化的示意图，“”与“”表示不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．该反应为化合反应 B．参与反应的两种分子个数比为1∶1 C．该反应需要在一定条件下进行 D．该反应符合质量守恒定律 9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 10．已知硫化氢（H2S）燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是（　　） A．该反应体现了H2S的可燃性 B．表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水 C．生成的SO2可以直接排入空气 D．硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成 11．配平化学方程式，是在化学式前填上适当数字，其目的是（    ） A．反应前后分子总数相等 B．反应前后各物质的体积相等 C．各物质反应前后质量不变 D．使反应前后的原子数目相等 12．下列化学方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法中不正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质 10 0.2 16 0.8 反应后物质质 X 10 0 15 A．表格中的X等于2 B．该化学反应属于分解反应 C．若使甲完全反应，还需要丙参加反应 D．反应前后甲、乙两物质的质量变化之比为 14．如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（　　） A．该日空气首要污染物是PM10 B．该日空气质量等级属于轻度污染 C．污染物 O3可导致酸雨 D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一 15．2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”，提倡全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下面措施符合该主题的是（    ） A．露天焚烧垃圾 B．购物时循环使用环保袋 C．大量使用化肥 D．将工业污水直接灌溉农田 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共42分） 16．空气是我们身边重要的资源，有着广泛的用途。空气的各种成分中，__________是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的__________性；液态氮由于在__________（填物态变化名称）时需吸收大量的热，可用作冷冻剂。 17．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 (1)利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异? 。 (2)下列关于氧气的说法，正确的是（　　） A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 18．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。 (1)磷燃烧的文字表达式为_________，现象是 ，反应结束冷却后集气瓶内气压_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 (2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的_________。 19．北京大学研究团队发现了水和氧气在高效光催化剂CNIO—GaSA的作用下合成双氧水，该反应微观过程如图所示。 (1)反应前后催化剂CNIO—GaSA的_________不变。 (2)水和氧气反应合成双氧水，该反应属于_________（选填“化合”或“分解”）反应。 20．下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度分析以上方法中，分别符合以下灭火原理的是（填序号）： (1)隔绝空气__________。 (2)降低温度至着火点以下__________。 (3)隔离（移走）可燃物__________。 21．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如图： 图示中属于单质的物质名称是__________；图示所表示反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 22．“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为甲醇（CH2OH）的液态燃料技术，相关的化学反应如下： (1)完成上述化学方程式；_________； (2)甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）； (3)理论上9.6吨甲醇（CH3OH）中含有碳元素的质量是 吨。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共42分） 23．小科做完课本中“测定空气中氧气体积分数实验”后，又做了两个改良实验： 【实验1】利用图1装置进行实验。一系列规范操作后，打开止水夹，观察并记录量筒中水被倒吸进入集气瓶前后的水量变化，计算出氧气的体积分数。 (1)写出图1装置气密性检查的方法： 。 (2)点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是 。 (3)若氧气占空气体积的21%，请计算理论上量筒中所需的最少水量为_______mL。 【实验2】利用图2装置进行数字化技术探究测定，得到两种传感器显示的数据随时间变化的曲线。 查阅资料：温度和体积恒定的密闭容器中，每消耗1%体积的气体，剩余气体重新充满容器后气压会减小1%。 (4)小科观察到600秒后，装置内气体压强不再变化，通过计算可知，氧气在空气中的体积分数约为_______。(结果精确到0.1%) 24．学习KClO3的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了MnO2，其他物质能做这个反应的催化剂吗？他将几种不同的物质分别放入KClO3中，在相同的加热条件下，并将数据记录在表格中。 编号 KClO3质量/g 加入物质 加入物质质量/g 50毫升氧气 实验1 5 无 无 171 实验2 5 Fe2O3 0.5 58 实验3 5 MnO2 0.5 49 实验4 5 KCl 0.5 154 请据此分析： (1)实验中，小马是通过测量 来比较3种物质的催化效果。 (2)用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为 。 (3)如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中钾元素的质量 C．固体中MnO2的质量 D．剩余固体的质量 (4)如图丙是科学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 （填序号）。 (5)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体（O2占空气体积分数），可用于航天、医疗、炼钢等。若在实验室要混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用图丙中的②装置，首先在装置中装满水，再次从导管通入空气排出120mL水，最后应通入氧气排出________mL水。 (6)作图：右为收集并测量O2体积的装置，且能根据装置中的现象调节气流速度。但设计存在不足请将其补充完整，用笔在图上画出。 25．为使铁丝在氧气中燃烧实验获得成功，常需将铁丝绕成螺旋状，这是为什么呢？ 甲同学认为：为了增大与氧气的接触面积。 乙同学认为：为了聚热效果更好，能使未燃的铁丝更好地预热。 分析讨论后，同学们认为甲同学的想法不合理。为验证乙同学的想法，同学们开展了有关实验，操作及部分现象如下表所示： 实验操作 实验现象 如图所示，在2个装有等量水的相同集气瓶中，收集满氧气，取2根相同的铁丝，将1根拉直，另1根绕成螺旋状，同样引燃后分别同时放入瓶中进行实验。 铁丝均燃烧，但剧烈程度不同…… 请回答： （1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是 ，产生大量的热，生成黑色物质。 （2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是 。 （3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到 。 （4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是。 26．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： (1)如图一进行实验，观察实验现象。在本实验中水的作用是 。 (2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。 (3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 27．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是____； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 (2)白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 ； (3)若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是 ； (4)根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。 四、综合题（本大题有5小题，共31分） 28．为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图甲）内的压强、温度和氧气浓度的值，绘制的三条变化趋势曲线如图乙所示。请结合图乙中氧气浓度和温度曲线变化的情况，用所学知识解释实验过程中AB、DE 气压变化的原因。 29．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是__________。 (2)选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用__________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 (3)选用D装置作为氧气收集装置，氧气从__________（选填“b”或“c”）管进入。 (4)小乐用装置E测量制取少量氧气的体积，写出实验前该装置检查气密性的方法： 。 30．2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构（如图一），在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯（如图二）。 （1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是 ； （2）宫女为空心铜像，灯燃烧产生的烟尘上升，并通过宫女右臂管道沉积于体内底部，从而减少对环境的污染。此处烟尘上升的原因是 。 31．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾药品。某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图所示。 (1)__________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。 32．2024年4月25日晚，“神舟十八号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出新的一步。运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题： (1)请写出X的化学式：_______。 (2)偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为__________。 (3)若用6千克偏二甲肼作推进剂，则会生成多少二氧化碳? 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级下册科学单元自测 第一章 我们呼吸的空气·基础通关 建议用时：120分钟，满分：160分 一、选择题（本大题有15小题，共45分） 1．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气的说法错误的是（　　） A．洁净的空气是无色无味的 B．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 C．氮气约占空气质量的78% D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 2．下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）（提示：白磷燃烧所需最低温度为） A． B． C． D． 3．下列有关氧气的物理性质的说法，错误的是（    ） A．在一定条件下，氧气可以变成淡蓝色液体 B．氧气不能溶于水 C．通常状况下氧气是无色的 D．通常状况下氧气没有气味 4．下列关于硫在氧气中燃烧实验的说法正确的是（　　） A．燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．为使燃烧剧烈些，应使用大量硫粉 C．燃烧匙应自上而下缓慢伸入集气瓶 D．集气瓶底部应预先放入少量的沙子 5．下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是（    ） A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．排空气法收集氧气 C．取出集气瓶 D．氧气验满 6．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 7．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．家用电器着火时，立即用水浇灭 8．如图是某反应前后分子种类变化的示意图，“”与“”表示不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．该反应为化合反应 B．参与反应的两种分子个数比为1∶1 C．该反应需要在一定条件下进行 D．该反应符合质量守恒定律 9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 10．已知硫化氢（H2S）燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是（　　） A．该反应体现了H2S的可燃性 B．表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水 C．生成的SO2可以直接排入空气 D．硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成 11．配平化学方程式，是在化学式前填上适当数字，其目的是（    ） A．反应前后分子总数相等 B．反应前后各物质的体积相等 C．各物质反应前后质量不变 D．使反应前后的原子数目相等 12．下列化学方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法中不正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质 10 0.2 16 0.8 反应后物质质 X 10 0 15 A．表格中的X等于2 B．该化学反应属于分解反应 C．若使甲完全反应，还需要丙参加反应 D．反应前后甲、乙两物质的质量变化之比为 14．如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（　　） A．该日空气首要污染物是PM10 B．该日空气质量等级属于轻度污染 C．污染物 O3可导致酸雨 D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一 15．2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”，提倡全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下面措施符合该主题的是（    ） A．露天焚烧垃圾 B．购物时循环使用环保袋 C．大量使用化肥 D．将工业污水直接灌溉农田 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共42分） 16．空气是我们身边重要的资源，有着广泛的用途。空气的各种成分中，__________是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的__________性；液态氮由于在__________（填物态变化名称）时需吸收大量的热，可用作冷冻剂。 17．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 (1)利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异? 。 (2)下列关于氧气的说法，正确的是（　　） A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 18．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。 (1)磷燃烧的文字表达式为_________，现象是 ，反应结束冷却后集气瓶内气压_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 (2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的_________。 19．北京大学研究团队发现了水和氧气在高效光催化剂CNIO—GaSA的作用下合成双氧水，该反应微观过程如图所示。 (1)反应前后催化剂CNIO—GaSA的_________不变。 (2)水和氧气反应合成双氧水，该反应属于_________（选填“化合”或“分解”）反应。 20．下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度分析以上方法中，分别符合以下灭火原理的是（填序号）： (1)隔绝空气__________。 (2)降低温度至着火点以下__________。 (3)隔离（移走）可燃物__________。 21．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如图： 图示中属于单质的物质名称是__________；图示所表示反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 22．“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为甲醇（CH2OH）的液态燃料技术，相关的化学反应如下： (1)完成上述化学方程式；_________； (2)甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）； (3)理论上9.6吨甲醇（CH3OH）中含有碳元素的质量是 吨。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共42分） 23．小科做完课本中“测定空气中氧气体积分数实验”后，又做了两个改良实验： 【实验1】利用图1装置进行实验。一系列规范操作后，打开止水夹，观察并记录量筒中水被倒吸进入集气瓶前后的水量变化，计算出氧气的体积分数。 (1)写出图1装置气密性检查的方法： 。 (2)点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是 。 (3)若氧气占空气体积的21%，请计算理论上量筒中所需的最少水量为_______mL。 【实验2】利用图2装置进行数字化技术探究测定，得到两种传感器显示的数据随时间变化的曲线。 查阅资料：温度和体积恒定的密闭容器中，每消耗1%体积的气体，剩余气体重新充满容器后气压会减小1%。 (4)小科观察到600秒后，装置内气体压强不再变化，通过计算可知，氧气在空气中的体积分数约为_______。(结果精确到0.1%) 24．学习KClO3的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了MnO2，其他物质能做这个反应的催化剂吗？他将几种不同的物质分别放入KClO3中，在相同的加热条件下，并将数据记录在表格中。 编号 KClO3质量/g 加入物质 加入物质质量/g 50毫升氧气 实验1 5 无 无 171 实验2 5 Fe2O3 0.5 58 实验3 5 MnO2 0.5 49 实验4 5 KCl 0.5 154 请据此分析： (1)实验中，小马是通过测量 来比较3种物质的催化效果。 (2)用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为 。 (3)如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中钾元素的质量 C．固体中MnO2的质量 D．剩余固体的质量 (4)如图丙是科学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 （填序号）。 (5)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体（O2占空气体积分数），可用于航天、医疗、炼钢等。若在实验室要混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用图丙中的②装置，首先在装置中装满水，再次从导管通入空气排出120mL水，最后应通入氧气排出________mL水。 (6)作图：右为收集并测量O2体积的装置，且能根据装置中的现象调节气流速度。但设计存在不足请将其补充完整，用笔在图上画出。 25．为使铁丝在氧气中燃烧实验获得成功，常需将铁丝绕成螺旋状，这是为什么呢？ 甲同学认为：为了增大与氧气的接触面积。 乙同学认为：为了聚热效果更好，能使未燃的铁丝更好地预热。 分析讨论后，同学们认为甲同学的想法不合理。为验证乙同学的想法，同学们开展了有关实验，操作及部分现象如下表所示： 实验操作 实验现象 如图所示，在2个装有等量水的相同集气瓶中，收集满氧气，取2根相同的铁丝，将1根拉直，另1根绕成螺旋状，同样引燃后分别同时放入瓶中进行实验。 铁丝均燃烧，但剧烈程度不同…… 请回答： （1）铁丝在氧气中燃烧产生的现象是 ，产生大量的热，生成黑色物质。 （2）同学们认为甲同学的想法不合理，理由是 。 （3）为使实验可靠，要控制好变量，实验操作中还应做到 。 （4）通过对实验现象的分析，同学们认为乙的想法更合理，则同学们通过实验获得的证据是。 26．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： (1)如图一进行实验，观察实验现象。在本实验中水的作用是 。 (2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。 (3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 27．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料，受启发后，对白磷燃烧前后质量测定实验进行了探究： 【实验步骤】 ①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平上，调节平衡； ②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ③待反应结束冷却，将锥形瓶放回天平，天平依然平衡，如图。 【实验结论】在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ； A．空气的质量 B．氧气的质量 C．参加反应的氧气质量 (2)白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 ； (3)若要在上述实验结论的基础上得出“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”的结论，还需要补充的理论推导过程是 ； (4)根据实验结论，小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。 四、综合题（本大题有5小题，共31分） 28．为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图甲）内的压强、温度和氧气浓度的值，绘制的三条变化趋势曲线如图乙所示。请结合图乙中氧气浓度和温度曲线变化的情况，用所学知识解释实验过程中AB、DE 气压变化的原因。 29．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是__________。 (2)选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用__________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 (3)选用D装置作为氧气收集装置，氧气从__________（选填“b”或“c”）管进入。 (4)小乐用装置E测量制取少量氧气的体积，写出实验前该装置检查气密性的方法： 。 30．2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构（如图一），在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯（如图二）。 （1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是 ； （2）宫女为空心铜像，灯燃烧产生的烟尘上升，并通过宫女右臂管道沉积于体内底部，从而减少对环境的污染。此处烟尘上升的原因是 。 31．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾药品。某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图所示。 (1)__________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。 32．2024年4月25日晚，“神舟十八号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出新的一步。运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题： (1)请写出X的化学式：_______。 (2)偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为__________。 (3)若用6千克偏二甲肼作推进剂，则会生成多少二氧化碳? 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $