专题11 构成物质的微粒 元素（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题三 物质的组成与结构 专题11 构成物质的微粒 元素 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子、原子和离子 考点二 原子结构 考点三 元素和元素周期表 04·题型洞悉·考向预测 12 考点一 分子、原子和离子 考向01 构成物质的微观粒子 考向02 微观粒子的基本性质 考向03 用微观粒子的观点解释现象 考点二 原子结构 考向01 离子的形成 考向02 离子符号 考向03 粒子结构示意图 考点三 元素和元素周期表 考向01 元素的概念 考向02 元素符号及意义 考向03 元素的分类 考向04 元素周期表的单元格信息 考向05 元素周期表与原子结构综合题 05·优题精选·练能提分 17 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子、原子和离子 辽宁卷T13（2）① 辽宁卷T12(1)② (2)②T13(2)③ 沈阳T14(1)③、T16(1)(2)、阜新T3、T13、盘T9、T14(5)①、锦T6、 丹东T11、T13(2)、营口T10、 大连T13、(1)(3)、鞍山T8、 抚顺本溪辽阳T5、T18(3)①、 朝阳T2、T13 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能说明分子、原子和离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 原子结构 辽宁卷T2 辽宁卷T2辽宁卷T9 大连T14、T17、营口T6、T17(1)、 铁岭葫芦岛T18(2)③、阜新T19(2)、抚顺本溪辽阳T17、鞍山T16、T17(1)(2)、盘锦T7、T12(1)、锦州T3、T13、丹东T8、 认识原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核外电子排布的基本规律，认识离子的形成过程及分类。 元素和元素周期表 辽宁卷T3、T7 辽宁卷T3 大连T5、阜新T19(1)、铁岭葫芦岛T18(1)、锦州T11(2) 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。理解元素的概念，知道元素符号的含义及元素的分类。认识元素周期表的结构，知道元素周期表中每格的信息，了解元素周期表的简单规律。 命题预测 分子、原子和离子考点常以选择题和填空题的形式进行考查，命题点有：给出物质判断物质由哪种微观粒子构成，运用微观粒子的基本性质解释现象。 原子结构主要在选择题和填空题中考查，考查构成原子的微观粒子之间的关系，粒子结构示意图相关知识等。元素一般以选择题为主，常见的命题点有：元素概念的理解、元素符号的书写及意义、元素的分布等。元素周期表一般以选择题和填空题为主，常见的命题点有：周期表的单元格信息、结构及递变规律。 考点一 分子、原子和离子 1．构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱和盐。 2．微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）“小”：分子的质量和体积都很小。 （2）“动”：分子总在不断地运动，且温度越高，运动越快。 （3）“隙”：分子之间都有空隙；一般情况下，同种物质不同状态的分子空隙：气态>液态>固态。温度升高，分子空隙增大；压强增大，分子空隙缩小。 （4）“同”：同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3．用分子的观点分析物质的变化和物质的分类 （1）物质变化 ①物理变化：分子本身不变，分子间隔、运动速率等可能改变。 ②化学变化：由分子构成的物质，在化学变化中，分子种类发生改变。 （2）物质分类 分类 特征 图示 混合物 分子种类不同 纯净物 分子种类相同 4．分子、原子、离子的概念 （1）分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）原子：化学变化中最小的粒子。 （3）离子：带电的原子或原子团。 ①分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ②离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− （4）分子与原子的区别与联系 ①区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分。 ②联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 1．分子不是保持物质化学性质的唯一微观粒子。保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。 2．原子不一定比分子小。 1．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．氨气  水 B．金刚石   C．氯化钠  硫酸铜 D．铁  氢气 2．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A． B． C． D． 3．下列对宏观现象或事实的微观解释错误的是 A．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 B．通过气味辨别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．通过分解水——在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分 4．下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．氧原子和氧离子的化学性质相同 B．化学变化中，分子不能再分 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．温度越高，分子运动越快 5．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅 6．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 考点二 原子结构 1．原子的构成 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。 （2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 2．原子核外电子的排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示原子核； ②圆圈内的数字：表示核电荷数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线：表示电子层； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 （2） 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子的倾向 是否属相对稳定结构 稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 是 非金属原子 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 否 金属原子 一般少于4个 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 否 3．离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 4．相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）数学表达式：某原子的相对原子质量=。 （3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 （5）相对分子质量（Mr）：等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 1．原子核不一定由质子和中子构成。 2．稳定结构的原子最外层电子数不一定为8。 1．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 2．钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．x的值为11 B．钒原子的质子数为23 C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D．钒原子核外有四个电子层 3．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 4．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 5．下列关于、两种粒子的判断正确的是 A．质子数相同 B．核外电子数相等 C．比活泼 D．电子层数相同 6．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A．M元素在元素周期表第三周期 B．该粒子是阴离子 C．该粒子可表示为M2- D．该M原子已达到相对稳定结构 考点三 元素和元素周期表 1.元素 （1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 3．元素符号 （1）元素符号的规定 国际通用的元素符号用1个或 2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）元素符号的含义 ①宏观上表示一种元素；微观上表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 ②对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质。 例如，元素符号Fe的含义：表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 ③元素符号前面加了数字时，只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子，而不表示钠元素。 4．元素分布 （1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。 （2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na。 （3）空气中含量最多的元素N。 （3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca。 （4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。 5.元素周期表 （1）每一格包含的信息 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）元素周期表的结构 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族） （3）排列规律 ①同一周期：元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 ②同一主族：元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 1．质子数相同的微观粒子不一定属于同一种元素。 2．水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。3．原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 4．最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 1．氢元素和钠元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 2．镁在国防工业中应用非常广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．镁离子的核外电子数为12 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁的相对原子质量为24.31 g D．镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹 3．人体所必需的“钙、铁、锌、硒”可以从食物中摄取，这里的“钙、铁、锌、硒”是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 4．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A．氧气，二氧化碳、空气 B．水、二氧化锰、自来水 C．液氧、氯化钠、冰水混合物 D．铁、高锰酸钾、矿泉水 5．锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A．锆原子的中子数一定为40 B．锆元素属于金属元素 C．锆原子失去2个电子后形成阴离子 D．锆原子的质量为91.22 6．人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是 A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．缺钙会导致青少年发育不良 D．硫和钾在人体中共占1.17% 考点一 分子、原子和离子 ►考向01 构成物质的微观粒子 【典例】（2024·辽宁·中考真题）石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质由分子直接构成的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．蒸馏水 D．空气 ►考向02 微观粒子的基本性质 【典例】（2025·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 【变式】（2023·辽宁营口·中考真题）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 ►考向03 用微观粒子的观点解释现象 【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列现象的微观解释正确的是 A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动 C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变 【变式】（2025·辽宁大连·一模）“面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是 A．分子可以再分 B．分子间有间隔 C．分子的体积变大 D．分子在不断运动 考点二 原子结构 ►考向01原子、离子的判断 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A．   B．   C．   D．   【变式】（2023·辽宁盘锦·中考真题）    (1)如图表示的是锂______（填“原子”或“离子”）的结构示意图。 ►考向02 离子的形成 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图为几种原子的结构示意图：    ①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是_______； 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法不正确的是 A．氯化钠由分子构成 B．图中甲是钠原子，乙是氯原子 C．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类没有发生改变 ►考向03 离子符号 【典例】（2025·辽宁·中考真题）下列符号表示两个氯离子的是 A. Cl- B. 2Cl- C. Cl D. 2Cl 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是 A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ ►考向04 粒子结构示意图 【典例】（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【变式】（2025·辽宁·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 考点三 元素和元素周期表 ►考向01元素的概念 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。这里的“锌”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 【变式】（2025·辽宁丹东·二模）“加铁酱油”、“高钙奶粉”中的“铁、钙”指的是 A．离子 B．元素 C．单质 D．原子 ►考向02元素符号及意义 【典例】（2025·辽宁铁岭·三模）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，能表示一种元素、一个原子，还能表示一种物质的是 A．H B． C．Si D． 【变式】（2025·辽宁大连·二模）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．Zn B．H2 C．Na+ D．C60 ►考向03 元素的分类 【典例】（2025·辽宁·中考真题）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是 A. 碳 B. 氧 C. 硅 D. 钙 【变式】（2023·辽宁阜新·中考真题）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。    (1)E中汞元素属于_______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。 (2)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有_______（填字母序号）。 ►考向04元素周期表的单元格信息 【典例】（2025·辽宁·中考真题）辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 镁的原子序数为12 B. 镁的元素符号为Mg C. 镁原子的质量为24.30g D. 镁原子的核外电子数为12 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）铈是轻稀土中含量最多的元素。铈元素在元素周期表中所示内容如图，下列说法正确的是 A．铈原子核外电子数为82 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对分子质量为140.1 ►考向05元素周期表与原子结构综合题 【典例】（2025·辽宁锦州·一模）“中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．图中的x=8 B．硅的原子序数为14 C．硅原子核外有3个电子层 D．硅原子的质量为28.09 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是 A．氧元素的相对原子质量为16.00 B．1个氧原子含有8个质子 C．氧原子核外有2个电子层 D．氧原子的核外电子数是6 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质由分子直接构成的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．蒸馏水 D．空气 2．（2025·辽宁大连·一模）“面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是 A．分子可以再分 B．分子间有间隔 C．分子的体积变大 D．分子在不断运动 3．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A．水结成冰——分子体积变大 B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C．水和氧气性质不同——分子构成不同 D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 4．（2025·辽宁大连·一模）据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是    A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 5．（2025·辽宁沈阳·二模）海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 6．（2025·辽宁大连·一模）下列元素都是金属元素的是 A．C、Cu B．S、Fe C．K、Mg D．H、Na 7．（2025·辽宁沈阳·二模）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是 A．氧元素的相对原子质量为16.00 B．1个氧原子含有8个质子 C．氧原子核外有2个电子层 D．氧原子的核外电子数是6 8．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 9．（2025·辽宁鞍山·一模）铝是地壳中含量最多的金属元素。下列关于铝的符号或图示的说法正确的是 ①3Al    ②Al3+    ③ A．①表示3个铝分子 B．②表示铝元素的化合价为＋3价 C．由③可知铝原子的中子数是13 D．由③可知铝的相对原子质量为26.98 10．（2025·辽宁铁岭·二模）如图分别为元素周期表的部分内容(图①)和某些微观粒子的结构示意图(图②)。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是 A．图①表示的元素均属于金属元素 B．镁原子的相对原子质量是24.31 C．图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子形成阴离子 D．图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 11．（2025·辽宁沈阳·二模）下图是氯元素在元素周期表中相关内容和氯原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．“？ ”处元素符号为 Cl B．氯的相对原子质量为35.45 C．a=17 D．图中“+”表示原子带正电荷 12．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮、镓两种元素的化学性质相似 B．氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．1个N2分子中含有14个质子 13．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④化学性质相似 14．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为 C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．镁的相对原子质量是24.31 15．化学用语是学习化学的工具。下列符号中数字“2”的意义正确的是 A．2H：表示两个氢元素 B．：表示镁元素显正二价 C．2HCl：表示两个氯化氢分子 D．：表示二氧化氮中含有两个氧原子 16．下列有关分子、原子、离子等粒子的观点，正确的是 A．它们都是构成物质的一种粒子 B．这三种粒子中，分子最大 C．原子核中，质子数等于中子数 D．一种元素，只有一种单质 17．下列化学符号中数字“2”的含义描述正确的是 ①2Mg  ②Fe2+   ③N2  ④2OH-  ⑤2CO A．表示离子所带电荷数的是② B．表示分子中原子个数的是①③ C．表示分子个数的是①⑤ D．表示离子个数的是②④ 1. （2024·辽宁·中考真题） 在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 2. （2024·辽宁·中考真题）下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 3. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B．氮气 C．汞 D．五氧化二磷 4. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列现象的微观解释正确的是 A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动 C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变 6. （2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是    A．钛元素的相对原子质量为 B．钛原子的质子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛属于金属元素 8. （2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 9．（2023·辽宁锦州·中考真题 节选）C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。    (1)如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。 10．（2023·辽宁营口·中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图为几种原子的结构示意图：    ①图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，成为 （填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是 ； 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 专题11 构成物质的微粒 元素 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子、原子和离子 考点二 原子结构 考点三 元素和元素周期表 04·题型洞悉·考向预测 17 考点一 分子、原子和离子 考向01 构成物质的微观粒子 考向02 微观粒子的基本性质 考向03 用微观粒子的观点解释现象 考点二 原子结构 考向01 离子的形成 考向02 离子符号 考向03 粒子结构示意图 考点三 元素和元素周期表 考向01 元素的概念 考向02 元素符号及意义 考向03 元素的分类 考向04 元素周期表的单元格信息 考向05 元素周期表与原子结构综合题 05·优题精选·练能提分 25 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子、原子和离子 辽宁卷T13（2）① 辽宁卷T12(1)② (2)②T13(2)③ 沈阳T14(1)③、T16(1)(2)、阜新T3、T13、盘T9、T14(5)①、锦T6、 丹东T11、T13(2)、营口T10、 大连T13、(1)(3)、鞍山T8、 抚顺本溪辽阳T5、T18(3)①、 朝阳T2、T13 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能说明分子、原子和离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 原子结构 辽宁卷T2 辽宁卷T2辽宁卷T9 大连T14、T17、营口T6、T17(1)、 铁岭葫芦岛T18(2)③、阜新T19(2)、抚顺本溪辽阳T17、鞍山T16、T17(1)(2)、盘锦T7、T12(1)、锦州T3、T13、丹东T8、 认识原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核外电子排布的基本规律，认识离子的形成过程及分类。 元素和元素周期表 辽宁卷T3、T7 辽宁卷T3 大连T5、阜新T19(1)、铁岭葫芦岛T18(1)、锦州T11(2) 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。理解元素的概念，知道元素符号的含义及元素的分类。认识元素周期表的结构，知道元素周期表中每格的信息，了解元素周期表的简单规律。 命题预测 分子、原子和离子考点常以选择题和填空题的形式进行考查，命题点有：给出物质判断物质由哪种微观粒子构成，运用微观粒子的基本性质解释现象。 原子结构主要在选择题和填空题中考查，考查构成原子的微观粒子之间的关系，粒子结构示意图相关知识等。元素一般以选择题为主，常见的命题点有：元素概念的理解、元素符号的书写及意义、元素的分布等。元素周期表一般以选择题和填空题为主，常见的命题点有：周期表的单元格信息、结构及递变规律。 考点一 分子、原子和离子 1．构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱和盐。 2．微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）“小”：分子的质量和体积都很小。 （2）“动”：分子总在不断地运动，且温度越高，运动越快。 （3）“隙”：分子之间都有空隙；一般情况下，同种物质不同状态的分子空隙：气态>液态>固态。温度升高，分子空隙增大；压强增大，分子空隙缩小。 （4）“同”：同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3．用分子的观点分析物质的变化和物质的分类 （1）物质变化 ①物理变化：分子本身不变，分子间隔、运动速率等可能改变。 ②化学变化：由分子构成的物质，在化学变化中，分子种类发生改变。 （2）物质分类 分类 特征 图示 混合物 分子种类不同 纯净物 分子种类相同 4．分子、原子、离子的概念 （1）分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）原子：化学变化中最小的粒子。 （3）离子：带电的原子或原子团。 ①分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ②离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− （4）分子与原子的区别与联系 ①区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分。 ②联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 1．分子不是保持物质化学性质的唯一微观粒子。保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。 2．原子不一定比分子小。 1．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．氨气  水 B．金刚石   C．氯化钠  硫酸铜 D．铁  氢气 【答案】A 【详解】A、氨气和水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成的，符合题意； B、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，C60由C60分子构成，不符合题意； C、氯化钠和硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成，不符合题意； D、铁属于金属单质，由铁原子构成，氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意。 故选A。 2．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水的化学式为H2O，可知一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，表示一个氢原子； 【详解】一个氢分子由两个氢原子构成，故选C。 3．下列对宏观现象或事实的微观解释错误的是 A．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 B．通过气味辨别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．通过分解水——在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分 【答案】A 【详解】A、干冰升华是状态变化，分子间的间隔变大，但分子大小不变，错误； B、通过气味辨别气体，说明分子运动且不同分子性质不同，正确； C、氧气压缩后分子间隔变小，正确； D、通过分解水可知，在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分，正确； 故选A。 4．下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．氧原子和氧离子的化学性质相同 B．化学变化中，分子不能再分 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【详解】A、氧原子和氧离子最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意； B、化学变化中分子可再分为原子，该选项不符合题意； C、原子在化学变化中不可再分，但从结构上可再分，该选项不符合题意； D、温度升高，分子动能增大，运动速度加快，该选项符合题意； 故选D。 5．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅 【答案】A 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意； 故选A。 6．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【详解】A.热胀冷缩是由于分子间的间隔随温度变化而改变，并非分子本身的大小发生变化，分子的大小在物理变化中保持不变，故解释错误，符合题意； B.“酒香不怕巷子深”体现了分子在不断运动，气味通过分子扩散传递，故解释正确，不符合题意； C.酒精与水混合后体积小于总和，说明分子间存在间隙，混合后分子重新排列填充空隙，故解释正确，不符合题意； D.温度升高使分子运动速率加快，因此夏天湿衣服干得更快，故解释正确，不符合题意，故选A。 考点二 原子结构 1．原子的构成 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。 （2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 2．原子核外电子的排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示原子核； ②圆圈内的数字：表示核电荷数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线：表示电子层； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 （2） 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子的倾向 是否属相对稳定结构 稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 是 非金属原子 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 否 金属原子 一般少于4个 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 否 3．离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 4．相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）数学表达式：某原子的相对原子质量=。 （3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 （5）相对分子质量（Mr）：等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 1．原子核不一定由质子和中子构成。 2．稳定结构的原子最外层电子数不一定为8。 1．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 【详解】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A、a是带正电荷的粒子，则a为质子，说法正确，不符合题意； B、原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，因此该说法错误。 C、在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．x的值为11 B．钒原子的质子数为23 C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D．钒原子核外有四个电子层 【答案】C 【详解】A.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圈外的数字为每一层上的电子数，质子数=核外电子数，所以，A选项正确； B.圈内的数字表示的是质子数，所以钒原子的质子数为23，B选项正确； C.钒原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去电子，失去电子带正电，形成阳离子，C选项错误； D.弧线表示电子层，钒原子核外有四个电子层，D选项正确； 故选C。 3．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【详解】A、A点对应的是偏转角度为0、数量最多的α粒子（直接穿过原子），这一现象说明原子内部绝大部分空间是空的，但不能直接说明原子中心的 “核” 带正电。核带正电是从B、C点的偏转或反弹现象（同种电荷相互排斥）推断出来的，该说法错误。 B、A点（大部分粒子直接通过）说明原子大部分是空的；C点（极少数粒子反弹）说明原子核体积极小，两者结合可以共同证明原子中绝大部分是“空”的，该说法正确。 C、α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此B点对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用，该说法正确。 D、C点对应的粒子被反弹，是因为原子中心的 “核”质量远大于α粒子，当α粒子直接撞击到原子核时，会被反弹回来，该说法正确。 故选：A。 4．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 5．下列关于、两种粒子的判断正确的是 A．质子数相同 B．核外电子数相等 C．比活泼 D．电子层数相同 【答案】A 【详解】A、质子数相同，均为12，符合题意； B、核外电子数不相等（镁原子为12，镁离子为10），不符合题意； C、镁原子比镁离子活泼，因为镁原子易失电子，不符合题意； D、电子层数不同（镁原子为3层，镁离子为2层），不符合题意； 故选A。 6．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A．M元素在元素周期表第三周期 B．该粒子是阴离子 C．该粒子可表示为M2- D．该M原子已达到相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，由粒子结构示意图可知，该粒子是由M原子得到2个电子形成的，M原子的核外有3个电子层，所以M元素在元素周期表第三周期，故A选项不符合题意； B、该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，根据阴离子的定义（质子数小于核外电子数的粒子为阴离子），该粒子为阴离子，故B选项不符合题意； C、该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为M2-，故C选项不符合题意； D、该粒子是M原子得到2个电子形成的，M原子的最外层电子数为6，未达到相对稳定结构，故D选项符合题意。 故选D。 考点三 元素和元素周期表 1.元素 （1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 3．元素符号 （1）元素符号的规定 国际通用的元素符号用1个或 2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）元素符号的含义 ①宏观上表示一种元素；微观上表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 ②对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质。 例如，元素符号Fe的含义：表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 ③元素符号前面加了数字时，只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子，而不表示钠元素。 4．元素分布 （1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。 （2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na。 （3）空气中含量最多的元素N。 （3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca。 （4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。 5.元素周期表 （1）每一格包含的信息 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）元素周期表的结构 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族） （3）排列规律 ①同一周期：元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 ②同一主族：元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 1．质子数相同的微观粒子不一定属于同一种元素。 2．水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。 3．原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 4．最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 1．氢元素和钠元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故氢元素与钠元素的本质区别是核电荷数（即核内质子数）不同。 故选：A。 2．镁在国防工业中应用非常广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．镁离子的核外电子数为12 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁的相对原子质量为24.31 g D．镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，故镁离子的核外电子数为12-2=10，说法错误，不符合题意； B、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Mg表示2个镁原子，说法错误，不符合题意； C、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，说法错误，不符合题意； D、镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．人体所必需的“钙、铁、锌、硒”可以从食物中摄取，这里的“钙、铁、锌、硒”是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【详解】人体所必需的“钙、铁、锌、硒”可以从食物中摄取，这里的“钙、铁、锌、硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 4．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A．氧气，二氧化碳、空气 B．水、二氧化锰、自来水 C．液氧、氯化钠、冰水混合物 D．铁、高锰酸钾、矿泉水 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意； B、水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物；自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的化合物，不属于氧化物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选A。 5．锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A．锆原子的中子数一定为40 B．锆元素属于金属元素 C．锆原子失去2个电子后形成阴离子 D．锆原子的质量为91.22 【答案】B 【详解】A、元素周期表左上角的40是锆的原子序数，原子序数=质子数，名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数≈91.22-40≈51，不是40，A错误。 B、锆元素名称带"钅"字旁，属于金属元素，B正确。 C、锆原子最外层电子数为2，失去2个电子后，质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子，不是阴离子，C错误。 D、周期表中91.22是锆的相对原子质量，不是锆原子的实际质量，D错误。 故选B。 6．人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是 A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．缺钙会导致青少年发育不良 D．硫和钾在人体中共占1.17% 【答案】C 【详解】A、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，不符合题意； B、磷元素是人体必需的常量元素，不符合题意； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，符合题意； D、由图可知，硫和钾等元素在人体中的含量是1.17%，但是硫和钾各自的含量无法确定，不符合题意； 故选C。 考点一 分子、原子和离子 ►考向01 构成物质的微观粒子 【典例】（2024·辽宁·中考真题）石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。 【答案】碳原子 【详解】石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的； 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质由分子直接构成的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．蒸馏水 D．空气 【答案】C 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； C、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，氮气、氧气、二氧化碳分别是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子构成的，稀有气体是由原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 ►考向02 微观粒子的基本性质 【典例】（2025·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 【答案】 （2）①. 变大 【详解】 ①打开减压阀，气压减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大。 【变式】（2023·辽宁营口·中考真题）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 【答案】D 【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，但是分子间的间隔变小； 故选D。 ►考向03 用微观粒子的观点解释现象 【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列现象的微观解释正确的是 A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动 C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变 【答案】A 【详解】A、分子之间有间隔，热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小，故A解释正确； B、一切分子都在永不停息地做无规则运动，所以水结成冰后分子还在运动，故B解释错误； C、冰雪融化，固态变成液体，是因为水分子间的间隔发生了改变，而水分子本身的体积不变，故C解释错误； D、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，分子本身没有发生改变，故D解释错误； 故选A。 【变式】（2025·辽宁大连·一模）“面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是 A．分子可以再分 B．分子间有间隔 C．分子的体积变大 D．分子在不断运动 【答案】D 【详解】能闻到“花草香”，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，与分子可以再分、分子间有间隔、分子的体积无关； 故选：D。 考点二 原子结构 ►考向01原子、离子的判断 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，符合题意； D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。 故选C。 【变式】（2023·辽宁盘锦·中考真题）    (1)如图表示的是锂______（填“原子”或“离子”）的结构示意图。 【答案】(1)原子 【详解】（1）图1中核电荷数（3）＝核外电子数（2+1），表示原子的结构示意图； ►考向02 离子的形成 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图为几种原子的结构示意图：    ①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是_______； 【答案】(1) A 失去 阳 6 【详解】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构； ②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子； ③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是； 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法不正确的是 A．氯化钠由分子构成 B．图中甲是钠原子，乙是氯原子 C．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类没有发生改变 【答案】A 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误； B、钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成稳定结构，而氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，即图中甲是钠原子，乙是氯原子，故说法正确； C、钠原子和氯原子都有三个电子层，在元素周期表中都位于第三周期，故说法正确； D、Cl和的质子数均为17，都属于氯元素，化学反应中元素种类不变，故说法正确。 故选A。 ►考向03 离子符号 【典例】（2025·辽宁·中考真题）下列符号表示两个氯离子的是 A. Cl- B. 2Cl- C. Cl D. 2Cl 【答案】B 【详解】A. Cl⁻：表示一个氯离子，选项错误； B. 2Cl⁻：数字“2”在离子符号前，表示两个氯离子，选项正确； C. Cl：表示氯元素、1个氯原子，选项错误； D. 2Cl：表示两个氯原子，选项错误； 故选B。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是 A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ 【答案】B 【详解】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。 故选B。 ►考向04 粒子结构示意图 【典例】（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 【变式】（2025·辽宁·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 考点三 元素和元素周期表 ►考向01元素的概念 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。这里的“锌”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 【答案】A 【详解】人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，这里的“锌”不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。 故选A。 【变式】（2025·辽宁丹东·二模）“加铁酱油”、“高钙奶粉”中的“铁、钙”指的是 A．离子 B．元素 C．单质 D．原子 【答案】B 【详解】物质由元素组成，则“加铁酱油”、“高钙奶粉”中的“铁、钙”指的是元素，与具体形态无关，故选：B。 ►考向02元素符号及意义 【典例】（2025·辽宁铁岭·三模）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，能表示一种元素、一个原子，还能表示一种物质的是 A．H B． C．Si D． 【答案】C 【详解】A、“H”可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种物质，故A不符合题意； B、“I2”可以表示碘这种物质，1个碘分子，不能表示一种元素、一个原子，故B不符合题意； C、“Si”可以表示硅元素，1个硅原子，能表示硅这种物质，故C符合题意； D、“H2O”可以表示水这种物质，1个水分子，不能表示一种元素、一个原子，故D不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·辽宁大连·二模）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．Zn B．H2 C．Na+ D．C60 【答案】A 【详解】A、Zn可以表示锌元素（宏观），可以表示一个锌原子（微观），可以表示锌单质（由原子直接构成的金属单质），符合题意； B、H2可以表示氢气（宏观单质），但不能表示氢元素或一个氢原子（氢元素符号为 H，一个氢原子为 H），不符合题意； C、Na+可以表示钠离子（带正电荷的离子），不能表示钠元素、原子或单质，不符合题意； D、C60可以表示足球烯（由 60 个碳原子构成的分子单质），但不能表示碳元素或一个碳原子（碳元素符号为 C，一个碳原子为 C），不符合题意； 故选A。 ►考向03 元素的分类 【典例】（2025·辽宁·中考真题）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是 A. 碳 B. 氧 C. 硅 D. 钙 【答案】D 【详解】A、碳元素名称带有 “石” 字旁，属于固态非金属元素，选项错误； B、氧元素名称带有 “气” 字头，属于气态非金属元素，选项错误； C、硅元素名称带有 “石” 字旁，属于固态非金属元素，选项错误； D、钙元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，选项正确； 故选D。 【变式】（2023·辽宁阜新·中考真题）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。    (1)E中汞元素属于_______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。 (2)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有_______（填字母序号）。 【答案】(1)金属 (2)AC/CA 【详解】（1）汞元素属于金属元素，具有金属特性。 （2）原子的质子数等于核外电子数，故A、C、D为原子，根据核外电子层排布，原子最外层电子数为8（或氦原子最外层电子数为2）属于稳定结构，故具有相对稳定结构的原子有AC。 ►考向04元素周期表的单元格信息 【典例】（2025·辽宁·中考真题）辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 镁的原子序数为12 B. 镁的元素符号为Mg C. 镁原子的质量为24.30g D. 镁原子的核外电子数为12 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表信息图，左上角的数字是原子序数，原子序数是12，选项正确； B、根据元素周期表信息图，右上角是元素符号，则镁元素的符号是Mg，选项正确； C、相对原子质量不是实际质量，单位不是：g，选项错误； D、原子序数等于质子数，在原子里质子数等于核外电子数，故镁原子的质子数等于原子序数是12，故其原子的核外电子数也是12，选项正确； 故选：C。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）铈是轻稀土中含量最多的元素。铈元素在元素周期表中所示内容如图，下列说法正确的是 A．铈原子核外电子数为82 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对分子质量为140.1 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铈原子核外电子数为58，说法错误，不符合题意； B、铈带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铈原子中的质子数为58，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铈的相对原子质量为140.1，说法错误，不符合题意。 故选：C。 ►考向05元素周期表与原子结构综合题 【典例】（2025·辽宁锦州·一模）“中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．图中的x=8 B．硅的原子序数为14 C．硅原子核外有3个电子层 D．硅原子的质量为28.09 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得x=8，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数。根据硅原子结构示意图，硅原子核内质子数为14，因此硅元素名称左上角数字是14，即硅的原子序数为14，选项B正确； C、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，选项C正确； D、元素周期表信息示意图元素名称正下方的数字表示相对原子质量。由图可知，硅元素的相对原子质量是28.09，不是硅原子的实际质量，选项D错误。 故选D。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是 A．氧元素的相对原子质量为16.00 B．1个氧原子含有8个质子 C．氧原子核外有2个电子层 D．氧原子的核外电子数是6 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个氧原子含有8个质子，故选项说法正确； C、根据原子结构示意图可知，氧原子核外有2个电子层，故选项说法正确； D、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，氧原子的核外电子数是8，故选项说法错误。 故选D。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质由分子直接构成的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．蒸馏水 D．空气 【答案】C 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； C、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，氮气、氧气、二氧化碳分别是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子构成的，稀有气体是由原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 2．（2025·辽宁大连·一模）“面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是 A．分子可以再分 B．分子间有间隔 C．分子的体积变大 D．分子在不断运动 【答案】D 【详解】能闻到“花草香”，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，与分子可以再分、分子间有间隔、分子的体积无关； 故选：D。 3．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A．水结成冰——分子体积变大 B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C．水和氧气性质不同——分子构成不同 D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 【答案】C 【详解】A、分子间存在着间隔，水结成冰，分子间的间隔增大，但分子本身的体积并没有变化。因此，选项A错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子构成不同。因此，选项B错误； C、水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，两者分子构成不同，所以性质不同。因此，选项C正确； D、水蒸气凝结成水滴，是气体变为液体的过程，分子间的间隔减小，而不是增大。因此，选项D错误。 故选C。 4．（2025·辽宁大连·一模）据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是    A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； 故选：A。 5．（2025·辽宁沈阳·二模）海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 【答案】A 【详解】离子用离子符号表示，离子符号的书写方法是：在元素符号（元素符号书写时第一个字母要大写，第二个字母要小写）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，离子符号前的数字表示该离子的个数。1个镁离子带两个单位正电荷，因此镁离子表示为：。故选A。 6．（2025·辽宁大连·一模）下列元素都是金属元素的是 A．C、Cu B．S、Fe C．K、Mg D．H、Na 【答案】C 【详解】A、“C” 代表碳元素，属于非金属元素；“Cu” 代表铜元素，属于金属元素，A 选项不符合要求； B、“S” 代表硫元素，属于非金属元素；“Fe” 代表铁元素，属于金属元素，B 选项不符合要求； C、“K” 代表钾元素，“Mg” 代表镁元素 ，二者都带有 “钅” 字旁，均属于金属元素，C 选项符合要求； D、“H” 代表氢元素，属于非金属元素；“Na” 代表钠元素，属于金属元素，D 选项不符合要求。 故选C。 7．（2025·辽宁沈阳·二模）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是 A．氧元素的相对原子质量为16.00 B．1个氧原子含有8个质子 C．氧原子核外有2个电子层 D．氧原子的核外电子数是6 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个氧原子含有8个质子，故选项说法正确； C、根据原子结构示意图可知，氧原子核外有2个电子层，故选项说法正确； D、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，氧原子的核外电子数是8，故选项说法错误。 故选D。 8．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】C 【详解】A、硫原子变成硫离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、硫原子变成硫离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 9．（2025·辽宁鞍山·一模）铝是地壳中含量最多的金属元素。下列关于铝的符号或图示的说法正确的是 ①3Al    ②Al3+    ③ A．①表示3个铝分子 B．②表示铝元素的化合价为＋3价 C．由③可知铝原子的中子数是13 D．由③可知铝的相对原子质量为26.98 【答案】D 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故①表示3个铝原子，选项错误 B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，所以，②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，选项错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故铝的相对原子质量为26.98，质子数为13，相对原子质量≈质子数+中子数，铝原子的中子数≈27-13=14，选项错误； D、由③可知铝的相对原子质量为26.98，选项正确； 故选D。 10．（2025·辽宁铁岭·二模）如图分别为元素周期表的部分内容(图①)和某些微观粒子的结构示意图(图②)。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是 A．图①表示的元素均属于金属元素 B．镁原子的相对原子质量是24.31 C．图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子形成阴离子 D．图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 【答案】C 【详解】A、由“金”字旁可知，钠元素和镁元素均属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31，不符合题意； C、图②表示的微粒最外层电子数均小于4，在化学反应中均容易失去电子形成阳离子，符合题意； D、图②表示的微粒核外电子层数均是3，均位于第三周期，不符合题意。 故选C。 11．（2025·辽宁沈阳·二模）下图是氯元素在元素周期表中相关内容和氯原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．“？ ”处元素符号为 Cl B．氯的相对原子质量为35.45 C．a=17 D．图中“+”表示原子带正电荷 【答案】D 【详解】A、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，氯元素的元素符号为Cl ，所以 “？” 处元素符号为Cl，该说法正确； B、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量 ，氯的相对原子质量为35.45，该说法正确； C、在原子中，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，氯原子的原子序数为17，其核外电子数为，所以a=17，该说法正确； D、图中 “+” 表示原子核带正电荷，原子整体呈电中性，不是带正电荷，该说法错误。 故选D。 12．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮、镓两种元素的化学性质相似 B．氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．1个N2分子中含有14个质子 【答案】D 【详解】A、氮（最外层5个电子）和镓（最外层3个电子）的最外层电子数不同，化学性质不相似，该说法错误。 B、氮原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子，可知氮元素常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3。在化学变化中易失去3个电子，可知镓元素常见化合价为+3价，根据化合价代数和为零，二者形成的化合物化学式应为GaN，而非Ga3N，该说法错误。 C、两种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量，该说法错误。 D、1个氮原子含有7个质子，1个N2分子由2个氮原子构成，因此含有的质子数为，该说法正确。 故选D。 13．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④化学性质相似 【答案】C 【详解】A、质子数相同的一类原子统称为一种元素，①和③中质子数相同，为相同的元素；②为氖原子，⑤为一个分子，则不是同种元素，该项错误； B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该项错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际原子质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该项正确； D、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，该项错误；故选C。 14．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为 C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．镁的相对原子质量是24.31 【答案】C 【详解】A、氢原子的质子数为1，核外电子数为1，是氢原子失去1个电子形成的，因此核外电子数为 0，其结构示意图为（无电子层），与图中一致，叙述正确。 B、第 3 号元素为锂（），锂在化合物中显价，氧元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，，则其氧化物的化学式为，叙述正确。 C、原子个数与相对原子质量成反比：相同质量下，相对原子质量越小，含有的原子个数越多，的相对原子质量为22.99；的相对原子质量为24.31；的相对原子质量为26.98；的相对原子质量最小，因此相同质量的三种金属中，含原子个数最多的是，而非，叙述错误。 D、从元素周期表中镁的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，叙述正确。 故选：C。 15．化学用语是学习化学的工具。下列符号中数字“2”的意义正确的是 A．2H：表示两个氢元素 B．：表示镁元素显正二价 C．2HCl：表示两个氯化氢分子 D．：表示二氧化氮中含有两个氧原子 【答案】C 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则2H中数字“2”表示两个氢原子，而元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项数字“2”的意义不正确。 B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项数字“2”的意义不正确。 C、化学式前数字表示分子个数，则2HCl中数字“2”表示两个氯化氢分子，故选项数字“2”的意义正确。 D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中某元素的原子个数，则中数字“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故选项数字“2”的意义不正确。 故选C。 16．下列有关分子、原子、离子等粒子的观点，正确的是 A．它们都是构成物质的一种粒子 B．这三种粒子中，分子最大 C．原子核中，质子数等于中子数 D．一种元素，只有一种单质 【答案】A 【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； B、分子、原子、离子的大小没有绝对的规律，例如氢分子比铯原子小，故选项说法错误； C、在原子核中，质子数不一定等于中子数，例如在氢原子（氕）的原子核中只有1个质子，没有中子，故选项说法错误； D、同种元素可能形成多种单质，如碳有金刚石和石墨，故选项说法错误； 故选：A。 17．下列化学符号中数字“2”的含义描述正确的是 ①2Mg  ②Fe2+   ③N2  ④2OH-  ⑤2CO A．表示离子所带电荷数的是② B．表示分子中原子个数的是①③ C．表示分子个数的是①⑤ D．表示离子个数的是②④ 【答案】A 【分析】①2Mg表示2个镁原子； ②表示一个亚铁离子带2个单位正电荷； ③表示一个氮分子中含有2个氮原子； ④表示2个氢氧根离子； ⑤2CO表示2个一氧化碳分子。 【详解】A、②表示离子所带电荷数，符合题意； B、①表示原子个数，不是分子中原子个数，不符合题意； C、①表示原子个数，不是分子个数，不符合题意； D、②表示电荷数，不是离子个数，不符合题意； 故选A。 1. （2024·辽宁·中考真题） 在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。 故选D。 2. （2024·辽宁·中考真题）下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 【答案】C 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 3. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B．氮气 C．汞 D．五氧化二磷 【答案】C 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意； C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意； D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意； 故选C。 4. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列现象的微观解释正确的是 A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动 C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变 【答案】A 【详解】A、分子之间有间隔，热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小，故A解释正确； B、一切分子都在永不停息地做无规则运动，所以水结成冰后分子还在运动，故B解释错误； C、冰雪融化，固态变成液体，是因为水分子间的间隔发生了改变，而水分子本身的体积不变，故C解释错误； D、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，分子本身没有发生改变，故D解释错误； 故选A。 6. （2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确； B、K+表示钾离子，故B错误； C、Mg2+表示镁离子，故C错误； D、Ca2+表示钙离子，故D错误； 故选：A。 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是    A．钛元素的相对原子质量为 B．钛原子的质子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛属于金属元素 【答案】A 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故A错误； B.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子序数与核内质子数相等，所以钛原子的质子数为22，故B正确； C.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子中，原子序数与核外电子数相等，所以钛原子的核外电子数为22，故C正确； D.钛元素名称“钛”字带有“钅”字旁，所以钛属于金属元素，故D正确。 故选：A。 8. （2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 【答案】变大 【详解】③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； 9．（2023·辽宁锦州·中考真题 节选）C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。    (1)如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。 【答案】(1) 8 13 【详解】（1）原子中核电荷=核外电子数，根据铝原子结构示意图可知，铝的核电荷数为13；则x=13-2-3=8； 10．（2023·辽宁营口·中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图为几种原子的结构示意图：    ①图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，成为 （填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是 ； 【答案】(1) A 失去 阳 6 【详解】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构； ②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子； ③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是； 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $