精品解析：天津市外国语大学附属外国语学校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

2026第二学期开学检测 九年级化学学科 考试时长：60分钟 第I卷 注意事项： 1.用黑色墨水笔的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2.本试卷共25题，共50分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Ti-48 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列图标中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中标志的含义是禁止烟火； B、图中标志的含义是禁止带火种； C、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮； D、图中标志的含义易燃液体； 答案：A。 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 汽油挥发 C. 钻木取火 D. 铁水铸锅 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化； B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化； C、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化； D、铁水铸锅，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：C。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 森林灭火的有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火的方法的原理是 A. 隔离空气 B. 降低可燃物着火点 C. 隔绝氧气 D. 清除可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】灭火的方法有隔绝氧气、清除可燃物、使温度降低到可燃物着火点一下，根据题意，在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，属于清除可燃物，故选：D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中试管没有倾斜，瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：将导管的一端浸没在水里，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图中所示操作正确； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选B。 6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 植物油 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A不符合题意； B、硝酸钾溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，故B符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合会形成乳浊液，故C不符合题意； D、硫酸铜易溶于水，与水混合形成均一、稳定的蓝色溶液，故D不符合题意； 故应选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 清理沼气池用火把照明 B. 化学反应过程中都会发生放热的现象 C. 生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】C 【解析】 【详解】A、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能会发生爆炸，因此清理沼气池不能用火把照明，故选项A说法错误； B、化学反应过程中有的发生放热现象，有的发生吸热现象，例如一氧化碳与碳的反应就是吸热反应，故选项B说法错误； C、生铁中的含碳量为：2％~4.3％，钢中的含碳量为：0.03％~2％，因此生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关，故选项C说法正确； D、人类利用的能量并不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能、地热能等，故选项D说法错误； 故选：C 8. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小 B. 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖气压减小，二氧化碳溶解度减小因此会喷出，选项正确； B、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在差异，而 C60是由分子构成，因此与金刚石和石墨的化学性质不同，选项错误； C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子间隔变大，选项错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变说明过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，选项错误； 故选：A 9. 氯化铵是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为 A. 66.4% B. 26.2% C. 7.5% D. 25.4% 【答案】B 【解析】 【详解】氯化铵的化学式，则氮元素的质量分数为，故B正确，符合题意。 故选B。 10. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 甲烷 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A. 考点：燃烧的条件 11. 下列说法不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可作电池的电极 B. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 C. 化学反应前后原子的数目不会发生改变 D. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可作电池的电极，正确； B、电线由于老化短路而起火，不能水灭火，防止发生触电，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不会发生改变，正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，正确。 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 细铁丝在盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，此选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，此选项说法错误； C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项说法正确； D、细铁丝在盛有空气的集气瓶中不能燃烧，此选项说法错误； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 物体的热胀冷缩现象，说明温度改变使分子间间隔发生变化 B. 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子 C. 实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 D. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、物体的热胀冷缩现象，是微粒之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意； B、酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子，说法正确，不符合题意； C、实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制农药波尔多液，符合题意。 故选D。 14. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Z>X>Y 【答案】A 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A． 15. 在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC．又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为 A. 9 B. 16 C. 18 D. 36 【答案】C 【解析】 【详解】在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC，依据质量守恒定律可知：生成D的质量=8g+32g-22g=18g，设D 的相对分子质量为 D的相对分子质量为18 答案：C。 16. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确； B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确； C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确； D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确； 故选D。 【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。 17. 如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是 A. 牛肉富含淀粉 B. 米饭富含蛋白质 C. 番茄富含维生素 D. 鸡蛋富含糖类 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛肉富含蛋白质，不符合题意； B、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、番茄富含维生素，符合题意； D、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。 故选C。 18. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【详解】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 19. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和的质量比为15：16 【答案】D 【解析】 【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确； B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确； C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确； D、根据，参加反应的NO和生成的的质量比为：［2×(14+16)］∶［2×(14+16×2)］=15∶23，选项D不正确。 故选D。 20. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意； D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。 故选C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意不得分。) 21. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 凡是溶液都是无色透明的液体 C. 溶液是均一的、稳定的混合物 D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误； B、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误； C、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误。 故选：C。 22. 下列说法正确的是 A. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变 C. 向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉 D. 某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的抗腐蚀能力比铁强，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝和氧气继续反应，铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈具有疏松的结构，吸收空气中的水和氧气，更易锈蚀，说法错误； B、空气中的氮气、氧气经混合，混合物中的成分各自保持各自的化学性质，说法正确； C、盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘不一定是煤粉，有可能是面粉，说法错误； D、某物质饱和溶液溶质的质量分数不一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大，固体物质的溶解度受温度的影响，说法错误； 答案：B。 23. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 除去CO2中含有的少量CO 将气体点燃 C 实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 分别品尝液体的味道 D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 将两种固体分别溶于水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氮气不能与石灰水作用，现象不同，能够鉴别，选项正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳无法点燃，无法除杂，选项错误； C、实验室的药品不能品尝味道，选项错误； D、硝酸铵溶于水会使水温降低，氯化钠溶于水水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，选项正确； 故选：AD 24. 以二氧化钛(TiO2)为原料生产金属钛，主要发生以下两个化学反应：①；②。下列说法不正确的是 A. Ti可用于制造航天飞机 B. 反应②中金属的总质量保持不变 C. 反应②中He的作用是隔绝空气 D. 反应①②中钛元素的化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ti可用于制造航天飞机，正确； B、由化学反应方程式知，每48份的镁置换出48份的钛，反应②中金属的总质量不变，正确； C、反应②中He是保护气体，作用是隔绝空气，正确； D、反应①中二氧化钛中钛显+4价，氯化钛中钛显+4价，中钛元素的化合价未发生改变，错误。 故选D。 25. 下列说法正确的是 A. 6gC与10gO2充分反应生成16gCO2 B. 等质量的SO2和SO3，SO2和SO3分子个数比为5：4 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 已知Fe2O3和CuO的混合物中氧元素的质量分数为25%。取该混合物16g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为36g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，故6gC与10g氧气反应，碳过量，故生成二氧化碳的质量不可能是16g，不符合题意； B、设二氧化硫和三氧化硫质量均为m，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为：，符合题意； C、碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，相对分子质量：碳酸钠＞碳酸氢钠，故碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，不符合题意； D、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，金属氧化物中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素也完全转化到了水中，生成水的质量为：，则氢元素的质量为：4.5g-16g×25%=0.5g，则参加反应的硫酸的质量为：，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量等于混合物中的金属元素的质量和参加反应的硫酸中的硫酸根的质量之和，故溶质的质量为：24.5g-0.5g+16g×（1-25%）=36g，符合题意。 故选BD。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水笔的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 三、填空题(本大题有2小题，共13分) 26. 现有：①铁 ②石墨 ③氮气 ④天然气 ⑤金刚石 ⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号） （1）可用作食品包装袋中保护气的是______； （2）可用于裁切玻璃的物质是______； （3）目前世界年产量最高的金属是______； （4）可用作气体燃料的是______； （5）可用于制作干电池电极的物质是______； （6）可用于人工降雨的物质是______。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）① （4） ④ （5）② （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，因此可用作食品包装袋中保护气，故填：③； 【小问2详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，可以切割玻璃，故填：⑤； 【小问3详解】 目前世界年产量最高金属是铁，故填：①； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：④； 小问5详解】 石墨具有导电性，可用于制作干电池电极，故填：②； 【小问6详解】 干冰升华吸热使水蒸气冷凝成水，形成雨水，可用于人工降雨，故填：⑥。 27. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______ （2）下图为四种元素的原子结构示意图及元素符号。 原子结构示意图 元素符号 C F Mg S Cl ①Mg 元素在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 ②F 原子结构示意图中，x 的数值为______。 ③C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的______不同。 ④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 失去 ②. 7 ③. 质子数##核电荷数 ④. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子；故填：元素；原子； 【小问2详解】 ①如图所示，镁原子的最外层电子数是2，小于4，Mg 元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子； ②F 原子结构示意图中，原子中质子数等于核外电子数，x 的数值为9-2=7； ③元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的质子数即核电荷数不同； ④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为：。 四、简答题(本大有2小题，共12分) 28. 完成下列化学方程式。 （1）电解水___________。 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应___________。 （3）铜和硝酸汞溶液反应___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 铜和硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铜，反应化学方程式为：。 29. A～G 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 （1）写出化学式： B______。 （2）反应 Ⅱ化学方程式为______。 （3）反应Ⅲ化学方程式为______，其基本反应类型是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【分析】根据题意， A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，且A和B反应生成C和D，推断A是碳，B是氧化铁，C能和A反应，推断C是二氧化碳，则D是铁，反应II是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，D和硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，根据E和F加热反应也生成G，推断G是铜，反应IV是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，带入原题验证，符合题意。 【小问1详解】 根据分析可知，B是氧化铁，化学式是：； 【小问2详解】 反应Ⅱ是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应Ⅲ 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 五、实验题(本大题有3小题，共14分) 30. 根据下图所示的实验装置回答问题： （1）请写出标有数字的仪器名称 ①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）试管 （2） ①. AC ②. （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器 ①名称是试管； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，药品是高锰酸钾固体，反应条件是加热因此选用固体加热型即装置A，排空气法收集的气体常混有空气而不纯，氧气不易溶于水因此可选用排水法收集较纯净的氧气，故选C，故填：AC； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固液常温型，选用的发生装置B； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 31. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题： ①℃时，将20 g甲加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ②将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （2）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(水的密度)。 若用质量分数为20%的氯化钠溶液来配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要20%的氯化钠溶液___________g ②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________。 【答案】（1） ①. 115 ②. 乙＞甲＞丙 （2） ①. 15 ②. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 ①由题图可知，时，甲的溶解度为15g，该温度下100g水中最多溶解15g甲物质，此时将20g甲加入100g水中，充分溶解，溶质质量15g，溶剂质量100g，所得溶液的质量为115g；故应填写：115g； ②丙的溶解度随温度降低而增大，丙在时的溶解度小于甲、乙在时的溶解度，降温到时，丙的溶解度虽然增大，但丙溶液中存在的溶质仍然是最少的，在时，甲溶解度小于乙的溶解度，将时三种物质的饱和溶液降温到，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；故应填写：乙＞甲＞丙； 【小问2详解】 ①设需要20%的氯化钠溶液的质量为，稀释前后溶质质量不变，解得，需要20%的氯化钠溶液15g；故应填写：15g； ②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒。故应填写：玻璃棒。 32. 将一定质量的锌粉加入含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，则滤液中一定含有的溶质为___________。 【答案】和 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：Zn > Fe > Cu，锌粉加入到含有和的混合溶液中时，会优先与活动性更弱的金属盐反应，即：先与反应：待完全反应后，再与反应：;题目中说 “向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象”，这说明滤渣中不含氢前金属（如 Zn、Fe），因为它们会与稀盐酸反应产生气泡。滤渣中一定没有 Zn 和 Fe，只可能含有 Cu。这也意味着锌粉已经完全反应，且没有把中的铁置换出来（否则滤渣中会有 Fe，与稀盐酸反应会有气泡），锌粉无论与还是反应，都会生成，所以滤液中一定含有，由于锌粉没有置换出 Fe，所以滤液中一定含有，可能完全反应，也可能有剩余，因此是 “可能含有”，而不是 “一定含有”，滤液中一定含有的溶质为和。 六、计算题(本大题有2小题，共11分) 33. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子中含有__________个原子； （2）丙氨酸的相对分子质量为__________。 （3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。 【答案】（1）13 （2）89 （3）2：1 【解析】 【小问1详解】 一个丙氨酸分子是由三个碳原子、七个氢原子、一个氮原子和两个氧原子构成的，所以一个丙氨酸分子中含有的原子总数为：3+7+1+2=13，故答案为：13； 【小问2详解】 根据化合物的相对分子质量计算公式可知，丙氨酸的相对分子质量为：；故答案为：89； 【小问3详解】 丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：；故答案为：2：1。 34. 某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答： （1）反应过程中生成 CO2的质量； （2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数； （3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。 【答案】（1）(1)解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g （2）（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。 （3）(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g 所以反应后溶液的溶质质量分数= 答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026第二学期开学检测 九年级化学学科 考试时长：60分钟 第I卷 注意事项： 1.用黑色墨水笔的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2.本试卷共25题，共50分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Ti-48 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列图标中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 汽油挥发 C. 钻木取火 D. 铁水铸锅 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 森林灭火的有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火的方法的原理是 A. 隔离空气 B. 降低可燃物着火点 C. 隔绝氧气 D. 清除可燃物 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 读取液体体积 D. 加热液体 6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 植物油 D. 硫酸铜 7. 下列叙述正确的是 A. 清理沼气池用火把照明 B. 化学反应过程中都会发生放热的现象 C. 生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 8. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小 B. 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成单质，所以它们的性质相似 C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 9. 氯化铵是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为 A. 66.4% B. 26.2% C. 7.5% D. 25.4% 10. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 甲烷 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 11. 下列说法不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可作电池的电极 B. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 C. 化学反应前后原子的数目不会发生改变 D. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 12. 下列说法中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 细铁丝在盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧 13. 下列说法不正确是 A. 物体的热胀冷缩现象，说明温度改变使分子间间隔发生变化 B. 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子 C. 实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 D. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 14. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Z>X>Y 15. 在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC．又知 B 相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为 A. 9 B. 16 C. 18 D. 36 16. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 17. 如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是 A. 牛肉富含淀粉 B. 米饭富含蛋白质 C. 番茄富含维生素 D. 鸡蛋富含糖类 18. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 19. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和的质量比为15：16 20. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意不得分。) 21. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 凡是溶液都是无色透明的液体 C. 溶液是均一的、稳定的混合物 D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 22. 下列说法正确的是 A. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 B. 空气中氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变 C. 向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉 D. 某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大 23. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 除去CO2中含有的少量CO 将气体点燃 C 实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 分别品尝液体的味道 D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 将两种固体分别溶于水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 24. 以二氧化钛(TiO2)为原料生产金属钛，主要发生以下两个化学反应：①；②。下列说法不正确的是 A. Ti可用于制造航天飞机 B. 反应②中金属的总质量保持不变 C. 反应②中He的作用是隔绝空气 D. 反应①②中钛元素的化合价均发生改变 25. 下列说法正确的是 A. 6gC与10gO2充分反应生成16gCO2 B. 等质量SO2和SO3，SO2和SO3分子个数比为5：4 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 已知Fe2O3和CuO的混合物中氧元素的质量分数为25%。取该混合物16g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为36g 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水笔的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 三、填空题(本大题有2小题，共13分) 26. 现有：①铁 ②石墨 ③氮气 ④天然气 ⑤金刚石 ⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号） （1）可用作食品包装袋中保护气的是______； （2）可用于裁切玻璃的物质是______； （3）目前世界年产量最高的金属是______； （4）可用作气体燃料的是______； （5）可用于制作干电池电极的物质是______； （6）可用于人工降雨的物质是______。 27. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______ （2）下图为四种元素的原子结构示意图及元素符号。 原子结构示意图 元素符号 C F Mg S Cl ①Mg 元素在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 ②F 原子结构示意图中，x 的数值为______。 ③C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的______不同。 ④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为______。 四、简答题(本大有2小题，共12分) 28. 完成下列化学方程式。 （1）电解水___________。 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应___________。 （3）铜和硝酸汞溶液反应___________。 29. A～G 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 （1）写出化学式： B______。 （2）反应 Ⅱ化学方程式为______。 （3）反应Ⅲ化学方程式为______，其基本反应类型是______。 五、实验题(本大题有3小题，共14分) 30. 根据下图所示的实验装置回答问题： （1）请写出标有数字的仪器名称 ①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 31. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题： ①℃时，将20 g甲加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ②将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （2）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(水的密度)。 若用质量分数为20%的氯化钠溶液来配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要20%的氯化钠溶液___________g ②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________。 32. 将一定质量的锌粉加入含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，则滤液中一定含有的溶质为___________。 六、计算题(本大题有2小题，共11分) 33. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子中含有__________个原子； （2）丙氨酸的相对分子质量为__________。 （3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。 34. 某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答： （1）反应过程中生成 CO2的质量； （2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数； （3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $