江苏省仪征中学 江都中学 高邮中学2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试 化学试卷

江苏省仪征中学、江苏省江都中学、江苏省高邮中学 2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试化学试卷 分值：100分命题人：俞婕审核人：高爱华 可能用到的相对原子质量H-10-16S-32Mn-55Fe-56 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1、全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A.全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是CF2-CH亚2 B.空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C,全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D.全息投影技术的光电器件使用氨化镓材料，氨化镓是新型无机非金属材料 2、黑火药的爆炸反应为S+2NO3+3C-K2S+N2+3C02。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 288 A基态S的原子结构示意图为 BKS的电子式为KS:K C.N2的结构式为NN 。C02的空间构型为3b】 3、用NaC1固体与浓HSO4混合加热制得HCl,并用于制取无水MgCl2。下列装置不能达到目的的是 浓硫视 MgCl:6H:O HCI 气体 NaOH 溶液 碱石灰 A.用装置甲制取HC1气体 B.用装置乙千燥HC1气体 C.用装置丙制取无水MgCl2 D用装置丁吸收尾气 4、关于硫(S)、磷(P)、氯(C1)三元素的判断正确的是 A.第一电离能：S>P>CI B.原子半径：CI>S>P C.电负性：CI>S>P D.酸性：HPO4<HSO4<HClO4 阅读下列材料，完成5~8题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(C2S)得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可 以电催化C02还原制乙烯：C02与H2在铜催化作用下合成CH5OH,其热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) =C2HsOH1)+3HO(1)△H=-348.1kJ·mo;铜的化合物乙酸铜氨{CHsCOO[CuNH)2]}溶液可脱除C0;碲 化亚铜(Cu2Te)与稀硫酸、HO2溶液作用生成二元弱酸(HTeO3)是回收碲单质的反应之一。 5、下列关于反应2C02(g)+6H(g)=C2HOH(1)+3H0(1)的说法正确的是 A.若反应生成3molH0(g),放出的热量将大于348.1kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 1 C.一定条件下，当2vH2)VHO)时，反应达平衡状态 D.含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 6、下列化学反应表示正确的是 A.辉铜矿焙烧制铜：2C2S+302=4Cu叶2S02 B.碲化亚铜生成HTe03:Cu2Te+2H+4HO2一2Cu2+Te032+5Hz0 电催化 C电催化C02还原制乙烯：2C0:+12+12e。C,H+40 D.2-丙醇催化氧化：2CH3CH(ODCH3+020u→2CHCH2CH0+2H20 A 7、乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CH;COO[CuNH)2]+CO+NH=CH,COO[CuNH)CO]. 己知：CO的结构与N2相似。下列说法正确的是 A.CH3COO[CuNH)]中铜元素的化合价为+2B.CH3C00中o键与π键的个数比为5：2 C.[CuNH)2]与NH中氮原子的杂化方式不同D.[Cu个NH3)2]中H-N-H键角大于NH 8、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B.乙酸铜氨能与C0形成配位键，可用乙酸铜氨吸收CO C.铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D.HO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9、化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： HO B NaBH, K,CO、Cu 下列说法正确的是 A.X→Y反应中的K2CO3可以用HC03代替 B.根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C.Y与足量H的加成产物中含2个手性碳原子D.Y、Z可用FeCL溶液进行鉴别 10、丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 过渡态Ⅱ ens-c-HCHc--H H 过渡态I 中间体1 荆 CH:-C=C-H+H 过渡态1 反应m 中间体 HH HH [cH-C-CH→(cH-C-G-H H CH;-CH=CH2+H' 中间体虹 过渡态Ⅱ 中间体Ⅱ 反应进程 A.中间体I比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B.中间体I在中间体中的占比大 C.丙烯与HC1反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HC1反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 2 11、为探究AgNO3与I溶液的反应，进行如下实验： 实验1：将浓度均为1ol/L AgNO3溶液和I溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝 色。 实验2：搭建如图所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 K X电极 装有饱和KNO Y电极 (石墨) 溶液的琼脂 (石墨) 基 1mol/LKI溶液1mol/L AgNO,溶液 A.实验1反应后的上层清液中：c(Ag)cI)<K(AgI) B.实验2的总反应为2AgNO3+2KI=2Ag+I2+2NO3 C.实验2反应一段时间后，左侧烧杯中c(K+)增大，右侧烧杯中c(NO3)增大 D.实验1和实验2表明，AgNO,和KI发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 12、甘氨酸(H2CH2C0OH)在水溶液中可发生如下反应： H H-NCH-COO H-NCH2COOHO HN+CH2COOH 0.8 3.0.960 0.4 已知：IHCl当量或NaOH当量=n(HCl或NaOH) 0 na(含氮微粒) 0.4 Ⅱ.含氮微粒的分布系数δ(X)= n(X) 100%。 34.4 n总（含氮微粒） POH 常温下，向0.1mol L1甘氨酸溶液中通入Hcl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HC1当量或NaOH 当量，δ(X)随pOH[pOH=-1gc(OH)]变化如图所示。下列说法错误的是 A甘氨酸水溶液显酸性 B.a点：HC1当量或NaOH当量>0.5 C.b:c(H)+c(NH3CH2COOH)=c(OH)+c(NH2CH2COO)+c(CI) D.c点：cH)>c个NHCH2COOD 13.利用Mo-Ce/Al2O3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要如下： 反应I:SO2(g)+3Hz(g)=HS(g)+2H2O(g) 反应I:S02(g)+2HS(g)一3S(g)+2H.O(g) 将n(S0):nH)=1:3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处S02的转化率及S的选择 性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100 7100 A.低于300C时，反应I的速率大于反应Ⅱ 80 80 B硫单质的产率随温度的升高而下降 60 60 C.300C时，出口处的气体中H0(g)的体积分数约为30% 数 40 40 D.增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 20 20 04 200 300 400 500 温度/℃ 3 非选择题（共61分) 14、铜是重要的战略金属，Zn0可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS,含Fs 、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 硫酸溶液，高压O2 NH; 高压H2 硫化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 Cu 固体X Zno 已知：K1(H2S)=1.0×107,K2(H2S)=1.3×1013,Kp(CuS)=6.3×1036 请回答下列问题： (1)“浸取时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FS的离子方程式： (2)若不通入高压O2,通过计算说明CS不能直接被过量HS04浸取的原因 (3)“还原时，一定温度下，利用高压(0.3Pa)H2还原1mol/LC2+,应先调节pH为2.0~3.0，铜还原 率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应： (I)2Cu(NH3)2++H2=2Cu(NH3)+2H" (II)2Cu(NH3)*+2H2O=Cu2O+2H*+2nNH3 (III)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O. 若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 Zn 0 a纤锌矿型 b闪锌矿型 闪锌矿晶胞俯视恩图 ①图a纤锌矿型Zn0晶体中Zn+的配位数为 ②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Z+的位置 (6)在“Ag/ZnO/Al203”催化作用下，乙醇一水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 CH CO CH,H, *CH CH CH CH 焦炭 H Ag ZnO Ag Ag A101 若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH),最终产物中含13C的物质为 (填写名称) 15、化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下： HO CHO Br No NH CHNO, NaBH. H.CO CH,COONH.H.CO BFOEt:H.CO OCH OCH, OCH, DCM A Br HCO H.CO CHCL,POCI NaBH.DCM H.CO MeOH,OC H.CO Br OCH B Br D (1)A中所含官能团有 (2)A→B的反应须经历A→X→B,则反应类型依次为 (3)D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式 (4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 0 ①分子中含3种不同化学环境的氢原子，②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解 品 R CN-R2 (5)已知： R (R、R1、代表烃基或H,R2代表烃基) CHO 写出以 、 CHNO2和◇一为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) 5 16、钛铁矿（主要含FTiO3,还含有SiO2、Mg0和Fe0)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等 物质。 (I)工业上将FTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性的气 体。写出该反应的化学方程式： (2)设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2H0的实验方案： 得到 Ti02H20。 [已知FeTiO3(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成TiOSO.4和FSO4;TiOSO4+2H0一TiO2HO+ H2SO4:除HF外，SiO2不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、BaCl2溶液、 砂芯漏斗] (3)利用反应TiO2+CCl4==TiCl4+CO2可以制取TiCL4(装置如下图所示)。已知CCL4、TiCL4的熔沸点如 下表所示。将CCl4和TiCL4通过蒸馏法分离后，检验CCL4中是否含有少量TiCL4的方法是 CCl (g) 物质 熔点 沸点 其他 浓硫酸 CC14 -230℃ 76C 与TiC1,互溶 冰水避 TiCl4 -25℃ 1360C 易水解 (4)将铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2MgO、CaO、Si02、FezO3、Fe0和Fe的炉渣。为测定 其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80g粉碎后的滤渣，加入足量含Na2S03和邻菲罗啉（抑制Fe2+的水解）的浸取液，同时 调节溶液的pH=4.5,充分反应（此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣： 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的HO2溶液，充分反应后将溶液 煮沸约10min,后冷却至室温，加水至100mL: 步骤3：取25L步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂（溶于水呈无色，酸 性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10molL1的维生素C(维生素C的化学式为CHsO6)标准溶液 滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：6H+2S032-+2Fe=S2032+2Fe2+3H20 CcHsO6+2Fe3+=CcH6O6+2Fe2++2H ①步骤3滴定终点时的实验现象是 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有 40 A.步骤1中，调节pH小于2 B.步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C.步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D.步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数 并写出计算过程。 6 17、油田气中含大量的HS和CO2,充分利用HS和CO2可以制取硫磺、乙烯和尿素[C0NH2)2]等物质 0 (1)已知下列反应的热化学方程式： 反应I:2H2S(g)+302(g)=2S02g)+2H20(g)△H1-1036 kJ-mol 反应II:4HS(g)+2S02,(g)=3S2(g)+4H20(g)△H2=+94 Jmol-1 反应III:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-484 kJ-mol-1 反应IV:2HS(g)=S2(g)+2H(g)的△H4= kJ.mol-1 (2)HS制S2目前较普遍采用是克劳斯工艺[综合反应I和IⅡ即2HS(g)+O2(g)=Sz(g)+2H2O(g)]，利用 反应IV热分解HS也可制S2。为解决反应IV的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应IV供热 。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应V消耗的HS与克劳斯工艺消耗的 H2S的比值为 (3)一种脱除C0后利用C02制取乙烯的工艺如题17图一1所示。 cO C02 个 电源 盐溶液X 盐溶液Y 吸收塔 再生塔 高温水蒸气 人H,C C0,(含少量C0) 铂电极 玻碳电极」 质子交换膜 题17图-1 ①X可以是 ②C02经电催化还原为CH4的电极反应式为 ③已知：电解效率= 生成目标产物转移电子数 ×100%。铂电极除有C2H4生成外，还可电解池转 电解池转移电子总数 移电子总数能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448L氧气时，铂电极生成 112mLCH4,则电解效率为 (4)传统工业以C02和H3为原料在高温(185~200C)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两 步，其物质变化和能量变化如题17图一2所示。其他条件一定，反应单位时间，常温时C02和H3的转 化率高但CONH)2产量低，采用高温时CONH2)2产量大幅增加，原因是 E,/ 个 CO,而+2NH,) CONH),(①)+H,OI) NHCOONH,(1) 反应过程 题17图-2