广东广州六中2025-2026学年高一上学期化学期末考试试题

★启用前注意保密 试卷类型：A 广州六中2025级高一上学期化学期末考试 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ni 59 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 B 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 3．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 4．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序：d＜f＜e B．d与e组成的化合物一定只含离子键 C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．利用装置甲提纯粗碘 B．利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液 C．利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O D．利用装置丁通入过量NH3制备NaHCO3 6． 配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体，在烧杯中加水溶解 B. 将固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将固体放在滤纸上称量，使配得的溶液浓度偏低 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 7．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C．向溶液中加入氨水至过量： D．向NaHCO3溶液中滴入足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA C．常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D．1 L 0.4 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA 9．下列实验操作和现象、结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含 B 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中含有钠盐 C 向溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溶液中含有 10．下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置验证能否与反应 B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： 11．溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．是催化剂 B．反应一段时间后，溶液中不变 C．在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D．“反应Ⅰ”的离子方程式为 12．用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A．该反应的还原产物不止一种 B．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C．若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D．用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X、Y可形成一种离子化合物 D．Z的氧化物的水化物均为强酸 14．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 15．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i与j能发生氧化还原反应 B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 D．反应的离子方程式为 16．某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共56分 (包括卷面分2分） Na2S溶液 60%硫酸 17．（15分） Ⅰ.完成下列问题。 (1)有以下几种物质：①熔融的、②、 ③液态氯化氢、④2mol/LH2SO4 溶液、⑤乙醇、⑥食醋() ⑦，其中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)等物质的量的H2O2和2中所含电子数之比为 ，所含中子数之比为 。 (3)用质量分数为98%，密度为1.84g/ml 的浓硫酸配制100ml 2mol/LH2SO4溶液，需要取浓硫酸 ml，需要的仪器有玻璃棒，烧杯、量筒、 。 Ⅱ．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： ⑫ (4)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (5) ⑫和⑨两元素可形成微粒数为1:2的化合物，请写出其结构式 。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (6)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (7)③④⑤三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 18．（11分）氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。 回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)D中装入 固体检验是否除净水。F的作用是 。 (3)TiCl4与水剧烈反应生成的白烟为TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式为 。 (4)实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是 。 (5)G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；检验G中反应后氧化产物的实验操作： 。 19.（14分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为 、Al2O3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 除铁铝 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 (1)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式 。 (2)料渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是 ，的实际消耗量比理论值高的原因是 （任写2条） ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。 (4)已知K2S2O8中S的化合价为+6，则1molS2O82-含有的过氧键（-O-O-）数目为 ， “氧化”中会有生成，该反应的离子方程式为 。 (5)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为 %(精确到小数点后两位)。 20.（14分）工业上氯气是制备很多物质的重要试剂。某课题小组在实验室模拟工业上用氯气制取K2FeO4， 并探究影响与浓盐酸反应制备的因素，得出物质氧化性、还原性的变化规律。 （一）制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。 (1)装置A盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是 。 (2)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→ (填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 (3)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式，并标注单线桥： 。 (二)课题小组设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素，回答下列问题： I.小组同学发现装置A的氯气不再逸出时，瓶中获得的固液混合物X中仍存在盐酸和。结合氧化还原性的影响因素，他们分析认为是因为随反应的进行，反应物盐酸浓度下降，的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【提出猜想】猜想a：随着溶液中降低，的氧化性减弱。 猜想b：随着溶液中降低，的还原性减弱。 【实验验证】 序号 实验 加入试剂 现象 ① 较浓的硫酸 有黄绿色气体生成 ② a (4) 补充上表：加入的试剂a是 ，出现现象 。 结合实验①、②，证实猜想a、b成立。 (5)利用对氧化性的影响，且已知对卤素离子的还原性没有影响。则相同浓度的和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 。 II.该小组同学查阅资料发现，还原产物的浓度降低会使氧化剂的氧化性升高，还原产物的浓度升高会使氧化剂的氧化性降低。 【提出猜想】猜想c：随着溶液中产物增大，的氧化性减弱。 【实验验证】在实验②的基础上，补充加入适量固体b。无明显现象，证实猜想c正确。 (6)补充上述实验方案：固体b是 。 (7)结合以上探究，推测酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。通过设计实验证实了该推测，则应加入的化合物为 。 21. 卷面2分 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州六中2025级高一上学期化学期末考试答案 DBDDA CDCCC BDCCDB 17． （15分）(1) ①③⑦（1分） ①②④⑥ （1分） (2) 1:1 （1分） 8:11（1分） (3) 10.9 100mL容量瓶、胶头滴管（每个1分，共2分） (4) （1分） (5) S=C=S （1分） (6) (7) Na+< F—< O2— （1分） 18．（11分）(1)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (2) 无水硫酸铜（1分） 冷凝收集TiCl4（1分） (3) TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑ (4) 在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 (5) 1∶1（1分） 取少量G中反应后溶液于试管中，加入足量的稀盐酸和少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 19．（14分） (1) H2S+Cu2+= 2H ++ CuS↓ (2) Al(OH)3 、Fe(OH)3 （每个1分，共2分） (3) 将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 为完全氧化Fe2+、Fe3+会催化H2O2分解、加热时H2O2自身易分解 4.7≤pH<7.2 (4) 1NA （1分） 2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O (5)86.96 20．（14分） (1)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 (2) f→g→c→b→e （2分）6e- (3) （3分） (4) 较浓的KCl溶液 （1分） 有黄绿色气体生成 （1分） (5) KCl＞KBr＞KI （2分） (6) 固体 （2分） (7) AgNO3 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $