化学一模突破卷（重庆专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束后，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是( ) A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶 【答案】B 【解析】A．浸泡谷物，没有新物质产生，物理变化；B．淀粉转化为酒精，产生了新物质酒精，化学变化；C．蒸馏取酒，是利用沸点不同，物理变化；D．白酒装瓶是位置改变，没有新物质产生，物理变化。 故选B 2．建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列说法与该理念不符的是（ ） A．合理开采矿物 B．大量使用农药和化肥 C．全民植树造林 D．生活污水处理后排放 【答案】B 【解析】A．合理开采矿物，能有效保护矿产资源，不符合题意；B．农药和化肥要合理使用，避免大量使用对土壤造成污染，故错误，符合题意；C．植树造林符合该理念，不符合题意；D．生活污水处理后排放，符合理念。故选B 3．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。“雨水”后空气湿度逐渐增 大的原因是（ ） A．水分子体积变大 B．水分子分解加快 C．水分子数目增多 D．水分子间间隔变大 【答案】C 【解析】“雨水”后空气湿度逐渐增大的原因是是水分子数目增多。故选C 4．下列物质在生活中的应用不合理的是（ ） A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．干冰用于食品保鲜 C．塑料制造汽车零部件 D．铅用作铅笔芯 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠可用作炉具清洁剂；B．干冰生活吸热，可用于食品保鲜；C．塑料可用作汽车零部件；D．铅笔主要成分是石墨，不能用铅，故错误。故选D 5．下列归类正确的是（ ） A．碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B．合成材料：塑料、尼龙、天然橡胶 C．化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D．复合肥料：硝酸钾、硝酸钠、尿素 【答案】A 【解析】A．氨水是碱溶液，苏打水是碳酸钠的水溶液，显碱性，肥皂水显碱性，故A正确；B．天然橡胶不属于合成材料；C．生物质能不是化石燃料；D．硝酸钠和尿素都不是复合肥。故选A 6．重庆火锅闻名遐迩，火锅底料中常含有辣椒、花椒、牛油等成分。辣椒中含有的辣椒素(化学式为C18H27NO3)，下列关于辣椒素的说法正确的是（ ） A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为18:27 C．辣椒素属于有机化合物 D．辣椒素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误；B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为12×18：1×27，故错误；C．辣椒素含碳元素，是有机化合物，故正确；D．辣椒素中碳元素的质量分数最大，故错误。故选C 7．粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【解析】A．称量固体，遵循左物右码，故错误。故选A 8．重庆轨道交通发达，车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列有关说法错误的是（ ） A．NiO发生还原反应 B．NiO有原性 C．该反应中固体质量减少 D．该过程还可能生成CO 【答案】B 【解析】A．NiO在反应中失去氧，发生还原反应，正确；B．NiO是氧化剂，具有氧化性，故错误；C．根据方程式，可知反应前固体是碳和氧化镍，反应后固体只有镍，固体质量减少，正确；D．碳过量的情况下可能会产生CO，正确。故选B 9．明矾古时又称巴石，《天工开物》中对其制法有如下记载：“掘土取磊块石，层叠煤炭饼锻炼。冷定入水，煎浓之后……烧汁至尽，白如雪者，谓之巴石。”下列说法不合理的是（ ） A．煤炭属于不可再生能源 B．煤炭粉碎成饼有利于提高煅烧温度 C．上述操作中涉及蒸发结晶 D．明矾净水可除去水中的色素和异味 【答案】D 【解析】A、煤炭是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，正确；B、煤炭粉碎成饼，增大了煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧，有利于提高煅烧温度，正确；C、烧汁至尽，白如雪者，是通过蒸发结晶的方法形成明矾晶体，正确；D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加快悬浮杂质沉降的速率，但不能吸附水中的色素和异味，吸附水中的色素和异味，应使用活性炭，错误；故选D。 10．甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现)，下列各组物按照甲、乙、丙的顺序不 符合要求的是（ ） A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2、H2O C．H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2 D．FeCl2、Fe、Fe3O4 【答案】B 【解析】A．C不完全燃烧能生成CO，CO燃烧或还原金属氧化物能得到CO2，CO2与C高温条件下能生成CO，故正确；B．过氧化氢分解生成水和氧气不是氢气，故B错误；C．硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠等碱溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，正确；D．氯化亚铁与铁前金属如金属锌反应生成铁单质，铁与氧气点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁与碳或CO反应生成铁，故正确。故选B 11．如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程图(部分产物省略)，此流程可以助力实 现“碳中和”。下列有关说法不正确的是( ) A．光伏发电是将太阳能转化成电能 B．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ C．此流程实现了从无机物到有机物的转化 D．理论上消耗44kg二氧化碳最多能生成64kg甲醇 【答案】D 【解析】A．光伏发电是将太阳能转化为电能，故正确；B．电解水方程式书写正确；C．流程中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，实现了无机物到有机物的转化，正确；D．根据流程图可写出反应方程式： CO2+H2CH3OH+H2O 44 32 44kg 32kg 故论上消耗44kg二氧化碳最多能生成32kg的甲醇，故错误。故选D 12．化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是（ ） A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 【答案】D 【解析】A．打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故正确；B．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小玻璃瓶中氢氧化钠减少，小玻璃瓶中没有NaOH固体析出，20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，B错误。C．打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确。D．碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒人足量水中，无固体剩余，D正确。故选B 13．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、 Cl-、 NO3- B．Na+、 Ba2+、NO3-、 SO42- C．Na+、H+、 Cl-、 CO32- D．Na+、 K+、 NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】A．在pH=7的无色溶液中，A中含有亚铁离子，溶液是浅绿色，不正确；B．钡离子和硫酸根离子结合产生白色沉淀，不正确；C．氢离子和碳酸铵根离子会产生气体，不正确；D．离子间不会发生反应，可以共存。故选D 14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 证明某无色气体是CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察现象 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 检验某物质为碳酸盐 加入稀盐酸，观察有气泡产生 【答案】C 【解析】A．燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，但无法确定是CO2，需用澄清石灰水检验，故A错误；B．H2和CH4燃烧火焰均为淡蓝色，仅观察现象无法区分，需进一步检验产物(如生成CO2)，故B错误。 C．加入适量BaCl2溶液，MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，过滤后即可除去MgSO4，操作正确，故C正确。D．加入稀盐酸产生气泡可能是碳酸盐、碳酸氢盐或活泼金属等，需进一步验证气体为CO2，故D错误。故选C 15．取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图所示横坐材表加人的碳酸钠粉末的质量，请根据图像判断纵坐标可能表示( ) A．溶液的pH B．烧杯中固体的质量 C．溶液中CO32-的数目 D．溶液中NaCl的浓度 【答案】B 【解析】A、CaCl2与盐酸的混合溶液，在加入碳酸钠溶液之前，溶液显酸性，溶液的pH<7，图像的起点不是从0开始，纵坐标与曲线不符合，纵坐标不可能是溶液的pH，不符合题意；B、向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，此时烧杯中无固体，因此曲线的起点为0，随着盐酸完全反应后，碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯中固体增多氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，固体不再增多，随着碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠粉末，则碳酸钠粉末无法继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，纵坐标与曲线相符合，纵坐标可能是固体质量，符合题意；C、向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，等盐酸完全反应后，碳酸钠开始与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中碳酸根一直被消耗，溶液中碳酸根为0，完全反应继续加入碳酸钠固体，碳酸钠溶解，碳酸根不断增加，达到饱和状态后，碳酸根的数目不再增加，纵坐标与曲线不符合，纵坐标不可能是溶液中CO32-的数目，不符合题意；D、向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，等盐酸完全反应后，碳酸钠开始与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始就有氯化钠生成，曲线起点应从原点开始，纵坐标与曲线不符合，纵坐标不可能是溶液中NaCI的浓度，不符合题意。故选B。 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）厨房中是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 （1）发酵粉的主要成分是 ________。 （2）天然气燃烧的方程式是________。 （3）氯化钠中的阴离子是______________。 （4）自来水使用高铁酸钾(K2FeO4)消毒，标出其中铁元素的化合价_______________。 【答案】（1）NaHCO3（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）Cl-（4） 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠 （2） 天然气与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳 （3） 氯化钠中的阴离子是氯离子 （4） K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+6 17．（5分）农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。 （1）谷雨有“雨生百谷”之说。酸雨的形成跟空气中_______________气体增多有关。 （2）夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、铁，人体缺铁元素会引起________________ （3）小满不满，麦有一险。小麦出现叶片发黄和倒伏现象，需施加的一种肥料是________(填字母)。 A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3 （4）白露正值“割谷拾棉”。棉花属于____________(选填“天然”或“合成”)纤维。 （5）立秋荞麦白露花。种植荞麦时向地里撒_______________(填化学式)改良酸性土壤。 【答案】（1）SO2、NO2（2）贫血（3）D（4）天然（5）Ca(OH)2 【解析】（1）酸雨主要是二氧化硫、二氧化氮空气污染物导致 （2） 人体缺铁会引起贫血 （3） 小麦出现叶片发黄，是缺少氮元素，有倒伏是因为缺钾元素，故选复合肥。故选D （4） 棉花是天然有机材料 （5） 熟石灰可用于改良酸性土壤 18．（4分）金属的发现和运用促进了人类社会的进步。 （1）“沙里淘金”金在自然界中主要以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）“古法炼铁”是炉中鼓入与逆流而上的空气，利用生成的一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍的金属活动性弱于铁。若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，下列各组物质中能达到实验目的的是_________(填字母)． A．Fe、Ni、ZnCl2溶液 B．Fe、NiCl2溶液、Zn C．Zn、Ni、FeCl3溶液 D．Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液 （4）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，保护内部的铁不受腐蚀。下列与四氧化三铁致密结构相似的物质是____________(填字母)． A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭。 【答案】（1）单质（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）D（4）A 【解析】（1）自然界中金、银化学性质不活泼，是以单质存在 （2） CO还原氧化铁，高温条件下生成铁和CO2。 （3） 镍的金属活动性弱于铁。A．Fe和Ni都没锌活动性强，无法验证；B．Fe、NiCl2溶液、Zn，Fe能与NiCl2溶液反应生成氯化亚铁，说明铁＞镍，锌能与NiCl2溶液，说明锌大于镍，但是铁和锌无法比较，无法验证；C．不能选FeCl3溶液，要用氯化亚铁溶液，故错误；D．Fe能与NiCl2溶液反应生成氯化亚铁，说明铁＞镍，铁不能与ZnCl2溶液反应，说明锌大于铁，可验证。故选D （4） 烤蓝技术，是高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，保护内部的铁不受腐蚀，与A项铝铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝相似。故选A 19．（5分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的的溶解度如下表 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 NH4Cl 29．4 33．3 37．2 4104 45．8 50．4 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是________。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_____（填“a ”或“b”）。 t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶剂的质量相等，则下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．两种溶液中溶质的质量相等 B．t℃小于10℃ C．t℃大于20℃ （3）20℃时，将m gNaCl不饱和溶液平均分为3份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=_________，m gNaCl不饱和溶液中水的质量是_________g 【答案】(1)37．2g (2)a BC (3)4．6 105 【解析】(1)由表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37．2g。 (1) 由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小所以NH4Cl的溶解度曲线是a。t℃时，氯化钠和氯化铵的溶度相等，则相等质量溶剂中能溶解的溶质的最大质量相等，故A正确；由表中数据可知，氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度范围是10~20℃，故10<t<20。故选BC 20℃时氯化钠的溶解度是36．0g，即在该温度下，100g水最多能溶解36．0g氯化钠，则10g水最多能溶解3．6g氯化钠，因此饱和溶液蒸发10g水会析出3．6g氯化钠；第一份蒸发10g水，析出1g固体，说明剩余的溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，会析出3．6g氯化钠，所以第二份析出固体的质量为1g+3．6g=4．6g，即x=4．6。溶有9g固体的饱和氯化钠溶液中水的质量是9g÷=25g，故一份NaCl不饱和溶液中水的质量是25 g+10g=35g，则mgNaCl不和溶液中水的质量为35g×3=105g 20． （5分）毒重石是一种含钡的矿产资源，主要成分为BaCO3，含少量SiO2、Fe2O3、BaSO4、CaCO3和 MgCO3等杂质，工业上采用“酸浸法”制备BaCl2的流程如图1所示。 已知：SiO2不溶于水和酸，BaCl2不溶于乙醇，CaCl2能溶于乙醇。 （1） “酸浸”过程中加入过量稀盐酸的作用是_____________________。 （2） 图2为不同离子种类随pH的变化关系，滤液1中加入NH3·H2O“调节pH”时，pH的最佳范围为 _____________。 （3）滤液2中加入NaOH“调节pH”生成滤渣时，发生的化学反应方程式为________________________。 （4）向含BaCl2、CaCl2的粗产品中加入乙醇洗涤的目的是___________________________。 （5）工业上也可采用“氯化物焙烧-浸取法”制取BaCl2，反应原理如下： BaCO3(固)+MgCl2(固)BaCl2(固)+MgCO3(固) 对比此方法，该工艺流程中的“酸浸法”的优点有_______________________________。 【答案】（1）使矿石中的BaCO3、Fe2O3、CaCO3和MgCO3充分反应溶解（2）3．2≤pH＜8．1（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（4）溶解并除去氯化钙杂质，同时减少氯化钡的溶解损失。（5）能耗低，操作简单对设备要求低（合理即可） 【解析】（1）加入过量的稀盐酸主要是使矿石中的BaCO3、Fe2O3、CaCO3和MgCO3充分反应溶解 （2）铁离子在pH约为3．2时完全沉淀，镁离子在pH约为4．8时，才开始沉淀，为了只沉淀铁离子保留镁离子，故pH范围是3．2≤pH＜8．1 （3）滤液2中含有氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠 （4）根据已知内容BaCl2不溶于乙醇，CaCl2能溶于乙醇，目的是除去氯化钙杂质，减少氯化钡的溶解。 （5）根据“氯化物焙烧-浸取法”制取BaCl2，反应原理可知酸浸法不需要高温，能耗低，操作简单，反应条件温和等优点（合理即可） 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 （1）写出仪器B的名称：____________。 （2）相比长颈漏斗制取气体，A装置的优点是_______________________． （3）当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可直接进行的实验是________________(填序号)． A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．加热高锰酸钾制取氧气 小川认为在不改变I、II装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是____ ______________________________________。写出发生的反应方程式是__________________________。 （4）当打开K2、关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_______________。 【答案】（1）锥形瓶（2）便于随时添加液体（3）B 将Ⅱ中集气瓶装满水 2H2O22H2O+O2↑（4）紫色石蕊溶液 【解析】（1）根据图示可知B是锥形瓶 （2）长颈漏斗的优点是便于随时添加液体 （3）根据I、II装置可知，该装置能用来制取收集氢气，不适合制取密度大于空气的气体，故选B；在不改变I、II装置的仪器及位置的前提下，用于双氧水制取氧气， 只需要将Ⅱ装置加满水，用排水法收集即可。 （4）利用I、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊溶液 22．（6分）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1．FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2. Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3. 硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】（1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到___ _________________________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为 ______________________________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________ 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是_____________________________． 【结论】（5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为 _________________________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】（6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。 分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是______(填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 【答案】（1）水中冒气泡（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）FeO（4）除去铁粉（5）3Fe+4CuOFe3O4+4Cu （6）B 【解析】（1）装入玻璃管内，挤压胶帽，若装置气密性好，则会看到导管口冒气泡 （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银 （3）氧化亚铁不能被磁铁吸引 （4）加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与铁反应，是为了除去黑色粉末中的铁粉 （5）铁在高温下能与氧化铜固体反应生成四氧化三铁和铜 （6）根据表格可知，混合物中氧化铜越多，现象越不明显，质量比为1：1时，最明显，未分析铁粉过量的情况，故A错误；结合混合后图像可知，随着铁粉和氧化铜混合物总质量增加，反应持续时长总体增加，故B正确；C．题中未涉及铁粉与CuO粉末的混合程度，故错误 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： （1）原碳酸钾溶液的溶质质分数(计算结果精确到0．1%) （2）若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 【答案】（1）7．1%（2）150g 【解析】（1）解：设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y。，则生成的碳酸氢钾的质量为100g×10%=10g K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3 138 44 200 x y 10g == x=6．9g，y=2．2g 原碳酸钾溶液中溶质质量分数为×100%≈7．1% 答：原碳酸钾溶液的溶质质分数为7．1% （2）设需要加水的质量为m，则100g×10%=（100g+m）×4%，解得m=150g 答：需要加水150g 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C D A C A B D B D D D C B 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）NaHCO3（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）Cl-（4） 17．（5分） （1）SO2、NO2（2）贫血（3）D（4）天然（5）Ca(OH)2 18．（4分） （1）单质（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）D（4）A 19．（5分) (1)37．2g (2)a BC (3)4．6 105 20．（5分） （1）使矿石中的BaCO3、Fe2O3、CaCO3和MgCO3充分反应溶解（2）3．2≤pH＜8．1（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（4）溶解并除去氯化钙杂质，同时减少氯化钡的溶解损失。（5）能耗低，操作简单对设备要求低（合理即可） 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分)每空1分 21．（6分） （1）锥形瓶（2）便于随时添加液体（3）B 将Ⅱ中集气瓶装满水 2H2O22H2O+O2↑（4）紫色石蕊溶液 22．（6分） （1）水中冒气泡（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）FeO（4）除去铁粉（5）3Fe+4CuOFe3O4+4Cu (6)B 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．(5分)（1）7．1%（2）150g 解：设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y。，则生成的碳酸氢钾的质量为100g×10%=10g K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3 138 44 200 x y 10g 1分 == 1分 x=6．9g，y=2．2g 原碳酸钾溶液中溶质质量分数为×100%≈7．1% 1分 答：原碳酸钾溶液的溶质质分数为7．1% （2）设需要加水的质量为m，则100g×10%=（100g+m）×4%，解得m=150g 2分 答：需要加水150g 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D] 6.A1[B1[C1[D] 11.AJ[B][C][D] 2.IA1[B1[C1[D1 7.A1IB1[C1[D1 12.[A1IB1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[C][DJ 4.[A1[B1[C1[DJ 9.[A1[B][C1[D] 14.[A1[BJ[C1[D] 5.[A][B1[CJ[D] 10.[A1[BJ[C][Dj 15.[A1[B1[C1[DJ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 16. (4分) (1) (2) (3) (4) 17.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(4分) (1) (2) (3) 4) 19.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20. (5分) (1) (2) (3) (4) (5) 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 21.(6分) (1) (2) (3) (4) 22.(6分) (1) (2) (3)(4) (5) (6) 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 23.(5分) 解：(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题2分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 ( 16 ． （ 4分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 17 ． （5分） （1） ； （2） (3) ； （4） ；（5） 18 ． （4分） （1） （2） （3） （4） 19 ． （5分） （1） ；（2） ；（3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 0 ． （ 5分 ） （1） ； （2） （3） （4） （5） 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 2 1 ． （6分） （1） ；（2） （3） （4） 2 2 ． （ 6分 ） （1） （2） ；（3） （4） 。 （5） ；（6） 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 2 3 ． （ 5分 ） 解：（1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束后，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是( ) A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶 2．建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列说法与该理念不符的是（ ） A．合理开采矿物 B．大量使用农药和化肥 C．全民植树造林 D．生活污水处理后排放 3．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。“雨水”后空气湿度逐渐增 大的原因是（ ） A．水分子体积变大 B．水分子分解加快 C．水分子数目增多 D．水分子间间隔变大 4．下列物质在生活中的应用不合理的是（ ） A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．干冰用于食品保鲜 C．塑料制造汽车零部件 D．铅用作铅笔芯 5．下列归类正确的是（ ） A．碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B．合成材料：塑料、尼龙、天然橡胶 C．化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D．复合肥料：硝酸钾、硝酸钠、尿素 6．重庆火锅闻名遐迩，火锅底料中常含有辣椒、花椒、牛油等成分。辣椒中含有的辣椒素(化学式为C18H27NO3)，下列关于辣椒素的说法正确的是（ ） A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为18:27 C．辣椒素属于有机化合物 D．辣椒素中氢元素的质量分数最大 7．粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 8．重庆轨道交通发达，车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列有关说法错误的是（ ） A．NiO发生还原反应 B．NiO有原性 C．该反应中固体质量减少 D．该过程还可能生成CO 9．明矾古时又称巴石，《天工开物》中对其制法有如下记载：“掘土取磊块石，层叠煤炭饼锻炼。冷定入水，煎浓之后……烧汁至尽，白如雪者，谓之巴石。”下列说法不合理的是（ ） A．煤炭属于不可再生能源 B．煤炭粉碎成饼有利于提高煅烧温度 C．上述操作中涉及蒸发结晶 D．明矾净水可除去水中的色素和异味 10．甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现)，下列各组物按照甲、乙、丙的顺序不 符合要求的是（ ） A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2、H2O C．H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2 D．FeCl2、Fe、Fe3O4 11．如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程图(部分产物省略)，此流程可以助力实 现“碳中和”。下列有关说法不正确的是( ) A．光伏发电是将太阳能转化成电能 B．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ C．此流程实现了从无机物到有机物的转化 D．理论上消耗44kg二氧化碳最多能生成64kg甲醇 12．化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是（ ） A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 13．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、 Cl-、 NO3- B．Na+、 Ba2+、NO3-、 SO42- C．Na+、H+、 Cl-、 CO32- D．Na+、 K+、 NO3-、Cl- 14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 证明某无色气体是CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察现象 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 检验某物质为碳酸盐 加入稀盐酸，观察有气泡产生 15．取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图所示横坐材表加人的碳酸钠粉末的质量，请根据图像判断纵坐标可能表示( ) A．溶液的pH B．烧杯中固体的质量 C．溶液中CO32-的数目 D．溶液中NaCl的浓度 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）厨房中是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 （1）发酵粉的主要成分是 ________。 （2）天然气燃烧的方程式是________。 （3）氯化钠中的阴离子是______________。 （4）自来水使用高铁酸钾(K2FeO4)消毒，标出其中铁元素的化合价_______________。 17．（5分）农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。 （1）谷雨有“雨生百谷”之说。酸雨的形成跟空气中_______________气体增多有关。 （2）夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、铁，人体缺铁元素会引起________________ （3）小满不满，麦有一险。小麦出现叶片发黄和倒伏现象，需施加的一种肥料是________(填字母)。 A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3 （4）白露正值“割谷拾棉”。棉花属于____________(选填“天然”或“合成”)纤维。 （5）立秋荞麦白露花。种植荞麦时向地里撒_______________(填化学式)改良酸性土壤。 18．（4分）金属的发现和运用促进了人类社会的进步。 （1）“沙里淘金”金在自然界中主要以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）“古法炼铁”是炉中鼓入与逆流而上的空气，利用生成的一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍的金属活动性弱于铁。若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，下列各组物质中能达到实验目的的是_________(填字母)． A．Fe、Ni、ZnCl2溶液 B．Fe、NiCl2溶液、Zn C．Zn、Ni、FeCl3溶液 D．Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液 （4）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，保护内部的铁不受腐蚀。下列与四氧化三铁致密结构相似的物质是____________(填字母)． A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭。 19．（5分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的的溶解度如下表 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 NH4Cl 29．4 33．3 37．2 4104 45．8 50．4 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是________。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_____（填“a ”或“b”）。 t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶剂的质量相等，则下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．两种溶液中溶质的质量相等 B．t℃小于10℃ C．t℃大于20℃ （3）20℃时，将m gNaCl不饱和溶液平均分为3份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=_________，m gNaCl不饱和溶液中水的质量是_________g 20． （5分）毒重石是一种含钡的矿产资源，主要成分为BaCO3，含少量SiO2、Fe2O3、BaSO4、CaCO3和 MgCO3等杂质，工业上采用“酸浸法”制备BaCl2的流程如图1所示。 已知：SiO2不溶于水和酸，BaCl2不溶于乙醇，CaCl2能溶于乙醇。 （1） “酸浸”过程中加入过量稀盐酸的作用是_____________________。 （2） 图2为不同离子种类随pH的变化关系，滤液1中加入NH3·H2O“调节pH”时，pH的最佳范围为 _____________。 （3）滤液2中加入NaOH“调节pH”生成滤渣时，发生的化学反应方程式为________________________。 （4）向含BaCl2、CaCl2的粗产品中加入乙醇洗涤的目的是___________________________。 （5）工业上也可采用“氯化物焙烧-浸取法”制取BaCl2，反应原理如下： BaCO3(固)+MgCl2(固)BaCl2(固)+MgCO3(固) 对比此方法，该工艺流程中的“酸浸法”的优点有_______________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 （1）写出仪器B的名称：____________。 （2）相比长颈漏斗制取气体，A装置的优点是_______________________． （3）当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可直接进行的实验是________________(填序号)． A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．加热高锰酸钾制取氧气 小川认为在不改变I、II装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是____ ______________________________________。写出发生的反应方程式是__________________________。 （4）当打开K2、关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_______________。 22．（6分）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1．FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2. Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3. 硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】（1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到___ _________________________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为 ______________________________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________ 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是_____________________________． 【结论】（5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为 _________________________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】（6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。 分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是______(填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： （1）原碳酸钾溶液的溶质质分数(计算结果精确到0．1%) （2）若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束后，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是( ) A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶 2．建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列说法与该理念不符的是（ ） A．合理开采矿物 B．大量使用农药和化肥 C．全民植树造林 D．生活污水处理后排放 3．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。“雨水”后空气湿度逐渐增 大的原因是（ ） A．水分子体积变大 B．水分子分解加快 C．水分子数目增多 D．水分子间间隔变大 4．下列物质在生活中的应用不合理的是（ ） A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．干冰用于食品保鲜 C．塑料制造汽车零部件 D．铅用作铅笔芯 5．下列归类正确的是（ ） A．碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B．合成材料：塑料、尼龙、天然橡胶 C．化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D．复合肥料：硝酸钾、硝酸钠、尿素 6．重庆火锅闻名遐迩，火锅底料中常含有辣椒、花椒、牛油等成分。辣椒中含有的辣椒素(化学式为C18H27NO3)，下列关于辣椒素的说法正确的是（ ） A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为18:27 C．辣椒素属于有机化合物 D．辣椒素中氢元素的质量分数最大 7．粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 8．重庆轨道交通发达，车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列有关说法错误的是（ ） A．NiO发生还原反应 B．NiO有原性 C．该反应中固体质量减少 D．该过程还可能生成CO 9．明矾古时又称巴石，《天工开物》中对其制法有如下记载：“掘土取磊块石，层叠煤炭饼锻炼。冷定入水，煎浓之后……烧汁至尽，白如雪者，谓之巴石。”下列说法不合理的是（ ） A．煤炭属于不可再生能源 B．煤炭粉碎成饼有利于提高煅烧温度 C．上述操作中涉及蒸发结晶 D．明矾净水可除去水中的色素和异味 10．甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现)，下列各组物按照甲、乙、丙的顺序不 符合要求的是（ ） A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2、H2O C．H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2 D．FeCl2、Fe、Fe3O4 11．如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程图(部分产物省略)，此流程可以助力实 现“碳中和”。下列有关说法不正确的是( ) A．光伏发电是将太阳能转化成电能 B．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ C．此流程实现了从无机物到有机物的转化 D．理论上消耗44kg二氧化碳最多能生成64kg甲醇 12．化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是（ ） A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 13．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、 Cl-、 NO3- B．Na+、 Ba2+、NO3-、 SO42- C．Na+、H+、 Cl-、 CO32- D．Na+、 K+、 NO3-、Cl- 14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 证明某无色气体是CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察现象 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 检验某物质为碳酸盐 加入稀盐酸，观察有气泡产生 15．取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图所示横坐材表加人的碳酸钠粉末的质量，请根据图像判断纵坐标可能表示( ) A．溶液的pH B．烧杯中固体的质量 C．溶液中CO32-的数目 D．溶液中NaCl的浓度 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）厨房中是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 （1）发酵粉的主要成分是 ________。 （2）天然气燃烧的方程式是________。 （3）氯化钠中的阴离子是______________。 （4）自来水使用高铁酸钾(K2FeO4)消毒，标出其中铁元素的化合价_______________。 17．（5分）农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。 （1）谷雨有“雨生百谷”之说。酸雨的形成跟空气中_______________气体增多有关。 （2）夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、铁，人体缺铁元素会引起________________ （3）小满不满，麦有一险。小麦出现叶片发黄和倒伏现象，需施加的一种肥料是________(填字母)。 A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3 （4）白露正值“割谷拾棉”。棉花属于____________(选填“天然”或“合成”)纤维。 （5）立秋荞麦白露花。种植荞麦时向地里撒_______________(填化学式)改良酸性土壤。 18．（4分）金属的发现和运用促进了人类社会的进步。 （1）“沙里淘金”金在自然界中主要以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）“古法炼铁”是炉中鼓入与逆流而上的空气，利用生成的一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍的金属活动性弱于铁。若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，下列各组物质中能达到实验目的的是_________(填字母)． A．Fe、Ni、ZnCl2溶液 B．Fe、NiCl2溶液、Zn C．Zn、Ni、FeCl3溶液 D．Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液 （4）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，保护内部的铁不受腐蚀。下列与四氧化三铁致密结构相似的物质是____________(填字母)． A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭。 19．（5分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的的溶解度如下表 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 NH4Cl 29．4 33．3 37．2 4104 45．8 50．4 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是________。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_____（填“a ”或“b”）。 t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶剂的质量相等，则下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．两种溶液中溶质的质量相等 B．t℃小于10℃ C．t℃大于20℃ （3）20℃时，将m gNaCl不饱和溶液平均分为3份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=_________，m gNaCl不饱和溶液中水的质量是_________g 20． （5分）毒重石是一种含钡的矿产资源，主要成分为BaCO3，含少量SiO2、Fe2O3、BaSO4、CaCO3和 MgCO3等杂质，工业上采用“酸浸法”制备BaCl2的流程如图1所示。 已知：SiO2不溶于水和酸，BaCl2不溶于乙醇，CaCl2能溶于乙醇。 （1） “酸浸”过程中加入过量稀盐酸的作用是_____________________。 （2） 图2为不同离子种类随pH的变化关系，滤液1中加入NH3·H2O“调节pH”时，pH的最佳范围为 _____________。 （3）滤液2中加入NaOH“调节pH”生成滤渣时，发生的化学反应方程式为________________________。 （4）向含BaCl2、CaCl2的粗产品中加入乙醇洗涤的目的是___________________________。 （5）工业上也可采用“氯化物焙烧-浸取法”制取BaCl2，反应原理如下： BaCO3(固)+MgCl2(固)BaCl2(固)+MgCO3(固) 对比此方法，该工艺流程中的“酸浸法”的优点有_______________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 （1）写出仪器B的名称：____________。 （2）相比长颈漏斗制取气体，A装置的优点是_______________________． （3）当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可直接进行的实验是________________(填序号)． A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．加热高锰酸钾制取氧气 小川认为在不改变I、II装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是____ ______________________________________。写出发生的反应方程式是__________________________。 （4）当打开K2、关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_______________。 22．（6分）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1．FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2. Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3. 硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】（1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到___ _________________________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为 ______________________________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________ 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是_____________________________． 【结论】（5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为 _________________________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】（6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。 分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是______(填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： （1）原碳酸钾溶液的溶质质分数(计算结果精确到0．1%) （2）若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $