精品解析：河南省濮阳市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

2026年高中三年级第一次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 C12 S32 Cu64 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A. “长征六号”运载火箭箭体材料——铝合金 B. “神舟二十一号”发动机耐高温结构材料—— C. “隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 D. “望宇”登月服的隔热层材料——聚酰亚胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，A错误； B．Si3N4属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯属于新型无机非金属材料，C错误； D．聚酰亚胺属于有机高分子材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 中共价键的电子云图： C. 的结构示意图为 D. 水分子的空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氧原子电子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则，2p轨道上的4个电子先分占3个轨道，其中2个轨道各有1个未成对电子，A正确； B．H2分子中的共价键是s-s σ键，电子云图为：，图示为p-p σ键电子云图，B错误； C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图中核外电子排布应为2、8、8，C错误； D．图示为水分子的VSEPR模型，空间结构模型为：或，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B． Na的燃烧 C．制备收集干燥的氨气 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端需要靠在容量瓶刻度线以下的内壁，A错误； B．钠燃烧放出大量热，反应需要在坩埚中进行，B错误； C．氨气密度远小于空气，向下排空气法收集氨气时，导管需要伸入试管底部才能排尽空气收集纯净氨气，C错误； D．存在平衡，为红棕色气体，为无色，改变温度平衡会发生移动，可通过观察热水、冷水中烧瓶内气体的颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 4. 化学与生产、生活等息息相关。下列离子方程式正确的是 A. 用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 锅炉中的水垢用纯碱溶液浸泡： C. 抗酸药中的中和胃酸： D. 工业冶炼Cu： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，碘离子和碘酸根离子生成碘单质，，A错误； B．锅炉水垢 为固体，不能拆，离子方程式应写为 ，B错误； C．中和胃酸中氢离子，反应生成水和铝离子，C正确； D．工业冶炼铜主要采用火法冶炼（如硫化矿处理）或电解精炼（使用硫酸铜溶液），并非电解氯化铜，不符合实际工业方法，D错误； 故选C。 5. 闭花耳草具有消炎功效，车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 该化合物中所有碳原子都处于同一平面 B. 该化合物中含有3种含氧官能团 C. 该化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1mol该化合物最多可与4mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中存在饱和碳原子与其他3个碳原子直接相连的结构，这4个碳原子不可能处于同一平面，A错误； B．该化合物中含有羟基、酯基、羧基、醚键4种含氧官能团，B错误； C．该化合物中存在碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．该化合物中的羧基和酯基可与NaOH发生反应，所以1 mol该化合物最多可与2 mol NaOH反应，D错误； 故答案选C。 6. 某合成色素由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期主族元素构成，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，W的价层电子数与Y的核外电子数相等；M原子在同周期中原子半径最大；Q与W位于同一主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>Q C. M与W的化合物中可能含有非极性共价键 D. 键角： 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y的s能级电子数为p能级两倍，Y为C；Y、Z、W在同周期且原子序数递增，W价层电子数等于Y核外电子数，W为O，Z为N；M在同周期原子半径最大，M为Na；Q与W同主族，Q为S；据此作答。 【详解】A．同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但是N的2p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于O，故第一电离能：Z（N）>W（O）>Y（C），A错误； B．W和Q的最简单氢化物分别为H2O和H2S，二者均属于分子晶体，但H2O能形成分子间氢键，沸点较高，故最简单氢化物的沸点：W（H2O）>Q（H2S），B正确； C．Na2O2中含有非极性共价键，C正确； D．和NH3中N原子均为sp3杂化，但NH3中含有一对孤电子对，键角较小，D正确； 故选A。 7. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中，每产生17g 需断裂个键 B. 1mol 中氮原子有个杂化轨道 C. 溶液中数目小于 D. 反应③中，产生1mol 转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为N2 + 3H22NH3，产生2 mol NH3需断裂1 mol N2中的三键（含2 mol π键）。17 g NH3为1 mol，故产生1 mol NH3需断裂1 mol π键，即NA个π键，A正确； B．HNO3中氮原子为sp2杂化，有3个sp2杂化轨道。1 mol HNO3含1 mol氮原子，故有3 mol sp2杂化轨道，即3NA个，B正确； C．溶液中离子数目需指定体积。若未指明体积，无法确定数目是否小于0.1NA（如体积为1 L时，因水解，数目小于0.1NA；但体积大于1 L时，数目可能大于0.1NA）。该说法未限定体积，故不严谨，C错误； D．反应③为NH4NO3＝N2O + 2H2O。铵根中Ｎ的氧化态从-3升至+1（平均），失4 mol电子；硝酸根氮氧化态从+5降至+1，得4 mol电子。故产生1 mol N2O转移4 mol电子，即4NA个电子，D正确； 答案选C。 8. 某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生消去反应 B. 过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度 C. 冠醚Z属于超分子 D. R中与Z通过形成离子键相结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ是X、Y发生取代反应生成Z和HCl，A不符合题意； B．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中Li+与Z通过配位键结合，增加了Li+在有机溶剂中的溶解度，B符合题意； C．冠醚Z通过配位键与锂离子结合形成具有特定结构的聚集体R属于超分子，C不符合题意； D．在配合物R中，锂离子与冠醚Z中的氧原子通过配位键相结合，而非离子键，D不符合题意； 故答案选B。 9. 能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若E为NaCl，则C与水反应能生成 B. 若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C. 若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D. 若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．若E为NaCl，可推得转化链为Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl。C为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，不生成H₂，A错误； B．若E为Na2SO4，可推得转化链为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4。C为SO3，而葡萄酒中作杀菌剂的是SO2，B错误； C．若E为NaNO3，可推得转化链为N2→NO→NO2→HNO3→NaNO2。C为NO2，与水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2，C错误； D．若E为NaHCO3，可推得转化链为C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3。C为CO2，通入84消毒液（含NaClO）中，CO2与水反应生成碳酸，中和了ClO-水解产生的OH-，促使平衡ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-正向移动，增大了HClO的浓度，从而增强其漂白效果，D正确； 答案选D。 10. 氮化硼(BN)具有许多优良物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方氮化硼晶体层间不存在化学键 B. 六方氮化硼晶体是共价晶体 C. 立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键 D. 立方氮化硼晶胞的晶胞边长为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，六方氮化硼的结构和性质与石墨类似，可作润滑剂推知六方氮化硼晶体层间不存在化学键，A正确； B．六方氮化硼晶体的结构和性质与石墨类似，属于层状结构，是混合晶体，B错误； C．从立方氮化硼晶胞的结构及其组成可知，1个N原子周围有4个B原子，1个B原子周围也有4个N原子，但B原子最外层只有3个电子，故1个B原子和1个N原子之间存在1个配位键，C正确； D．一个晶胞中含有4个B原子，4个N原子；设晶胞的边长是d cm，所以立方氮化硼的密度，得d=cm，D正确； 故选B。 11. 我国科研工作者通过电化学手段，利用苯甲酸(Ph—COOH)耦合电解水的中间产物羟基自由基(·OH)再生过氧苯甲酸(Ph—COOOH)，实现了环烯烃环氧化的高选择性催化合成，合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 电极发生的反应： B. 若离子交换膜a为质子交换膜，理论上阴极区电解质溶液的质量减少 C. 若外电路中转移2mol电子，理论上消耗0.5mol D. 生成过氧苯甲酸的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，Pt电极上水得电子，发生还原反应生成H2，为阴极；PbO2为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，生成的氧化苯甲酸生成过氧苯甲酸，过氧苯甲酸将环烯烃环氧化生成；据此作答。 【详解】A．PbO2电极反应式为：，A错误； B．阴极电极反应为：，若离子交换膜a为质子交换膜，当外电路中转移2 mol电子时，则有2 mol氢离子从阳极移向阴极，阴极区电解质溶液质量的减少量等于质量的增加量，故理论上阴极区电解质溶液的质量不变，B错误； C．反应中烯烃环氧化引入1个氧原子，电子转移关系为：~2e-，则外电路中转移2 mol电子时，理论上消耗1mol，C错误； D．依据分析，生成过氧苯甲酸的反应为：，D正确； 故选D。 12. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。(两者历程相似，图中以示例，已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。)下列说法不正确的是 A. 图中曲线d表示与反应的能量变化 B. 仅步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化 C. 若与反应，则可生成等量的氘代甲醇和 D. 若与反应，则可生成2种氘代甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大。中是H的同位素且相对原子质量更大，所以与反应比与反应的活化能大。从图中可知曲线c的活化能大于曲线d，所以曲线d表示与反应的能量变化，A正确； B．由图可知，步骤涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤，B正确； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，更易生成，故氘代甲醇的产量，C错误； D．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为，共2种，D正确； 故选C。 13. 化学真知的获取，离不开实验的探索与验证。为达到相应实验目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 判断Mg与Al的金属性强弱 向和中均分别加入过量的NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶，证明Mg金属性强于Al B 探究乙烯是否与溴水反应 170℃下加热乙醇和浓硫酸的混合液，将产生的气体通入溴水中 溴水逐渐褪色，证明乙烯能与溴水反应 C 判断某卤代烃中的卤素原子 将卤代烃样品与过量20％ KOH溶液混合加热，滴加溶液 未产生白色沉淀，说明该卤代烃中不含氯元素 D 比较与大小 向2mL 溶液中先滴加4滴 KCl溶液，再滴加4滴 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．方案设计通过Mg(OH)2和Al(OH)3与NaOH和盐酸的反应判断金属性，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3溶于两者，Al(OH)3的两性表明Al金属性较弱，Mg金属性强于Al，现象正确、结论合理，A正确； B．170℃加热乙醇和浓硫酸产生的气体可能含SO2杂质，SO2也能使溴水褪色，干扰乙烯反应的判断，结论不可靠，B错误； C．水解后未中和过量KOH，直接加AgNO3会生成Ag2O沉淀，干扰卤素检验，C错误； D．实验过程中银离子过量，过量银离子和碘离子生成黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgI) < Ksp (AgCl)，D错误； 故选A。 14. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L (乳酸)溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。例如： 下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. a点存在： C. b点存在： D. 在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 【答案】A 【解析】 【分析】乳酸（）与氢氧化钠反应生成乳酸钠（）和水，反应方程式为：；随着NaOH的加入，CH3CHOHCOOH含量减小，CH3CHOHCOONa含量增大，故L1代表，故L2代表，据此分析。 【详解】A．L1与L2交点表示c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，此时pH=3.83，代入电离常数表达式，，A符合题意； B．a点存在、，结合电荷守恒，可得，即，B不符合题意； C．点恰好完全中和，溶质为，电荷守恒：；物料守恒：，联立两式可得质子守恒：，此时，，，代入质子守恒式得=，溶液中离子浓度大小关系为>>，C不符合题意； D．在滴加溶液过程中，酸逐渐被中和，生成的盐促进水的电离，当酸完全中和后，过量的抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硼元素有“工业味精”之称，硼酸作为主要的一种硼产品，广泛应用于医药、化工、核能及军工等多种领域。一种以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸在水中存在平衡；，常温下，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 12.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.9 13.8 回答下列问题： （1）在“硫酸浸出”前，将铁硼矿粉碎的原因是___________。 （2）“硫酸浸出”工序中发生反应的化学方程式是___________。 （3）“滤渣1”中除了外，还含有的物质是___________、___________(写化学式)。 （4）“净化除杂”中所需的量远大于其理论用量，原因是___________，该工序调节溶液的，目的是___________。 （5）在“过滤3”前，须将溶液的pH调节至3.5，其目的是___________。 （6）由得到轻质氧化镁的化学方程式是___________。 （7）用制得的硼砂具有抑菌作用，可治疗各种炎症。常温下，在硼砂溶液中，与水发生可逆反应生成等物质的量浓度的和，该反应的离子方程式为___________，该溶液___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高铁硼矿的浸出率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 等金属离子会催化分解，导致消耗增加，因此过氧化氢需要过量 ②. 调节pH为5使、完全沉淀除去，而不沉淀，留在溶液中，实现杂质分离 （5）增大浓度，使硼酸的电离平衡逆向移动，促进结晶析出，提高产率。 （6） （7） ①. ②. 已知，且，因此， 【解析】 【分析】铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)经硫酸浸出后过滤，滤渣1中除四氧化三铁外还有不与硫酸反应的二氧化硅和CaO与硫酸反应生成的硫酸钙，滤液中的金属离子有二价铁、三价铁、铝离子，还有反应生成的硼酸，在净化除杂步骤中，过氧化氢把二价铁氧化成三价铁，然后调pH，使三价铁和铝离子形成沉淀，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中主要含有镁离子、硫酸根离子以及硼酸，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、调pH为3.5过滤，得到粗硼酸和主要含有硫酸镁的滤液，滤液与碳酸钠反应后过滤得到，经加热到分解得到轻质氧化镁。 【小问1详解】 固体反应物粉碎的作用是增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高铁硼矿的浸出率。  【小问2详解】 强酸制弱酸，与硫酸反应生成硼酸和硫酸镁，原子守恒配平即可得到该方程式。 【小问3详解】 铁硼矿中不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，二者都进入滤渣1。 【小问4详解】 等金属离子会催化分解，导致消耗增加，因此过氧化氢需要过量；根据沉淀pH表，调节pH为5使、完全沉淀除去，而不沉淀，留在溶液中，实现杂质分离。 【小问5详解】 在“过滤3”，须将溶液的pH调节至3.5，其目的是增大浓度，使硼酸的电离平衡逆向移动，促进结晶析出，提高产率。 【小问6详解】 由高温分解生成氧化镁、二氧化碳和水，化学方程式为： 【小问7详解】 根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式；已知，且，因此，。 【点睛】 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某兴趣小组拟热分解结晶水合物制备CuCl，并测定其纯度。 已知：① ②实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理：(浓) Ⅰ．制备CuCl。该小组用下图所示装置进行实验(部分加热装置略)。 请回答下列问题： （1）制备HCl气体的过程体现了浓硫酸具有的性质是___________。 A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 （2）盛放浓硫酸的仪器名称是___________，使用该仪器制备HCl气体的优点是___________。 （3）C中试纸先变蓝，一段时间后逐渐褪色(经检测有生成)。试纸变蓝过程中发生的离子方程式为___________；褪色过程中发生的化学方程式为___________。 （4）装置D的作用是___________。 Ⅱ．纯度测定。准确称取所制备的氯化亚铜样品1.5g，将其置于过量的溶液中发生反应。待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100mL溶液，取出10.00mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液25.00mL。(该实验条件下不会被氧化，反应中被还原为。) （5）纯度测定时，配制100mL待测液用不到的实验仪器有___________(填仪器名称)。 （6）样品中CuCl的质量分数为___________。 （7）若测定结果偏小，可能的原因是___________(填标号)。 A. 样品中混有CuO B. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 D. 滴定管未用标准溶液润洗 【答案】（1）D （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利滴下 （3） ①. ②. （4）吸收生成的Cl2和过量的HCl，防止污染空气 （5）圆底烧瓶、分液漏斗 （6）99.5% （7）C 【解析】 【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HCl气体；在HCl气流的作用下，控制温度140℃加热，失去结晶水，得到CuCl2；再升高温度至300℃以上，CuCl2分解，生成CuCl和Cl2，若通入HCl气体过少，会部分转化为Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2又继续分解产生了CuO；据此作答。 【小问1详解】 制备氯化氢过程体现了浓硫酸具有难挥发性，难挥发性酸可以制取挥发性酸，故选D； 【小问2详解】 盛放浓硫酸的仪器是恒压滴液漏斗；优点是平衡气压，使浓硫酸顺利滴下； 【小问3详解】 先变蓝说明有生成，离子方程式为；后逐渐褪色说明Cl2又将氧化成HIO3，化学方程式为： 【小问4详解】 装置D中盛有NaOH溶液，其作用是用于吸收生成的Cl2和过量的HCl，防止污染空气； 【小问5详解】 配制100mL待测液用到的主要仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒等，用不到的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗； 【小问6详解】 根据题意可知1 mol CuCl生成了1 mol FeCl2，FeCl2能够被K2Cr2O7氧化为Fe3+，K2Cr2O7被还原为Cr3+，根据得失电子守恒，可知关系式：6Fe2+~K2Cr2O7，总关系式是6CuCl~6FeCl2~K2Cr2O7，则样品中CuCl的质量分数； 【小问7详解】 A．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A错误； B．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，对测定结果没有影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定测得的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，C正确； D．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗标准液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D错误； 故选C。 17. 利用氢化反应生产甲醚为实现全球减碳行动的目标提供了一种解决方案。其涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）已知反应Ⅳ：的活化能(逆)为168.7 kJ/mol，则该反应正反应的活化能(正)为___________kJ/mol。 （2）①一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，仅发生反应Ⅰ。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的压强不再发生改变 B．的体积分数不再变化 C．3 mol H—H断裂的同时3 mol C—H断裂 D．混合气体的密度不再变化 ②与在活化后的催化剂[催化剂活化：(无活性)(有活性)]表面可发生反应Ⅰ，其反应历程如图所示。 与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 （3）在2L密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述三个反应，测得不同温度时含碳物质的物质的量分数(例：CO的物质的量分数％)、的转化率与温度的关系如图。 ①600 K后，的物质的量分数增大的原因可能是___________。 ②660 K达平衡时，的体积分数为___________；反应Ⅲ的___________。 （4）还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。 当玻碳电极收集到标况下22.4 L气体时，阴极区的质量增加___________g。 【答案】（1）47.1 （2） ①. AC ②. （3） ①. 600 K后，反应Ⅱ的ΔH2>0，升温平衡正移；反应Ⅰ的ΔH1<0，升温平衡逆移，CO2的物质的量分数增大，促使反应Ⅱ平衡正移，均会使CO的物质的量分数增大(合理即可) ②. 40% ③. 16 （4）33.3 【解析】 【小问1详解】 ，对于该反应，故； 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应过程中压强为变量，故压强不变可说明一定达到平衡状态，A正确； B．初始进料比，的体积分数为50%，假设初始进料比，氢气变化量为时达平衡状态，根据反应Ⅰ列三段式：，此时的体积分数：，说明其体积分数在反应过程中不变化，不能判断反应是否达到平衡，B错误； C．断裂，表示反应正向进行，消耗；断裂，表示反应逆向进行，消耗，此时可说明正逆反应速率相等，C正确； D．反应体系中各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，在恒容条件下，混合气体的平均密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选AC； ②由反应历程可知，在催化剂表面的一个氧原子在加氢后生成水并脱附，若反应体系中水含量较高，水分子容易重新吸附在催化剂表面的活性位点，与竞争吸附，故反应为：； 【小问3详解】 ①600 K后，反应Ⅱ的ΔH2>0，升温平衡正移；反应Ⅰ的ΔH1<0，升温平衡逆移，CO2的物质的量分数增大，促使反应Ⅱ平衡正移，均会使CO的物质的量分数增大(合理即可)； ② 达平衡时，、和的体积分数分别为 5%、5%、10%，若 ，，根据反应Ⅲ可知，生成时，消耗的，则反应Ⅰ消耗的，反应Ⅱ消耗的，此时的转化率为60%，则，解得。平衡时，、、、、，，故水的体积分数为40%；反应Ⅲ的 ； 【小问4详解】 玻碳电极产生氧气，发生氧化反应，为阳极，则铂电极为阴极；玻碳电极产生氧气，当玻碳电极收集到标况下氧气时，电路中转移 电子，根据，阴极区吸收二氧化碳，同时有移入阴极区，阴极质量增加。 18. 阿帕替尼(Ⅰ)是一种口服的小分子血管生成抑制剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）B的名称为___________，写出其同分异构体中含手性分子的结构简式：___________(写一个即可)。 （3）A生成C的反应中NaOH的作用为___________。 （4）由C生成D所需的试剂和条件为___________。 （5）D中官能团的名称为___________。 （6）由D生成E反应类型为___________。 （7）由E生成G的化学方程式为___________。 （8）阿帕替尼(Ⅰ)的另一条合成路线如下： J→K的反应中另外一种有机产物为___________(填结构简式)。 【答案】（1）sp3、sp2、sp （2） ①. 1，4-二氯丁烷 ②. CH3CHClCH2CH2Cl或CH3CHClCHClCH3 （3）吸收生成的HCl，提高转化率 （4）浓硝酸、浓硫酸和加热 （5）硝基和氰基 （6）还原反应 （7） （8）CH3OH 【解析】 【分析】A与B发生取代反应生成C，C硝化生成D，D经Fe还原将硝基变为氨基，生成E，E与F发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成目标产物；据此作答。 【小问1详解】 A中苯环上的碳原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2，碳氮三键的碳原子价层电子对数为2，杂化类型为sp，连−CN的碳原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故答案为：sp3、sp2、sp； 小问2详解】 B（）的名称为：1，4-二氯丁烷；其同分异构体属于手性分子的结构满足：与氯原子相连的碳原子是手性碳原子，则结构简式为：CH3CHClCH2CH2Cl或CH3CHClCHClCH3； 【小问3详解】 A和B反应生成HCl，因此A→C中加入NaOH的作用是为了吸收生成的HCl，提高转化率； 【小问4详解】 由C到D为硝化反应，故所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸和加热； 【小问5详解】 D含有的官能团为硝基和氰基； 【小问6详解】 D生成E的反应类型为还原反应； 【小问7详解】 由E生成G为取代反应，则化学方程式为：； 【小问8详解】 对比J和K的结构简式可知，J→K是J中酯基中的-OCH3被氨气中的-NH2取代，则另外一种有机产物为CH3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高中三年级第一次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 C12 S32 Cu64 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A. “长征六号”运载火箭箭体材料——铝合金 B. “神舟二十一号”发动机耐高温结构材料—— C. “隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 D. “望宇”登月服的隔热层材料——聚酰亚胺 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 中共价键的电子云图： C. 的结构示意图为 D. 水分子的空间结构模型： 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B． Na的燃烧 C．制备收集干燥的氨气 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产、生活等息息相关。下列离子方程式正确的是 A. 用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 锅炉中的水垢用纯碱溶液浸泡： C. 抗酸药中的中和胃酸： D. 工业冶炼Cu： 5. 闭花耳草具有消炎功效，车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 该化合物中所有碳原子都处于同一平面 B. 该化合物中含有3种含氧官能团 C. 该化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1mol该化合物最多可与4mol NaOH反应 6. 某合成色素由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期主族元素构成，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，W的价层电子数与Y的核外电子数相等；M原子在同周期中原子半径最大；Q与W位于同一主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>Q C. M与W的化合物中可能含有非极性共价键 D. 键角： 7. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中，每产生17g 需断裂个键 B. 1mol 中氮原子有个杂化轨道 C. 溶液中数目小于 D. 反应③中，产生1mol 转移个电子 8. 某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生消去反应 B. 过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度 C. 冠醚Z属于超分子 D. R中与Z通过形成离子键相结合 9. 能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若E为NaCl，则C与水反应能生成 B. 若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C. 若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D. 若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 10. 氮化硼(BN)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方氮化硼晶体层间不存化学键 B. 六方氮化硼晶体是共价晶体 C. 立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键 D. 立方氮化硼晶胞的晶胞边长为 11. 我国科研工作者通过电化学手段，利用苯甲酸(Ph—COOH)耦合电解水的中间产物羟基自由基(·OH)再生过氧苯甲酸(Ph—COOOH)，实现了环烯烃环氧化的高选择性催化合成，合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 电极发生的反应： B. 若离子交换膜a为质子交换膜，理论上阴极区电解质溶液的质量减少 C 若外电路中转移2mol电子，理论上消耗0.5mol D. 生成过氧苯甲酸的反应为： 12. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。(两者历程相似，图中以示例，已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。)下列说法不正确的是 A. 图中曲线d表示与反应的能量变化 B. 仅步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化 C. 若与反应，则可生成等量的氘代甲醇和 D. 若与反应，则可生成2种氘代甲醇 13. 化学真知的获取，离不开实验的探索与验证。为达到相应实验目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 判断Mg与Al的金属性强弱 向和中均分别加入过量的NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶，证明Mg金属性强于Al B 探究乙烯是否与溴水反应 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合液，将产生的气体通入溴水中 溴水逐渐褪色，证明乙烯能与溴水反应 C 判断某卤代烃中的卤素原子 将卤代烃样品与过量20％ KOH溶液混合加热，滴加溶液 未产生白色沉淀，说明该卤代烃中不含氯元素 D 比较与大小 向2mL 溶液中先滴加4滴 KCl溶液，再滴加4滴 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L (乳酸)溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。例如： 下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. a点存在： C. b点存在： D. 在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硼元素有“工业味精”之称，硼酸作为主要的一种硼产品，广泛应用于医药、化工、核能及军工等多种领域。一种以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸在水中存在平衡；，常温下，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 12.4 沉淀完全的pH 8.3 28 4.7 10.9 13.8 回答下列问题： （1）在“硫酸浸出”前，将铁硼矿粉碎的原因是___________。 （2）“硫酸浸出”工序中发生反应的化学方程式是___________。 （3）“滤渣1”中除了外，还含有的物质是___________、___________(写化学式)。 （4）“净化除杂”中所需的量远大于其理论用量，原因是___________，该工序调节溶液的，目的是___________。 （5）在“过滤3”前，须将溶液pH调节至3.5，其目的是___________。 （6）由得到轻质氧化镁的化学方程式是___________。 （7）用制得的硼砂具有抑菌作用，可治疗各种炎症。常温下，在硼砂溶液中，与水发生可逆反应生成等物质的量浓度的和，该反应的离子方程式为___________，该溶液___________。 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某兴趣小组拟热分解结晶水合物制备CuCl，并测定其纯度。 已知：① ②实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理：(浓) Ⅰ．制备CuCl。该小组用下图所示装置进行实验(部分加热装置略)。 请回答下列问题： （1）制备HCl气体的过程体现了浓硫酸具有的性质是___________。 A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 （2）盛放浓硫酸的仪器名称是___________，使用该仪器制备HCl气体的优点是___________。 （3）C中试纸先变蓝，一段时间后逐渐褪色(经检测有生成)。试纸变蓝过程中发生的离子方程式为___________；褪色过程中发生的化学方程式为___________。 （4）装置D的作用是___________。 Ⅱ．纯度测定。准确称取所制备的氯化亚铜样品1.5g，将其置于过量的溶液中发生反应。待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100mL溶液，取出10.00mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液25.00mL。(该实验条件下不会被氧化，反应中被还原为。) （5）纯度测定时，配制100mL待测液用不到的实验仪器有___________(填仪器名称)。 （6）样品中CuCl的质量分数为___________。 （7）若测定结果偏小，可能的原因是___________(填标号)。 A. 样品中混有CuO B. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 D. 滴定管未用标准溶液润洗 17. 利用氢化反应生产甲醚为实现全球减碳行动的目标提供了一种解决方案。其涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）已知反应Ⅳ：的活化能(逆)为168.7 kJ/mol，则该反应正反应的活化能(正)为___________kJ/mol。 （2）①一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，仅发生反应Ⅰ。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的压强不再发生改变 B．的体积分数不再变化 C．3 mol H—H断裂的同时3 mol C—H断裂 D．混合气体的密度不再变化 ②与在活化后的催化剂[催化剂活化：(无活性)(有活性)]表面可发生反应Ⅰ，其反应历程如图所示。 与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 （3）在2L密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述三个反应，测得不同温度时含碳物质的物质的量分数(例：CO的物质的量分数％)、的转化率与温度的关系如图。 ①600 K后，的物质的量分数增大的原因可能是___________。 ②660 K达平衡时，的体积分数为___________；反应Ⅲ的___________。 （4）还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。 当玻碳电极收集到标况下22.4 L气体时，阴极区的质量增加___________g。 18. 阿帕替尼(Ⅰ)是一种口服的小分子血管生成抑制剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）B的名称为___________，写出其同分异构体中含手性分子的结构简式：___________(写一个即可)。 （3）A生成C的反应中NaOH的作用为___________。 （4）由C生成D所需的试剂和条件为___________。 （5）D中官能团的名称为___________。 （6）由D生成E的反应类型为___________。 （7）由E生成G的化学方程式为___________。 （8）阿帕替尼(Ⅰ)的另一条合成路线如下： J→K的反应中另外一种有机产物为___________(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $